安徽省安慶市第十一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省安慶市第十一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18參考答案：B略2.下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+D在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是（）A．v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1 B．v（B）=0.5mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=0.25mol?L﹣1?s﹣1 D．v（D）=0.2mol?L﹣1?s﹣1參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．【解答】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.3；B.=0.25；C.=0.25；D.=0.2，顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選A．3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無毒C.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D4.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3-C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別

為：CH4+2O2

→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O。將一套以天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料，應(yīng)采取的正確措施是(

)A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量

B．同時(shí)增大空氣和石油氣進(jìn)入量

C．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量

D．同時(shí)減小空氣和石油氣進(jìn)入量參考答案：A略5.兩份鋁屑，一份與過量HCl反應(yīng)，另一份與過量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（

）A.1:2

B.1:1

C.1:3

D.2:1參考答案：A略6.用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：D略7.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)。若在同溫同壓下用等體積燒瓶，一個(gè)收集滿NH3，另一個(gè)收集滿HCl氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散及靜止時(shí)液面高度的影響)A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同參考答案：A8.下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是()A．CO2、SiO2都是酸性氧化物B．CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D．CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的參考答案：A解析：CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2卻不能溶于水生成H2SiO3，B錯(cuò)誤；SiO2與CO2都是酸性氧化物，A正確，C錯(cuò)誤；CO2是由CO2分子構(gòu)成的，而SiO2則是由硅原子和氧原子構(gòu)成的，SiO2中不存在分子，D錯(cuò)誤。9.一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是(

)

A．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．膠體有布朗運(yùn)動(dòng)

C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥

D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用參考答案：C略10.下圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說法中不正確的是（）A．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)B．A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定C．A能形成＋5價(jià)化合物D．原子半徑的大小順序是A>B>C參考答案：B略11.下列物質(zhì)的分類正確的是單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿漂白粉B碘酒CONa2OHCl堿石灰NaClC液氯SO2Na2O2HNO3NH3?H2O膽礬DHDSO3生石灰HBrKOHCaCO3A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH﹣離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，其中和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，根據(jù)相關(guān)概念解答該題．解答：解：A、純堿是碳酸鈉屬于鹽，漂白粉是氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽的混合物，故A錯(cuò)誤；B、碘酒是碘單質(zhì)的溶液屬于混合物，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不是堿，故B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、HD為氫氣單質(zhì)，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，生石灰是氧化鈣屬于堿性氧化物，HBr屬于酸，氫氧化鉀屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單12.反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為()A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s參考答案：C解析：v(O2)＝0.04mol·L－1·s－1，則v(SO3)＝0.08mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入數(shù)據(jù)計(jì)算得t＝5s。13.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．5.6g鐵與足量的氯氣充分反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NAB．7.8gNa2O2溶于足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．16gO2和O3的混和氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L2H218O中含中子數(shù)為6NA參考答案：B略14.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（

）。A．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手B．化學(xué)是在被運(yùn)用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：B略15.下列微粒既有氧化性又有還原性的是

(

)

A．Cu2+

B．SO2

C．Al

D．參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；C．用量筒量取

mL的18.0mol·L-1的濃硫酸；D．將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；[KS5UKS5UKS5U]E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中；G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1-2cm處。（1）填寫上述步驟中的空白：C

；D將

注入

；F

；（2）請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序

E

。（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是

①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；④未冷卻至室溫定容；⑤定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；參考答案：（1）11.1mL；

濃硫酸，水；100；（2）CDFEHGBA；（3）④⑤。試題分析：（1）C：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即V(H2SO4)×10－3×18=100×10－3×2，解得v(H2SO4)=11.1ml；D：濃硫酸的密度大于水的密度，因此將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；F：應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，因此應(yīng)加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是稱量→稀釋或溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻，因此步驟是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根據(jù)c=n/V=m/MV。①、視線盯著刻度線，俯視所量液體體積減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；②容量瓶中有無水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故錯(cuò)誤；③未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故錯(cuò)誤；④未冷卻，溶液的體積恢復(fù)室溫下，減少，濃度偏高；⑤定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高，故正確；⑥相當(dāng)于稀釋，濃度偏低，故錯(cuò)誤。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求寫化學(xué)方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應(yīng)）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應(yīng)）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應(yīng)）19.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)