2010年高考化學試題分類匯編物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

12元環(huán)（最小環(huán)D對，B、C都錯誤！【答案】【點評】怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進行轉(zhuǎn)化，晶體硅與石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子即可，上有我直接拿來用，再將Si-SiB、B、D三個選項前面分別加上“平均每個”，則本題的答案就6Si-O64molSi-O鍵（這是我們經(jīng)常考的（2010浙江卷）8.X、Y、Z、W、MX、Y、Z、W同Z、MX+M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；YX、MX2MY、Z、W元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的劑X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項的問題。本題分析的要點或是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體硬度、半導體材料等。找到突破口：Y單質(zhì)晶體高硬度大、半導體材料，則Y是Si。根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2M2-ZS，MO（Z、M同主族。X+M2-具有相同的電子層XNa。離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-,WCl。整理一下：X\Y\Z\W\M分別是：A、X、MX2MNa2O2兩種化合物。B、W、Z、M元素的Y、Z、W的單質(zhì)分別為：Si\S\O2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D、WMCl2\O3可作水處理劑。鍵。元素周期表知識也是高等化學的重要研究。AB．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數(shù)：的，CD錯。A．【解析】答案A.B.C.D.（2010卷）20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表元素代號XYZW原子半徑主要化+5、+3、--X、Y一定條件下，ZWC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水答案：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、YAZ、WWO，ZNNO，BXMg，YAl；Y可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，D化，D正確。（2010江蘇卷）13A、B、C、D、E52CDA、BC、D工業(yè)上常用電解法元素C、D、E的單AECE【答案】C、N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態(tài)；B項，NaOHAl(OH)3,能反應(yīng)；C項，對于CENaCl,是離子晶體，存在離子鍵。綜上C項。2IIAX、Y能形成XY2XY252，為HFHFHCl的高，CIAH2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項錯誤。7（14Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。⑴L的元素符號為 ；M在元素周期表中的位置為 （用元素符號表示 B的結(jié)構(gòu)式 ⑶硒（se）是必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù) ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式 。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是 M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物RR受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式： ；由 生 的化學方程式 H、C、N、O元素；MAl，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：結(jié)構(gòu)式為。H2SeO4。c、b、aSeb 作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO-==Al(OH) O第三周第ⅢA Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 （2010山東卷）32.（８分【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間 結(jié)合在一起 用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵 120°“＝” 每個Ba2+與 解析：(1)石墨的每個碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含共用電子對偏向電負性大的原子，故電負性：C＞H＞Si有故對電子，SnBr2V120°。Pb4+：81=1個，Ba2+：1個，O2-：12×1=3個，故化學式為：PbBaO3 Ba2+1個，O2-12Ba2+12答案：(1) C＞H＜（2010卷）25.（14分XX3Y常溫常壓下，YZZY同周期,ZWW63（1）Y位于元素周期表第 XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存 個σ鍵。在H―Y、兩種共價鍵中，鍵的極性較強的 ，鍵長較長的 （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是 處理含XO、YO2煙道氣污染的法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單Y。22XO(g)+1O(g)=XO H=－283.0222 Y(g)+O(g)=YO H=－296.0 此反應(yīng)的熱化學方程式 答案：(1)3VIA H- H- (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol解析：由表中可知，XCY為SZ為ClW（2010福建卷）23（15分（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為T在周期表中位于第族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式 （3）M和T （4）L①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物 僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是 號abcdx加入H2y量和由J、R形成的液態(tài)化合物JR20．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為 RT（2）J6CH2（3）M和T形成的化合物為AlCl3，與水反應(yīng)AlCl3 Al(OH)33HCl，

H2O2H2O2N2②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)H0H0表明正反應(yīng)為吸熱反1CS3O(g)1CO(g2SO(g)

H 答案 ；CH2AlCl3 Al(OH)33HCl，①2NH3H2O2H2O2N2②ac;a1CS3O(g)1CO(g)2SO(g)

H （2010福建卷）30．（13中國古代四大發(fā)明之一——藥，它 反應(yīng)2KNO33C AN23CO2（已配平①除S外，上列元素的電負性從大到小依次 ②在生成物中，A的晶體類型為 2③已知CN與N結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比 2原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2T的基態(tài)原子電（價電子排布 Q2的未成對電子數(shù) 在CrCl的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl(H ]x（n和x H

[CrCl(H ]xR-HH 需濃度為0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00ml,該配離子的化學式為 解析（1）①鉀為活潑金屬，電負性比較小；在同周期C, 2K2S是離子化合物，屬于離子晶體，產(chǎn)物中含有極性共價鍵的分子為COspHCN中CN2N2結(jié)構(gòu)相同，含有三個鍵，一個σ鍵和兩個鍵；另外CH之間形成一個σHCN分子中σ鍵和2：236QT，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應(yīng)該都TQ2TNi，QFeT的基態(tài)原子電子（價電子）排布為3d84s2Q2Fe2+ x=2n=1，即該配離子的化學式為[CrCl(HO)]2 （1）（2）3d8 [CrCl(HO)

(Mg2Si3O8.nH2O)三硅酸鎂的氧化物形式為，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為。鋁元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同離子半徑(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化Al2O3、MgOSiO2都可以制耐火材料，其原因是a．Al2O3、MgOSiO2都不溶于水c．Al2O3、MgOSiO2都是氧化物d．Al2O3、MgOSiO2都有很高的4)ad3Li，其核外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素原子的核13131s、其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)+OH-3 →AlO-+2HO；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的。 KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。A題評分。A．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2CaC中C2與O2互為等電子體，O2的電子式可表示 2O2中含有的鍵數(shù)目 23 2將乙炔通入[Cu(NH)]Cl溶液生成CuC紅棕色沉淀。Cu3 2乙炔與氫酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN)丙烯腈分中碳原子軌道雜化類型 ；分子中處于同一線上的原子數(shù)目最多 CaC2NaCl晶體的相似（如右圖所示CaC晶體中含有的中啞鈴形C2 2CaC2晶體中 個 周圍距離最近的 數(shù)2 （1）（3）sp雜 根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式在1mol三鍵含有2mol鍵和1mol的鍵，故1molO22+中，含有2NA個Cu293d4s—通過丙烯的結(jié)構(gòu)可以知道碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化，同3個原子。依據(jù)晶胞示意圖可以看出，從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出，1Ca2+周圍距離C22-46（2010理綜卷）26.（15分AB，在加熱條件下C，CDE，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。EG，G在大氣中能導致酸雨的形成。EFF在空氣中長期放置發(fā)HHA的元素位于周期表中第周期，第（2）B。G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成殺菌劑二氧化氯該反應(yīng)的氧化 ，當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子mol。FH。H。（1） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2 4Na2SO22H2O4NaOH（或2Na2SO22H2O4NaOH

Na2SSNa2S2溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）D，DD再逆推可知，BAl。GG逆推可知:A為S，綜合可知C為 D為Al(OH)3,E為H2S,G為F(1)(2)（3）SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)，SO2H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H26（15M和Ca3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO． ，其原子結(jié)構(gòu)示意 Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點