山西省大同市啟點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省大同市啟點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是A．質(zhì)譜

B．紅外光譜

C．紫外光譜

D．核磁共振譜參考答案：A試題分析：A．質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊，會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量，A項(xiàng)正確；B．紅外光譜是用于鑒定有機(jī)物中所含的各種官能團(tuán)的，雙鍵，三鍵，羥基，羧基羰基等等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．紫外光譜是為了了解未知物的初步的化學(xué)結(jié)構(gòu)，從光譜信息中得到該物質(zhì)的基團(tuán)或者化學(xué)鍵產(chǎn)生的吸收情況，初步判斷該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)信息，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．核磁共振是檢驗(yàn)不同環(huán)境的H的數(shù)量，有多少種不同的H，就有多少個(gè)峰，各個(gè)峰的高度大致上能顯示各種H的數(shù)量比例，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【名師點(diǎn)睛】本題考查各種光譜的使用，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累。質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊（有規(guī)律的，按照各官能團(tuán)打開(kāi)，所以一般有點(diǎn)經(jīng)驗(yàn)的也能從小數(shù)字看出這種物質(zhì)大概含有哪些官能團(tuán)），會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量。2.下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）參考答案：C略3.下列敘述中不正確的是A．同素異形體的化學(xué)性質(zhì)不一定相同

B．同位素原子的化學(xué)性質(zhì)不一定相同C．同系物的物質(zhì)物理性質(zhì)不一定相同

D．同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)不一定相同參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：實(shí)驗(yàn)題；元素及其化合物．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)反應(yīng)中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意．解答：解：A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，熟悉常見(jiàn)元素化合物知識(shí)即可解答；解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時(shí)，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應(yīng)．5.下列說(shuō)法正確的是

A．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體

B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度

D．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于物理變化參考答案：C略6.處理廢水中的CN－可用電解方法除去，其裝置如圖所示。已知電解時(shí)控制溶液pH為9～10并加入食鹽，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體。

下列說(shuō)法不正確的是()A．不能用鐵作陽(yáng)極材料B．加入食鹽的目的是在陽(yáng)極產(chǎn)生ClO－C．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)為2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O參考答案：D若用鐵作陽(yáng)極，則鐵放電，陽(yáng)極不能產(chǎn)生ClO－，達(dá)不到除去CN－的目的，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)正確。H2O電離出的H＋在陰極獲得電子生成H2，同時(shí)生成OH－，其電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C項(xiàng)正確。因?yàn)槿芤撼蕢A性，所以除去CN－的反應(yīng)中不能出現(xiàn)H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是A．MnO2

CuO

FeOB．(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC．AgNO3

KNO3

Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

參考答案：答案：D8.利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是()

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2+參考答案：D9.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c（Na+）：③>②>①

B．右圖中pH=7時(shí)：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+）

C．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：

D．0.1mol·L-1叫某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：參考答案：C略10.向100mL0.25mol/LAlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)后，溶液中只含NaCl和NaAlO2，則加入金屬鈉的質(zhì)量是A、3.45g

B、2.3g

C、1.15g

D、0.575g參考答案：B11.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是 （

） A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅 C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略12.

參考答案：B13.稀土是工業(yè)味精，鄧小平說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說(shuō)法正確的是（）A.電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽(yáng)極獲得B.鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它們互為同位素C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：信息給予題．分析：A、電解反應(yīng)中，陽(yáng)極失去電子被氧化，陰極得到電子還原；B、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素同位素；C、根據(jù)電荷守恒判斷即可；D、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I﹣，不會(huì)生成CeI4．解答：解：A、電解熔融CeO2制Ce，發(fā)生了還原反應(yīng)，鈰應(yīng)該在陰極獲得，故A錯(cuò)誤；B、四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce中，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，故B正確；C、離子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左邊總電荷為+8，右邊總電荷為9，電荷不守恒，正確應(yīng)為2Ce4++2Fe2+=2Ce3++2Fe3+，故C錯(cuò)誤；D、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，鈰溶于氫碘酸，產(chǎn)物不會(huì)生成CeI4，應(yīng)該是CeI3，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉、金屬性質(zhì)、同位素等知識(shí)，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問(wèn)題的能力，難度中等．14.下列說(shuō)法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A略15.用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是(

)A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是

▲

。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

，裝置C中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是

▲

。③裝置F的作用是

▲

。④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

▲

與

▲

之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入

▲

（填寫(xiě)試劑或用品名稱）。參考答案：（14分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）（2）①無(wú)水硫酸銅（1分）

證明有水蒸氣產(chǎn)生（1分）

無(wú)水CaCl2（1分）

除去氣體中的水蒸汽，（1分）防止對(duì)D、E裝置中的實(shí)驗(yàn)干擾（1分）（其它合理答案也給分）②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性（2分）③吸收氯氣（1分）

④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）（3）F

G

（1分）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知化合物M是合成熒光物質(zhì)COFs的中間體，COFs可用于制作OLED發(fā)光材料，其合成路線如下：已知：

回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)_______。（2）③的反應(yīng)類型是______，⑥的反應(yīng)條件為_(kāi)______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（4）F的分子式為_(kāi)______。（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）H是F的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種含有氨基(－NH2)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜峰面積比為4：3：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（7）設(shè)計(jì)由丙烯酸(CH2=CHCOOH)為起始原料，制備的合成路線_________(其他試劑任選)。參考答案：(1)苯甲醇

(2)取代

濃硫酸、加熱

(3)

(4)C7H10ON2

(5)

(6)

(7)CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl【分析】根據(jù)有機(jī)物的命名規(guī)則分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物中官能團(tuán)的性質(zhì)及應(yīng)用分析解答?！驹斀狻緾物質(zhì)為苯甲酸，從C逆向推理可知，A是苯甲醇，B是苯甲醛，根據(jù)題干信息提示，可知D是苯甲酸中的羥基被Cl原子取代，D物質(zhì)與聯(lián)氨分子間消去一分子HCl，得到E物質(zhì)，F(xiàn)在濃硫酸加熱的條件下羥基和氨基脫去一分子水，形成C=N雙鍵，(1)A為苯甲醇，經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛繼續(xù)被氧化生成苯甲酸，故答案：苯甲醇；(2)反應(yīng)③中，Cl原子取代了苯甲酸中的羥基，F(xiàn)在濃硫酸加熱的條件下羥基和氨基脫去一分子水，形成C=N雙鍵，故答案為：取代，濃硫酸、加熱；(3)D物質(zhì)與聯(lián)氨分子間消去一分子HCl，得到E物質(zhì)，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（4）從F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F的分子式為C7H10ON2，故答案為：C7H10ON2；（5）反應(yīng)⑦是F與分子間消去一分子HCl，化學(xué)方程式為，故答案為：；（6）H與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明H一定含有酚羥基，且核磁共振氫譜峰面積比為4：3：2：1，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（7）由產(chǎn)物可逆向推理出聚合反應(yīng)的單體是聯(lián)氨和丙烯酸，丙烯酸與SOCl2反應(yīng)生成CH2=CHCOCl，CH2=CHCOCl再與聯(lián)氨發(fā)生反應(yīng)生成CH2=CHCONHNH2，CH2=CHCONHNH2發(fā)生聚合反應(yīng)生成，則制備的合成路線為：CH2=CHCOOHCH2=CHCOClCH2=CHCONHNH2，故答案為：CH2=CHCOOHCH2=CHCOClCH2=CHCONHNH2。18.【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出元素D在周期表中的位置是

，B原子的外圍電子排布圖

。E原子的核外有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系

。(用元素符號(hào)表示)（2）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2，畫(huà)出原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式

，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?/p>

。（3）該配位化合物的化學(xué)式為

。（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為

。（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，E單質(zhì)的密度為pg.cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)為

（用a、p表示）。該晶胞配位數(shù)為

，EDC4常作電鍍液，其中DC42￣的空間構(gòu)型是

，其中D原子的雜化軌道類型是

。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）三

VIA

29

N>O

（2）

H2O和H2O2之間形成氫鍵

（3）Cu(NH3)4SO4?H2O

（4）N-N=N-H

（5）NA=256/p.a312

正四面體

sp3雜化

2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4試題分析：E元素的外圍電子排布為(n-1)dn＋6nsl，因?yàn)閟軌道沒(méi)有排滿，則根據(jù)洪特規(guī)則可知，此時(shí)d軌道應(yīng)該是全充滿狀態(tài)，即n＋6＝10，解得n＝4，所以E元素的原子序數(shù)是18＋10＋1＝29，即E是銅元素。配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1，其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，符合條件的元素是氧元素與硫元素，即C是O，D是S，根據(jù)該配位化合物中原子個(gè)數(shù)比可知，A是氫元素，S與O結(jié)合生成硫酸根，剩余1個(gè)氧原子與2和氫原子結(jié)合形成1分子水，則4個(gè)B原子結(jié)合12個(gè)氫原子，即個(gè)數(shù)之比為1:3，所以該物質(zhì)是氨氣，即B是氮元素。

（1）根據(jù)上述推斷，D為硫元素，硫元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；B為氮元素，N原子的外圍電子排布圖為；E為29號(hào)元素銅，原子的核外有29種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B和C分別為N和O，N原子的最外層p軌道有3個(gè)電子，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素的第一電離能大，則第一電離能的大小關(guān)系為N>O。（2）C和A分別為O、H，O元素可與H元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2，該化合物為H2O、H2O2，原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物H2O2的電子式為，H2O和H2O2之間形成氫鍵，則兩種化合物可任意比互溶。

19.（10分）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為

．（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

個(gè)．（3）NF3