江西省新余市2019屆高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

江西省新余市第四中學(xué)2019屆高三10月月考化學(xué)試題

1.陶弘景對硝酸鉀有如下記載：“先時有人得一種物，其色理與樸硝（硫酸鈉）大同小異，腫恥如握雪不冰。

強燒之，紫青煙起，仍成灰，不停滯，如樸硝，云是真消石（硝酸鉀）也?！毕铝杏嘘P(guān)說法錯誤的是

A.樸硝和消石加強熱都不分解

B.樸硝和消石都屬于強電解質(zhì)

C.樸硝和消石都既含有離子鍵又含有共價鍵

D.“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時呈現(xiàn)出特殊顏色

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硫酸鈉不易分解，硝酸鉀強熱分解生成亞硝酸鉀和氧氣，故A錯誤；

B.樸硝和消石都屬于強酸強堿鹽，屬于強電解質(zhì)，故B正確；

C.含氧酸根離子硝酸根離子和硫酸根離子內(nèi)有共價鍵，故C正確；

D.K元素的焰色反應(yīng)為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時呈現(xiàn)出特殊顏色，故D

正確，

故答案選Ao

2.下列有關(guān)說法正確的是

A.儲熱材料芒硝可用于光-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

B.發(fā)達國家采用的現(xiàn)代化垃圾焚燒處理法不能有效利用了生活垃圾中的生物質(zhì)能

C.利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向

D.太陽能、可燃冰資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未來新能

源

【答案】B

【解析】

【詳解】A項，儲熱材料芒硝受熱熔化后可儲熱，結(jié)晶后可放熱，故可用于熱能-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換，故A錯

誤；

B加，當前較為有效地利用生物質(zhì)能的方式是制取沼氣和酒精，垃圾焚燒處理法不能有效利用生活垃圾中

的生物質(zhì)能，故B正確；

C項，利用微生物在陽光作用下分解水是氫氣制取的一個重要研究方向，而不是利用光合作用，光合作用

不會產(chǎn)生氨氣，故C錯誤；

D項，可燃冰資源不可再生，故D錯誤。

綜上所述，符合題意的選項為B。

3.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做

法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原因是（）

A.膠體的電泳B.血液的氧化還原反應(yīng)

C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.膠體的聚沉

【答案】D

【解析】

食鹽的主要成分NaCI是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉而止

血。

4.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

18

A.2.0克H20與D20的混合物中所含中子數(shù)為NA

B.17g甲基（一5上）所含的中子數(shù)目為8刈

C.1LPH=1的HzSO,溶液中含有的H*數(shù)目大于0.2NA

D.足量鋅與一定量濃HzSO,反應(yīng)，生成Imol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】

【分析】

1818

H20與D20的摩爾質(zhì)量都是20g/mol,H20與D20分子中都含有10個中子；甲基（一代溫）的摩爾質(zhì)量是17

g/mol,每個甲基（一汽后）所含的中子數(shù)是8；pH=l的HzS（\溶液中cGTAlXlOTmoi/L；足量鋅與一定量

濃LSO,反應(yīng)，先生成二氧化硫，后生成氫氣，生成ImolSOz轉(zhuǎn)移2moi電子，生成Imoll轉(zhuǎn)移2moi電子。

181818

【詳解】H20與D20的摩爾質(zhì)量都是20g/mol,H20與D20分子中都含有10個中子，所以2.0克H20與

2g

D2O的混合物中所含中子數(shù)為——X10XN=NA,故A正確；甲基（一”眶）的摩爾質(zhì)量是17g/mol,每

20g/molA4

個甲基（一國員）所含的中子數(shù)是8,所以17g甲基（一“佻）所含的中子數(shù)目為」^X8XNA=8NA,故B

17g/mol

正確；pH=l的H2s0,溶液中c（H*）=lX10%ol/L,所以1LPH=1的HzSO,溶液中含有的H*數(shù)目為

0.1mol/LxlLxNA=0.1NA,故C錯誤；足量鋅與一定量濃HzSO,反應(yīng)，先生成二氧化硫，后生成氫氣，生

成ImolSOz轉(zhuǎn)移2mol電子，生成ImolH?轉(zhuǎn)移2mol電子，所以只要生成lmol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定

為2NA,故D正確。本題選C.

5.某溫度下，將LlmolL加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合液。經(jīng)測定10一與

103-的物質(zhì)的量之比是2:3.下列說法錯誤的是

A.L在該反應(yīng)中既作氧化劑又做還原劑

B.L的還原性大于KI的還原性，小于KK）和KKh的還原性

C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol

D.該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:5

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)中只有碘元素的化合價變化，因此L在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，A正確；B.L的還原性

小于KI的還原性，大于KI0和KI03的還原性，B錯誤；C.設(shè)生成碘化鉀是xmol,碘酸鉀是3ymol,則次

碘酸鉀是2ymoL所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x=2y+3yx5,解得x=17y=1.7,

所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為C正確；D.根據(jù)C中分析可知該反應(yīng)中，被還原的碘元素

與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是x：5y=17:5,D正確，答案選B。

點睛：明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，在進行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算以及配平時

注意利用好電子得失守恒這一關(guān)系式。

6.現(xiàn)有NazSOs、NazSOd混合物樣品ag,為了測定其中Na2s的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理

的是

A.將樣品配制成溶液VL取其中25.00mL用標準KMnO,溶液滴定，消耗標準KMnO,溶液V?mL

B.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCL溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg

C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCk溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c

g

D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSOs的洗氣瓶、盛有濃H2S04的洗氣瓶、

盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管II,測得干燥管I增重dg

【答案】D

【解析】

【分析】

Na2sCh、Na2s04混合物中只有Na2s與高鐳酸鉀溶液反應(yīng)；H2O2將Na2sCh氧化成硫酸鈉，再加足量BaCh

溶液，過濾，稱量其質(zhì)量得出硫酸釧的物質(zhì)的量即為-^mol,再根據(jù)硫原子守恒，硫酸鋼的物質(zhì)的量就是

233

Na2s03、Na2sO4混合物總物質(zhì)的量為上-moL再結(jié)合樣品ag,列方程組計算Na2sO3的質(zhì)量；樣品與足量

233

稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2s03,再加入足量BaCb溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸根沉淀，過濾，將沉淀洗滌、

干燥，稱量其質(zhì)量為eg,硫酸鋼質(zhì)量為eg,根據(jù)硫守恒可以計算出硫酸鈉的質(zhì)量；樣品與足量稀鹽酸充

分反應(yīng)將Na2s03轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，通過測定二氧化硫的質(zhì)量來計算亞硫酸鈉的質(zhì)量，從而求出其中

Na2s03的質(zhì)量分數(shù)，但不能保證二氧化硫全部被堿石灰吸收，還會有少量留在設(shè)備里。

【詳解】Na2s03、Na2sO4混合物中只有Na2sO3與高銃酸鉀溶液反應(yīng)，根據(jù)消耗標準KMnO」溶液V2mL計算

Na2sCh的物質(zhì)的量，再求其質(zhì)量，可求出其中Na2sCh的質(zhì)量分數(shù)，故A合理；H2O2將Na2sCh氧化成硫

酸鈉，再加足量BaCL溶液，過濾，稱量其質(zhì)量得出硫酸鋼的物質(zhì)的量即為上mol,再根據(jù)硫原子守恒，

233

b

硫酸鋼的物質(zhì)的量就是Na2sO3、Na2sO4混合物總物質(zhì)的量為——mol,再結(jié)合樣品ag,設(shè)Na2sO3為xmol,

233

b

Na2sCh為ymol,列方程組得］233可解出x,再求其質(zhì)量，可求出其中Na2sCh的質(zhì)量分數(shù)，故B

j126x+142y=a

合理；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2s03,再加入足量BaCL溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，

過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為eg,硫酸領(lǐng)質(zhì)量為eg,根據(jù)硫守恒可以計算出硫酸鈉的質(zhì)量為

—x142g,Na2sO3的質(zhì)量為a---X142g,從而可求出其中Na2sO3的質(zhì)量分數(shù)，故C合理；樣品與足量

233233

盆鹽酸充分反應(yīng)將Na2s03轉(zhuǎn)化無二氧化硫氣體，通過測定二氧化硫的質(zhì)量來計算亞硫酸鈉的質(zhì)量，從而

求出其中Na2so3的質(zhì)量分數(shù)，但不能保證二氧化硫全部被堿石灰吸收，還會有少量留在設(shè)備里，所以測

定的結(jié)果不準確，故D不合理；

7.由HC0和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）,則下列

關(guān)系正確的是

A.混合氣體中，90占有的體積等于"CO占有的體積

B.混合氣體中，氣。與14CO分子個數(shù)之比為1:2

C.混合氣體中，12CO與MCO質(zhì)量之比為15:14

D.混合氣體中，與14CO密度之比為14:15

【答案】AD

【解析】

試題分析：根據(jù)同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比，14co和12co組成的混合氣體與同溫同壓下空氣

的密度相等，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29,根據(jù)十字交叉法計算，同時根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于近似相對原子

14CQ^^29-28

量，，因此14co和12co物質(zhì)的量之比或體積之比為1:1,質(zhì)量比為1X30：

”CQ2廠、o—29

1x28=15：14,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，"CO和12co密度之比等于30：28=15：14,故選項AD正確。

考點：考查阿伏加德羅推論、化學(xué)計算等知識。

8.鋤(Bi)位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，錨酸鈉(NaBiCh)可氧化硫酸鎰(MnSO4),

反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn"+14H+=2MnO-4+5Bi3++Na++7H2。，下列說法錯誤的是

A.若有O.lmol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

B.胡酸鈉難溶于水

C.該反應(yīng)可以用于鑒定MM+離子

D.該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為10個，若有O.lmol氧化產(chǎn)物(MnO-4)生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，正

確；B、離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO-4+5Bi3++Na++7H2。，NaBiCh未拆成離子說明銹酸鈉難

溶于水，正確;C、若有MM+離子，反應(yīng)后溶液出現(xiàn)紫色，正確；D、CL的還原性強于MM+離子，會先與

NaBiCh反應(yīng)，錯誤。

考點：通過對給定方程式的分析考查氧化還原，元素及其化合物性質(zhì)知識。

9.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是

硫酷化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H：SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84gem1

質(zhì)量分數(shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B.lmolZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol/L

【答案】C

【解析】

000

A、?J管*登生詈TxWn&dmol?尸,選項A錯誤；B、Zn與濃H2s0,反應(yīng)放

98mol^XlL

出SO?氣體；C、200mLX4.6mol?L-1=x?18.4mol?L_1,x=50mL,選項B錯誤；C^配

制200mL4.6mol?LT的稀硫酸需取該硫酸"吧"二^L50mL,選項C正確；D、由于

18.4mol/L

水的密度小于H2SO4的密度，所以當濃ISO,與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2

倍,所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2mol-L^o答案選C。

10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入A1CL溶液，生成沉淀A1(OH)3的量隨AlCb加入量的變化關(guān)系如圖

所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()

d

°bn(AICI3)

3+2

A.a點對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe,SO4\HCO3

2

B.b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2一、SO4>Cr

2+

C.c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca,N03\F-

2

D.d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4\廣、CO3

【答案】B

【解析】

【分析】

A.a點溶液顯堿性，NaOH過量；B.b點恰好生成偏鋁酸鈉；C.c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生

成氫氧化鋁；D.d點為氯化鋁溶液。

【詳解】A.a點溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在Fe3+、HCO3,不能共存，選項A錯誤；B.b

點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；C.c點偏鋁酸鈉

與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+,不能共存，選項C錯誤；D.d

點為氯化鋁溶液，AP\CO32-相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，選項D錯誤；答案選B。

【點睛】本題考查離子的共存，明確圖象中各點對應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,

注意選項D中的相互促進水解反應(yīng)，題目難度不大。

11.下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項離子方程式評價

將2molCL通入含1molFeL的溶液中：

A正確；CL過量，可將Fe?+、廠均氧化

2Fe"+21-+2cl2==2Fe3++4C1-+L

Ba(HC03”溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

B2+-正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

Ba+HC03+0H-^BaC03\+H20

過量S0通入NaCIO溶液中：正確；說明酸性：

C2

_-。強于

SO2+H2O+CIO^HCIO+HSO3H2s3HC10

1mol/L的NaAia溶液和2.5mol/L的HC1溶液

正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的父

D等體積混合：

的物質(zhì)的量之比為：

+3+23

2A1O2"+5H===A1+A1(OH)31+H20

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

試題分析：A.將2moich通入到含1molFeb的溶液中，由電子守恒可知，氯氣過量，則離子反應(yīng)為2Fe?

++4「+3CL==2Fe3++6C「+2h,故A錯誤；B.Ba(HCC)3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba?

++2HCOJ+2OH-==BaCO3j+2H2O+CO『，故B錯誤；C.過量SCh通入到NaCIO溶液中的離子反應(yīng)為S02

+H2O+CI0-==2H++CF+SO^,故C錯誤；D.1mol/L的NaAICh溶液和2.5mol/L的HCI溶液等體積互

相均勻混合的離子反應(yīng)為2AIO￡+5H+===A13++AI(OH)3j+H2O,故D正確。故選D。

考點：考查離子方程式的正誤判斷

【名師點睛】離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子，是歷次考試必考知識點之

-?書寫離子方程式一般包括以下步驟：①寫：依據(jù)事實正確寫出化學(xué)方程式；②拆：把易溶解且易電

離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氧化物都用化學(xué)式(分子式)表示；③刪：刪去方程

式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④查：檢查方程式兩邊是否符合"原子守恒"和"電荷守恒"。特別注意：①沒

有自由移動離子參加的反應(yīng)不能寫成離子方程式。如NH4a和Ca(0H)2固體混合加熱，雖然也有離子參加

反應(yīng)，但不是自由移動離子，因此不能寫成離子方程式；②濃硫酸寫成分子式，濃硝酸和濃鹽酸可寫成

離子；③在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。書寫

與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式時，常設(shè)不足者為"imol"進行分析，根據(jù)"不足者”調(diào)整過量物質(zhì)的比例。④判

斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式正誤時，采用"不足者"必符合化學(xué)式中原子或離子個數(shù)比進行判斷，比較快

速方便。

12.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCOs的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCOs、分離NaHCOs、干燥NaHCOs四

個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)

D.卜燥NaHCO、

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.氯化錢不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銹，制備氨氣，應(yīng)用氯化錠和氫氧化鈣為反應(yīng)物，

故A錯誤；B.應(yīng)將二氧化碳從長導(dǎo)管通入，否則會將液體排出，故B錯誤；C.從溶液中分離碳酸氫鈉

固體，可用過濾的方法，故C正確；D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可低溫烘干或用濾紙吸去

表面的水，故D錯誤；故選C。

13.建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是()

V4V2cr2

A.鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：------1-------------------1------------n,°：；

Na2O；NajO.NaQ；：Na。n(Na)

13/2小、

B.鐵在CL中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：--------1-----------------1----------

FeCh!FeCh.FeCl3!FeClan(Fe)

___2/38/3-3、

c.NH3與C12反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物：_______I_______________I__________f上；

、

Nz、HCI:NNHCLNHxCfN?、NHXIn(Cl2)

13/2fr|\

D.FeBn溶液中通入CL,鐵元素存在形式：—I-----------------1---------n空M7

Fe2*;Fe2+、Fe3**Fe3*n(FeBr：)

【答案】c

【解析】

【分析】

A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉；

B、鐵在Cb中燃燒，只生成氯化鐵；

C、N%與CL反應(yīng)，氨氣少量2NH3+3C12=6HC1+N2,氨氣過量8NH3+3CL=N2+6NH4C1；

D、因還原性：Fe2+>Br,氯氣先氧化Fe?+,再氧化Br1向FeBn溶液中通入少量CL,只發(fā)生

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl,所以兩者之比為1時，亞鐵離子全部被氧化。

2

【詳解】A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，選項A錯誤；B、鐵在CL中燃燒，只生成氯化鐵，選

項B錯誤；C、N%與Cb反應(yīng)，氨氣少量2NH3+3CL=6HC1+N2,氨氣過量8NH3+3CL=N2+6NH4C1,所

以兩者之比為二時，恰好完全反應(yīng)生成HC1和N2,兩者之比為二時，恰好完全反應(yīng)生成NH4a和N2,選項

33

C正確；D、因還原性：Fe2+>Br,氯氣先氧化Fe?+,再氧化Bi-,向FeBn溶液中通入少量CL,只發(fā)生

CL+2Fe2+=2Fe3++2C「，所以兩者之比為1時，亞鐵離子全部被氧化，選項D錯誤；答案選C。

2

【點睛】本題考查了元素化合物的知識，D選項要熟悉碘離子、澳離子、二價鐵離子還原性強弱順序為解

體關(guān)鍵，題目難度中等。

+3+2+2-

14.某無色溶液可能含有K+、Na+、NH4>Ba2+、Fe>Fe>C「、BL、SO3^SCV-中若干種(忽

略水電離出的H+、OH-),且離子濃度相同，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象

如下：

①用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7

②向溶液中滴加氯水，再加入CCL振蕩，靜置，CCL層呈橙色

③向所得水溶液中加入Ba(NCh)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生過濾，向濾液中加入AgNCh溶液和稀

HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是

A.無法推斷原混合溶液中是否含有NJV和SO?-

B.原混合溶液中BL、SO32-肯定存在，C「可能存在

C.確定溶液中是否存在Na+,需要做焰色反應(yīng)

D.原混合溶液中陽離子Ba2+、Fe3+、Fe?+一定不存在，K+、Na+、NH4+一定存在

【答案】D

【解析】

由于溶液為無色，因此不可能存在Fe3+、Fe2+；由①可知，溶液呈堿性，說明含有弱酸陰離子，只有亞

硫酸根離子能夠水解，使溶液顯堿性，因此含有SO3=，則不可能含Ba2+；由②中CCL層呈橙色可知，含

BF離子；由③可知，在②的溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNCh,白色沉淀為硫酸鎖，由于含SCh5則

可能含有SO4?一離子；向濾液中加入AgNCh溶液和稀HNCh,有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCL但由于

步驟②加入了氯離子，所以不能確定原溶液是否含氯離子。根據(jù)上述分析，溶液中一定沒有

Ba2+、Fe3+、Fe2+,一定含有BL、SO3%因為離子濃度相同，根據(jù)溶液顯電中性，在則一定含有

K+、Na+、NH4+,且不可能存在C「和SO?',否則不滿足電荷守恒。A.原混合溶液中含有NIV,不含

2

SO4',故A錯誤；B.原混合溶液中BL、SO3?-肯定存在，不可能存在，故B錯誤；C.Na+一定存在,

+

無需做焰色反應(yīng)，故C錯誤；D.原混合溶液中陽離子Ba2+、Fe3+、Fe?+一定不存在，K+、Na+、NH4

一定存在，故D正確：故選D。

點睛：本題的關(guān)鍵是先確定存在的離子，再確定不共存的離子。難點是K+、Na+、NHJ、Cl",SO42-的

確定，需要根據(jù)離子濃度相同，利用電荷守恒進行判斷。

15.帆是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶

煉鋁生成的固體廢料一一赤泥（主要成分為FezCMAI2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬帆，其工藝

流程圖如下：

畫―§5一|濾渣2|~"回收利用

H磁性產(chǎn)品

臉畫始我

扉硼默麗鹽酸NH@

濾渣3

性產(chǎn)廨闔產(chǎn)蚓溶薜過'履NHVQ,

品

已知：帆有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。鋼在溶液中主要以VO；和VO,的形式存在，且存在平衡V（V+

_+

H20^=V03+2HO下列說法正確的是

A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B.可以推測VO2cl溶解度大于NHJO3

C.焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全

D.將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素

【答案】B

【解析】

【分析】

赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀。濾渣1系列操作得到

可知濾渣1中含有FezOs、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性

產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，鈕在溶液中主要以V0；和V03一的形式存在，再加入氯化鉞

轉(zhuǎn)化為NHM）3,焙燒得到V2O5,由溶液中存在平衡VO2++H2OUVO3-+2H+,鹽酸過量會抑制的生成NHMh,

鹽酸溶解時不宜過量。

【詳解】A.氧化鋁不溶于弱堿，氨水不能溶解氧化鋁，故A錯誤；B.用鹽酸溶液后的溶液中含有V0；和VO,

一、C「，加入氯化鉉生成陽V03沉淀，反應(yīng)向生成更難溶的物質(zhì)進行，可以推測VOzCl溶解度大于NHMh,

故B正確；C.溶液中存在平衡VO2++H2O—V（V+2H+,鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制的生成NH4V03,

所以不能加入過量的鹽酸，故C錯誤；D.磁性產(chǎn)品中有鐵的單質(zhì)存在，若加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝

酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；選B。

【點睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程，此類題目常涉及物質(zhì)的分離提純、條件的控制、原理的分析評價、

陌生方程式書寫等，涉及的元素化合物多是中學(xué)比較陌生的，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識遷移運用能力，

解答工藝流程題目關(guān)鍵是理解整個流程。

16.向一定量Fe和Fe2（h的混合物中加入120mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同時可得到標準狀

況下1.344LNO氣體.向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn).若用足量的H?在加熱條件下

還原相同質(zhì)量的混合物，得到U.76g鐵單質(zhì).則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.2moiB.4mol*L'1

C.5.75mol?L/D.無法計算

【答案】B

【解析】

【詳解】一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加

入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2,足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混

H76g

合物，得到U.76g鐵單質(zhì),根據(jù)Fe元素守恒n[Fe(NO3)2]=n(Fe)==0.21mol,1.344LNO(標

準狀況)的物質(zhì)的量為1.344L/22.4L/mol=0.06mol,根據(jù)氮元素守恒，n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO)

,,、0.48moli-、工

=0.21molx2+0.06mol=0.48mol,故c(HNO3)=------=4moVL,答案選B。

17.某班同學(xué)用如下實驗探究Fe?+、Fe計的性質(zhì)。請回答下列問題：

(1)甲組同學(xué)取10mL0.1mol-LHKI溶液，加入6mLO.1mol?L_1FeCL溶液混合。分別取2mL此溶液

于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入ImLCCL充分振蕩、靜置，CCL層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN”]溶液，生成藍色沉淀：

③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是(填離子符號)；實驗①和③說明：在「過量的情況下，溶液中仍含

有(填離子符號)由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為(填可逆反應(yīng)或

不可逆反應(yīng))。

(2)乙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為;一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生

成。產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動原理解釋)

____________________________________________________________________________________________________________________O

(3)丙組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClCh氧化酸性FeCk廢液制備FeCho

①若酸性FeCk廢液中：c(Fe2+)=2.0X10-2mol?L_1,c(Fe3+)=l.OX10'3mol?L'1,c(CF)=5.3X10'2

mol?L-1,則該溶液的pH約為o

②完成NaClOs氧化FeCL的離子方程式：CC103+nFe2++n________=DC「+DFe"+D________。

【答案】(l).Fe?+(2).Fe3+(3).可逆反應(yīng)(4).2Fe2++H20z+2H+=2Fe3++2H￡(5).F)+催化

灰a分解產(chǎn)生Oz(6).上02分解反應(yīng)放熱，促進Fe計的水解平衡正向移動⑺.2(8).166H+1

63H2O

【解析】

【分析】

(1)加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀是亞鐵離子的檢驗特征反應(yīng)現(xiàn)象，加入1滴KSCN溶液，溶

液變紅是鐵離子的檢驗特征反應(yīng)現(xiàn)象；反應(yīng)最后Fe2+、Fe3+、1-、I2共存。(2)向盛有比。2溶液的試管中

加入幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，說明Fe?+被H2O2氧化為Fe3+,Fe3+能催化比。2分解；

H2O2分解反應(yīng)放熱，溫度升高促進Fe3+的水解。(3)①根據(jù)電荷守恒計算氫離子濃度；②根據(jù)得失電子

守恒、電荷守恒配平離子方程式。

【詳解】(D加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀是亞鐵離子的檢驗特征反應(yīng)現(xiàn)象，實驗②檢驗的

離子是Fe2+,加入1滴KSCN溶液，溶液變紅是鐵離子的檢驗特征反應(yīng)現(xiàn)象，實驗①和③說明：在「過量

的情況下，溶液中仍含有Fe3+；反應(yīng)最后Fe2+、Fej+,I-.I2共存，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(2)向盛有

H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，說明Fe?+被H2O2氧化為Fe3+,反應(yīng)離

子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。Fe3+能催化H2O2分解放出氧氣，所以一段時間后，溶液中有

氣泡出現(xiàn)；H2O2分解反應(yīng)放熱，溫度升高促進Fe3+的水解平衡正向移動，所以有紅褐色氫氧化鐵沉淀生

成。(3)①根據(jù)電荷守恒，2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl),c(H+)=c(Cr)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=5.3xl02

mol-L^-Z.OxlO^mol-L-1x2-1.0x10^mol-L-'x3=1.0x102mobL1,所以pH=2；②根據(jù)得失電子守恒、電荷

2++3+

守恒NaC103氧化FeCh的離子方程式是￡ClO3+AFe+6H=1C1+6Fe+3H2Oo

18.水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,訴究其化學(xué)組成對于治理大氣污染有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒

物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子

222

NH4\Na+、Mg2+、Ca\Ap+、SO4\NO3\CO3\Cl.某同學(xué)對其再進行如下的實驗：

yhyIJL.1

試樣I過量NaOH溶液」「沉淀卜-NaOH溶液沉淀完全溶解

「溶液3三贏以氣體2(使?jié)駶櫟膒H試紙變歌)

溶液2足朝咚!超巡

L沉淀2空當沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣體

已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題：

(1)“氣體1”的電子式為O

(2)生成“沉淀1”的離子方程式為.

(3)“沉淀2”的成分是(填化學(xué)式)。

(4)，，溶液3―?氣體2”的離子方程式為<,

(5)根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中含量較低(填離子符號)。

(6)已知大氣顆粒物中各元素的污染主體如下表：

兀素NSNa、Mg、ClAlCa

污染主體機動車尾氣燃煤污染海鹽離子土壤揚塵建筑粉塵

根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有o

2

【答案】(1).略(2).2［A1(OH)4］-+CO2=2A1(OH)3；+CO3-+H2O(3).BaSO4sBaCO3(4).

2+22

8AI+3NO3+5OH+18H2O=3NH3T+8［A1(OH)4「(5).Mg>Ca\CO3(6).機動車尾氣、燃煤污

染、土壤揚塵

【解析】

(1)由已知，試樣溶液中的NH4+與過量NaOH溶液反應(yīng)，加熱產(chǎn)生的氣體1為氨氣制出)，故電子式為:

H：N：H

O

H

(2)試樣溶液中的AF+與過量NaOH溶液反應(yīng)生成［AI(OH)4「，［A1(OH)4「與CCh反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀,

A1(OH)3沉淀與NaOH溶液反應(yīng)生成［AI(OH)4「，沉淀溶解，所以沉淀1為A1(OH)3,生成“沉淀1”的離子

方程式為：［A1(OH)4］+CO2=A1(OH)3；+HCO3.

(3)由流程，沉淀2中加鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣體，結(jié)合已知中離子色譜檢驗結(jié)果可得，沉淀2

應(yīng)為BaSO4和BaCCh的混合物。

(4)流程中，溶液3加入鋁粉和NaOH加熱條件生成的氣體2能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，則氣體2為氨

氣，由已知：在加熱與強堿性條件下，鋁單質(zhì)可以將NO3?還原為氨氣，所以“溶液3—?氣體2”的離子方

程式為：8Al+3NCh+5OH+18H2()q=3NH3T+8［A1(OH)。。

(5)根據(jù)試樣溶液加過量NaOH溶液沒有產(chǎn)生沉淀，可得Mg2+含量較低；根據(jù)沉淀1完全溶解于NaOH

溶液，可得沉淀1中沒有CaCth,Ca2+和CO.f?含量較低，所以根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中

Mg2+、Ca2\CO32-含量較低。

(6)根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物中Mg2+、Ca2\CO32-含量較低，結(jié)合表中提供的信息可得:

機動車尾氣、燃煤污染、土壤揚塵是該地區(qū)大氣顆粒物污染主體。

19.常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，

丙中只含有M。

(1)若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為;常溫下丁溶

液pH_7(填“>”“V”或“=")，用離子方程式解釋原因____________；

(2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個

數(shù)比均為1:2但均顯+1價)，原子序數(shù)B大于A?；卮鹣铝袉栴}：

①A在周期表中位置為；

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象為；

③寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式；

④向MCL的溶液中通入丁，生成白色MCI沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式；

+2+2

【答案】(1).Na［：6：6：］-Na(2).>(3).C03+H2O^iHCO3+OH-(4).第二周期VIA族

(⑸.紫色石蕊變成紅色且不褪色(6).2CU20+CU2s=6Cu+S02t(條件：加熱)⑺.

2+

2Cu+2Cr+S02+2H20=2CuClI+S0產(chǎn)+4H*

【解析】

【分析】

(1)甲+乙=丙+丁，根據(jù)甲為淡黃色固體且是兩種元素(A和M)組成的化合物，乙和丙均為常溫下的無色

無味氣體，可推知是岫2。2、乙是二氧化碳、丙是氧氣、丁是碳酸鈉；(2)甲+乙=丙+丁，若丁為能使品紅

褪色的無色氣體，丁是二氧化硫，丁與水反應(yīng)生成戊，戊是亞硫酸，丙為常見紅色金屬，丙是銅，化合物

甲、乙中原子個數(shù)比均為1:2(M均顯+1價)，原子序數(shù)B大于A,則甲是CU2O、乙是CU2S。

【詳解】(1)甲+乙=丙+丁，根據(jù)甲為淡黃色固體且是兩種元素(A和M)組成的化合物，乙和丙均為常溫下

的無色無味氣體，可推知甲是岫2。2、乙是二氧化碳、丙是氧氣、丁是碳酸鈉；Na2()2的電子式為

Na+［：6：6：］2-Na+；碳酸鈉是強堿弱酸鹽，所以碳酸鈉能水解，水解離子方程式是

2

CO3+H2OHCOi+OH,所以溶液pH>7；(2)甲+乙=丙+丁，若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁是

二氧化硫，丁與水反應(yīng)生成戊，戊是亞硫酸，丙為常見紅色金屬，丙是銅，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均

為1:2(M均顯+1價)，原子序數(shù)B大于A,A是氧元素、B是硫元素，則甲是CiuO、乙是C112S。根據(jù)以上

分析，①0元素在周期表中位置為第二周期VIA族；②亞硫酸的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象

為紫色石蕊變成紅色且不褪色；③加熱條件下CU2O、Cu2s生成Cu和SO2的化學(xué)方程式是

2CU2O+CU2S=6CU+SO2T；④向CuCL的溶液中通入SO2,生成白色CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是

2+2+

2Cu+2Cl+SO2+2H2O=2CuCU+SO4+4H,

【點睛】多元弱酸根分步水解；根據(jù)現(xiàn)象推斷往往是解推斷題的突破口，如本題的丁為能使品紅褪色的無

色氣體，所以丁是二氧化硫，丙為常見紫紅色金屬，丙是金屬銅。

20.次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2?HCHO?2H2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

以Na2sCh、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：已知：次硫酸氫鈉甲醛易

溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120c以上發(fā)生分解。

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2s03和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得

NaHSCh溶液。

步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80?90℃下，

反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是；冷凝管中冷卻水從填"a”或"b”)口進水。

(2)A中多孔球泡的作用是.

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有(填化學(xué)式)。

(4)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是o

(6)為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液,

加入過量碘完全反應(yīng)后(已知12不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng))，加入BaCh溶液至沉淀完全，過濾、洗

滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為。

【答案】⑴.NaOH溶液(2).a(3).增大氣體與溶液的接觸面積，加快吸收速率(4).

HCHO(5).NaHCO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSOaHCHO+Zn(OH)2(6).防止溫度過高使產(chǎn)物

分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化(7).77.00%

【解析】

試題分析：(1)該實驗是以Na2s03、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛，SOz作為尾氣不能排

放到空氣中，裝置B的作用是吸收SO2,所以裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是NaOH溶液，A為三頸燒瓶,

冷凝水從下口進水，才有利于冷水在冷凝器中存在，冷凝效果更好；所以冷卻水從a口進水。

(2)為了增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率，A中放置了多孔球泡。

(3)HCHO具有揮發(fā)性，在80。(：-90℃條件下會大量揮發(fā)，加冷凝管可以是HCHO冷凝回流提高HCHO

的利用率。

(4)該實驗是以NazSO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛，則步