江蘇省蘇州市2022-2023學年高二下學期學業(yè)質(zhì)量陽光指標調(diào)研化學試題

蘇州市2022~2023學年第二學期學業(yè)質(zhì)量陽光指標調(diào)研卷高二化學注意事項：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。2．將選擇題答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32一、單項選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．為應對全球氣候變化，我國向世界承諾：2030年前達到“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了大國擔當。“碳中和”中的碳是指（）A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳原子 D．碳單質(zhì)2．反應可用于冬天石油開采。下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子： B．的結(jié)構(gòu)式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．的電子式：3．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法不正確的是（）A．鍍層破損的白鐵皮（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕B．海水中鋼鐵水閘與外加直流電源的負極相連可減緩其腐蝕C．用氯化鐵溶液腐蝕銅板制作印刷電路板D．鋁片經(jīng)過濃硫酸處理后表面生成致密的氧化膜可保護鋁閱讀下列資料，完成4~6題：氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。是人工固氮的產(chǎn)物，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿等；能被NaClO氧化成（水合肼）；在一定條件下與反應可制備尿素，尿素加熱至150-160℃將脫氨成縮二脲。4．實驗室制取時，下列裝置能達到相應實驗目的的是（）A．生成 B．干燥C．收集 D．吸收尾氣5．下列有關(guān)氮及其化合物的說法正確的是（）A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．工業(yè)用制的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為C．侯氏制堿法的原理為D．用和NaClO制備的反應為6．以和為原料可以合成尿素[]，涉及的化學反應如下：反應Ⅰ：（快）反應Ⅱ：（慢）下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應B．和合成尿素的總反應速率由反應Ⅰ決定C．增大壓強，既能加快反應Ⅰ的速率又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．生產(chǎn)過程中溫度越高，尿素的產(chǎn)率越高7．實驗室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，其實驗過程如下：下列說法不正確的是（）A．“還原”時發(fā)生反應的離子方程式：B．“操作X”使用的儀器為分液漏斗且從漏斗上口倒出C．“氧化”時控制較低溫度反應的目的之一是為了增大的溶解量D．回收的粗碘可通過升華的方法進行純化8．鈷酸鋰（）電池放電時的反應為，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學能B．放電時，由A極脫出，通過隔膜后嵌入B極C．充電時，B極的電極反應式為D．充電時，理論上若轉(zhuǎn)移，A極將增重9．由制備漂白劑亞氯酸鈉（）的步驟如下。步驟一：將氣體通入和的混合溶液制得。步驟二：將氣體通入NaOH和的混合溶液制得產(chǎn)品。下列說法不正確的是（）A．將制成固體，便于儲存和運輸B．步驟一參加反應的和的物質(zhì)的量之比為2：1C．步驟二發(fā)生的反應中作氧化劑D．若步驟二通過原電池來實現(xiàn)，則是正極產(chǎn)物10．在催化下，與制備乙醛的反應機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程①中鐵元素化合價升高B．過程③中涉及共價鍵的斷裂與生成C．催化劑能降低與制乙醛反應的活化能D．每消耗理論上可生成1mol乙醛11．根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中緩慢滴加稀硝酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬龃笥欣谵D(zhuǎn)化為B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：C室溫下，用pH計測量等濃度的和HCOONa溶液的pH，前者大于后者D室溫下，向濃度均為的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成12．實驗室向懸濁液中加入過量溶液，充分攪拌后過濾得到。已知室溫時，，。下列說法正確的是（）A．溶液中存在：B．懸濁液中存在：C．反應正向進行，需滿足D．過濾后所得濾液中一定存在：13．通過反應可將有機氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl轉(zhuǎn)化為。體積不變的密閉容器中，保持相同，進料比分別為1：1、4：1、7：1時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．上述反應B．曲線X表示的是的變化C．其他條件不變，使用高效催化劑能使曲線Y與曲線X重疊D．設(shè)HCl初始濃度為，根據(jù)進料的數(shù)據(jù)計算二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）的捕集和資源化利用能有效減少排放，充分利用碳資源。（1）一種捕集煙氣中的流程如圖1所示，溶液中含碳物種分布分數(shù)隨pH變化如圖2所示。①上述流程中采用氣-液逆流接觸吸收（煙氣從吸收塔底進入，KOH溶液從吸收塔頂噴淋），其目的是__________。②第一步電離平衡常數(shù)為，則__________（）。③“吸收”所得溶液pH約為8時，“轉(zhuǎn)化”過程中主要反應的化學方程式為__________。（2）在催化劑作用下，以、為原料制取主要發(fā)生如下反應：將和充入裝有催化劑的1L恒容密閉容器中反應，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和、CO的選擇性如圖所示。[（或CO）的選擇性]①圖中曲線__________表示產(chǎn)物的選擇性。②240℃達平衡時，容器中__________。③當溫度超過300℃，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是__________。④不改變反應溫度，使平衡轉(zhuǎn)化率達到X點，采取的措施為__________。15．（15分）硫酸羥胺[]為無色晶體，易溶于水，一種合成步驟如下：步驟Ⅰ：將物質(zhì)的量之比接近1：1的NO和的混合氣體通入溶液制備。步驟Ⅱ：向溶液中先通入一定量，然后再通入生成和，實驗裝置如圖所示（夾持裝置與加熱裝置省略）。（1）可以看成是羥胺（）與作用的產(chǎn)物。中N元素的化合價為__________。（2）步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________。（3）若步驟Ⅰ通入氣體中小于1：1，則制得的中會混入雜質(zhì)__________（填化學式）。（4）步驟Ⅱ利用裝置B制得，發(fā)生反應的化學方程式為__________。（5）隨通入，裝置A三頸燒瓶中溶液的pH__________（填“增大”或“減小”）。（6）測定樣品中硫酸羥胺的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取2.5000g產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。（發(fā)生的反應為，未配平）①計算樣品中硫酸羥胺的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）__________。②若產(chǎn)品中含有，所測定的硫酸羥胺的質(zhì)量分數(shù)將會__________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。16．（16分）或水體中硫化物（、或）的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。室溫時，，，。（1）將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。①步驟Ⅰ中發(fā)生反應：，該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為__________。②步驟Ⅲ發(fā)生反應的離子方程式為__________。③在溫度一定和不補加溶液條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有__________。（2）廢水中的硫化物通常用氧化劑將其氧化為單質(zhì)S進行回收。①控制廢水pH約為8，用適量30%的溶液將廢水中的硫化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。②控制廢水pH約為8，廢水中單質(zhì)硫回收率如圖所示。溶液加入量大于時，廢水中單質(zhì)硫的回收率下降的原因是__________。（3）為精確控制氧化劑的加入量，需對廢水中硫化物含量進行測定。方法如下：殘留的溶液濃度用溶液滴定，發(fā)生反應：補充完整測定殘留溶液物質(zhì)的量濃度的實驗方案：向加入過量溶液后的錐形瓶中__________。17．（15分）電鍍廢水中的氰根（）能抑制人體組織細胞內(nèi)酶的活性，常采用電解法和氧化法轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放到環(huán)境中。（1）電解法：用鈦基二氧化鉛涂層作陽極，不銹鋼作陰極，電解含電鍍廢水。①若電鍍廢水呈堿性，陽極電極反應式為__________。②處理低濃度含氰廢水時，通常添加一定量的NaCl。電解相同時間，添加NaCl后去除率明顯提高，可能的原因是__________。（2）氧化法：“臭氧-活性炭”去除的機理如圖所示（“*”表示活性炭表面吸附的物種；堿性條件下