廣東省汕尾市陳潮中學高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省汕尾市陳潮中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略2.下列制取SO2?驗證其漂白性?收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（

）A.制取SO2

B.驗證漂白性

C.收集SO2

D.尾氣處理參考答案：BA、銅和稀硫酸不反應，故A錯誤；B、SO2使品紅溶液褪色，說明SO2的漂白性，故B正確；C、SO2的密度大于空氣，進氣管長，出氣管短，故C錯誤；D、SO2不與NaHSO3反應，SO2是酸性氧化物，應用堿液吸收，且防止倒吸，故D錯誤。3.某元素的一種同位素X原子的質量數為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質的量是A.(A－N＋m)mol B.(A－N)molC.(A－N＋m)mol D.(A－N+2m)mol參考答案：D【詳解】2HmX分子含N個中子，則同位素X含中子數為（N—m），由同位素X的原子質量數為A可知，質子數為（A-N+m），則每個2HmX分子含有質子數為（A-N+2m），ag2HmX的物質的量為mol，故含有質子物質的量為mol×（A-N+2m）=（A-N+2m）mol，因中性分子中質子數等于電子數，則ag2HmX中所含電子的物質的量是（A-N+2m）mol，故選D。【點睛】本題考查物質的量的計算，注意掌握原子構成，明確組成原子的微粒之間的關系，以及相關物理量的計算公式的運用是解答關鍵。4.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型分子，其分子式是H3，在相同條件下，等質量的H2和H3相同的是（

）A.原子數

B.分子數

C.體積

D.物質的量參考答案：A試題分析：等質量的H3和H2分子中具有相同原子數，所以分子數一定不同，體積不同，物質的量不同。點評：熟記物質的量計算公式，并結合實際題要求進行靈活應用5.下列有關烷烴的敘述中，正確的是①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵

②烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴

④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A.①③⑤

B.②③

C.①④

D.①②④參考答案：C分析：本題是有關烷烴的分子結構與性質的考查。詳解：①在烷烴分子中，碳原子之間以單鍵結合，碳原子剩余的價鍵全部與氫原子結合，故所有的化學鍵都是單鍵①正確；②烷烴的化學性質非常穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正確；③分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，③不正確；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應，④正確；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中不能發(fā)生反應，故不能使溴水褪色，⑤不正確。綜上所述，C正確，本題選C。點睛：所有的烷烴均符合同一通式，烷烴的同分異構體只能是烷烴。烷烴的化學性質在通常情況下都很穩(wěn)定，故不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其特征反應是取代反應6.用特殊的方法可以把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，從而制得納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是：

（

）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略7.下列各組離子在水溶液中能大量共存，加入則有沉淀生成，加入則有氣體放出的一組是

A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、參考答案：A8.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（

）A．HNO3

B．Cl2

C．NaHCO3

D．SO2參考答案：D略9.下列化學用語的表示中，正確的是A．氫負離子（H-）結構示意圖

B．HF的電子式C．氮氣的結構式：

了解到

D．NH3的電子式參考答案：A略10.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是()A.H2O2的電子式：

B.CS2的比例模型：

C.的原子結構示意圖：

D.CCl4的結構式：參考答案：B11.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的.下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的是（

）A.41B.84C.125D.209參考答案：A【分析】20984Po核內質子數是84，質量數是209，質量數-質子數=中子數；核外電子數=質子數。【詳解】20984Po核內質子數是84，質量數是209，中子數=209-84=125；核外電子數=質子數=84，所以核內中子數與核外電子數之差是41。故選A。12.有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列關于硅及其化合物的說法正確的是A.SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應B.高溫下，工業(yè)制硅的反應方程式為C+SiO2Si+CO2C.光導纖維的主要成分是SiO2D.太陽能發(fā)電板的主要材料是SiO2參考答案：C【詳解】A.SiO2是一種酸性氧化物，能和氫氟酸反應，A錯誤；B.高溫下，工業(yè)制硅的反應方程式為2C+SiO2Si+2CO，B錯誤；C.光導纖維的主要成分是SiO2，C正確；D.硅是半導體，二氧化硅不導電，太陽能發(fā)電板的主要材料是Si，D錯誤。答案選C。13.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是()A.與互為同分異構體

B.與核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D14.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（

）A.在1mol甲基（—CH3）中，電子總數9NAB.在1mol的Na2O2中，有2NA個陰離子C.標準狀況下，22.4LCHC13所含有的分子數目為NAD.Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質溶液所構成的原電池中，導線上流過NA個電子，則A1電極放出氣體的體積一定為22.4L參考答案：A略15.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

化學性質實際應用A小蘇打受熱易分解焙制糕點B蛋白質受熱變性高溫殺死流感病毒CSO2具有漂白性漂白滋補品銀耳等食品DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有水生成阻燃劑

參考答案：CA、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解成碳酸鈉、CO2和H2O，產生無毒物質，因此可以焙制糕點，故A說法正確；B、蛋白質在高溫下，發(fā)生變性，失去蛋白質的活性，因此高溫殺死流感病毒，故B說法正確；C、SO2有毒，不能用于食品加工，故C說法錯誤；D、氫氧化鋁分解是吸熱反應，降低外界溫度，同時產生水蒸氣和氧化鋁阻礙可燃物和氧氣的接觸，故D說法正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：①準確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；⑤當鎂條反應完后，

，讀出右邊玻璃管的液面刻

度為V2mL。請回答下列問題：（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作

。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=

，你認為此表達式求出的值是否準確？

（填‘是’或‘不’），主要問題為

（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？

。參考答案：（共9分）（1）等裝置冷卻至室溫后，再上下調節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面。（2）

22400m/（V2-V1），不，（1分）

進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中

。（3）讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖。加熱某廢塑料得到的產物如下表

（1）試管B收集到的兩種產品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有_____________種。將B中收集到得有機物與溴水混合后靜置，觀察到得現(xiàn)象為_________________________________________________________________________（2）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象__________________。經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為__________________。（3）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途________________、_______________參考答案：略18.（10分）（1）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可供深水潛水員使用。在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質量是2.4g，其中氧氣與氦氣和體積比是______，氧氣的質量為

克。（2）某密閉容器的質量為50g，當裝滿CO2氣體時，質量為58.8g，如果裝滿CH4氣體，此時密閉容器的總質量為

克。（3）在某溫度時，一定量的A元素的氣態(tài)氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質，此時壓強增加了75%。則A單質的一個分子中有

個A原子，AH3分解反應的化學方程式為

。（用A的相關化學式表示，無需推斷A是何種元素）參考答案：（1）1:4

1.6

（2）53.2（3）4

，

4AH3==A4+6H2略19.元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：B______、D________、H________。(2)M元素的原子結構示意圖為__________________。(3)Q元素在元素周期表中的位置為_____________。Q的單質常溫下為_________色液體，氧化性比R的單質氧化性__________（填“強”或“弱”）。(4)G與E中金屬性較強的是_________（填元素符號），其理由是__________________。參考答案：(1)N

O

Al

(2)

(3)第四周期ⅦA族

深紅棕

弱

(4)K

K的原子半徑大于Na，K比Na更容易失電子【分析】根據元素在周期表的位置判斷元素，然后根據元素的位置與原子結構的關系可畫出原子結構示意圖、利用元素及化合物知識判斷其單質在通常情況下的存在狀態(tài)，利用同一主族元素的性質遞變規(guī)律判斷單質的氧化性的強弱及元素金屬性強弱的原因，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據元素在周期表的位置可確定B是N元素，D是O元素，H是Al元素；(2)M元素是C元素，原子核外有6個