云南省教育聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試題 含答案解析

云南省教育聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期1月期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共20小題，共70.0分)1.下列敘述正確的是A.生鐵的含碳量低于鋼的 B.碳素鋼不含非金屬元素C.鋼的強(qiáng)度比純鐵的高 D.鋅銅合金不與稀鹽酸反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．生鐵的含碳量大于鋼的，A錯(cuò)誤；B．碳素鋼含非金屬元素碳，B錯(cuò)誤；C．鋼的強(qiáng)度比純鐵的高，C正確；D．鋅銅合金中鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C2.物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一，下列物質(zhì)分類均正確的一組是混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A.液氧苛性鈉膽礬氧化鐵二氧化碳B.鹽酸燒堿食鹽氧化鈉一氧化碳C.84消毒液純堿石灰石氨氣水D.漂白粉熟石灰蘇打生石灰二氧化硫A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．液氧屬于純凈物，苛性鈉是屬于堿，膽礬屬于鹽，氧化鐵屬于堿性氧化物，二氧化碳屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鹽酸屬于混合物，燒堿屬于堿，食鹽屬于鹽，氧化鈉屬于堿性氧化物，不與酸或堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．消毒液屬于混合物，純堿屬于鹽，石灰石屬于鹽，氨氣不屬于堿性氧化物，水不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，熟石灰屬于堿，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，生石灰屬于堿性氧化物，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，選項(xiàng)D正確；答案選D。3.下列說法正確的是A.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離B.焰色試驗(yàn)中，應(yīng)用稀硫酸清洗鉑絲C.鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)可生成D.金剛石、石墨、互為同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．電離不需要通電作為條件，氯化鈉溶于水后就會(huì)電離出鈉離子、氯離子，A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸具有揮發(fā)性，焰色試驗(yàn)中，應(yīng)用稀鹽酸清洗鉑絲，B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)可生成和氫氣，C錯(cuò)誤；D．同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；金剛石、石墨、互為同素異形體，D正確；故選D。4.下列有關(guān)描述正確的是A.能與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是酸性氧化物B.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C.溶于水能電離出H+的物質(zhì)一定是酸D.做熔融的氯化鈉導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，半徑較大的離子移向與電源正極相連的電極【答案】D【解析】【詳解】A．和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但不是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化碳溶于水能夠使溶液導(dǎo)電，但二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶于水能電離出，但屬于鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．熔融的氯化鈉中存在和，離子半徑，做熔融的氯化鈉導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，移向與電源正極相連的電極，選項(xiàng)D正確；答案選D。5.下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是A.Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B.Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C.Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2D.分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同【答案】B【解析】【詳解】A、碳酸氫鈉均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸鈉只與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，B正確；C、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，具有強(qiáng)氧化性，與酚酞反應(yīng)先變紅后褪色，二氧化鈉與氧化鈉反應(yīng)只生成氫氧化鈉，與酚酞反應(yīng)變紅色，D錯(cuò)誤；答案選B。6.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，下列說法正確的是A.圖1表示溶解時(shí)形成水合氯離子和水合鈉離子的圖示B.圖2表示熔融NaCl通電后離子移動(dòng)方向的圖示C.NaCl溶液通電后才發(fā)生電離D.NaCl固體不導(dǎo)電所以不是電解質(zhì)，NaCl溶液導(dǎo)電所以是電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．Na+帶正電荷，應(yīng)該吸引帶有部分負(fù)電荷的氧原子；同理，Cl-帶負(fù)電荷，應(yīng)該吸引帶有部分正電荷的氫原子，圖中水合鈉離子和水合氯離子的圖示不科學(xué)，故A錯(cuò)誤；B．熔融NaCl通電后陽離子向陰極即向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)，陰離子向陽極即向與電源正極相連的電極移動(dòng)，故B正確；C．NaCl溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，電離不需要通電，故C錯(cuò)誤；D．NaCl固體不導(dǎo)電，但其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過鈷玻璃，火焰呈紫色原溶液一定是鉀鹽溶液B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成藍(lán)色Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)D將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.結(jié)論不正確，也可能是氫氧化鉀溶液，所以A錯(cuò)誤；B.向氫氧化鈉溶液中加入足量氯化鎂溶液后生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鈉已消耗完，此時(shí)混合物中存在著氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，向此體系中加入氯化銅溶液能生成藍(lán)色沉淀，說明與氫氧化鎂組成相似的氫氧化銅的溶度積更小，所以B正確；C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，所以B的現(xiàn)象不正確；D.硝酸與過量的鐵生成硝酸亞鐵，溶液呈淺綠色，所以D的現(xiàn)象和結(jié)論都不正確。8.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（）A.Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B.Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C.Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D.Ⅳ圖：日光照射燒瓶中的飽和氯水會(huì)有氣泡產(chǎn)生，這是由于氯氣光照條件下溶解度下降而逸出【答案】B【解析】【詳解】A、Ⅰ圖中：隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小到一定程度后，不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗，故A錯(cuò)誤；B、Ⅱ圖中氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，滴入石蕊試液變紅證明其有酸性，但最后溶液會(huì)褪色，證明氯水有漂白性，故B正確；C、Ⅲ圖中：銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙，故C錯(cuò)誤；D、氯水中含HClO，光照時(shí)HClO分解生成氧氣和鹽酸，則氣泡主要為分解生成的氧氣，結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列離子方程式的書寫正確的是A.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH﹣+CO2===HCO3－C.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓【答案】B【解析】【詳解】A.向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體離子方程式，：OH﹣+CO2=HCO3－，故B正確；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.AlC13溶液中加入足量的氨水離子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D錯(cuò)誤；答案：B。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.為非電解質(zhì)B.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為D.假設(shè)A元素不存在同位素，原子核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則所含電子的物質(zhì)的量約為【答案】C【解析】【詳解】A．為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．1mol過氧化鈉由2mol鈉離子和1mol過氧根離子組成，則7.8g過氧化鈉即0.1mol，含陰離子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．氧氣和臭氧均由氧原子組成，1.6g混合物即為1.6gO原子，氧原子的數(shù)目為，故C正確；D．原子核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則A原子的質(zhì)子數(shù)為(m-x)，1mol中含有電子的物質(zhì)的量為：，的物質(zhì)的量為，所含電子的物質(zhì)的量約為，故D錯(cuò)誤；故選：C。11.硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目為0.1NAB.將1molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NAD.常溫常壓下，3.0g15N2中含有的中子總數(shù)為1.4NA【答案】C【解析】【詳解】A．由于水解，溶液中的數(shù)目小于，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以和充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)大于，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體為，其中占、占，占，根據(jù)反應(yīng)可知，生成轉(zhuǎn)移電子，生成則轉(zhuǎn)移電子，數(shù)目為，選項(xiàng)C正確；D．的中子數(shù)，為，含有的中子總數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12.五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯(cuò)誤的是A.c元素的離子半徑比e的離子半徑小B.d元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素弱C.b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物【答案】C【解析】【分析】根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個(gè)電子層，所以Al3+半徑較小，A正確；B．非金屬性：Si<Cl，所以H2SiO3酸性比HClO4弱，B正確；C．b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3，其中Al(OH)3與H2SiO3不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物Na2O2，D正確；故選C。13.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是A．探究鈉與反應(yīng)B．證明與水反應(yīng)放熱C．證明能與燒堿溶液反應(yīng)D．鑒別純堿與小蘇打AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Na與Cl2加熱生成氯化鈉，堿液可吸收過量的氯氣，圖中裝置可驗(yàn)證鈉與氯氣的反應(yīng)，A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，且反應(yīng)放出大量的熱，能使脫脂棉燃燒，可驗(yàn)證過氧化鈉的性質(zhì)，B正確；C．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，則氣球變大，可驗(yàn)證氯氣與燒堿溶液反應(yīng)，C正確；D．加熱固體時(shí)，為防止生成的水倒流，炸裂試管，試管口應(yīng)向下傾斜，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14.下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LCO和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.④⑦⑧ D.⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體物質(zhì)的體積均為，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故錯(cuò)誤；若氣體的體積為，由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，則它可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能不是標(biāo)況下，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為氣體，而不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯(cuò)誤；物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，二者物質(zhì)的量相等，標(biāo)況下，二者體積相等，故正確；為，但不一定處于標(biāo)況下，的體積不一定為，故錯(cuò)誤；標(biāo)況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯(cuò)誤；在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故正確；答案選C。15.向200mLFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br-B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1mol·L-1C.n(Cl2)=0.12mol時(shí)，溶液中離子濃度有c(Fe3+)：c(Br-)=5：9D.氯氣過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，氯氣先氧化Fe2+，說明還原性Fe2+>Br-，故A正確；B．由圖可知，發(fā)生反應(yīng)，消耗0.1mol氯氣，說明Fe2+的物質(zhì)的量為0.2mol，該FeBr2溶液的濃度為=1mol·L-1，故B正確；C．發(fā)生反應(yīng)，消耗0.1mol氯氣，生成0.2molFe3+，n(Cl2)=0.12mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)消耗0.02mol氯氣，則消耗Br-的物質(zhì)的量是0.04mol，溶液中剩余Br-的物質(zhì)的量是0.4mol-0.04mol=0.36mol，溶液中的離子濃度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2:0.36=5：9，故C正確；D．氯氣過量時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D錯(cuò)誤；選D。16.下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是A.“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用：2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2OB.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.氯水應(yīng)避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2↑D.向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2可增強(qiáng)漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO【答案】C【解析】【詳解】A．84消毒液含NaClO，潔廁靈含HCl，兩者混用發(fā)生反應(yīng)NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，A正確；B．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制漂白粉，B正確；C．次氯酸見光易分解，，C錯(cuò)誤；D．Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為HClO，漂白效果更好，D正確。17.已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是A.2I-+C12=I2+2Cl- B.2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-C.2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Fe2++6I-+4C12=2Fe3++3I2+8Cl-【答案】B【解析】【詳解】由氧化性：Cl2>Fe3+>I2，可知還原性：Cl－<Fe2+<I－，向FeI2溶液中加入一定量的氯水則：Cl2應(yīng)先氧化I－，再氧化Fe2+。當(dāng)Cl2與FeI2的物質(zhì)的量為1:1時(shí)：2I－+Cl2→I2+2Cl－；當(dāng)Cl2與FeI2的物質(zhì)的量為3:2時(shí)：2Fe2++4I－+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl－；當(dāng)Cl2與FeI2的物質(zhì)的量4：3時(shí)：2Fe2++6I－+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl－；故選項(xiàng)B離子方程式錯(cuò)誤。答案選B。18.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則下列說法正確的是A.原子半徑：丁>丙>乙B.單質(zhì)的還原性：丁>丙C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，則乙為N元素,甲和乙形成的氣態(tài)化合物為NH3，則甲為H元素；甲與丙同主族，則丙為Na元素，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則丁為Al，以此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析：丁為Al，丙為Na，乙為N，則原子半徑：丙>丁>乙，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析：丁為Al，丙為Na，單質(zhì)的還原性：Na>Al，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析：甲為H，丙為Na，乙為N，則H元素和N元素形成的氧化物均為共價(jià)化合物，Na元素形成的氧化物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析：丁為Al，丙為Na，乙為N，則乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、NaOH、HNO3，因?yàn)锳l(OH)3為兩性氫氧化物，所以它們之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案：D。19.已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡元素，A與D同主族，B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.A、B形成的一種化合物具有強(qiáng)氧化性B.丁為黑色固體，且甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)D.B和D形成的離子化合物可能含有非極性鍵【答案】B【解析】【分析】E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與D同主族，B與C同周期，可知A、B、C、D分屬三個(gè)不同的短周期，則A為H，D為Na．由C與D的原子序數(shù)之和為20，可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知丙為H2O，丁為Fe3O4，則B為O元素?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素，甲為Fe，乙為H2，丙為H2O，丁為Fe3O4。

A．H、O兩元素組成的H2O2有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故A正確；

B．丁為Fe3O4，是黑色固體，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA，故B錯(cuò)誤；

C．F2溶于水生成HF和O2，故C正確；D．O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選：B。20.下列表示方法不正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：ClB.CO2的電子式：C.NaHCO3的電離：NaHCO3=Na++HCOD.NaCl的形成過程：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)子數(shù)為17，相對(duì)分子質(zhì)量為35，中子數(shù)為18的氯原子Cl，故A正確；B．CO2的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3在水中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO3=Na++HCO，故C正確；D．NaCl的形成過程為鈉離子失電子，氯離子得電子：，故D正確；故選B。二、填空題(本大題共1小題，共12.0分)21.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的“橋梁”。試回答下列問題：（1）等物質(zhì)的量的和的質(zhì)量之比為_______。（2）中所含質(zhì)子數(shù)與_______個(gè)中所含電子數(shù)相等。（3）已知中含有個(gè)，則該A的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。（4）現(xiàn)有和的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______，所含碳原子的質(zhì)量為_______。（5）將投入水中充分反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為_______?！敬鸢浮浚?）4：5（2）0.1NA（3）40（4）①.②.4.8g（5）1.12L【解析】【小問1詳解】等物質(zhì)的量的和的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=，故答案為：4：5；【小問2詳解】和1mol中均含10mol質(zhì)子和10mol電子，中所含質(zhì)子數(shù)與中所含電子數(shù)相等，水分子數(shù)目為：0.1NA，故答案為：0.1NA；【小問3詳解】個(gè)的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合化學(xué)式可知的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為82g，則摩爾質(zhì)量=，的式量為164，則A的相對(duì)原子質(zhì)量=164-62×2=40，故答案為：40；【小問4詳解】和的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，混合氣體的物質(zhì)的量為：，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為；因CO和CO2中都只含1個(gè)碳原子，則0.4mol混合氣體中含0.4molC，碳原子質(zhì)量為：0.4mol×12g/mol=4.8g，故答案為：；4.8g；【小問5詳解】的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：；由反應(yīng)可得0.1mol過氧化鈉生成0.05mol氧氣，標(biāo)況下體積為：0.05mol×=1.12L，故答案為：1.12L；三、流程題(本大題共1小題，共8.0分)22.NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖所列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________種，轉(zhuǎn)化反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___________(填圖中序號(hào))（2）工業(yè)上制取NaOH主要采用反應(yīng)①，而不采用反應(yīng)⑦的方法，主要原因是___________。（3）反應(yīng)④的現(xiàn)象是___________；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。（4）NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮了重要作用。某同學(xué)購(gòu)買了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相關(guān)資料及包裝說明可獲得以下信息：原液凈含量為600g、密度約為1.1g/cm3、有效成分NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1.9%(通過有效氯含量折算而得)。該同學(xué)從中取出100mL原液，按包裝說明稀釋30倍(體積之比)后用于家庭一般物體表面消毒，稀釋后的溶液中c(NaClO)=___________mol/L(結(jié)果保留兩位小數(shù))；“84消毒液”不能與“潔廁靈(主要成分是HCl)”混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體引起安全事故，其反應(yīng)的離子方程式是___________?！敬鸢浮浚?）①.8②.①②④⑤⑥（2）Na2O作為原料，來源少，成本高（3）①.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生②.（4）①.0.01②.【解析】【小問1詳解】在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子導(dǎo)電的化合物才稱為電解質(zhì)，上圖所列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有NaCl、H2O、NaOH、HCl、NaClO、Na2O、NaHCO3、Na2CO3，共8種；反應(yīng)前后有化合價(jià)的升降的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，上圖所列轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑤⑥?！拘?詳解】工業(yè)上制取NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法，而不采用Na2O與H2O的反應(yīng)，主要原因是Na2O作為原料，來源少，成本高?！拘?詳解】反應(yīng)④是純凈的H2在Cl2中燃燒，現(xiàn)象是氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生；反應(yīng)⑤是Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為?！拘?詳解】根據(jù)公式c=計(jì)算，原液中=。稀釋30倍之后，；由題中信息“產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體”，可推知NaClO溶液與鹽酸反應(yīng)有Cl2產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是。四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共10.0分)23.按要求回答問題（1）配平下面反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______(濃)在該反應(yīng)中，氧化劑是_______，還原劑是_______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。當(dāng)反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子是_______。（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向的溶液中加少量溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和溶液。丙同學(xué)：向沸水中逐滴加入滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：①其中操作正確的同學(xué)是_______。②證明有膠體生成的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作是_______。（3）學(xué)生甲欲把的濃鹽酸加蒸餾水稀釋成的稀溶液，需要加入蒸餾水_______毫升(4℃)時(shí)。（4）學(xué)生乙欲使用的溶液，現(xiàn)擬用的濃鹽酸來配制，請(qǐng)回答下列問題：①配制溶液所用的鹽酸的體積為_______。②該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______。③下列操作會(huì)使所配溶液濃度小于的是：_______。(填對(duì)應(yīng)的序號(hào))a.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，瓶?jī)?nèi)有少量殘留的蒸餾水；b.在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒；c.定容時(shí)視線俯視刻度線；d.定容時(shí)加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線；e.將配制好溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液；f.用量筒量取濃鹽酸時(shí)視線仰視刻度線?！敬鸢浮浚?）①.②.HNO3③.Cu④.2:1⑤.1.5（2）①.丙同學(xué)②.用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，則說明有Fe(OH)3膠體生成（3）200mL（4）①.25mL②.1000mL容量瓶③.bde【解析】【小問1詳解】HNO3中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為NO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；Cu中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為Cu(NO3)2中+2價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故NO2系數(shù)為2，由于部分HNO3表現(xiàn)酸性不變價(jià)，則HNO3系數(shù)是4，Cu、Cu(NO3)2系數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；則用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；在該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)降低，氧化劑是HNO3，Cu元素化合價(jià)升高，還原劑是Cu，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1；反應(yīng)生成2molNO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA，則當(dāng)反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子是1.5mol；【小問2詳解】①甲同學(xué)向1mol?L-氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀，乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法：向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故答案為：丙同學(xué)；②膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，則證明有膠體生成；這是利用了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，則說明有Fe(OH)3膠體生成；【小問3詳解】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要加入蒸餾水的質(zhì)量為x，則，解得x=200g，4℃時(shí)水的密度為1g/mL，則加入蒸餾水體積為200mL；【小問4詳解】①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，配制的溶液需要1000mL的容量瓶，稀釋前后HCl溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則n=cV=12mol/L×V=×1L，解得V=0.025L=25mL；②由于實(shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶，需配制1000mL稀鹽酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管等，缺少的儀器：1000mL容量瓶；③a．由于定容時(shí)還加入蒸餾水，則容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，瓶?jī)?nèi)有少量殘留的蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，不選；b．在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，造成部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶而損失，溶液濃度偏小，選；c．定容時(shí)視線俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，所得溶液濃度偏大，不選；d．定容時(shí)加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，部分溶質(zhì)損耗，再重新加蒸餾水定容到刻度線由加入水的體積偏大，溶液濃度偏低，選；e．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液，導(dǎo)致所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，選；f．用量筒量取濃鹽酸時(shí)視線仰視刻度線，濃鹽酸過多，所得溶液濃度偏高，不選；故選：bde。五、推斷題(本大題共2小題，共20.0分)24.表格是元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求回答下列問題：IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧（1）③對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是_____。⑥元素在周期表中的位置是_____。（2）上述所列元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。（3）下列說法不正確的是_____。A.元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素一定處于第IVA族B.第5周期第VA族元素的原子序數(shù)為65C.⑥形成的最簡(jiǎn)單氫化物比⑤形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性高D.周期表中當(dāng)某元素的周期序數(shù)大于其族序數(shù)時(shí)，該一定為金屬元素（4）寫出由上述所列元素形成的10電子分子的化學(xué)式_____。（5）BrCl屬于鹵素互化物，性質(zhì)與Cl2相似。寫出BrCl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。【答案】（1）①.Al②.第二周期第VA族（2）HClO4（3）ABD（4）CH4、NH3（5）BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O【解析】【分析】根據(jù)元素周期表中各元素的位置可知，各序號(hào)代表的元素為；；；；；；；；【小問1詳解】位于第三周期，第Ⅲ族，即為；