化學(xué)高二-福建省漳州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

漳州市2022—2023學(xué)年（上）期末高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)原理）試題試卷說(shuō)明：（1）本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。（2）本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．科學(xué)家成功研制出一種催化劑，為五組分共存的金屬氧化物，實(shí)現(xiàn)了與反應(yīng)生成醇、羧酸等產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是（）A．Zn不屬于過(guò)渡元素 B．乙醇為非電解質(zhì)C．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)熱加快反應(yīng)速率 D．與生成乙酸是熵增大的反應(yīng)2．研究小組利用圖1裝置探究鐵粉腐蝕原理。擠壓膠頭滴管將醋酸滴入鐵粉與碳粉的均勻混合物中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵粉發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 B．該實(shí)驗(yàn)中鐵粉只發(fā)生電化學(xué)腐蝕C．段壓強(qiáng)增大只是因?yàn)楫a(chǎn)生了 D．段鐵粉有發(fā)生吸氧腐蝕3．下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作或裝置敘述錯(cuò)誤的是（）可用于盛裝溶液排出堿式滴定管中的氣泡滴入半滴溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)讀數(shù)為ABCD4．下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．以為沉淀劑除去溶液中的：B．正常人血液的pH通常保持在：C．紙張中的加快古書(shū)的腐爛：D．利用飽和溶液將轉(zhuǎn)化為：5．在2L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。根據(jù)圖像，下列說(shuō)法正確的是（）A． B．C． D．6．一定溫度下與反應(yīng)生成，反應(yīng)的能量變化如圖所示。以下對(duì)該反應(yīng)體系的描述正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比生成物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量高C．每生成吸收熱量D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能7．氧化鈰（）廣泛應(yīng)用于化工、玻璃、電子陶瓷等行業(yè)。一種用氟碳鈰礦（主要成分為，含、等雜質(zhì)）為原料制備的工藝流程如圖所示。全科試題免費(fèi)下載公眾號(hào)《高中僧課堂》下列說(shuō)法正確的是（）A．濾渣a僅為 B．“酸浸”工序后，需要進(jìn)行過(guò)濾操作C．“沉鈰”的產(chǎn)物為 D．該過(guò)程中鈰元素的化合價(jià)沒(méi)有變化8．熱激活電池（又稱(chēng)熱電池）可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為：。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法正確的是（）A．負(fù)極的電極反應(yīng)：B．放電過(guò)程中，向鈣電極移動(dòng)C．正極反應(yīng)物為D．常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)9．105℃時(shí)，將一定量的某碳酸氫鹽（）固體置于真空恒容容器中，存在如下反應(yīng)：。已知該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為46kPa。保持溫度不變，下列說(shuō)法正確的是（）A．混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為C．再添加一定量的固體，體系的壓強(qiáng)一定不變D．若原容器中有殘留空氣，達(dá)平衡時(shí)，體系的總壓仍為46kPa10．常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入溶液，溶液中（x為、或）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線(xiàn)m代表 B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為3.05C．c點(diǎn)溶液中 D．整個(gè)過(guò)程中保持不變二、非選擇題（本題包括5小題，共60分）11．（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。（1）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用醋酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的________（填“偏大”或“偏小”），產(chǎn)生偏差的原因是_________________________________________。（2）相同條件下，石墨比金剛石更穩(wěn)定，則________0（填“>”或“<”）。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，完全燃燒生成和時(shí)放熱23kJ。該狀態(tài)下燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（4）已知在298.15K、100kPa條件下，。①結(jié)合表格數(shù)據(jù)計(jì)算________?；瘜W(xué)鍵鍵能a391436②、和的比熱容分別為29.1、28.9和。一定壓強(qiáng)下反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是________（填標(biāo)號(hào)）。A． B．C． D．12．（10分）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。（1）常溫下，將pH和體積均相同的和溶液分別稀釋?zhuān)芤簆H隨加水體積的變化如圖所示：①曲線(xiàn)Ⅰ代表________溶液（填“”或“”）。②a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度a________b（填“>”、“<”或“=”）。③向上述溶液和溶液分別滴加等濃度的溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗溶液體積分別為和，則________（填“>”、“<”或“=”）。（2）25℃時(shí)，往溶液中加入溶液。已知：的電離平衡常數(shù)、。①現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為的三種溶液：a． b． c．溶液中由大到小的順序是________（填標(biāo)號(hào)）。②當(dāng)時(shí)，溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明理由_____________________________________________。13．（13分）以鎂鋁復(fù)合氧化物（）為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑（）是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：已知：常溫下，、?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）加熱條件下，尿素在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成和另一種氣體，寫(xiě)出水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。（2）“晶化”過(guò)程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為_(kāi)_______。（3）“洗滌”過(guò)程中，可通過(guò)檢驗(yàn)________（填離子符號(hào)）判斷濾餅是否洗凈。（4）常溫下，若“懸濁液”的，則溶液中________。（5）“還原”過(guò)程的產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）。（6）鎳的化合物能用作堿性鎳鎘二次電池的正極材料，裝置如圖所示。①M(fèi)是________離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）。②理論上，放電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子，b極區(qū)質(zhì)量變化________g。14．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)，探究一定溫度下鍍件表面鍍銅的最佳條件?！静殚嗁Y料】①②在溶液中不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)（歧化反應(yīng)是指同種元素的化合價(jià)既有升高又有降低的反應(yīng)）?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】用、（焦磷酸鈉）、添加劑配制一定濃度的電鍍液，用純銅和鍍件作為兩極材料，探究電鍍液的pH、電流密度對(duì)鍍層的影響。（1）配制一定體積的溶液，以下儀器一定不需要用到的是________（填儀器名稱(chēng)）。（2）鍍件表面的油污可用熱的純堿溶液清洗，理由是________________________________。（3）純銅與電源的________相連（填“正極”或“負(fù)極”）。（4）電鍍時(shí)陰極上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。?。渌麠l件不變時(shí)，通電10min，探究pH對(duì)電鍍的影響如下：【實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)分析】實(shí)驗(yàn)序號(hào)pH值鍍膜質(zhì)量/g鍍層外觀(guān)130.0136表面斑駁270.0258光亮，不光滑38.50.0356光亮，光滑4100.0216表面部分斑駁（5）實(shí)驗(yàn)3中，銅鍍層的沉積速率________（保留兩位有效數(shù)字）。（6）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4中，酸性或堿性較強(qiáng)時(shí)，鍍層均出現(xiàn)斑駁，可能的原因是________________________。ⅱ．電流密度與鍍膜質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（7）本實(shí)驗(yàn)電鍍的最佳條件是pH為8.5，電流密度為_(kāi)_______。（8）使用最佳條件電鍍時(shí)，在陽(yáng)極附近的電鍍液中出現(xiàn)紅色固體（Cu）沉積物，用離子方程式表示其產(chǎn)生原因________________________________________________，通空氣攪拌可防止紅色固體沉積物生成。15．（13分）工業(yè)上利用天然氣制備，還可得到、等化工產(chǎn)品。一定條件下，有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：回答下列問(wèn)題：（1）相同條件下，反應(yīng)，________。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)1的速率方程：，（、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)）。①結(jié)合速率的影響因素，推測(cè)速率常數(shù)k的影響因素有________（填標(biāo)號(hào)）。A．溫度 B．濃度 C．催化劑 D．固體表面性質(zhì)②T℃下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該溫度下平衡常數(shù)________。（3）向恒溫恒容密閉容器中充入適量，同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2。在不同催化劑、作用下，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。在其他條件相同時(shí)，催化效率較高的是________（填“”或“”）。在作用下，溫度高于500℃時(shí)，的產(chǎn)率降低的可能原因是_______________。（4）一定溫度下，總壓強(qiáng)恒定為時(shí)，向密閉容器中充入和的混合氣體（不參與反應(yīng)），同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示。①隨著通入氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是__________________。②已知M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙炔的選擇性為75%（乙炔的選擇性）。該溫度下，反應(yīng)2的平衡常數(shù)________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（提示：用平衡時(shí)氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，。）漳州市2022-2023學(xué)年（上）期末高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)原理）試題參考答案評(píng)分說(shuō)明：1．考生若寫(xiě)出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。2．化學(xué)式錯(cuò)不得分，化學(xué)方程式或離子方程式未能正確配平、未正確標(biāo)注反應(yīng)條件、“↑”、“↓”等總扣1分。一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)12345678910答案BDCABABDBB二、非選擇題（本題包括5小題，共60分）11．（10分）（1）偏大（1分）醋酸是弱酸，電離過(guò)程吸收熱量（2分）（2）<（1分）（3）（2分）（4）946（2分）B（2分）12．（10分）（1）①（1分）②=（2分）③<（2分）（2）①（2分）②酸（1分），，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性（2分）13．（13分）（1）（2分）（2）水浴加熱（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）、、（可不寫(xiě)）（2分）（6）①陰（2分）②17（2分）14．（14分）（1）圓底燒瓶（1分）（2）熱的溶液水解程度較大，堿性較強(qiáng)，可有效除去油污。（2分）（3）正極（2分）（4）（2分）