人教版《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》(課件)

2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡命題角度分析命題點課標(biāo)全國卷新高考卷考題示例命題角度考題示例命題角度化學(xué)反應(yīng)速率的計算及影響因素2020全國Ⅲ—

28(4)提高反應(yīng)速率和選擇性的措施2020山東—14CD反應(yīng)速率相關(guān)考查2019全國Ⅰ—

28(4)平均速率的計算2020浙江1月—21A平均反應(yīng)速率的計算化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動2020全國Ⅱ—

28(1)②提高平衡轉(zhuǎn)化率的方法2020浙江7月—18AC化學(xué)平衡的移動2017全國Ⅲ—

28(4)①化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷2020浙江1月—29（1）反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像分析2020全國Ⅰ—28(2)(4)圖像分析2020山東—18(3)圖像分析2019全國Ⅱ—27(3)不同溫度下，物質(zhì)濃度與反應(yīng)時間關(guān)系圖像分析命題角度分析命題點課標(biāo)全國卷新高考卷考題示例命題角度考題示例命題角度化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算2020全國Ⅰ—

28(3)壓強及壓強平衡常數(shù)的計算2020天津—16(3)平衡常數(shù)的計算2019全國Ⅲ—

28(1)濃度平衡常數(shù)的計算2020浙江1月—29(1)壓強平衡常數(shù)的計算化學(xué)反應(yīng)進行的方向2016全國Ⅱ—

27(1)兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢很大的原因2019浙江4月—30(1)反應(yīng)進行方向的相關(guān)判斷考法1化學(xué)反應(yīng)速率的計算及影響因素1、數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝，單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。2、注意事項(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體或純液體的濃度視為常數(shù)。3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（2）外因：【注意】氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參加反應(yīng))時對反應(yīng)速率的影響(1)恒溫恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。(2)恒溫恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減小?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦4、有效碰撞理論（1）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。（2）活化能：如圖圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)（3）有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。（4）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦示例1：將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·(L·s)－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·(L·s)－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，其中正確的是()A．①③B．①④C．②③D．③④【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦3、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系B．吸收ymolH2只需1molMHx【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦5MPa=P2，所以P1=5.【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦示例3：用氫氣還原氮氧化物的反應(yīng)為2H2+2NO=2H2O+N2，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間滿足關(guān)系：，其中k是一個常數(shù)，m、n的值可由實驗測定。T1時以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.考法4化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算C．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大因該反應(yīng)的，所以該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進行3、(2020·新高考Ⅰ卷，18節(jié)選)探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。(1)v(正)>v(逆)：平衡向正反應(yīng)方向移動。后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，答案：B解析：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，v(A)＝2v(B)＝v(C)，v(C)＝＝0.3mol/(L·s)，則v(A)＝0.3mol/(L·s)，v(B)＝0.15mol/(L·s)。2s時消耗A的物質(zhì)的量為0.3mol/(L·s)×2s×2L＝1.2mol,A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝30%。2s時消耗B的物質(zhì)的量為0.15mol/(L·s)×2s×2L＝0.6mol，所以2s時B的濃度為＝0.7mol·L－1。【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦示例2：實驗測得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示(其他條件相同)。則下列有關(guān)說法正確的是()A．若增大壓強，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大B．pH＝6.8時，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸增大C．一定pH范圍內(nèi)，溶液中H＋濃度越小，反應(yīng)速率越快D．可采取調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦答案：D解析：不知該反應(yīng)中有沒有氣體參加，不能根據(jù)壓強變化判斷反應(yīng)速率，A項錯誤；圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，隨著反應(yīng)的進行，每個時間段的斜率不一定都增大，B項錯誤；pH越小，H＋濃度越大，反應(yīng)速率越快，C項錯誤；pH＝8.8時，反應(yīng)速率接近于0，D項正確?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦示例3：用氫氣還原氮氧化物的反應(yīng)為2H2+2NO=2H2O+N2，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間滿足關(guān)系：，其中k是一個常數(shù)，m、n的值可由實驗測定。某科研團隊測定了該反應(yīng)在不同投料關(guān)系時N2的起始化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是()

A.m=2、n=1B.實驗2中NO的平均化學(xué)反應(yīng)速率約為C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大D.與H2相比，NO濃度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率影響更為顯著實驗編號起始濃度（）NOH216.001.003.1926.002.006.3831.006.000.4842.006.001.92【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦答案：D解析：由實驗1、2可知，可得m=1，由實驗3、4可知，可得n=2，A錯誤；實驗2中NO的平均化學(xué)反應(yīng)速率為，B錯誤；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C錯誤；由n大于m可知，與H2相比，NO濃度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率影響更為顯著，D正確。【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦考法2

化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動1、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦2、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩標(biāo)志”(1)本質(zhì)標(biāo)志：v正＝v逆≠0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。(2)等價標(biāo)志反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否已達(dá)平衡狀態(tài)混合物體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗nmolB，同時生成mmolA，即v正=v逆平衡在單位時間內(nèi)消耗nmolB，同時生成pmolC，均指v正不一定平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗qmolD，均指v逆不一定平衡壓強壓強不再變化，當(dāng)m＋n≠p＋q時平衡壓強不再變化，當(dāng)m＋n＝p＋q時不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量MrMr一定，當(dāng)m＋n≠p＋q時平衡Mr一定，當(dāng)m＋n＝p＋q時不一定平衡【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系的溫度一定時平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，即有色物質(zhì)的濃度不變平衡體系的密度ρ

若m＋n＝p＋q，且ρ一定不一定平衡若m＋n≠p＋q，恒溫恒壓且ρ一定平衡混合體系中各組分的濃度各組分的濃度一定平衡各組分的濃度相等不一定平衡c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦3、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v(正)>v(逆)：平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v(正)＝v(逆)：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動。(3)v(正)<v(逆)：平衡向逆反應(yīng)方向移動。4、外界因素對化學(xué)平衡的影響【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，即有色物質(zhì)的濃度不變【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦Mr一定，當(dāng)m＋n≠p＋q時【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦40mol，B項錯誤；常溫下，，此反應(yīng)不能自發(fā)進行示例1：一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，解析：由圖知，a點時A、B的物質(zhì)的量相等，但A、B的反應(yīng)速率不相等，A項錯誤；【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦2、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩標(biāo)志”第二步—挖：挖掘反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒的催化劑，不符合題意。5、勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。改變的條件減弱條件改變平衡移動的方向升溫阻止體系溫度升高向吸熱反應(yīng)方向移動加壓阻止氣體分子數(shù)增多向氣體分子數(shù)減小的方向移動增大反應(yīng)物濃度阻止反應(yīng)物濃度增大向正反應(yīng)方向移動【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦6、等效平衡判斷“四步曲”第一步—看：觀察可逆反應(yīng)特點(物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù))，判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)還是反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)；第二步—挖：挖掘反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器；第三步—倒：采用一邊倒法，將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)；第四步—聯(lián)：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是否達(dá)到等效平衡。【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦示例1：在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)＋yH2(g)MHx＋2y(s)ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是(雙選)()A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變B．吸收ymolH2只需1molMHxC．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦答案：AC解析：該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生減小的反應(yīng)。A.平衡時氣體的物質(zhì)的量不變，壓強不變，正確；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收ymolH2需要大于1molMHx，錯誤；C.因為該反應(yīng)正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，降溫時該反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大，正確；D.向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，v(放氫)<v(吸氫)，錯誤?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦示例2：下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫B.對于的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率C.工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為，選取適宜的溫度，使K成為蒸氣從混合物中分離出來D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦答案：B解析：因啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，A項不符合題意；催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不引起平衡移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，B項符合題意；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，讓K成為蒸氣從混合物中分離出來減小生成物的量使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣能使平衡向消耗O2的方向移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D項不符合題意。【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢很大的原因2020天津—16(3)60mol，B、C的物質(zhì)的量分別增加了0.在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗qmolD，均指v逆用與化學(xué)方程式相對應(yīng)的平衡常數(shù)?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢很大的原因該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦解析：因啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶邊的物質(zhì)；【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：2020浙江1月—21A溫度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量減少要有效降低汽車尾氣中的CO和NO含量，應(yīng)該尋找高效廉價的催化劑考法3

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像分析（1）速率—溫度（或壓強）圖像

（2）含量—時間—溫度（壓強）圖像

【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦（3）物質(zhì)的量（或濃度）—時間圖像（4）恒壓（溫）圖像【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦1、解題步驟【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦2、化學(xué)平衡圖像題的解答原則(1)“定一議二”原則。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦示例1：一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.a點時，B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.20molC.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D.反應(yīng)開始到5min，【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦答案：C解析：由圖知，a點時A、B的物質(zhì)的量相等，但A、B的反應(yīng)速率不相等，A項錯誤；由圖象可知，反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.40mol，B項錯誤；由圖象可知，達(dá)到平衡時，A的物質(zhì)的量減少了0.60mol，B、C的物質(zhì)的量分別增加了0.40mol和0.20mol，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C項正確；反應(yīng)開始到5min，，D項錯誤。【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦示例2：在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中，起始時均充入，以溫度、Al2O3催化劑為實驗條件變量，進行H2S的分解實驗[反應(yīng)為]。測得的結(jié)果如圖所示。（曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率）,下列說法正確的是()A.溫度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量減少B.由曲線Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率C.900℃時，ts后達(dá)到平衡，則H2的生成速率為D.約1100℃時，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明Al2O3可能幾乎失去催化活性【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦答案：D解析：根據(jù)圖示可知，溫度升高，H2S轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動，S2的含量增大，A項錯誤；加入Al2O3可提高H2S的分解速率，但不能使化學(xué)平衡移動，因此H2S的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B項錯誤；根據(jù)圖示可知900℃時，H2S的轉(zhuǎn)化率是50%，ts后H2的物質(zhì)的量為0.5amol，H2的生成速率為，C項錯誤；根據(jù)圖示可知，在約1100℃時，曲線Ⅱ，Ⅲ幾乎重合，說明不論有無催化劑Al2O3，物質(zhì)的反應(yīng)速率基本相同，則Al2O3可能幾乎失去催化活性，D項正確?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦考法4

化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算1、平衡常數(shù)表達(dá)式對于反應(yīng)，K＝(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。2、平衡常數(shù)常見應(yīng)用（1）判斷、比較可逆反應(yīng)進行的程度一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應(yīng)：K值正反應(yīng)進行的程度平衡時生成物濃度平衡時反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦

（2）判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進行的方向（3）判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦注意(1)K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無關(guān)。(2)代入平衡常數(shù)表達(dá)式的是平衡濃度，而不是任意時刻的濃度，更不能將物質(zhì)的量代入。(3)同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)方程式表示，每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)表達(dá)式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。因此，要注意使用與化學(xué)方程式相對應(yīng)的平衡常數(shù)?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦3、轉(zhuǎn)化率的分析與判斷反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率分析①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與其化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。

同倍增大c(A)和c(B)【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦示例：在一定溫度下，改變起始時n(SO2)對反應(yīng)的影響如圖所示，下列說法正確的是()A.b、c均為平衡點，a點未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進行B.a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最大C.a、b、c點均為平衡點，b點時的轉(zhuǎn)化率最大D.a、b、c三點的平衡常數(shù)：【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦答案：B解析：題圖中橫坐標(biāo)為起始時SO2的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)，曲線上的點對應(yīng)的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，A錯誤；改變的只有起始時n(SO2)，n(O2)不變，當(dāng)起始n(SO2)越小時，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，故a點SO2的轉(zhuǎn)化率最大，B正確，C錯誤；溫度不變，則平衡常數(shù)不變，D錯誤。【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦考法5

化學(xué)反應(yīng)進行的方向1、化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦

2、復(fù)合判據(jù)應(yīng)用規(guī)律【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦示例：隨著汽車使用量增大，尾氣污染已經(jīng)受到人們的普遍關(guān)注。研究表明，常溫常壓下，。下列說法與事實不相符合的是（）A.常溫下，，此反應(yīng)不能自發(fā)進行B.常溫下，，但CO和NO通常難以轉(zhuǎn)化N2為CO2C.汽車尾氣中含有較多的CO和NO，是因為該反應(yīng)的活化能較高D.要有效降低汽車尾氣中的CO和NO含量，應(yīng)該尋找高效廉價的催化劑【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦答案：A解析：A項，常溫下，0，此反應(yīng)能自發(fā)進行，符合題意；B項，常溫下，該反應(yīng)，能自發(fā)進行，但該反應(yīng)的活化能較高，CO和NO難以轉(zhuǎn)化為N2和CO2，不符合題意；C項，因為該反應(yīng)的活化能較高，使得反應(yīng)自發(fā)進行的程度較小，反應(yīng)速率非常小，所以汽車尾氣中含有較多的CO和NO，不符合題意；D項，加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，所以要有效降低汽車尾氣中的CO和NO含量，應(yīng)該尋找高效廉價的催化劑，不符合題意?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦真題重現(xiàn)1、(2020·天津，16節(jié)選)用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng)）（3）某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為amol·L-1和3amol·L-1，反應(yīng)平衡時，CH3OH的產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為

?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦（4）恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1：3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為

。②P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為

。③根據(jù)圖2，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為

℃。【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦答案：（4）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減小）②分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H2O，有利于反應(yīng)正向進行，甲醇產(chǎn)率升高③210

【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦2、(2020·北京，10)

一定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時，測得，。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的是()ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦答案：C解析：的值最大。綜上所述，正確的為C項?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦3、(2020·新高考Ⅰ卷，18節(jié)選)

探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列問題：（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為

mol﹒L-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為

?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦（3）不同壓強下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=CH3OH的平衡產(chǎn)率=其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖

（填“甲”或“乙”）；壓強P1、P2、P3由大到小的順序為

；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

。乙p1、p2、p3T1時以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦（4）為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

（填標(biāo)號）。A．低溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓

A【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦2、(2020·全國Ⅰ卷，28節(jié)選)

硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1。（2）當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的α=__________，判斷的依據(jù)是__________。影響α的因素有__________。（3）將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強p條件下進行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強為___________，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦答案：（2）0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強，α提高。5.0MPa>2.5MPa=P2，所以P1=5.0MPa溫度、壓強和反應(yīng)物的起始濃度（組成）（3）解析：（2）由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時，增大壓強，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，故P1=5.0MPa。結(jié)合題圖（b）知5.0MPa、550℃時對應(yīng)的SO2平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有：溫度、壓強、反應(yīng)物的起始濃度等。（3）設(shè)通入的SO2、O2和N2共100mol，利用三段式法進行計算：【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦起始量/mol0轉(zhuǎn)化量/mol平衡量/mol平衡時氣體的總物質(zhì)的量為，則，，，因，，代入計算得

【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦課堂練兵1、已知反應(yīng)，若往該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機理如下：①②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A.增大濃度，反應(yīng)②的反應(yīng)速率加快B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.Fe3+降低了該反應(yīng)的活化能，也減小了該反應(yīng)的焓變【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦答案：D解析：增大濃度，反應(yīng)②的反應(yīng)速率加快，A正確；若往該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，發(fā)生的總反應(yīng)為，F(xiàn)e3+為反應(yīng)的催化劑，B正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；催化劑不改變反應(yīng)的焓變，D錯誤?！久Ｕn堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦2、下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是（）A.①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》PPT全文課件（最新版本）推薦【名校課堂】獲獎PPT-［人教版］高中化學(xué)教材《化學(xué)反應(yīng)速率與