安徽省合肥市肥西實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省合肥市肥西實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)。①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。②在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是______________________________，若有2mol的H2O2參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______________。③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？____________________。④若稱取樣品的質(zhì)量為ag，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘渣經(jīng)過洗滌干燥稱得質(zhì)量是bg，則樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。參考答案：略2.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是()A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C略3.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知2V(B)=3V(c),

3V(C)=2V(B),則此反應(yīng)可表示為（

）A.A+B=C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.2A+3B=2C參考答案：D略4.某烴與氫氣等物質(zhì)的量加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴是（

）A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯參考答案：D略5.足球運動員在比賽中腿部受傷時常噴灑一種液體物質(zhì)，使受傷的部位皮膚表面溫度驟然下降，減輕運動員的痛感。這種物質(zhì)是A．碘酒

B．酒精

C．氯乙烷

D．滑石粉參考答案：C略6.有機物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機化合物A有（不考慮立體異構(gòu)）（）①1molA可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣②含2個甲基③1個碳原子上不能連接2個羥基．A．7種

B．6種C．5種

D．4種參考答案：A解：該有機物的分子式為C5H12O2，1molA可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，說明該分子中含有兩個醇羥基，含有兩個甲基，且1個碳原子上不能連接2個羥基，當(dāng)主鏈為5個碳原子時，有2種符合條件的有機物，當(dāng)主鏈上有4個碳原子時，有4種符合條件的有機物，當(dāng)主鏈上有3個碳原子時，有1種符合條件的有機物，所以符合條件的有機物一共有7種，故選A．7.下列關(guān)于糖類的說法中不正確的是：A．淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類B．蔗糖、麥芽糖和葡萄糖都屬于單糖，不能再進(jìn)一步水解C．可以用新制的氫氧化銅檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖D．有甜味的物質(zhì)不一定屬于糖類；糖類也并不一定就有甜味參考答案：B略8.把1mol飽和一元醇分成兩等份，其中一份充分燃燒生成1.5molCO2,另一份與金屬鈉充分作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2H2,該醇可能是(

)A.CH3CH2OH

B.C.（CH3）2CHOH

D.CH3OH參考答案：B9.將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量；②氨水過量；③恰好完全反應(yīng)；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正確的是（）A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；鹽類水解的應(yīng)用．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)氨水為弱堿的性質(zhì)進(jìn)行分析，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．解答：解：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應(yīng)過量，否則溶液呈酸性，故②正確；反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），此時c（H+）=c（OH﹣），則c（NH4+）=c（Cl﹣），故④正確．故選D．點評：本題考查酸堿混合后溶液的溶液離子濃度的判斷，題目難度不大，做該類題目時，從酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性著手思考并進(jìn)行比較，本題還要充分考慮溶液電中性原則，往往是做題的重要突破點．10.下列各組液體混合物中，不分層的是：A．苯和水

B．酒精和水

C．四氯化碳和水

D．乙酸乙酯和水參考答案：B略11.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A．熔融的氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固態(tài)氯化鉀參考答案：D略12.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．二氧化硅可用來制造半導(dǎo)體材料

B．明礬凈水利用了膠體的吸附性

C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多

D．硅可用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：ACD13.制取下列氣體，不宜采取排空氣法收集的是（

）A．氨氣 B．乙烯 C．二氧化碳 D．二氧化氮參考答案：B考點：氣體的收集．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：氣體收集方法分為排空氣法和排水法，不宜采取排空氣法收集的氣體，說明該氣體能夠與空氣中的組成成分發(fā)生反應(yīng)或氣體的密度與空氣的密度接近，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：A．氨氣密度小于空氣，且不與空氣組成成分反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，故A錯誤；B．乙烯的相對分子量為28，空氣的平均相對分子量為29，二者密度接近，不能用排空氣法收集，故B正確；C．二氧化碳密度大于空氣，且不與空氣反應(yīng)，可以用排水法收集，故C錯誤；D．二氧化氮能夠與水反應(yīng)，不能用排水法收集，可以用排空氣法收集，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了常見的氣體的收集方法，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及收集方法，明確采用排空氣法收集的氣體必須滿足的條件14.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(

)選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生不能說明常溫下與的大小關(guān)系D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：CD略15.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是]A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為

。（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是

。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。參考答案：（9分）（2）2MnO＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2分）（3）酸式（1分）滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）0.085cV/ρ

[或(8.5cV/ρ)%]

（2分）

（5）偏高（2分）試題分析：（2）酸性高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑；（3）高錳酸鉀的氧化性強，所以應(yīng)用酸式滴定管盛放；高錳酸鉀本身是紫色溶液，所以滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）根據(jù)離子方程式可知25mL溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量是5/2cV×10-3mol，則原溶液中過氧化氫的質(zhì)量是10×5/2cV×10-3mol×34g/mol=85cV×10-2g，原過氧化氫溶液的質(zhì)量是10ρg，所以過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85cV×10-2g/10ρg=0.085cV/ρ；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定前的數(shù)值偏小，所以計算高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高。考點：考查滴定實驗的分析、計算、誤差分析三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1808年英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀(jì)奧地利和德國物理學(xué)家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，十九世紀(jì)荷蘭物理學(xué)家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學(xué)從“實驗經(jīng)驗型”上升到對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論探究。這對科學(xué)的發(fā)展有何重要意義?參考答案：略18.在定量實驗中怎樣減小誤差?參考答案：在定量實驗中，由于種種原因可能使測定結(jié)果發(fā)生偏差.應(yīng)從所選擇的實驗儀器是否精確，實驗方法是否恰當(dāng)，實驗者本身對實驗的觀察、判斷、數(shù)據(jù)記錄與處理等是否準(zhǔn)確等方面進(jìn)行分析.19.將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

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