阿伏加德羅常數(shù)的判斷-【易錯(cuò)點(diǎn)播+拓展提升】高考化學(xué)臨考提分必備（全國(guó)通用）

查補(bǔ)易混易錯(cuò)02阿伏加德羅常數(shù)的判斷判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積(涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等)、電離與水解(涉及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類的水解特點(diǎn)、溶液中離子濃度)、氧化還原反應(yīng)(涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目)、可逆反應(yīng)等結(jié)合。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強(qiáng)的綜合性，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧外，還需要對(duì)相關(guān)知識(shí)有比較深入的認(rèn)識(shí)，將知識(shí)準(zhǔn)確、合理的應(yīng)用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過(guò)復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。易錯(cuò)常設(shè)陷阱物質(zhì)的狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4L·mol-1”時(shí)，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)、大于或等于16的烴為固態(tài)等粒子個(gè)數(shù)確定粒子個(gè)數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物質(zhì)：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，無(wú)論以何種質(zhì)量比混合，原子個(gè)數(shù)均以最簡(jiǎn)式計(jì)算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烴和環(huán)烷烴等同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化σ鍵和π鍵有機(jī)物分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵溶液的體積已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目如1molNa2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)、1molCl2與足量的Fe反應(yīng)(或NaOH溶液反應(yīng))、1molCu與足量的稀硝酸反應(yīng)等可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如2NO2N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等水解反應(yīng)在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeCl3溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA、0.1molNa2CO3溶液中含CO32—數(shù)小于0.1NA1．（2022秋·浙江金華·高三校考階段練習(xí)）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為2．（2023春·江西宜春·高二?？奸_(kāi)學(xué)考試）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中含有個(gè)陽(yáng)離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為3．（2023·陜西咸陽(yáng)·統(tǒng)考一模）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．乙烯和乙烷的混合氣體中所含的分子數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于D．在的溶液中，由于水解導(dǎo)致溶液中陰離子總數(shù)小于4．（2020·四川遂寧·四川省遂寧市第二中學(xué)校校考三模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC．1L0.1molK2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NAD．65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA5．（2023秋·湖南株洲·高三株洲市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說(shuō)法正確的是A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NAD．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過(guò)0.2mole-時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA6．（2022秋·重慶九龍坡·高三重慶市育才中學(xué)校考期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中含有的碳?xì)滏I數(shù)目不一定為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有電子數(shù)為C．水溶液中含有的氧原子數(shù)為D．一定條件下，足量的與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為7．（2023春·湖南永州·高三永州市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為6NAB．20gND3溶于水形成的氨水溶液中質(zhì)子數(shù)約為10NAC．常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為0.01NAD．2SO2+O2?2SO3，則每1mol[2SO2+O2]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA8．（2022秋·安徽·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，其轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如圖所示：已知的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為“”。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若太陽(yáng)能電池將分解，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2B．常溫下，淀粉中含有的氫原子數(shù)為C．分子中共用電子對(duì)數(shù)為0.4D．被完全氧化為時(shí)生成的分子數(shù)為0.19．（2022春·湖南岳陽(yáng)·高三湖南省岳陽(yáng)縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）過(guò)硫酸鉀常用作強(qiáng)氧化劑，可發(fā)生反應(yīng)：。過(guò)硫酸根的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．中氧元素的化合價(jià)有：、B．中含極性共價(jià)鍵C．固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為D．和水反應(yīng)產(chǎn)生10．（2023·湖北·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國(guó)科研工作者開(kāi)發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22gCO2中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAB．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l：1，形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA11．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃．物質(zhì)的量之比為1∶1的和的混合氣體所含原子數(shù)目為4D．反應(yīng)物斷裂個(gè)σ鍵同時(shí)生成物斷裂個(gè)σ鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．（2023·福建福州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，催化氧化脫硫的工作原理：，時(shí)，。下列說(shuō)法正確的是A．水中含有的氫鍵數(shù)為2B．每生成，失去的電子數(shù)為C．氫氧化鐵的懸濁液中，若時(shí)，懸濁液中的數(shù)目為D．反應(yīng)中每產(chǎn)生，消耗數(shù)目13．（2023春·全國(guó)·高三統(tǒng)考期中）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過(guò)、制得，進(jìn)而合成了淀粉。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是。A．和混合氣體的分子數(shù)為B．通過(guò)與制得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的C—H鍵D．淀粉中含C原子數(shù)為14．（2023·福建·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）阿伏伽德羅提出阿伏伽德羅定律為人類科學(xué)研究提供了重要的理論基礎(chǔ)，在現(xiàn)實(shí)生活中我們常常利用物質(zhì)的量來(lái)為難以用實(shí)際數(shù)字描述的數(shù)量做了定量解釋，下列說(shuō)法正確的是A．1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s?pσ鍵0個(gè)B．常溫常壓下，1mol含有的C．將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目小于D．1L1mol?L?1NaCl溶液含有個(gè)電子15．（2022秋·廣東汕尾·高三統(tǒng)考期末）中國(guó)的酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，釀酒的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．1mol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NAC．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中σ鍵的數(shù)目為2NA16．（2022秋·河北·高三校聯(lián)考專題練習(xí)）科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的制備及應(yīng)用的研究，下列說(shuō)法不正確的是A．中C原子的雜化類型為B．含有約個(gè)電子C．和合成甲醇符合原子利用率100%D．圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成17．（2022秋·廣東·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）催化HCHO氧化為的歷程如下圖所示，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)②③④中C的化合價(jià)均發(fā)生了變化B．若有22.4LHCHO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．歷程中既有非極性鍵和極性鍵的斷裂，也有極性鍵的形成D．16g中所含的電子總數(shù)為18．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）是21世紀(jì)理想的能源，工業(yè)上制備氫氣的常見(jiàn)方法有以下三種：①電解水法制備；②水煤氣法制備；③電解飽和食鹽水法制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．方法①中，當(dāng)陰極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4aNAB．方法②中，制備22.4L時(shí)，斷裂的極性鍵的數(shù)目為NAC．方法③中，每電解117gNaCl時(shí)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為NAD．用這三種方法分別制備1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA19．（2022春·河北·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．等質(zhì)量的和的質(zhì)子數(shù)均為B．反應(yīng)中，生成