高中化學(xué)必修一期末測試題(含答案)

高中化學(xué)必修一期末測試題(含答案)

高中化學(xué)必修1期末測試卷姓名：得分：一、單項選擇題。（3×18=54分）1.C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物說法不正確的是【】A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的pH＜7，我們把pH＜7的雨水稱之為酸雨C．N與S的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系2.下列試驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰尽?.科研人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，直徑約6到9納米。下列關(guān)于固體碳說法不正確的是【】A．是金剛石的同素異形體B．在合適的分散劑中形成的分散系是膠體C．其相對分子質(zhì)量為12g/molD．在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物是CO4.下列敘述正確的是【】A．為提醒人們使用濃硫酸時注意安全，貯存濃硫酸的容器應(yīng)貼上下圖標(biāo)識B．實驗室可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液C．大量氯氣泄漏時，用NaOH浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場D．實驗室常將氫氟酸保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口玻璃瓶中5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【】A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N6.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如下圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是【】A．鹽酸逐滴加入食鹽溶液中B．硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中C．硫酸逐滴加入氫氧化鋇溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是【】－＋＋－－A．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32－＋＋－－B．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl－＋＋－－C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN高中化學(xué)必修1期末測試卷姓名：得分：一、單項選擇題。（3×18=54分）1.C、N、S的氧化物常被用作工業(yè)上的重要化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物說法不正確的是【】A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的pH＜7，我們把pH＜7的雨水稱之為酸雨C．N與S的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系2.下列試驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰尽?.科研人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，直徑約6到9納米。下列關(guān)于固體碳說法不正確的是【】A．是金剛石的同素異形體B．在合適的分散劑中形成的分散系是膠體C．其相對分子質(zhì)量為12g/molD．在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物是CO4.下列敘述正確的是【】A．為提醒人們使用濃硫酸時注意安全，貯存濃硫酸的容器應(yīng)貼上下圖標(biāo)識B．實驗室可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液C．大量氯氣泄漏時，用NaOH浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場D．實驗室常將氫氟酸保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口玻璃瓶中5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【】A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N6.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如下圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是【】A．鹽酸逐滴加入食鹽溶液中B．硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中C．硫酸逐滴加入氫氧化鋇溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是【】－＋＋－－A．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32－＋＋－－B．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl－＋＋－－C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND．c(H)/c(OH)=1×10^-14的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-正確的離子方程式是：A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO4^2-+Ba^2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO3^2-+2H+=H2SiO3↓C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O正確的說法是：A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物正確的說法是：A．將CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待測溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可檢驗SO42-C．將足量的Na2O2、NaOH分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不變成血紅色，通入氯氣后，溶液變成血紅色，說明原溶液中含有Fe3+甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況分別可能是：A．甲、乙都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量鐵的質(zhì)量是2.8g，因為FeO+2HCl=FeCl2+H2O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，F(xiàn)e3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以混合物中FeO、Fe、Fe3O4的摩爾比為1:1:2，混合物中Fe的摩爾數(shù)為1，所以Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，鐵的質(zhì)量為1molx56g/mol=56g，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可以得到鐵的質(zhì)量為2.8g。正確的關(guān)于各用品的主要成分對應(yīng)是：A．光導(dǎo)纖維—硅B．漂白液—次氯酸鈉C．蘇打—碳酸氫鈉D．明礬—硫酸鋁鉀22.在實驗中，同學(xué)用鋁箔包裹部分被氧化的鈉塊，放入盛滿水的容器中，隔絕空氣進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氧氣，鋁箔質(zhì)量減少了0.27g。水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol/L。現(xiàn)在需要通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。首先，根據(jù)氧氣的體積和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的摩爾體積，可以計算出生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.035mol。由此推算出金屬鈉的物質(zhì)的量為0