廣東省汕頭市愛華中學高一化學上學期摸底試題含解析

廣東省汕頭市愛華中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作正確的是A.向盛水的燒杯中投入小拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象B．將鈉保存在汽油中

C．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象D．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色參考答案：C2.下列說法正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略3.下列說法中正確的是：

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B．3p2表示3p能級有兩個電子C．同一原子中，1s.2s.3s電子的能量逐漸減小D．不同原子中，某一原子中的2p能量一定大于另一原子的1S的能量參考答案：AB4.最近科學家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4。對于這種新粒子，下列說法不正確的是A．它是氧氣的一種同素異形體

B．它是氧元素的一種同位素C．它的摩爾質(zhì)量是64g﹒mol-1

D．它具有很強的氧化性參考答案：B略5.銅-鋅原電池如右圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當該原電池工作時A．銅電極上發(fā)生氧化反應

B．電子從銅電極經(jīng)外電路流向鋅電極C．電解質(zhì)溶液中氫離子濃度不變

D．當鋅溶解65克時，銅電極上產(chǎn)生的氣體體積為22.4L（標況下）參考答案：D6.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是()A．原子半徑：Ga>As>P

B．酸性：H3AsO4

>H2SO4

>H3PO4C．熱穩(wěn)定性：NH3

>PH3

>AsH3

D．Ga(OH)3

可能是兩性氫氧化物參考答案：B7.某元素最高正價與最低負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是A．K2S B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A8.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：D略9.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關，下列說法中正確的是（）A．食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達到消毒的目的B．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少酸雨的發(fā)生C．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材枓主要是SiO2D．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應所呈現(xiàn)的色彩參考答案：B【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】A．食鹽可使細胞脫水，可殺菌，而次氯酸鈉具有強氧化性；B．N、S的氧化物可導致酸雨發(fā)生；C．Si為常見的半導體材料，二氧化硅對光具有良好的全反射作用；D．鉑、鐵灼燒均為無色．【解答】解：A．食鹽可使細胞脫水，可殺菌，而次氯酸鈉具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，二者消毒原理不同，故A錯誤；B．N、S的氧化物可導致酸雨發(fā)生，則大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少酸雨的發(fā)生，故B正確；C．Si為常見的半導體材料，則太陽能電池使用的材枓主要是晶體Si，二氧化硅對光具有良好的全反射作用，則光纖通信使用的光纜的主要成分是SiO2，故C錯誤；D．鉑、鐵灼燒均為無色，而堿金屬、鍶等金屬化合物灼燒具有焰色，故D錯誤；故選B．10.下列反應的離子方程式相同的一組是：

A．CH3COOH+NaHCO3＝

CH3COOH+Na2CO3＝；

B．AgNO3+NaCl＝ AgNO3+HCl＝；C．Ba(OH)2+H2SO4＝

BaCl2+H2SO4＝；D．KOH+NH4Cl＝ NaOH+HCl＝；參考答案：B11.下列關于硅材料的敘述正確的是（

）A．瑪瑙和水晶的主要成分是晶體硅B．金剛砂硬度很大，主要成分為二氧化硅C．三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D．太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：C略12.曾有媒體報道：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷。若此說法成立,則以下正確的是(

)

A．五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應B．“兩者同食”發(fā)生的反應中維生素C作氧化劑C．該反應無氧元素的得失，所以不是氧化還原反應D．可以推測砒霜（一種含砷元素的毒藥）中所含的砷元素化合價為+5參考答案：A略13.如圖所示，在密閉容器內(nèi)可移動活塞K的兩側(cè)分別充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)和H2、O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣

體點燃引爆，活塞先左彈，恢復到原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2和O2的體積比可能最接近于(

)A．2:7

B．3:1

C．4:5

D．8:1

參考答案：C略14.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定)

A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L

(

)B．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24LC．若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L參考答案：C略15.現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是A.純水

B.鹽酸

C.硝酸銀溶液

D.碳酸鈉溶液參考答案：BA．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鑒別，A錯誤；B．加入鹽酸，硫酸鈉溶解，無明顯現(xiàn)象，石灰石溶解，生成氣體，二氧化硅不反應，溶液中有沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．加入硝酸銀溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸鈉有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，C錯誤；D．加入碳酸鈉，與三種物質(zhì)都不反應，不能鑒別石灰石和二氧化硅，D錯誤，答案選B。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關鍵，任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。物質(zhì)鑒定的一般步驟為：觀察物理性質(zhì)→取少量樣品→加入某種試劑→加熱、振蕩等操作→根據(jù)現(xiàn)象→得出結論。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．Ⅰ．（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：

與鹽酸反應最劇烈；

與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多（填名稱）．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器A的名稱為

，干燥管D的作用為

．（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉﹣碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣，此吸收反應的離子方程式

；（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶除去．參考答案：Ⅰ．（1）鈉；鋁；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）分液漏斗；防倒吸；（4）變藍；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3

【考點】性質(zhì)實驗方案的設計；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律或金屬活動性順序表可以判斷鈉、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；相同物質(zhì)的量的金屬，失電子越多其生成的氫氣體積越大；（2）氯氣具有強氧化性，硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應的離子方程式；Ⅱ．（3）A的名稱是分液漏斗；有緩沖作用的裝置能防止倒吸；（4）A盛放濃鹽酸，B盛放高錳酸鉀，AB為氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應裝置，D為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置；氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（5）鹽酸酸性強于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水能和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸；鹽酸揮發(fā)，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl干擾實驗．【解答】解：Ⅰ．（1）同周期從左向右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，鈉、鎂、鋁屬于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，或根據(jù)金屬活動性順序表金屬活潑性順序可知：金屬活潑性：鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鈉，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鈉；鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）A的名稱是分液漏斗，球形干燥管D球形部分具有較大空間，能起緩沖作用，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防倒吸；（4）KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質(zhì)，反應離子方程式為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：變藍；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸鈉反應而使溶液變渾濁，所以干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):①金剛石與C60

②16O和18O③和④CH4和CH3CH2CH3

⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2⑥和⑦(CH3)2CHCH3和(1)互為同位素的是_______(填序號，下同)。(2)互為同分異構體的是_______。(3)互為同系物的是_______。(4)互為同素異形體的是_______。(5)屬于同一種物質(zhì)的是_______。參考答案：(1)②

(2)⑥

(3)④

(4)①

(5)③⑦分析：①為同一元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素；③由于苯中沒有單雙鍵交替結構，6個碳碳鍵完全相同，故兩者為同一種物質(zhì)；④兩者都是烷烴，相差2個“CH2”原子團，屬于同系物；⑤前者有1個碳碳雙鍵，后者有2個碳碳雙鍵，兩者的關系不符合題中描述；⑥兩者分子式相同，但結構不同，互為同分異構體；⑦兩者碳原子數(shù)、結構完全相同，為同一種物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。詳解：①為同一元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素；③由于苯中沒有單雙鍵交替結構，6個碳碳鍵完全相同，故兩者為同一種物質(zhì)；④兩者都是烷烴，相差2個“CH2”原子團，屬于同系物；⑤前者有1個碳碳雙鍵，后者有2個碳碳雙鍵，兩者的關系不符合題中描述；⑥兩者分子式相同，但結構不同，互為同分異構體；⑦兩者碳原子數(shù)、結構完全相同，為同一種物質(zhì)。(1)據(jù)以上分析可知，互為同位素的是16O和18O；正確答案：②。(2)據(jù)以上分析可知，互為同分異構體的是⑥和；正確選項⑥。(3)據(jù)以上分析可知，互為同系物的是④CH4和CH3CH2CH3；正確選項④。

(4)據(jù)以上分析可知，互為同素異形體的是①金剛石與C60；正確答案：①。

(5)據(jù)以上分析可知，屬于同一種物質(zhì)的是③和，⑦(CH3)2CHCH3和；正確答案：③⑦。18.有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤干冰；⑥膽礬；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨碳酸鈣固體；⑩液態(tài)氯化氫。其中（1）能導電的是______；（2）屬于非電解質(zhì)的是_______；（3）屬于強電解質(zhì)的是______；（4）屬于弱電解質(zhì)的是_______。參考答案：(1)①②④⑦

(2)③⑤

(3)⑥⑨⑩

(4)⑧【分析】能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電是由于金屬中存在能自由移動的電子；非電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偈写嬖谀茏杂梢苿拥碾娮幽軐щ姡瑢儆趩钨|(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②鋁中存在能自由移動的電子能導電，屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③酒精不能電離出離子，是非電解質(zhì)，不導電；④氨水中有能自由移動的陰、陽離子，能導電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤干冰不能電離出離子，是非電解質(zhì)，不導電；⑥膽礬溶于水能完全電離出陰陽離子，是強電解質(zhì)，但膽礬固體不導電；⑦氫氧化鋇溶液中有能自由移動的陰、陽離子，能導電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧純醋酸溶于水部分電離出陰陽離子，是弱電解質(zhì)，但醋酸不導電；⑨碳酸鈣固體在熔融狀態(tài)下能完全電離出陰陽離子，是強電解質(zhì)，但碳酸鈣固體不導電；⑩液態(tài)氯化氫溶于水能完全電離出陰陽離子，是強電解質(zhì)，但氯化氫不導電。則（1）根據(jù)以上分析可知能導電的是①②④⑦；（2）根據(jù)以上分析可知屬于非電解質(zhì)的是③⑤；（3）根據(jù)以上分析可知屬于強電解質(zhì)的是⑥⑨⑩；（4）根據(jù)以上分析可知屬于弱電解質(zhì)的是⑧?！军c睛】本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、強、弱電解質(zhì)的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”，強電解質(zhì)”在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離”是解答本題的