溶度積常數(shù)或溶度積

關(guān)于溶度積常數(shù)或溶度積第1頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三第四單元沉淀溶解平衡你知道嗎？書上81頁圖3-20美麗的溶洞是怎樣形成的？這是大自然的杰作！它與化學(xué)平衡又有什么關(guān)系呢？幾億年以來自然界一直在發(fā)生著這樣的化學(xué)變化CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

含碳酸鈣的巖石就這樣被溶解了！Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O鐘乳石也就這樣慢慢形成了！思考：我們常說的沉淀，是不是一點(diǎn)都不溶？第2頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三按照溶解度的大小，可分為：〉10g易溶：10g—1g可溶：0.01g—1g微溶：<0.01g

難溶：第3頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三實(shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象解釋與結(jié)論將少量PbI2固體加入盛有一定水的50mL燒杯中用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜止一段時(shí)間。取上層清液2mL，加入試管中，逐滴加入AgNO3溶液,震蕩。液體先變渾濁，靜止后又變澄清，燒杯底部有沉淀PbI2難溶于水產(chǎn)生淺黃色渾濁有AgI沉淀生成Ag++I-=AgI↓活動(dòng)與探究：絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的！第4頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三

溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀以AgCl為例，分析沉淀溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T時(shí):水分子作用下V溶解V沉淀Vt第5頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三一、沉淀溶解平衡1、概念：在一定的溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。注意：飽和溶液2、表示方法：注意：不表示電離平衡表示：盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和I-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2+和I-又會(huì)在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)，Pb2+和I-的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：PbI2Pb2++2I-

PbI2Pb2++2I-第6頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三練習(xí)：分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式電離方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3AgClBaSO4=Ba2++SO42-BaSO4Ba2++SO42-CaCO3=Ca2++CO32-CaCO3Ca2++CO32-AgCl=Ag++Cl-AgClAg++Cl-3、沉淀溶解平衡的特征：與化學(xué)平衡、電離平衡的特征十分相似第7頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三逆：等：定：動(dòng)：變：達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀的形成的速率相等達(dá)到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保持不變動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀的生成與溶解仍在進(jìn)行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來的，當(dāng)條件改變，會(huì)建立新的平衡沉淀溶解與沉淀的形成是一個(gè)可逆過程第8頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三討論：對(duì)于平衡AgClAg++Cl-△H>0若改變條件，對(duì)其有何影響改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O→↑↑→不變

不變不移動(dòng)

不變

不變←↓↑→↓↑←↑↓→↓↑第9頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三寫出PbI2(s)Pb2++2I-

的平衡常數(shù)表達(dá)式.【過度練習(xí)】：第10頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三4、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)：難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的冪次方的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。

例如：PbI2(s)Pb2++2I-

25℃時(shí)，Ksp=c(Pb2+)c(I-)2

=7.1×10-9mol3·L-3溶度積常數(shù)只與溫度及物質(zhì)的溶解度有關(guān)，與溶質(zhì)離子的濃度無關(guān)！

意義：Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越強(qiáng)。

第11頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三5、溶度積規(guī)則通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪乘積-Qc的相對(duì)大小，還可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。a.當(dāng)Qc﹥KSP

時(shí)，溶液飽和，溶解平衡逆向移動(dòng)，有沉淀析出，使溶液中的Qc=KSP，溶液恰好變?yōu)轱柡?，建立新的溶解平衡?/p>

b.當(dāng)Qc=KSP

，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)，但沉淀與溶解這兩個(gè)過程并沒有停止，只是V沉淀=V溶解。c.當(dāng)Qc﹤Ksp時(shí)，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入適量的難溶電解質(zhì)，難溶物可以不斷溶解直至達(dá)到飽和。例：如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp結(jié)論是能產(chǎn)生沉淀第12頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三練一練1、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.0×10-9mol2·L-2,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？解：CaCO3Ca2++CO32-所以KsP=c(Ca2+)·c(CO32-)因?yàn)閏(Ca2+)=c(CO32-)=(5.0×10-9mol2·L-2)0.5

=7.071×10-5mol·L-1因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3則1升水中溶解的CaCO3的質(zhì)量為:7.071×10-5mol×100g·mol-1=7.071×10-3g所以該溫度下的溶解度為：7.071×10-4g第13頁，講稿共15頁，2023年5月2日，星期三2、25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2

的飽和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此飽和溶液中滴入無色酚酞?jiǎng)t溶液呈什么顏色？解：設(shè)飽和溶液中Mg2+的濃度為XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2

=5.6×10-12mol3·L-3

得X=1.12×10-4mol·L-1