元素周期律知識點總結(jié)習題

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強原子半徑逐漸減小

金屬性逐漸增強原子半徑逐漸增大

金屬性逐漸增強原子半徑逐漸增大

非金屬性逐漸增強原子半徑逐漸減小需記憶、理解的基本知識點：1.元素周期表的框架圖，16個族的排列順序及名稱，鑭系、錒系的位置，所有主族、零族和前36號元素的元素符號，以及IA族和0族的原子序數(shù)，金屬和非金屬的分界線2.理解結(jié)構(gòu)-位置-性質(zhì)之間的關系，會用原子結(jié)構(gòu)，半徑變化解釋同周期和同主族元素性質(zhì)的變化，以及對應單質(zhì)的物理、化學性質(zhì)變化（相似性、遞變性、特殊性），對應離子的氧化性、還原性變化3.掌握元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)4.牢記幾個等量關系，原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)；周期數(shù)與電子層數(shù)；主族序數(shù)與最外層電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)5.區(qū)別幾組概念：元素、核素、同位素、同素異形體；相對原子質(zhì)量、近似相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量1、與水反應最激烈的金屬是K，非金屬是F。2、原子半徑最大的是K，最小的是H。3、單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點最高的，形成化合物品種最多的，正負化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。4、氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。5、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負價而沒有正價的，無含氧酸的非金屬元素是F。6、最高氧化物對應的水化物酸性最強的是CI，堿性最強的是K。7、空氣中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是N。8、具有兩性的元素是AI、Be。9、最輕的金屬是Li。一、1～20號元素中的某些元素的特性10、地殼中含量最多的元素是O。11、單質(zhì)能自燃的元素是P。12、族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、AI。13、族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素是C、S。14、族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是O。15、周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是Li。16、周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是Na。17、最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素是C、Si。18、最高正價是最低負價絕對值3倍的元素是S。19、除H外，原子半徑最小的元素是F。20、最高正化合價不等于族序數(shù)的主族元素是O、F。二、元素周期表中的重點規(guī)律1、最外層電子數(shù)規(guī)律

主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)過渡元素的最外層電子數(shù)為1或2(1)最外層電子數(shù)為1的元素：主族（IA族），部分過渡元素。(2)最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、0族（He）、部分過渡元素

(3)最外層電子數(shù)在3~7之間的元素一定是主族元素。(4)最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。2、數(shù)目規(guī)律(1)每一周期所含元素的種類數(shù)；元素種類最多的族，周期。(2)同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況1；11；25。(3)同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值：分兩種情況，以第IIIB族為界3、化合價規(guī)律(1)同周期元素主要化合價：最高正價由+1→+7（稀有氣體為0價）遞變、最低負價由-4→-1遞變。(2)關系式：最高正化合價+|最低負化合價|=8；最高正化合價=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價電子數(shù)。(3)族序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇（偶）數(shù)。4、對角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。鋰與鎂的相似性：★鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物?！镤嚒㈡V都能與氮氣直接化合而生成氮化物。★鋰、鎂的碳酸鹽均難溶于水，在加熱時均能分解為相應的氧化物和二氧化碳?！镤嚨慕饘傩员孺V強，氫氧化鋰為強堿，氫氧化鎂為中強堿，鋰與水反應平緩不劇烈，鎂則緩慢，氫氧化鋰易溶，20度是溶解度12.8g，氫氧化鎂難溶20度時溶解度0.00095g

鈹與鋁的相似性：1.鈹、鋁都是兩性金屬，既能溶于酸，也能溶于強堿。2.鈹和鋁都能被冷的濃硝酸鈍化。3.鈹和鋁的氧化物均是熔點高、硬度大的物質(zhì)。4.鈹和鋁的氫氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，而且都難溶于水。5.鈹和鋁的氯化物、溴化物、碘化物都易溶于水，氯化物易升華，易聚合，易溶于有機溶劑5、暑微粒廁半徑焰大小妹比較座中的膜規(guī)律了解話原子饑半徑距的3冊個影猛響因匠素(1劫)同野周期筋元素革的原其子從輝左至喉右漸拼小(鳳稀有漿氣體蘭元素支除外優(yōu))(2變)同腥主族兼元素炎的原棗子從滴上到謎下漸莖大(3不)電封子層擱結(jié)構(gòu)林相同公(核很外電際子排說布相朽同)編的離錄子半梢徑(辛包括按陰、射陽離草子)墓隨核畝電荷布數(shù)的舉增加摔而減姓小。如：裹O2->F->N型a+>M聰g2+>A控l3+，(侄上一瞇周期憲元素鋼形成柄的陰鄙離子灑與下趨一周爺期元聚素形槐成的賽陽離掃子(4寨)同脈種元屯素的球微粒椒半徑慨大?。汉烁嗤怆婒炎訑?shù)嚇越多元，半游徑越傻大陽離冊子<艙中性術原子板<陰漏離子蠻，(5港)電勺子數(shù)渾和核癢電荷練數(shù)都嘗不同詞的，乘一般儉可通說過一熱種參曾照物子進行粗比較近。如：昂比較緞Al3+與S2-的半緒徑大密小，摘可找符出與叫Al3+電子如數(shù)相國同，巷與S2-同一鵲族元墓素的拆O2-比較頁，A結(jié)l3+<O2-，且魂O2-<S2-，故溉A13+<S2-。7.在N趟a、熄K、脹O、煉N、廟C．葵Li日、F左、H耍八種努元素浪中，謠原子害半徑防由小撫到大拐的順享序為輪__謙__鞭__墻__政__路__華__陰__陸__氧__緣瑞__道__牧__吊__暢__蕩__潛_。H<臉F<鎮(zhèn)O<抄N<益C<乒Li五<N草a<勾K8.有X、Y、Z、W四種浴短周截期元察素，啊它們漿的原沉子序事數(shù)依診次增匯大，窯且核爺電荷撈數(shù)總宏和為38。X是原紗子半齒徑最恩小的顫元素修，Y元素挎原子均的最鎖外層污電子跑數(shù)占寇其核逃外總稈電子房誠數(shù)的3/軋4；W元素泄原子額的最憑外層邁電子除比同滿周期Z元素暖多5個電層子；W和Y不屬句于同紫一主號族。⑴請寫禍出元掀素符蠅號：X，Y，Z，W。⑵W元素甲氫化切物與Z元素倡最高見價氧犧化物飽對應爐水化萌物反習應的聯(lián)化學餡方程立式是俱：__絡__浪__阿__局__慶__散__譜__漏__服__弱__膚__照__你__佛__甚__拜__虎__蹤蝶__⑶把Z的單國質(zhì)（組片狀知）放衫入滴敢有酚晃酞的蹤蝶沸水劍中，噴觀察市到的側(cè)現(xiàn)象糟是__承__揭__家__瘋__甩__祝__捉__臣__俯__欣__律__召__蠅__殼__嫌__蠅__，反應石的化框?qū)W方細程式國是__折__攀__嘩__仍__電__腰__挺__的__疑__隙__恥__。HOMgCl2H防Cl瘦+M巷g(然OH袖)2=M磨gC蜘l2+2據(jù)H2O有大島量氣感泡產(chǎn)戚生，誘溶液荷變紅Mg嫩+2體H2O=是Mg寶(O纏H)2+H2↑1、Q、宰W、墾X、槐Y、銅Z是威原子敲序數(shù)挖依次婦增大相的短第周期稻元素曉，X嚼、Y珍是金濁屬元貌素，格X的上焰色議呈黃呀色，拼工業(yè)吧上一瘡般通友過電科解氧管化物崖的方啦法獲哲得Y舅的單鬼質(zhì)。陳W、頌Z最床外層夏電子溪數(shù)相絹同，母Z的墊核電姥荷數(shù)灰是W瘡的2枝倍。任五種淺元素病最外恐層電頁子數(shù)冶之和傷為2匹0。哀則下套列說仁法不紋正確怕的是A.貪非寄金屬被性：彈W沸>鹽Z燒B扭.梨原子中半徑網(wǎng)：X定>跪Y安>復ZC.糟元忍素最答高價攻氧化齒物對妻應水禿化物杯堿性色：X探>Y國D.宣氫匙化物怖穩(wěn)定戲性：卵Q船>朵WDD2、x、漢Y、貴Z、定W、冷Q是熄原子浙序數(shù)特小于20的常禁見元求素，四其相享關信升息如仔下表,元素脆相關暑信息元素睜相珠關信折息X筋X原認子核叮外最脾外層貸電子憑數(shù)是罷內(nèi)層牢電子止數(shù)的取2倍Y麥Y與迎X同攜周期征，其最關外層幼電子話數(shù)是扭核外撈電子挪總數(shù)麥的3場/4Z徑Z是面X的洞同族掃相鄰獲元素W浩原子麥序數(shù)壁為20Q極Q與采Z同糕周期嘩，且贊在該顧周期執(zhí)所有辛元素飛中原希子半彩徑最流大（1谷）W蛾位于猶元素劫周期追表第__墊__佳_周期就第__詳__末_族，箱其原萍子最召外層運有__城__蚊__個電婦子。（2節(jié)）X低、Y咸、Z蓄的非金仙屬性由夏小到駝大的柱順序復是__帥__你__次__．X艘的氫撲化物裝的穩(wěn)旬定性艦比Y勺的__夜__昂__（填伏“強毀”或皮“弱沖”）證。（3艙）寫的出工沖業(yè)上濱用Z肥Y2與X煎反應躍制備典Z單掛質(zhì)的佛化學目方程倍式__必__應__哥__改__骨__百__白__煩__衫____聲__惰。（4紛）Y沿、Q齡可以妖按1名:1組形成級一種化合害物，寫出該跑化合港物與凝X、絞Y形狹成的因化合經(jīng)物發(fā)殃生反遣應的曠化學撞方程炸式_炭__竿__崇__鋸__瓶__塌__予__途__撥__賽__卸__。四ⅡA2Z<口X<欣Y弱Si逃O2+2媽C=飲=S樓i+感2C買O↑高溫2N曲a2O2+2際CO2=2捉Na2CO3+O23、X,兵Y、餅z、常M四騰種元輪素分泰屬三遠個短便周期栗，且欠原子杰序數(shù)該依次船增大哪。x扁、Z冷同主掀族，帶可形異成離散子化悶合Z糟X；燥Y、翻M同鞋主族眼，可紹形成誼MY2、M率Y3兩種鴿分子銹。下豆列說宜法正興確的獸是A．懲Y的炊氫化核物穩(wěn)定墾性比M至氫化耀物穩(wěn)定皆性弱B．丸X、Y濕、Z推、M備原子喊半徑炕X<霉Y<蹦Z<建MC．蓄ZX互可以牌和水澇反應董，反擦應后回溶液顆顯堿篇性D．升Z2Y2中陰朵陽離斷子個慰數(shù)比瞇為1完：1C4、X、Y均為鞏短周脖期元渡素，X位于IA族，X、Y能形攻成X2Y型化個合物林，。旬下列臂說法停正確用的是A．X與Y分別棗形成往的簡筋單離最子不輩可能妖具有獎相同嫌的電妨子層語結(jié)構(gòu)方、B．X與Y．形淹成的練化合罵物中浮原子匯個數(shù)執(zhí)比可浙能為I：1C．X2Y不可華能是紅共價秋化合催物D．狹X原杏子的竊原子攏半徑遵一定弓大于烤Y原勸子的腸原子界半徑B5、下列派說法價中，攻正確歲的是A.第IA族元爆素的莫金屬刺性一屬定比II宗A族元帳素的彩金屬阻性強B.第三望周期楚中的億非金歲屬元感素的抹氣態(tài)廚氫化情物還疾原越綱強，僻對應斑元素蔽的最警高價譜含氧腸酸酸狀性越竟弱C.非金竟屬元這素的非扇金屬吩性越我強，遵其氣爸態(tài)氫忍化物摧的酸喘性也侄越強D.短周閱期中筆，同厲周期劫元素圾的離含子半連徑從舍左到棄右逐啦漸減換小B6、下列蔑說法獎錯誤恩的是A．彩原子膜最外止層電漆子數(shù)謹為2司的元齒素一夢定處烈于周感期表茅II泥A族B．壺主族桶元素掌X、用Y能冤形成蠅XY遷2型造化合煮物，挖則X有與Y顆的原暫子序般數(shù)之替差可視能為涌2或涂5C．剖L層貢電子元為奇淺數(shù)的挺所有瓦元素惜所在貧族的已序數(shù)尸與該間元素始原子憐的L述層電兩子數(shù)利相等D．奶M層巴電子杏為奇漢數(shù)的腹所有拾主族寶元素立所在作族的粥序數(shù)周與該哨元素羨原子捧的M鉛層電惜子數(shù)低相等A7、笨有X滲、Y塔、Z蛇、W支、M送.五論種短銷周期宵元素尤，其犬中X唯、Y歡、Z燦、W夫同周牌期，扔Z、湖M同戚主族歇；X+與芹M2-具有勸相同危的電莫子層神結(jié)構(gòu)班；離違子半新徑：守Z2->W-;累Y的收單質(zhì)牲晶體揚熔點末高、貿(mào)硬度增大，未是一天種重售要的粥半導李體材哭料。禮下列志說法段中，咐不正賀確的勝是A、譜X、濾M兩柜種元概素可嫌能形據(jù)成X2M或度X2M2型化神合物B、帽Y、貪Z、籮W三晝種元掌素對份應的廣氫化菜物穩(wěn)絨定性當遞增C、密X、盯Y、提Z、磨W元汽素的備原子舟半徑丙逐漸墊減小D、X、勞Y、藥Z、賠W元溜素的斃離子明半徑究逐漸惑減小D8、X、豈Y、封Z、站M是化4種卡短周鄰期主挺族元榜素，止其中章X與甚Y同缺主族朋，Y議與M辟同周梁期、龜X與震Z仍同周忍期，懇X原柴子最張外層姨電子飄數(shù)是悄其電國子層閉數(shù)的剃3倍鮮，Z逐原子莫的核陸外電印子數(shù)堡比X站原子緞少榜1。限M是復同周遷期主山族元脖素中告原子棵半徑聲最大值的元你素。則X幸、Y薪、Z絮、M悼分別逢是_峽__宮__僻__吧__授__付__抽_（固填元貨素符傍號）那；X勝、Y偉、Z耗的氣往態(tài)氫托化物加中最五穩(wěn)定婚的是成__閥__瘋__熟（填伸化學分式）呆；X漂、Y摸、M等的原笨子半圾徑有投大到壓小依青次為冊__聰__志__貌__荷__視_(拾填元哄素符槳號）續(xù)；X襲、Z遼、M是元素祖簡單恰離子最的半走徑由趟大到仙小依稱次為__脊__構(gòu)__憶__受__查__努__平__移__圾（填靜離子此符號港）。O、鄙S、鐮N、粒NaH2ONa抬>S回>ON3->O2->N帖a+9、甲、活乙、袋丙、燒丁為寺4種短械周期燒元素泰，