河北省廊坊市固安縣宮村中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

河北省廊坊市固安縣宮村中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關該電池的說法正確的是（

）A.通入氧氣的電極為負極B.電池工作時，溶液中的Na+由負極移向正極C.負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.當電路中轉移0.04mol電子時，參加反應的O2為體積224ml參考答案：CA、氧氣在正極發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極為正極，故A錯誤；B、原電池中陰離子向負極移動，所以溶液中的OH-由正極移向負極，Na+不能通過陰離子交換膜，故B錯誤；C、負極鎂失電子變成鎂離子，正極移過來的氫氧根離子結合生成氫氧化鎂，所以電極反應式為：Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2，故C正確；D、未注明是否為標準狀況，無法確定氧氣的體積，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原電池原理，本題中負極上Mg失電子生成Mg2+，而正極上氧氣發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。本題的易錯點為B，要注意陽離子不能通過陰離子交換膜。2.小明血液化驗單中“葡萄糖”一項的結果為4.94×10－3mol·L－1。這里的“4.94×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的

A、物質的量

B、摩爾質量

C、質量分數

D、物質的量濃度參考答案：D略3.砹是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述不正確的是（）A．HAt非常穩(wěn)定B．AgAt難溶于水C．砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At﹣易被氧化D．砹難溶于水，易溶于四氯化碳參考答案：A考點：鹵素原子結構及其性質的比較分析：At是原子序數最大的鹵族元素，其最外層有7個電子，A．非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；B．氯化銀難溶于水，AgAt性質和AgCl相似；C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強；D．鹵族元素單質都易溶于有機溶劑，不易溶于水．解答：解：A．非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，At的非金屬性較弱，所以HAt不穩(wěn)定，極易分解，故A錯誤；B．氯化銀難溶于水，AgAt性質和AgCl相似，所以AgAt難溶于水，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強，At的非金屬性較弱，所以At﹣易被氧化，故C正確；D．鹵族元素單質都易溶于有機溶劑，不易溶于水，所以砹難溶于水，易溶于四氯化碳，故D正確；故選A．點評：本題考查同一主族元素性質遞變規(guī)律，側重考查學生知識遷移能力，以氯元素為例采用知識遷移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大．

4.下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代烴只有一種的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．

C．

D．

參考答案：C略5.下列物質在溶于水和熔化時，破壞的作用力完全相同的是(

)A．干冰

B．冰醋酸

C．NaHSO4

D．KOH參考答案：DA、干冰屬于分子晶體溶于水生成碳酸會電離，所以破壞了分子間作用力和共價鍵，干冰熔化破壞分子間作用力，選項A不選；B、冰醋酸屬于分子晶體，溶于水發(fā)生電離，破壞了分子間作用力和共價鍵，熔化破壞分子間作用力，選項B不選；C、NaHSO4屬于離子晶體溶于水發(fā)生電離，破壞了離子鍵和共價鍵，熔化破壞離子鍵，選項C不選；D、KOH屬于離子晶體，溶于水和熔化均破壞離子鍵，選項D可選。答案選D。【點睛】本題考查了化學鍵和晶體類型的判斷，根據晶體中存在的化學鍵及晶體的構成微粒確定晶體類型，根據微粒之間的作用力判斷化學鍵。6.下列說法正確的是

()A．石英玻璃、瑪瑙、水泥和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B．紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽C．氫氟酸能夠雕刻玻璃D．硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液變紅參考答案：C解析：石英玻璃、瑪瑙的成分是SiO2，不屬于鹽，A不正確；紅寶石的主要成分為三氧化二鋁、珍珠的主要成分為CaCO3、水晶的主要成分為SiO2、鉆石為碳單質，均不屬于硅酸鹽，B不正確；氫氟酸能與玻璃的成分之一SiO2發(fā)生反應：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，C正確；硅酸具有酸的通性，例如能與堿反應，但其難溶于水，不能使石蕊溶液變色，D錯。7.倡導“免贈賀卡”、“免用一次性木筷”的出發(fā)點是A.減少個人經濟支出

B.節(jié)約木材，保護森林

C.減少扔棄垃圾

D.阻止傳染疾病參考答案：B8.下列反應屬于取代反應的是：A．乙醇與濃H2SO4加熱到170℃

B．乙醇與濃硫酸加熱到140℃C．乙醇與氧氣反應生成醛

D．NaOH溶液與溴乙烷混合加熱參考答案：B9.除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是

（

）A石灰水

B濃硫酸

C飽和NaHSO3溶液

D飽和Na2SO3溶液參考答案：C10.一定溫度和壓強下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為

（請用X和Y的形式表示）參考答案：XY3【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，據此確定化學計量數，寫出反應方程式，根據原子守恒求算該化合物的化學式．【解答】解：令生成的氣體的化學式為A，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，1LX2（氣）和3LY2（氣）化合生成2L氣態(tài)化合物，則反應方程式為X2+3Y2=2A，根據原子守恒，所以A為XY3．故答案為：XY3．【點評】本題考查阿伏加德羅定律的推論，難度不大，關鍵是相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．11.在下列水溶液中進行的各反應中，在反應過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D考點：化學鍵．

專題：化學鍵與晶體結構．分析：根據物質所含化學鍵類型進行判斷，注意單質以及Na2O2中含有非極性鍵，解答：解：A．反應物中有非極性鍵、離子鍵的斷裂，生成物也只有非極性鍵、離子鍵的生成，沒有極性鍵的斷裂和生成，故A錯誤；B．沒有非極性鍵的斷裂和生成，故B錯誤；C．沒有非極性鍵的斷裂，有極性鍵和非極性鍵的生成，故C錯誤；D．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，H2O中含有極性鍵，生成物中，NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2中含有非極性鍵，故D正確．故選D．點評：本題考查化學鍵，題目難度不大，注意極性鍵、非極性鍵的區(qū)別12.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．石油的蒸餾

D．吸收NH3參考答案：D略13.下列有關氫化物的敘述中正確的是A.穩(wěn)定性：H2S>HF

B.HCl的電子式為：C.一個D2O分子所含的中子數為8

D.在鹵化氫中HF最穩(wěn)定參考答案：D試題分析：A．F的非金屬性強于S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，A錯誤；B．HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C．一個D2O分子所含的中子數為1×2+8＝10，C錯誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確，答案選D。14.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（

）A．1molNH4+所含質子數為10NAB．10克氖氣所含原子數約為6.02×1023C．標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA參考答案：D略15.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4～8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質玻璃管中裝有銅絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）A中發(fā)生的化學反應的離子方程式為

。（2）C、G中各裝的藥品：C__________；G__________。（3）E反應方程式為

。（4）寫出G中反應的離子方程式

。（5）若將Cl2和SO2等物質的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因

。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)

(2)飽和NaCl溶液；NaOH溶液

（各1分）

（3）Cu+Cl2CuCl2

(2分)

（4）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

(2分)

（5）Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應中的化學方程式為_____________________________________________。(2)

該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標準狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數)。(4)

現需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。(5)

取6.00g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與(4)中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數為____________。參考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）18.由若干種可溶性物質組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，試根據實驗現象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質有三種（均為常見物質），則可能是(用化學式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗的陰離子是

▲

，簡述檢驗方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明……19.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二