高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思_第1頁
高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思_第2頁
高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思_第3頁
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本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)的核心依據(jù)是培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng),重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理和模型認(rèn)知能力,利用科學(xué)探究的方法探究的能力,同時激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感。本節(jié)課以學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué),采用發(fā)現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式,由淺入深,由粗略到準(zhǔn)確,從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。其主要過程設(shè)計(jì)為:創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動、收集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用。以生活經(jīng)驗(yàn)和已有知識引入課題,通過生生互動,自主學(xué)習(xí)、合作探究,發(fā)現(xiàn)問題;再通過師生互動,教師點(diǎn)撥,發(fā)現(xiàn)規(guī)律、解決問題;并引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、總結(jié),進(jìn)行創(chuàng)造性的應(yīng)用,培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、自學(xué)能力,符合學(xué)生的元認(rèn)知規(guī)律、促進(jìn)了學(xué)生多元智能的培養(yǎng)。一、教學(xué)目標(biāo)(1)知識與技能:①理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念,會利用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算,了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。②學(xué)習(xí)控制變量的實(shí)驗(yàn)研究方法,能設(shè)計(jì)完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。(2)過程與方法:①通過小組合作交流,培養(yǎng)學(xué)生的交流合作能力、語言表達(dá)能力、邏輯推理能力。②通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件,提高學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)操作能力。(3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀:通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率,學(xué)生認(rèn)識到可以采取措施調(diào)控反應(yīng),從而感受化學(xué)在生產(chǎn)和生活中的巨大作用,增強(qiáng)學(xué)生的社會責(zé)任。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素三:教學(xué)方法小組合作探究法,自主學(xué)習(xí)法四:教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【引入新課】今天我上班來的時候,感覺自己的電動車很快,因?yàn)檐囕嗈D(zhuǎn)的很快,而且還超過了幾輛自行車。我的速度到底有多快呢?我從家到學(xué)校大概兩公里,用時10分鐘。聆聽利用物理所學(xué)的速度進(jìn)行計(jì)算。從生活出發(fā),結(jié)合學(xué)生所學(xué)知識,讓學(xué)生認(rèn)識到生活中的快慢可以定性判斷和定量計(jì)算?;瘜W(xué)反應(yīng)中的快慢展示炸藥爆炸,燃放煙花、溶洞、鐵生銹的圖片觀看圖片,感受生活中中化學(xué)反應(yīng)的快慢。拉近化學(xué)與生活的距離,感受化學(xué)反應(yīng)速率對生活的影響?!舅伎肌靠梢酝ㄟ^哪些現(xiàn)象判斷下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢?Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4+CuNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓思考并回答在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的方法【總結(jié)】定性觀察冒氣泡的快慢固體量減少顏色變化溫度變化等結(jié)合已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng),讓學(xué)生容易找到思考的方向,同時也體會到。定性觀察只能粗略的判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,如何準(zhǔn)確的表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?在物理上用單位時間內(nèi)物體運(yùn)動的距離來表示物體運(yùn)動的快慢,那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?類比物理學(xué)中的速度,自主學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。由粗略到準(zhǔn)確,由定性到定量,由淺入深的思維過程。運(yùn)用物理知識引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。展示化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)。展示習(xí)題:1、根據(jù)濃度變化求速率。2、根據(jù)速率求時間。分析反應(yīng)物、生成物的濃度變化量。計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式進(jìn)行簡單的計(jì)算。生活中,我們希望對人類有利的反應(yīng)進(jìn)行的快些,對人類有害的反應(yīng)進(jìn)行的慢些,我們該怎樣控制反應(yīng)的速率呢?化學(xué)反應(yīng)速率受哪些因素的影響?我騎電車的快慢受那些因素的影響?學(xué)生暢所欲言,談?wù)摽赡艿囊蛩?。利用騎電車的事例拉近與生活的距離?!舅伎冀涣鳌拷Y(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)及已學(xué)過的知識,請你預(yù)測會有哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)速率?這些因素對化學(xué)反應(yīng)速率會產(chǎn)生怎樣的影響?【實(shí)驗(yàn)探究】1、若有以下試劑:A.鎂條B.鐵片C.3mol/LHClD.0.5mol/LHClE.塊狀碳酸鈣F.粉末狀碳酸鈣請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(將你設(shè)計(jì)的方案填入下表,可不填滿)2、以H2O2分解制取氧氣為例探究溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:試劑:A.5%H2O2B.熱水C.冷水D.1mol/LFeCl3E.MnO2①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。②優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案并完成實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你們的猜想。(將你設(shè)計(jì)的方案填入下表,可不填滿)學(xué)生思考交流,回憶學(xué)過的知識。利用所給試劑設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案根據(jù)學(xué)生已有的知識,并結(jié)合日常生活中所積累的經(jīng)驗(yàn)大膽推測影響化學(xué)反應(yīng)速率的可能因素,然后給學(xué)生提供試劑,讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的推測。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和利用控制變量的科學(xué)探究方法。根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案小組合作完成實(shí)驗(yàn)總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分工合作,共同完成實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論,驗(yàn)證猜想。通過實(shí)驗(yàn)探究活動讓學(xué)生經(jīng)歷猜想—操作—驗(yàn)證的過程,使學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的理解進(jìn)一步深化。同時,通過自主探究,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?,讓學(xué)生感受探究成功的喜悅,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。此環(huán)節(jié)通過互動交流的學(xué)習(xí)方式突破了本節(jié)課的第二個難點(diǎn),也使學(xué)生真正成為了學(xué)習(xí)的主體。【鞏固練習(xí)】3.完成鞏固練習(xí)鞏固所學(xué)知識【學(xué)以致用】實(shí)驗(yàn)室用金屬與硫酸反應(yīng)制取氫氣時,采取哪些措施可以使反應(yīng)速率加快?討論交流小組合作在交流合作中碰撞思維的火花。利用所學(xué)知識解決問題,既是對所學(xué)知識的鞏固,又在解決問題的過程中不斷提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。總結(jié)本節(jié)內(nèi)容在學(xué)習(xí)中也要控制不利于學(xué)習(xí)和成長的因素,促進(jìn)向理想邁進(jìn)的因素。傾聽系統(tǒng)歸納本節(jié)內(nèi)容,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的動力。作業(yè):、課本P531、4、52、閱讀P49科學(xué)視野《神奇的催化劑》附學(xué)案第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時化學(xué)反應(yīng)速率【思考】可以通過哪些現(xiàn)象判斷下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢?Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4+CuNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓【總結(jié)】比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的方法1、定性觀察法2、定量表示法一、化學(xué)反應(yīng)的速率【鞏固練習(xí)】1、在某一化學(xué)反應(yīng)里,反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少?2.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此時間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·S-1。則此段時間是()A.1sB.2sC.0.44sD.1.33s二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【思考交流】結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)及已學(xué)過的知識,請你預(yù)測會有哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)速率?這些因素對化學(xué)反應(yīng)速率會產(chǎn)生怎樣的影響?【實(shí)驗(yàn)探究】1、若有以下試劑:A.鎂條B.鐵片C.3mol/LHClD.0.5mol/LHClE.塊狀碳酸鈣F.粉末狀碳酸鈣請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(將你設(shè)計(jì)的方案填入下表,可不填滿)所選試劑(填序號)探究內(nèi)容2、以H2O2分解制取氧氣為例探究溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:試劑:A.5%H2O2B.熱水C.冷水D.1mol/LFeCl3E.MnO2①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。②優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案并完成實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你們的猜想。(將你設(shè)計(jì)的方案填入下表,可不填滿)所選試劑(填序號)探究內(nèi)容優(yōu)化后的方案 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論溫度2-3ml5%H2O2和1-2滴1mol/LFeCl3熱水2-3ml5%H2O2和1-2滴1mol/LFeCl3常溫2-3ml5%H2O2和1-2滴1mol/LFeCl3冷水催化劑2-3ml5%H2O2不加其他試劑2-3ml5%H2O2加入MnO22-3ml5%H2O2加入FeCl3【總結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【鞏固練習(xí)】3.判斷下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是哪些?(1)夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:。(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒:________。(3)熔化的kClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體:________。(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢。(5)同樣大小的碳酸鈣分別與0.1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1鹽酸反應(yīng),速率不同。________。【學(xué)以致用】實(shí)驗(yàn)室用金屬與硫酸反應(yīng)制取氫氣時,采取哪些措施可以使反應(yīng)速率加快?高一學(xué)生已經(jīng)有了物理學(xué)中用“速度”來衡量物體運(yùn)動快慢的基礎(chǔ),又有了一些生活經(jīng)驗(yàn)和一些化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)比如夏天溫度高食物腐敗的快、過氧化氫在催化劑下分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨后反應(yīng)。初中學(xué)生已經(jīng)接觸過控制變量的科學(xué)探究方法,但是不夠具體和系統(tǒng),有了這些基礎(chǔ)做鋪墊學(xué)生學(xué)起來就容易的多了。高一學(xué)生具有一定的邏輯思維能力,好奇心強(qiáng),易于接受感性知識,小組合作能力較強(qiáng),但由于學(xué)校條件的限制,學(xué)生實(shí)驗(yàn)做的少,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)操作能力較弱。學(xué)生的語言表達(dá)能力較弱,有的同學(xué)不能運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語表達(dá)不準(zhǔn)確,證據(jù)推理能力也有待加強(qiáng)。本節(jié)課的教學(xué)思路清晰,知識點(diǎn)環(huán)環(huán)相扣,內(nèi)容豐富,教師語言簡潔精練。課堂上,學(xué)生分組交流,提出自己的疑惑和不同的意見,在思維碰撞中激發(fā)智慧的火花,調(diào)動了每個學(xué)生的積極性,讓每個學(xué)生都充分的動起來,逐漸培養(yǎng)了學(xué)生的探究能力和敢于質(zhì)疑的品質(zhì);通過設(shè)計(jì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的對照實(shí)驗(yàn),優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案及動手完成實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)探究的過程,學(xué)會了控制變量的科學(xué)方法;借助于生活經(jīng)驗(yàn)和以學(xué)知識,類比物理學(xué)中的“速度”,激發(fā)了學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性。本節(jié)課的教學(xué)受到了評委和學(xué)生的一致認(rèn)可,教學(xué)效果好。從學(xué)生課堂表現(xiàn)來看,大部分學(xué)生都掌握了本節(jié)課教授的內(nèi)容,會利用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算,會判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,課后鞏固練習(xí)完成質(zhì)量較高。更重要的是學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)得到了提升,即培養(yǎng)了學(xué)生的證據(jù)推理和模型認(rèn)知能力,又讓學(xué)生了解科學(xué)探究的方法,明確了自己的社會責(zé)任。本節(jié)課最大的優(yōu)點(diǎn)在于本節(jié)課最大的優(yōu)點(diǎn)是讓學(xué)生通過交流思考,學(xué)會了利用控制變量的科學(xué)方法來探究問題,對于以后學(xué)生的學(xué)習(xí)探究奠定了基礎(chǔ)。同時,本節(jié)課教給學(xué)生一個新的視角,認(rèn)識事物從定性到定量,分析原因要分清主要矛盾和次要矛盾的辯證關(guān)系。“化學(xué)反應(yīng)的速率”是《化學(xué)(必修)2》中第二章第三節(jié)第一課時的內(nèi)容?;瘜W(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)反應(yīng)原理的范疇,是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識之一,也是深入認(rèn)識和理解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程的入門性知識?;瘜W(xué)反應(yīng)速率和限度在生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究中有非常廣泛的應(yīng)用,對人類的文明進(jìn)步和現(xiàn)代化發(fā)展具有重大作用。所以,本節(jié)內(nèi)容對學(xué)生認(rèn)識化學(xué)在生產(chǎn)和生活中的重要性具有非常重要的意義?;瘜W(xué)反應(yīng)速率及其影響因素在《必修2》及《選修四化學(xué)反應(yīng)原理》中均有涉及,但側(cè)重點(diǎn)不同,必修中主要通過實(shí)例和學(xué)生實(shí)驗(yàn)使學(xué)生形成初步的認(rèn)識,選修內(nèi)容側(cè)重化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算(三段式)和同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間速率的相互換算,以及從活化能、有效碰撞理論解釋外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因。學(xué)生對反應(yīng)速率及其影響因素的認(rèn)識應(yīng)從定性到定量,從宏觀到微觀呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。所以本節(jié)課的重點(diǎn)是讓學(xué)生學(xué)會定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢,了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算及從宏觀上了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。課本首先以思考交流的方式,從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象入手,引出化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的有快有慢,讓學(xué)生從定性的角度判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。繼而思考化學(xué)反應(yīng)的快慢與我們的關(guān)系,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的欲望。在定性判斷的基礎(chǔ)上,類比物理學(xué)中的“速度”引入化學(xué)反應(yīng)快慢的定量的表示方法。物理學(xué)中的速度學(xué)生非常熟悉,由熟悉的概念入手,更易于學(xué)生理解和接受。在此基礎(chǔ)上又通過實(shí)驗(yàn)探究,溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,又以思考交流的形式探討其他影響速率的因素,通過實(shí)驗(yàn)和事例讓學(xué)生了解到通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。教材最后的科學(xué)視野《神奇的催化劑》科學(xué)前沿接軌,為學(xué)生打開了科學(xué)的視角,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的動力。第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課后鞏固練習(xí)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.B.化學(xué)反應(yīng)速率0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L。C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小,可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。2.在2L密閉容器中,盛有2molX和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng):X(s)+3Y(g)Z(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s后,測得生成0.5molZ,這期間的平均反應(yīng)速率為()A、(Z)=0.05mol·L-1·s-1B、(X)=0.025mol·L-1·s-1C、(Y)=0.05mol·L-1·s-1D、(Y)=0.075mol·L-1·s-13.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()4.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時,X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是()A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液5.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉6.向100mL2mol/L稀硫酸中加入過量的鋅粉,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng),為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的()A.硫酸鉀溶液B.氫氧化鈉固體C.碳酸鈉固體D.水7、下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是()金屬酸溶液溫度AMg0.5mol?L-1H2SO420℃BFe1mol?L-1HCl20℃CZn2mol?L-1HCl20℃DMg1mol?L-1H2SO430℃8、把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率如右圖所示,在下列因素中,影響反應(yīng)速率的因素是 ①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度()A.①④ B.③④C.①②③ D.②③9.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是__。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_____________________________________(答兩種)。(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V6=______,V9=________。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣

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