氧化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方法課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方法第一章、化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)、氧化還原反應(yīng)化學(xué)組

秦文平CuO+H2======Cu+H2O+2-2

00

+1-2化合價(jià)升高，失去e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低，得到e-，氧化還原反應(yīng)的特征（判斷方法）：化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失、偏移）氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)【復(fù)習(xí)回顧】?分析此反應(yīng)中化合價(jià)的升降數(shù)和得失電子數(shù)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)的升高總數(shù)=失去電子總數(shù)化合價(jià)的降低總數(shù)=得到電子總數(shù)化合價(jià)升降相等得失電子數(shù)守恒0

+2

+20

化合價(jià)升高2價(jià)化合價(jià)降低2價(jià)，，失去2e-得到2e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

一、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法—雙線橋法：1、雙線橋法：步驟：一標(biāo)變價(jià)，二畫線橋(對準(zhǔn)價(jià)態(tài)變化元素)，三注得失電子數(shù)。MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2+2H2O?+4+2-10化合價(jià)降低,得1×2e-，被還原，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，

被氧化，氧化反應(yīng)表明反應(yīng)物和生成物之間得到電子或失去電子的情況

雙箭號(hào)跨過等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素

注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。失2×e-，2、

雙線橋步驟一標(biāo)變價(jià)

二劃線橋(對準(zhǔn)價(jià)態(tài)變化同種元素)

三注得失電子數(shù)—注總數(shù)如若標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用a×be-的形式。b表示每個(gè)原子得失電子數(shù)（化合價(jià)之差）a表示共有多少原子得失電子3、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點(diǎn)：

（4）電子轉(zhuǎn)移數(shù)＝化合價(jià)有變化的原子個(gè)數(shù)×這個(gè)原子的變化價(jià)。（1）箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素；（2）箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向；（3）電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等；

化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)練習(xí)1、用雙線橋法分析下列反應(yīng)中的化合價(jià)變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應(yīng)情況、氧化劑、還原劑.2Fe+3Cl2==2FeCl3S+O2==SO2化合價(jià)降低，得6×e-，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失2×3e-，氧化反應(yīng)Cl２—氧化劑、Fe—還原劑０

０

＋３－１化合價(jià)升高，失1×4e-，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得2×2e-，還原反應(yīng)O２—氧化劑、S—還原劑００

＋4－2化合價(jià)降低,得2×6e-，還原反應(yīng)化合價(jià)升高,失6×2e-，氧化反應(yīng)KClO3—氧化劑、KClO3—還原劑

+5-2

-１02KClO3==2KCl+3O2↑8練習(xí)2：

用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。1、3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O3、SO2+2H2S=3S+2H2O4、5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O△二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法—單線橋法1.單線橋法：MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2+2H2O?+4+2-10注意:箭號(hào)不跨過等號(hào)，起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。2e－只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標(biāo)得與失。表明還原劑與氧化劑之間得到或失去電子的情況。2、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點(diǎn)：1、箭頭從還原劑指向氧化劑，起止一般為不同元素

2、箭頭代表電子轉(zhuǎn)移方向

3、只標(biāo)電子不標(biāo)得失練習(xí)1：用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑；被氧化的元素和被還原的元素。1、H2O＋C＝CO＋H22、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H23、Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O4、Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O5、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6、MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O7、2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O練習(xí)2：分別用雙線橋法和單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)．（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑；被氧化的元素和被還原的元素）電解2H2O2H2+O2Z