江蘇省高二下學期3月聯(lián)合調(diào)研考試化學試題（解析版）

第二學期高二年級聯(lián)合調(diào)研

化學

第I卷(選擇題，共42分)

一、單項選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題區(qū)有"7個選項符合題意)

I.化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是

A.利用鋁與氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱及氣體，疏通下水管道

B.地溝油含有害物質(zhì)，不可食用，但可用來制肥皂、生物柴油

C.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

D.大力發(fā)展新能源汽車，如電動汽車，可減少氮氧化物的排放

【答案】C

【解析】

【詳解】A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,利用鋁與氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱，加快氫氧化

鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通，A正確；

B.地溝油其主要成分是油脂，但不能食用，處理后可以用于制肥皂、生物柴油，B正確；

C.鐵比錫活潑，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，會形成鐵作負極、錫作正極的原電池，從而加快對鐵制品腐

蝕，則鍍層不能對鐵制品起保護作用，C錯誤；

D.大力發(fā)展新能源汽車，如電動汽車，可減少氮氧化物的排放，符合可持續(xù)發(fā)展宗旨，D正確；

故選C。

2.下列說法中，正確的是()

A.AH>0kJ/mol表示放熱反應，AHVOkJ/mol表示吸熱反應

B.ImolH2sO4與ImolBa(OH)2反應時放出的熱叫做中和熱

C.ImolH2與0.5molO2反應放出的熱就是Eh的燃燒熱

D.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分數(shù)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.△//>()kJ/mol表示吸熱反應，△“<()kJ/mol表示放熱反應，A錯誤；

B.中和熱指的是在稀溶液中酸堿中和生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，1molH2SO4與1molBa(OH)2反應

時會產(chǎn)生2molHzO,同時產(chǎn)生BaSCU沉淀，因此反應放出的熱量不是中和熱，B錯誤；

C.1molH2與0.5moK)2反應產(chǎn)生1mol液體H2O放出的熱就是H2的燃燒熱，C錯誤；

D.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，所以系數(shù)可以是分數(shù)，也可以是整數(shù)，D正確；

故合理選項是D。

3.“天朗氣清，惠風和暢。'‘研究表明，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO,簡化中間反應進程后,

相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱AH=-283kJmol-1,則2N2O(g)=2N2(g)+Ch(g)的反應熱AH

(kJ5-moH)為

mN,O(g)*lr+CO(g)

330；N忠汨rOMO(g)

檔

女\123/

一■?-.229

工>?

\N/g^lf+CO/g)

中間體【「萬

中間體II

反應進協(xié)

A.-152B.-76C.+76D.+152

【答案】A

【解析】

【詳解】已知CO(g)的燃燒熱AH=-283kJ-molLnJWCO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=-283kJ/mol由

圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應②-①)x2可得

反應2NzO(g)=2N2(g)+O?(g),反應熱AH=(-359+283)x2=-152kJ-mol',故選：A。

4.體系能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是

體

系

能

量

A.Arii<Arl2

B.步驟②反應AS〉。

c.二氧化碳加氫制甲醇的總反應速率取決于步驟①

c(CHQH)

D.二氧化碳加氫制甲醇總反應的平衡常數(shù)K=c(co)；C，(H)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知總反應為放熱反應，步驟①為吸熱反應，△Hi>0,步驟②為放熱反應，△H2<0,故△HI>AH2,

A錯誤；

B.氣體物質(zhì)的量越大，燧越大，步驟②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應物氣體的物質(zhì)的量大于生成物氣體

的物質(zhì)的量，故ASO,B錯誤；

C.步驟①反應的活化能大于步驟②的活化能，活化能大的步驟為決定速度的步驟，故二氧化碳加氫制甲醇

的總反應速率取決于步驟①，C正確；

D.反應的總反應為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),反應的平衡常數(shù)表達式為：

C(CHOH)XC(HO)

32D錯誤;

3

C(CO2)XC(H2)

故選C。

5.某溫度下，等體積、c(H.)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H)隨溶液體積變化的曲

線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法不正確的是

A.曲線I表示的是鹽酸的變化曲線

B.溶液中水的電離程度：a點8點

C.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

D.取等體積的a點、b點對應的溶液，與足量鎂條充分反應生成的氫氣的量：a點〉b點

【答案】B

【解析】

【詳解】A.相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸分別稀釋相同的倍數(shù)，稀釋過程中醋酸繼續(xù)電

離，而HC1完全電離，所以稀釋相同倍數(shù)時c(H。變化大的是鹽酸，則曲線I表示鹽酸的變化曲線，曲線

II表示醋酸的變化曲線，故A正確；

B.酸電離出的氫離子濃度越大，對水電離抑制程度越大，溶液中c(H)：a>c,則溶液中水的電離程度:

a點<c點，故B錯誤;

C.溶液導電性與離子濃度成正比，溶液中CW：a>c,則溶液導電性：a>c,故C正確;

D.曲線I表示鹽酸的變化曲線，曲線II表示醋酸的變化曲線，開始時濃度：醋酸>鹽酸，稀釋相同倍數(shù)時

酸濃度：醋酸〉鹽酸，取等體積的a點、b點對應的溶液，a點醋酸的物質(zhì)的量大于b點HC1的物質(zhì)的量，

所以與足量鎂條充分反應生成的氫氣的量：a點〉b點，故D正確。

故選B。

6.對于0.1mol/LCH3co0H溶液存在電離平衡：CH3coOHCH3co0+H+,下列說法正確的是

A.加水稀釋或加入少量CH3coONa晶體時，CH3co0H電離程度都變大

B.加水稀釋或加入少量CH3coONa晶體時，都會引起溶液的pH值增大

C.升高溫度或加水稀釋，溶液的導電能力都增強

c(H,)

D.加少量燒堿溶液或加少量冰醋酸,溶液中E麗值增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.加水稀釋醋酸濃度減小，電離程度變大；加入少量CH3coONa晶體時，醋酸濃度變大，導致

CH3co0H電離程度減小，A錯誤；

B.加水稀釋，溶液濃度減小，氫離子濃度減小；加入少量CH3coONa晶體時，導致醋酸電離平衡逆向移

動，氫離子濃度減小；故都會引起溶液的pH值增大，B正確；

C.升高溫度促進醋酸電離，離子濃度變大，導電能力增強；加水稀釋，溶液濃度減小，離子濃度減小，溶

液的導電能力減弱，c錯誤；

c(H+)_c(H+)c(CHCOO)_K

3a加少量燒堿溶液或加少量冰醋酸，溶

c(CH3coOH)-c(CH3coOH)c(CH3coO)-c(CH3coO)

c(H')

液中醋酸根離子濃度均變大，導致/c“、值減小,D錯誤；

c(CH3co0H)

故選Bo

7.25。(2時，某溶液中由水電離出的H+濃度為l.Ox。2moi.「，下列說法錯誤的是

A.若為酸溶液，則該溶液的pH為2

B.若為堿溶液，則該溶液中堿電離出的c(OH-)與水電離出的c(OH)之比為101。

C.若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，該溶質(zhì)一定是酸或堿

D.S2-在該溶液中可能大量共存

【答案】C

【解析】

+14

【分析】25。(2時，Kw=c(H)?c(OH)=1.0X10,某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0x1042moiL",水電

離出的H+和OH濃度相等，據(jù)此分析解答。

1Ox10T4

【詳解】A.若為酸溶液，則該溶液中OH-全部由水電離，則溶液中c(H+)=「-------=1.0X10-2mol/L,因

l.OxlO-12

此溶液的pH=-lgc(H+)=2,A正確；

B.若為堿溶液，則該溶液中H+全部由水電離，則溶液中堿電離出的c(OH-)=1.0X10-2mol/L,因此該溶液中

10x10-2

堿電離出的c(OH-)與水電離出的c(OH)之比為=--------=1010,B正確；

1.0X10-12

C.該溶液可以呈酸性，也可以呈堿性，若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，不一定只是酸或堿，也可能是鹽，C

錯誤；

D.若該溶液呈堿性，S2-在該溶液中可以大量共存，D正確；

答案選C。

8.已知HNO2常用于有機合成，下列事實無法證明其為弱電解質(zhì)的是

①用HNO2溶液做導電實驗時，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗

②等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和的NaOH物質(zhì)的量多

③25℃時，O.lmoLlJiHNO2溶液的pH約為3

④25℃時，pH=2的HNO2溶液稀釋100倍后溶液pH<4

⑤常溫下，NaNO2溶液顯堿性

⑥碳酸鈣固體加入到亞硝酸溶液中，固體溶解并產(chǎn)生氣泡

A.①⑥B.②③C.④⑤D.①⑤

【答案】A

【解析】

【詳解】①用HNO2溶液做導電實驗時，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗,可能是濃度低，不能證明其為弱電解質(zhì);②等pH、

等體積的亞硝酸比鹽酸中和的NaOH物質(zhì)的量多，說明相同pH值時亞硝酸濃度大，沒有完全電離，為弱

酸；③25℃時，O.lmol-VHNO2溶液的pH約為3,說明亞硝酸為弱酸；④25℃時，pH=2的HNO2溶

液稀釋100倍后溶液pH<4,為弱酸；⑤常溫下，NaNO2溶液顯堿性，說明亞硝酸根發(fā)生了水解，亞硝

酸為弱酸；⑥碳酸鈣固體加入到亞硝酸溶液中，固體溶解并產(chǎn)生氣泡，只能說明亞硝酸酸性比碳酸強，不

能證明其為弱酸；故選A。

9.我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應歷程有多種，其中有一種反應歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物

質(zhì)用*表示）。下列說法正確的是

催化劑表面

A.N2生成NH3是通過多步氧化反應生成的

B.過程I和III中能量的變化相同

C.對于N2（g）T*N2（g）,適當提高N2分壓，可以加快反應速率，提高N2（g）轉(zhuǎn)化率

D.若有大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低化學反應速率

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，N2生成NH3的過程為N2-N=N-H—H-N=N-H—H-N-NH2TH2N-NH2-NH3,氮元

素化合價逐漸降低，是發(fā)生多步還原反應生成的，故A錯誤；

B.過程I是斷裂氮氮三鍵中的一個鍵，而過程in與過程I斷鍵不同，所以所需能量不同，過程I和in中能

量的變化不相同，故B錯誤；

C.該反應在反應前后分子數(shù)不變，加壓平衡不移動，所以提高分壓可以加快反應速率，但是不能提高反應

物的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.NH3的及時脫附可留下繼續(xù)反應的空間而增加催化劑的活性位，如果大量氨分子吸附在催化劑表面，就

將減緩反應速率，故D正確。

故選D。

10.用廢鐵屑［主要成分為Fe和鐵銹（FezOj，還含有c等難溶于酸雜質(zhì)］為原料制備Feq,的一種實驗流

程如下：

稀硫酸

1廠》廢渣

廢鐵屑一?酸浸一

」濾液NaOH溶學空氣中部4沉淀型上鐵紅

下列與流程相關的裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A.可在裝置甲中進行“酸浸”操作

B.按圖乙所示操作配制“酸浸”所需的3moi【-匕2s溶液

C.用裝置丙過濾“酸浸”后所得懸濁液

D.用裝置丁灼燒Fe(OH)3固體制Fe;0,

【答案】A

【解析】

【分析】由題給流程可知，向廢鐵屑中加入稀硫酸酸浸、過濾得到含有Fe2+、Fe3+的濾液和含有碳的濾渣;

向濾液中加入氫氧化鈉溶液，在空氣中靜置、過濾得到氫氧化鐵；灼燒氫氧化鐵得到氧化鐵。

【詳解】A.由圖可知，甲裝置為固液不加熱裝置，可進行“酸浸”操作，故A正確；

B.配制“酸浸”所需的稀硫酸溶液時，膠頭滴管應在容量瓶的正上方，不能插入容量瓶中，故B錯誤；

C.過濾時，應用玻璃棒引流，防止溶液濺出，故C錯誤；

D.灼燒氫氧化鐵固體時，應在生埸中進行，不能在燒杯中直接灼燒固體，故D錯誤；

故選Ao

11.國際社會高度贊揚中國在應對新冠肺炎疫情時所采取的措施。疫情防控中要對環(huán)境進行徹底消毒，二氧

化氯(CIO2，易溶于水的黃綠色氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑，工業(yè)上通過惰性電極電解氯化

錢和鹽酸的方法制備CIO2的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

NaC102

溶液

NH4cl(aq)交換膜HCl(aq)

A.c為電源的正極，Y溶液是稀鹽酸

B.電解池a極區(qū)發(fā)生的電極反應為NH：-6e-+3Cr=NC13+4H

C.電解裝置中離子交換膜為陰離子交換膜

D.當b極區(qū)產(chǎn)生標準狀況下6.72LH2時，二氧化氯發(fā)生器中得到0.3molC1O2

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)圖示裝置分析可知，右側為電解池，a極NH4cl失去電子生成NC13,電極反應式為

+

NH；-6e+3CF=NCl3+4H,則a為電解池陽極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2,電極反應式

為2H*+2e=H2f,因此c為直流電源的正極，d為直流電源的負極；a極生成的NCb進入左側的二氧化氯發(fā)

生器中與NaCICh發(fā)生氧化還原反應：3H20+NCb+6NaC102=6C102T+NH3T+3NaCl+3NaOH,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析可知，c為直流電源的正極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成Hz,電極反應式為

2H++2已=氏3在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸，A正確；

B.a極NH4cl中NH：失去電子生成NCb,電極反應式為NH：-6e-+3C1=NC13+4H+,B正確；

C.由電極反應可知a電極消耗氯離子，生成氫離子，為平衡溶液中電荷，右側溶液中的氯離子應通過離子

交換膜進入左室，則離子交換膜為陰離子交換膜，C正確；

D.標況下體積為6.72LH2,根據(jù)電極反應2H++2e=H2f,電路中就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，由反應

3H2O+NC13+6NaClO2=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，發(fā)生器中生成OfmolCICh,D

錯誤；

故選：D。

12.根據(jù)相應的圖像，下列相關說法正確的是

A.圖甲：醋酸溶液加水稀釋，醋酸的電離程度：p點大于q點

B.圖乙：等體積、等pH的鹽酸和氫氟酸溶液加水稀釋，由水電離出的H+濃度：a點<b點

C.圖丙：aA（g）+bB（g）/cC（g）,I、T2,T3對應的平衡常數(shù)K的大小：T2>T,=T3

D.圖?。篨（s）+2Y（g）、3Z（g）的AH>0,p,<p2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.醋酸溶液加水稀釋會促進醋酸的電離，故醋酸的電離程度：p點小于q點，A錯誤；

B.酸會抑制水的電離；a點酸電離出的氫離子濃度較小，水的電離程度較大，故由水電離出的H-濃度：a

點〉b點，B錯誤；

C.由圖可知，當C物質(zhì)含量最大時反應達到平衡，此后升高溫度，C含量減小，平衡逆向移動，說明反應

為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，故工、T2、對應平衡常數(shù)K的大?。篢,>T2>T3）c錯誤；

D.隨著溫度升高，Y含量減小，平衡正向移動，反應吸熱焙變大于零；反應為氣體分子數(shù)增大的反應，相

同條件下增大壓強，Y含量增加，則p1<P2,D正確;

故選D。

13.雙極膜在電滲析中應用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成（鹽電離出的陰、陽離子均

不能通過雙極膜）。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時水層中的H2。解離成H+和OH,并分別通過離子交換膜

向兩側發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。

溶液X壞液ZBr溶液帆環(huán)液Na,SU,溶液

■U，/

文

情

情

刖

A陽

性S

性

橫

空

電

電

液|?

液

幡

2極

下列說法錯誤的是

A.出口1、2的物質(zhì)分別為Na?S04溶液、NaOH溶液

B.出口4、5的物質(zhì)分別為NaBr溶液、Na?SO4溶液

C.出口3出來的溶液的密度小于進入鹽室的溶液的密度

D.陰極的電極反應為2H*+2e-=H2T

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電解時，陰極液中的水電離出的H+在陰極上得到電子生成H2,左側雙極膜中的H+向陰極遷移，

補充陰極液中所消耗的H+,SO：不能通過雙極膜，故出口1的物質(zhì)為Na2SO4溶液；左側雙極膜中的0日

進入交換室1,鹽室中的Na+通過陽離子交換膜進入交換室1,則交換室1中的溶質(zhì)為NaOH,故出口2的

物質(zhì)為NaOH溶液，A正確；

B.陽極液中的水電離出的OH-在陽極上失去電子生成02,右側雙極膜中的0H向陽極遷移，補充陽極液中

所消耗的OH,Na+不能通過雙極膜，故出口5的物質(zhì)為Na2so4溶液；右側雙極膜中的H+進入交換室2,

鹽室中的Br■通過陰離子交換膜進入交換室2,則交換室2中的溶質(zhì)為HBr,故出口4的物質(zhì)為HBr溶液，

B錯誤；

C.NaBr溶液進入鹽室后，Na+通過陽離子交換膜進入交換室1,B「通過陰離子交換膜進入交換室2,則出

口3出來的溶液的密度小于進入鹽室的溶液的密度，C正確；

D.陰極發(fā)生還原反應，水電離出H+和OH\且H+放電能力遠遠強于Na+,則在陰極上發(fā)生的電極反應為

+

2H+2e-=H2T,D正確；

故選B,

14.將金紅石(TiCh)轉(zhuǎn)化為TiCL是生產(chǎn)金屬鈦的關鍵步驟。在1.0xl05pa,將TiCh、C、CL以物質(zhì)的量比1：

2：2進行反應，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)(x)隨溫度變化理論計算結果如圖所示。

溫度/C

下列說法不正確的是

A.200~1600℃反應達到平衡時，TiCh的轉(zhuǎn)化率均已接近100%

B.將400℃時的平衡體系加熱至800℃,平衡C(s)+CCh(g)-2CO(g)向正反應方向移動

C.1000℃時，測得某時刻x(TiC14)=0.2.其他條件不變，延長反應時間能使MTiCLt)超過該溫度下平衡時的

x(TiCk)

D.實際生產(chǎn)時反應溫度選擇9(xrc而不選擇2o(rc,其主要原因是：9(xrc比2(xrc時化學反應速率更快,

生產(chǎn)效益更高

【答案】c

【解析】

高溫

【分析】在1.Ox105pa,將TiCh、C、C12以物質(zhì)的量比1：2：2進行反應,反應為TQ+2C+2cL-TiCl4+2CO；

【詳解】A.由分析可知，三者完全反應時，生成TiC14、CO的物質(zhì)的量之比為1:2,此時TiCLi的物質(zhì)的

量分數(shù)約為33.3%,結合圖象可知，200~1600℃反應達到平衡時，TiCLi的物質(zhì)的量分數(shù)約為33.3%,則TiCh

轉(zhuǎn)化率均已接近100%,A正確；

B.結合圖象可知，將4(XTC時的平衡體系加熱至800℃,二氧化碳含量減小、一氧化碳含量增加，則平衡

C(s)+CO2(g)^—^CO(g)向正反應方向移動，B正確；

C.延長時間不能改變平衡時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率，c錯誤；

D.溫度越高反應速率越快，單位時間產(chǎn)率越高，實際生產(chǎn)時反應溫度選擇900C而不選擇200℃,其主要

原因是：9(XTC比200℃時化學反應速率更快，生產(chǎn)效益更高，D正確；

故選Co

第II卷(非選擇題，共58分)

15.某化工廠產(chǎn)生的廢渣中含有PbSCM和Ag,為了回收這兩種物質(zhì)，某同學設計了如下流程：

20%NaC10溶液(過量)Na2sO3溶液

N,、NH,

己知：“浸出”過程發(fā)生可逆反應，AgCl+2SO；=Ag(SO3K+Ch回答問題：

(1)將廢渣“氧化”的化學方程式為，"氧化''階段需在80℃條件下進行,最適合的加熱方式為。

操作I所需的玻璃儀器有。

(2)研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的

質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低，可能原因是(用離子方程式表示)。

(3)研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH關系如下圖。

02；，

玻出，H2O

:2S水

、浸大+2

因杯使增0+氨

1l入

原燒，度CC

的、大濃ag加

NA中

勢。斗增)總4l

趨+應C

漏；物gg。

化是.0合A反A

S4逆答

變③化,解

中以應可l

因硫C析

①中反生g

含A分

釋液生發(fā)

原熱管發(fā)，到此

解加出盡,

;，,l液得據(jù)

浴浸hC溶,,

同.Cgh43

水sACH

不.②2S

時H為z為N

0②aH、

.1或化Np2

=；N

是O氧液

HT銀入、

勢p2大S加溶g

。OH把UA

趨與+增,C節(jié)

為H成S到

化化O而液b調(diào)

變變比a大生P，得

N合溶

的的之4增0k酸應

+結1C

度度l的+Cg硫反

濃量CHaA原

濃g度N,稀

總總的A與%4入還

4濃-0O

物物質(zhì)總；2S加應

A=Ob

合合物O物的P液反

化2S、O

化劑H合，量l濾2

硫硫2C,H

原+化時過gU4

含含O硫小ACH

隨還l入S2

隨C含較加到bN

度度與aHP

N隨p渣得到入

濃濃劑4度.

總+廢濾得加

總化g濃③g過液

物物A：A；濾

氧4O總T溶

合合.和2過

S物O,氨

化化中①2動U+-

=合Cl銀

銀銀程2移小SHC

含0化bO+，】

含+向較Pa^

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廢渣含有銀、硫酸鉛，加入過量的NaClO溶液，根據(jù)流程圖可知單質(zhì)銀被氧化，發(fā)生氧化還原反應：

A

4Ag+4NaC10+2H20=4AgCl+4NaOH+O2T；“氧化”階段需在80℃條件下進行，最適合的加熱方式為水浴加

熱；操作I為過濾以除去PbSO4,所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

【小問2詳解】

反應在敞口容器中進行，SO；很容易被空氣中02氧化變?yōu)镾O：離子，該反應方程式為：2SO:+O2=2SO：；

【小問3詳解】

①根據(jù)圖象可知，當pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大，這是由于浸出液浸

出液中c（SO；）增大，使浸出反應AgCl+2SO；.小8（$03）；一+。一的平衡正向移動，因此銀化合物總濃度隨

含硫化合物總濃度的增大而增大；

②當溶液pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，pH=IO時浸出液中

c（SOj）大，使浸出反應的平衡正向移動，AgCl的浸出率降高；pH較小時，SO；與H+結合生成HSO：或

H2sCh,盡管含硫化合物總濃度增大，但c（SO；）較小，AgCl的浸出率降低，含銀化合物總濃度減??；

【小問4詳解】

在最后“還原”的反應中，氧化劑是[Ag（NH3）2]+,還原產(chǎn)物是Ag,得到1個電子；還原劑是N2H4玨0,氧化

產(chǎn)物是N2,失去4個電子，故根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1。

16.硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是一種重要的化工產(chǎn)品。某

化學興趣小組利用如圖裝置制備硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3?5比0）并測定其純度。請回答下列問題：

L【查閱資料】

①Na2s2。3,51120是無色透明晶體，易溶于水。

②向Na2c03和Na2s混合溶液中通入SCh可制Na2s2O3。

BCDE

(1)制備Na2s2O3SH2O；

①儀器a的名稱為o

②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是,實驗室內(nèi)制備SO?時一般采用質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸而不用

98%的濃硫酸，原因是。

（2）測定純度：原理為2s2O:+L=S4O=+2r。準確稱取mg得到的產(chǎn)品，用適量蒸鏘水溶解并配成250mL

溶液，取25mL于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用O.lOOOmoMJ碘的標準溶液進行滴定。

①用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放碘的標準溶液，滴定至終點的操作是。

②滴定起始和滴定終點的液面位置如圖所示，則消耗碘的標準溶液的體積V=mL,產(chǎn)品的純度是

（用含m、M的代數(shù)式表示）％。（設Na2s2。3?5H2。的摩爾質(zhì)量為Mg-moH）

E-1L,

然占

起始八、、

③滴定前，仰視液面讀數(shù)，