高中化學(xué)-第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《化學(xué)反應(yīng)的限度》專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題《化學(xué)反應(yīng)的限度》專題復(fù)習(xí)作者姓名趙蕾所屬單位諸城市實(shí)驗(yàn)中學(xué)適用年級(jí)高三課時(shí)1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像為出發(fā)點(diǎn)，通過分析圖像數(shù)、圖的變化，掌握?qǐng)D像分析的一般規(guī)律和辨析方法，并會(huì)根據(jù)圖像數(shù)據(jù)和變化趨勢(shì)進(jìn)行平衡常數(shù)的計(jì)算，以及能用相關(guān)理論解釋這些變化。知識(shí)與技能：1.學(xué)會(huì)用列三行的方法計(jì)算平衡常數(shù)，并會(huì)用平衡分壓帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)2.會(huì)從圖像、圖表中分析各種量的變化規(guī)律，并能用相關(guān)理論解釋這些變化。過程與方法：能運(yùn)用化學(xué)平衡判斷的標(biāo)志和速率及平衡的影響因素等基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)變化判斷出平衡時(shí)的數(shù)據(jù)進(jìn)行平衡常數(shù)的計(jì)算，并能理解平衡數(shù)據(jù)隨條件變化的含義，能用理論知識(shí)解釋這些變化，注意簡答過程中與反應(yīng)的特點(diǎn)，影響的實(shí)質(zhì)相聯(lián)系，用規(guī)范語言準(zhǔn)確做答情感態(tài)度與價(jià)值觀：讓學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到高三二輪復(fù)習(xí)階段學(xué)生還是應(yīng)該以基礎(chǔ)知識(shí)為本，平時(shí)注意答題方法和技巧的歸納和總結(jié)，從基礎(chǔ)出發(fā)應(yīng)對(duì)多樣的題型變化，以基礎(chǔ)為本提升自己應(yīng)對(duì)高考的底氣。對(duì)應(yīng)課標(biāo)課標(biāo)及考綱要求：掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)習(xí)活動(dòng)【引入】展示三道高考樣題（PPT）【教師引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)高考的熱點(diǎn)知識(shí)和必考知識(shí)必考知識(shí)：平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫及相關(guān)計(jì)算2、理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。一、關(guān)于平衡常數(shù)的計(jì)算【例題1】（2015全國Ⅰ卷28題節(jié)選改編）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H>0在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784X（HI）00.600.730.7730.7800.784據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：．上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（以k正和k逆表示）．【問題探究】如何從表格中找到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)？【教師活動(dòng)1】展示學(xué)生的答案，糾錯(cuò)的同時(shí)讓學(xué)生明確以下問題：計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)的理論知識(shí)就是平衡常數(shù)的判斷標(biāo)志。2、平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)除了特殊反應(yīng)（如例題1的反應(yīng)）其他反應(yīng)需要帶入的是平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度。【活動(dòng)1】1、先審題思考【問題探究】如何如何從表格中找到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)？找學(xué)生回答2、完成【例題1】通過高考樣題，讓學(xué)生明白速率與平衡的高考熱點(diǎn)和必考點(diǎn)，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)目的?！締栴}探究】設(shè)計(jì)意圖：通過提問學(xué)生讓學(xué)生明確計(jì)算平衡常數(shù)的關(guān)鍵點(diǎn)是從圖像和表格中找到平衡的數(shù)據(jù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)習(xí)活動(dòng)【教師展示】PPT【例題1】的答案平衡狀態(tài)的判據(jù)【例題2】在容積為2L的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，右圖是三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:

(1)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc由大到小的關(guān)系是。(2)計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kc＝______，列出計(jì)算過程：（3）若體系的初始?jí)簭?qiáng)是P0，計(jì)算a點(diǎn)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用P0表示）；列出計(jì)算過程：【教師活動(dòng)2】展示學(xué)生做答情況，指出易錯(cuò)點(diǎn)：學(xué)生以1:2的投料比進(jìn)行計(jì)算，而不是圖像中的2:3的關(guān)系，審圖不仔細(xì)而算錯(cuò)。不會(huì)計(jì)算Kp【活動(dòng)2】完善【例題1】答案【活動(dòng)3】完成【例題2】展示學(xué)生的錯(cuò)點(diǎn)，暴漏學(xué)習(xí)的弱點(diǎn)，讓學(xué)生明確自己的知識(shí)漏洞，同時(shí)注意到信息的處理時(shí)解決平衡速率問題的關(guān)鍵教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)習(xí)活動(dòng)【教師展示】PPT:【例題2】的答案【歸納總結(jié)】1、計(jì)算平衡常數(shù)的基礎(chǔ)知識(shí)：平衡狀態(tài)判定的標(biāo)志：已知反應(yīng):A(g)+2B(g)==C(g)（1）速率：同一反應(yīng):v正=v逆同一物質(zhì):v正(A)=v逆(A)不同物質(zhì):v正（A):v逆(B)=1:2（2）變量不變是平衡：α(A)%w(A)%n(A)%c(A)n(A)計(jì)算平衡常數(shù)的方法：列三行二、關(guān)于簡答題的答題規(guī)律【例題3】（2015全國Ⅱ卷27題節(jié)選改編）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣99kJ．mol﹣1CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ．mol﹣1CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ．mol﹣1（1）圖1中能正確反映反應(yīng)①平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），【活動(dòng)4】整理例題的答案。歸納平衡常數(shù)計(jì)算的方法【活動(dòng)5】完成【例題3】【問題探究】設(shè)計(jì)意圖：通過提問學(xué)生讓學(xué)生明確計(jì)算平衡常數(shù)的關(guān)鍵點(diǎn)是從圖像和表格中找到平衡的數(shù)據(jù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)習(xí)活動(dòng)其判斷理由是。溫度升高對(duì)該反應(yīng)的影響是：?！窘處熁顒?dòng)3】展示學(xué)生的錯(cuò)誤答案，對(duì)于大家都認(rèn)可的答案反而是錯(cuò)誤的，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望【教師引導(dǎo)】從學(xué)生的答題中引導(dǎo)學(xué)生注意簡答題的以下問題：弄清楚條件對(duì)平衡的影響的本質(zhì)：如溫度對(duì)速率的影響是影響了平衡常數(shù)，平衡常數(shù)改變，平衡發(fā)生了移動(dòng)，所以答題時(shí)要抓住本質(zhì)答題。條件變化對(duì)反應(yīng)的影響應(yīng)當(dāng)從速率和平衡兩個(gè)方面去解釋，而不是只談一方面，避免答題的片面性?！具^渡】以上我們學(xué)習(xí)的是單一體系簡答題的技巧，對(duì)于多反應(yīng)體系我們又該如何答題呢？（2）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是．（3）圖2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是?！窘處熁顒?dòng)4】展示學(xué)生答案，辨析錯(cuò)誤的原因：沒審請(qǐng)題意，不知道問題中的反應(yīng)體系已經(jīng)是多反應(yīng)審明白是多反應(yīng)體系，但是不會(huì)分析，多個(gè)反應(yīng)之間彼此聯(lián)系互相影響，結(jié)果互相矛盾，無從下手。【活動(dòng)6】找錯(cuò)因【活動(dòng)6】完成例題3的（2）找到學(xué)生最易犯的錯(cuò)誤，讓原本大家以為對(duì)的答案卻出人意料是錯(cuò)誤的，激發(fā)了學(xué)生的探究欲望，想弄明白為什么錯(cuò)？什么答案又是對(duì)的？從而加深了這類題型的印象。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)習(xí)活動(dòng)【歸納總結(jié)】多反應(yīng)體系的答題技巧：抓住只要反應(yīng)，分析主要矛盾。【教師活動(dòng)5】PPT展示例題3的（2）的答案【教師活動(dòng)6】PPT:概括整合本節(jié)課知識(shí)【活動(dòng)7】完成例題3的（3）《化學(xué)反應(yīng)的限度》專題復(fù)習(xí)學(xué)情分析對(duì)于高三學(xué)生《化學(xué)反應(yīng)的速率與平衡》所涉及的基本知識(shí)如：平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志、速率與平衡的影響因素，單方面知識(shí)的掌握已經(jīng)有一定的積累，但是將基礎(chǔ)知識(shí)與圖像圖表相結(jié)合進(jìn)行考察，對(duì)學(xué)生來說還是一個(gè)難點(diǎn)，而在平衡圖像題目中插入平衡常數(shù)計(jì)算，以及用相關(guān)理論解釋數(shù)據(jù)的變化（簡答），對(duì)學(xué)生來說更是難上加難，因?yàn)閷W(xué)生的計(jì)算一直是弱項(xiàng)，在眾多的圖像信息中找到計(jì)算需要的數(shù)據(jù)，有很大一部分學(xué)生對(duì)于信息處理能力不夠，所以沒有計(jì)算思路。對(duì)于簡答題目，需要學(xué)生有較高的審題和概括歸納能力，而且對(duì)答題規(guī)范和技巧要求較高，所以很多同學(xué)在做這樣的簡答題目時(shí)往往是不會(huì)表達(dá)，或者是抓不住本質(zhì)表達(dá)有誤，導(dǎo)致不得分。本節(jié)課就是從圖像圖標(biāo)出發(fā)，利用速率和平衡的基本知識(shí)點(diǎn)（平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志和速率與平衡的影響因素），制造學(xué)生答題的矛盾沖突點(diǎn)，讓學(xué)生在邊做邊辨析的氛圍中學(xué)習(xí)平衡常數(shù)的計(jì)算方法和掌握簡答題的答題技巧，加深學(xué)生學(xué)習(xí)的印象?！痘瘜W(xué)反應(yīng)的限度》專題復(fù)習(xí)效果分析通過本節(jié)復(fù)習(xí)課，學(xué)生清楚的知道了高考對(duì)速率與平衡題目考查的熱點(diǎn)是：平衡常數(shù)的計(jì)算和簡答。老師通過環(huán)環(huán)相扣的教學(xué)設(shè)計(jì)，帶領(lǐng)學(xué)生由淺及深，從基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)平衡判斷的標(biāo)志和速率與平衡影響因素出發(fā)，在圖像圖表中找到平衡數(shù)據(jù)，通過列三行的方法進(jìn)行平衡常數(shù)的計(jì)算，然后在激發(fā)學(xué)生從圖像圖表的數(shù)據(jù)變化去探究事物發(fā)展的本質(zhì)，再用基礎(chǔ)知識(shí)去解釋這些變化，并且教學(xué)過程中設(shè)置了學(xué)生易錯(cuò)易混的矛盾點(diǎn)，讓學(xué)生在做題中去辨析，去自我糾錯(cuò)，去歸納答題技巧。本節(jié)課基本上完成了預(yù)定的教學(xué)任務(wù)，學(xué)生也基本掌握了計(jì)算的方法與簡答的技巧，但是由于課堂內(nèi)容較多，對(duì)于學(xué)生的鞏固有些欠缺?！痘瘜W(xué)反應(yīng)的限度》復(fù)習(xí)專題教材分析化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率這一難點(diǎn)知識(shí)是高考的必考內(nèi)容，其主要命題內(nèi)容有：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定及影響因素、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、反應(yīng)速率和平衡相關(guān)圖表或數(shù)據(jù)的分析、平衡常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等，尤其是將化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)原理綜合應(yīng)用于解決化工生產(chǎn)、生活實(shí)際的問題是全國高考命題的熱點(diǎn)，而且背景新穎，能力要求較高，試題難度較大，應(yīng)引起足夠的重視。教師在教學(xué)過程中藥熟悉高考對(duì)速率與平衡知識(shí)考查的熱點(diǎn)和難點(diǎn)并想辦法去突破這些熱點(diǎn)和難點(diǎn)。教師在教學(xué)過程中，首先要吃透考綱和高考題，特別是從高考樣題中去挖掘教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容，針對(duì)高考的熱點(diǎn)知識(shí)應(yīng)該由重到輕，逐一擊破，近三年全國卷的熱點(diǎn)考查知識(shí)如下：1、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的概念題2、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的圖像題3、平衡常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算題

4、平衡理論與其他知識(shí)塊的綜合題以上熱點(diǎn)中化學(xué)平衡與速率的圖像題和平衡常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算是近幾年全國卷必考點(diǎn)，這樣的知識(shí)就是我們教學(xué)的重點(diǎn)，我們?cè)趶?fù)習(xí)過程中要了解學(xué)生對(duì)于這些知識(shí)學(xué)習(xí)的難點(diǎn)是什么，想辦法運(yùn)用合理的教學(xué)手法去突破這些難點(diǎn)，同時(shí)在教學(xué)中要盡量展示學(xué)生的思維過程，分析學(xué)生的易錯(cuò)易混點(diǎn)，讓學(xué)生產(chǎn)生共鳴，認(rèn)識(shí)到自己沒有掌握的知識(shí)點(diǎn)有哪些，在答題中沒有注意到的答題規(guī)范和細(xì)節(jié)又有哪些，教師在教學(xué)中要適時(shí)穿插掌握知識(shí)點(diǎn)的方法和答題技巧與規(guī)范的點(diǎn)撥，讓學(xué)生認(rèn)清學(xué)習(xí)的障礙并能掃清障礙，學(xué)習(xí)效率將大大提高?！痘瘜W(xué)反應(yīng)的限度》專題復(fù)習(xí)評(píng)測(cè)練習(xí)1、（2015全國Ⅰ卷28題節(jié)選改編）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784X（HI）00.600.730.7730.7800.7842HI（g）?H2（g）+I2（g），△H>0在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：（1）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：．上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（以k正和k逆表示）．(2)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用上圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為（填字母）．判斷的理由是。2、在容積為2L的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，右圖是三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:

(1)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc由大到小的關(guān)系是。(2)計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kc＝______，列出計(jì)算過程：（3）若體系的初始?jí)簭?qiáng)是P0，計(jì)算a點(diǎn)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用P0表示）；列出計(jì)算過程：3、（2015全國Ⅱ卷27題節(jié)選改編）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣99kJ．mol﹣1CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ．mol﹣1CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ．mol﹣1（1）圖1中能正確反映反應(yīng)①平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是。溫度升高對(duì)該反應(yīng)的影響是：。（2）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是．（3）圖2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是。《化學(xué)反應(yīng)的限度》專題復(fù)習(xí)課后反思一個(gè)好教師應(yīng)對(duì)學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)有較為全面的了解。