高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

學(xué)然后知不足，做然后知學(xué)不足!淄博市臨淄中學(xué)中學(xué)趙鳳芹第第2頁P(yáng)AGE化學(xué)反應(yīng)與能量變化——專題復(fù)習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，能根據(jù)圖像判斷計(jì)算反應(yīng)熱。2．掌握熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷3.會(huì)有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算與比較4．通過運(yùn)用基本原理分析推導(dǎo)、概括歸理，鍛煉分析問題的思維能力，提高思維品質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過程】主題學(xué)習(xí)內(nèi)容與要求概括歸理前置作業(yè)完成三個(gè)考點(diǎn)補(bǔ)知能欠缺內(nèi)的的內(nèi)容考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變D．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E22.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法正確的是()A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)是吸熱反應(yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)===S(s)ΔH>0D．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH>0ΔH=考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷念1.(2015·安徽高考節(jié)選)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________已知：電負(fù)性H2.1B2.0O3.52．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)2H2＋O2===2H2O的能量變化如圖所示，請至少寫出3個(gè)熱化學(xué)方程式考點(diǎn)三有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算與比較1．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是 ()A．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH22．(2014·新課標(biāo)卷Ⅱ)室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)eq\o(=====,\s\up17(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是()A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH33.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱：已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中x為()

O==OH—HH—O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496436xA.920 B.557 C.463 D.1884.(2016·海南高考)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為()A．3.8×104kJ·mol－1 B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1 D．－3.4×104kJ·mol－1練習(xí)1.已知：則(1)SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝_________________。練習(xí)2為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動(dòng)車尾氣中CO、NO及CxHy的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系如圖所示。已知：N2與O2生成NO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。請解釋：①隨空/燃比增大，CO與CxHy的含量減少的原因是____。②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NO減少的原因可能是_______。練習(xí)3.利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖所示，用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________molC(碳)?！究偨Y(jié)概括】回扣學(xué)習(xí)目標(biāo)歸納總結(jié)錯(cuò)因定位化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題復(fù)習(xí)學(xué)情分析我們學(xué)校是淄博市臨淄區(qū)的一所普通高中。中考的前1000名幾乎都去了淄博七中，我們學(xué)校2015級招收的2800多個(gè)學(xué)生，到高二時(shí)有大約1500人選了理科。高三時(shí)我?guī)У氖莾蓚€(gè)普通理科B層班。生源是高二文理分科之后，理科后五百名，進(jìn)入高三又從B層班拔走了近200名進(jìn)入A層班后，再次剩余的300多個(gè)學(xué)生中的兩個(gè)班。應(yīng)該說學(xué)生的基礎(chǔ)比較差，生源不是很好。剛一接手這些學(xué)生，上課時(shí)都很頭疼，幾乎啥也不會(huì)！進(jìn)入高三。很多學(xué)生都想努力學(xué)習(xí)了。只是高一高二沒學(xué)會(huì)的知識太多，經(jīng)過高三一年的努力奮戰(zhàn)，他們中的多數(shù)學(xué)生只是學(xué)會(huì)了基礎(chǔ)的知識。所以我在設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的時(shí)候沒有把很難的題加進(jìn)去。一是在考前（當(dāng)時(shí)離高考還有21天）增強(qiáng)學(xué)生的自信心，二是想讓學(xué)生落實(shí)基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)分析問題的方法，我們班的高考化學(xué)目標(biāo)分是60分。當(dāng)時(shí)我是這個(gè)班的班主任，有九個(gè)學(xué)生已被高職學(xué)校提前單招，已經(jīng)不來學(xué)校上課了！聽說我要上公開課，并且錄課，大家一起留個(gè)紀(jì)念，9個(gè)學(xué)生就都回來了，當(dāng)時(shí)感覺很開心，有點(diǎn)激動(dòng)！現(xiàn)在我班學(xué)生大部分去的是高職院校。有幾個(gè)復(fù)讀的，還有三個(gè)走的是藝術(shù)本科。今年過年，好多學(xué)生來看我，說高三一年改變了他們，讓我感覺當(dāng)老師，尤其是當(dāng)班主任還是很有成就感的！當(dāng)時(shí)大部分學(xué)生學(xué)情：知道了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；知道化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系；知道反應(yīng)熱和焓變的含義；知道熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式，會(huì)根據(jù)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量專題復(fù)習(xí)效果分析\o"頁碼1"本節(jié)課是在學(xué)生課前看課本相關(guān)知識，完成【三維設(shè)計(jì)】這一章備考錦囊學(xué)習(xí)任務(wù)后，課堂上教師通過典型的例題，與學(xué)生共同分析解題思路，歸納提升所用的基礎(chǔ)知識，然后讓學(xué)生做和講解。通過練習(xí)，強(qiáng)化鞏固基礎(chǔ)知識。在課堂上老師的講學(xué)生的回答、書寫、練習(xí)交互進(jìn)行。共完成了十一個(gè)題目的講授分析和練習(xí)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，這一章的基礎(chǔ)知識，重點(diǎn)難點(diǎn)的內(nèi)容都復(fù)習(xí)到了。通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)大部分學(xué)生明確了本章要考察的重要知識點(diǎn)。對這些知識點(diǎn)的出題形式，題目要點(diǎn)，如何去應(yīng)對有了很好的認(rèn)識，教學(xué)效果比較好，基本達(dá)到了教學(xué)目的?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化專題復(fù)習(xí)教材內(nèi)容分析1、

本節(jié)教材的地位和作用

化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化對人類十分重要。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過化學(xué)反應(yīng)來利用能量，因此研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學(xué)生獲得充分利用能源的方法，更可促使學(xué)生找到新能源以及確保社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。

本章內(nèi)容定量的探討“質(zhì)”“能”關(guān)系，來進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，同時(shí)引入了焓的概念，介紹了燃燒熱、中和熱的測定，通過熱化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)熱的計(jì)算，提升能源利用率，是整個(gè)化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。教材三個(gè)版本同一教學(xué)

內(nèi)容對比：教材對比項(xiàng)對比項(xiàng)人教版魯科版江蘇版名稱第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)標(biāo)題下知識點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)與能量變化一.焓變反應(yīng)熱二.熱化學(xué)方程式實(shí)踐活動(dòng).中和熱測定第二節(jié)燃燒熱能源燃燒熱能源科學(xué)視野：新能源第三節(jié).化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一.蓋斯定律二.反應(yīng)熱的計(jì)算一.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱二.化學(xué)反應(yīng)的焓變?nèi)?反應(yīng)焓變的計(jì)算一.化學(xué)反應(yīng)的焓變二.反應(yīng)熱的測量與計(jì)算三.能源的充分利用課本頁碼5——15共11頁2——10共9頁2——11共10頁不同點(diǎn)（與人教版相比）給出：熱力學(xué)溫度（T）△H=Qp物理量的變化--△X量熱計(jì)沒給出：1.燃燒熱定義2.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱（只在課后習(xí)題中提到化學(xué)鍵的角度分析）量熱計(jì)（簡易裝置和原理分析）相同點(diǎn)焓變、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式書寫、中和熱測定、蓋斯定律3、

本節(jié)教材內(nèi)容分析

本節(jié)教材包含了三個(gè)方面的內(nèi)容：一是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，包括焓變、反應(yīng)熱的概念、符號和單位，并從微觀的角度舉例定量的探討反應(yīng)中的能量變化。熱化學(xué)方程式的書寫。

附加有實(shí)踐活動(dòng)“中和熱的測定”。

本節(jié)重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；熱化學(xué)方程式的意義和書寫。本節(jié)難點(diǎn)是焓變，△H的“+”與“-”，。在過程與方法方面的重點(diǎn)是利用已有的知識采用討論交流的方法來學(xué)習(xí)新的內(nèi)容二是燃燒熱，能源。了解燃燒熱的含義。知道能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源提高能源利用率的實(shí)際意義，了解一些新能源。重點(diǎn)是掌握燃燒熱的概念。了解燃燒熱表示的意義，能正確書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式。知道能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)和節(jié)約能源，提高能源利用率的實(shí)際意義。三是化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。理解蓋斯定律的意義。能根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律和燃燒熱計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱。本節(jié)的重點(diǎn)是蓋斯定律，以及根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算4、本章內(nèi)容課時(shí)安排作為高三二輪復(fù)習(xí)課，本章在學(xué)生預(yù)習(xí)和完成資料的基礎(chǔ)上一節(jié)課完成?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化專題復(fù)習(xí)——評測練習(xí)（課后作業(yè)）考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠?.下列反應(yīng)過程中的能量變化與右圖一致的是()A．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3B．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑C．C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2D．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷3.氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2o2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－14．下列熱化學(xué)方程式正確的是()選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol－1H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClΔH＝－akJ·mol－1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1CH＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1ΔH＝－114.6kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(s)=4P(s)ΔH＝－4bkJ·mol－15．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－16．已知：101kPa時(shí)1mol辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5518kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()①2C8H18(l)＋25o2(g)=16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11036kJ·mol－1②2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－1③H＋＋OH－=H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1A．①③B．②③C．②④D．只有②考點(diǎn)三有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算與比較7．有關(guān)鍵能(破壞1mol共價(jià)鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如表化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/(kJ·mol－1)X498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1，則X的值為(已知1molSi中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵)()A．34.6B．460C．832D．9208．(2016·河南名校聯(lián)考)美國大推力運(yùn)載火箭“太空發(fā)射系統(tǒng)”所需燃料為高能火箭燃料肼(H2N—NH2)。該物質(zhì)在燃燒過程的能量變化如圖所示。已知：化學(xué)鍵N—NOONN三鍵N—H斷開1mol共價(jià)鍵所需能量/kJ154500942a9.下列判斷錯(cuò)誤的是()A．N2的穩(wěn)定性強(qiáng)于O2的穩(wěn)定性B．N2H4在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．表中的a＝391D．圖示中的ΔH3＝＋3286kJ·mol－110．(2016·蘇北四市調(diào)研)已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1②3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2③2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3④2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH4⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH511．(1)已知：①TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1寫出TiO2和焦炭、Cl2反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：______________________________________。(2)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－676.7kJ·mol－1由上述方程式可知，1molCH3OH完全燃燒生成H2O(l)時(shí)放出的熱量________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)676.7kJ。已知水的汽化熱為44kJ·mol－1，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。選取這些題目，與課堂復(fù)習(xí)的知識點(diǎn)對應(yīng)，目的是考查學(xué)生的接受情況，能否結(jié)合課堂例題，做到舉一反三?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化專題復(fù)習(xí)課標(biāo)分析《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對化學(xué)