化學平衡常數課件

高考的新寵——

平衡常數

(2018年高考一輪專題復習)直擊高考——關于平衡常數，高考考了什么？

全國卷

2017年K、Ka、Ksp計算2016年K、Ka計算

K的表達式Ksp調PH法應用于離子除雜2014年K的表達式，利用轉化率計算k2013年Ksp計算PH2015年——關于平衡常數，高考怎么考？直擊高考知識回顧

“五看”解圖像題⑴一看面：即明確橫縱坐標的意義（有幾個變量）；⑵二看線：了解線的走向和變化趨勢；⑶三看點：即起點、交點、終點、拐點與極值點等；⑷四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；⑸五看量的變化：如濃度、溫度、壓強的變化等。體驗高考，“悟一題”(2017.全國卷2)

改變0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖：lg[K2(H2A)]?

lg[K2(H2A)]=-4.2K2(H2A)=c(A2-)c(H+)

c(HA-)=c(H+)=10-4.2提取信息：H2AHA-+H+HA-A2-+H+最高點交點體驗高考，“悟一題”(2017.全國卷1)將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖，Ka1(H2X)=c(HX-)c(H+)

c(H2X)c(HX-)

c(H2X)=1c(H+)=10-4.4=10-4.4提取信息：Ka1(H2X)？M表示lg[c(X2-)/c(HX-)]體驗高考，“悟一題”(2017.全國卷3)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-，離子濃度關系如圖：Ksp(CuCl)？起點提取信息：c(Cl-)=1mol/Lc(Cu+)大于10-7mol/LKsp(CuCl)=c(Cl-)×c(Cu+)大于10-7

【題型三】：溶解平衡常數（Ksp）—關于平衡常數，你應該掌握什么？高考感悟，總結對策計算--數據代入表達式識圖--讀懂橫、縱坐標找點--起點、終點、最高點

交點、拐點、標示點提取—挖掘處理信息看線--理解曲線意義2.5以題引路，“學一技”強化訓練某溫度下,濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化關系如右圖所示,下列敘述正確的是（

）A．HX的酸性強于HY的酸性B．Ka(HX)=10-4C．該溫度下，電離平衡常數：a>bD．lgV/V0=3時，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則c(X+)/c(Y+)減小起點B探究活動利用題設信息，按考點要求，自主編寫命制選擇題！濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV/V0

變化如圖：考點要求：A、判斷堿性強弱

（一,二小組）B、計算Kb(ROH）（三,四小組）C、平衡常數的影響因素

（五,六小組）D、弱電解質電離平衡移動

（七,八小組）給定題設：11.3原題再現:2015年，全國卷1，13題濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV/V0

變化如圖：下列敘述錯誤的是（D）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當lgV/V0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大(山東理綜)某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示：Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)2]

課堂反饋課堂小結常見圖像分類及技巧對數曲線圖—抓住對數坐標意義溶液緩沖曲線圖—抓住曲線意義，最高點，交點滴定曲線圖—抓住幾點“剛好完全反