四川省自貢市回龍鎮(zhèn)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

四川省自貢市回龍鎮(zhèn)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩份足量的鋁粉分別投入裝有稀鹽酸的甲燒杯和氫氧化鈉溶液的乙燒杯中，已知兩燒杯中溶質的物質的量相等，則甲、乙兩燒杯在相同狀況下放出的氣體的體積比為A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：D2.在0.5molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是A．1

B．0.5

C．6.02×1023

D．3.01×1023參考答案：C略3.對于下列事實的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性參考答案：C略4.關于容量瓶的敘述：①是配制準確物質的量濃度溶液的儀器；②不宜長時間貯存溶液；③能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的有（） A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④參考答案：C考點：不能加熱的儀器及使用方法．分析：容量瓶頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進行溶質的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液，據(jù)此進行判斷．解答：解：容量瓶是配制準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器．它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進行溶質的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液．故選C．點評：本題考查了容量瓶的結構和使用注意問題，較簡單，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．5.下列關于氧化物的敘述中，正確的是(

)A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物參考答案：C6.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：4NH3＋6NO→5N2＋6H2O。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

()A.2﹕3

B.3﹕2

C.4﹕5

D.5﹕6參考答案：A試題分析：在氧化還原反應中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為-3，反應后變?yōu)?，作還原劑被氧化；NO中N的化合價為+2，反應后為0，作氧化劑被還原。為保持得失電子數(shù)目相等，則應為2個-3價的氮和3個+2價的氮反應，所以被氧化與被還原的氮原子的原子個數(shù)比為2∶3，答案為A。7.下列關于F、Cl、Br、I相關物質性質比較中，正確的是（

）A.單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺B.單質的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而降低C.它們的氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強參考答案：C【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而增加；元素的非金屬性逐漸減弱，則對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱?！驹斀狻緼.鹵族元素單質從F2到I2，其顏色分別為：淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫紅色，所以鹵族元素單質的顏色隨著核電荷數(shù)增大而加深，A項錯誤；B.F.Cl、Br、I位于周期表同一主族，其單質均屬于分子晶體，它們的熔沸點隨相對分子質量的增大而增加，B項錯誤；C.元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，從F到I，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以它們的氣態(tài)氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強，C項正確；D.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，從F到I元素，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D項錯誤；答案選C。8.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化性強弱順序為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是（

）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2

B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaW+Y2=2NaY+W2

D、2NaW+X2=2NaX+W2參考答案：B略9.實驗室制取下列氣體，只能用排水法收集的是

A．Cl2

B．H2

C．CO2

D．NO參考答案：D略10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個二氧化碳分子的質量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+與Cl—離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為2NA參考答案：B略11.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質（括號中）對應關系正確的是（）A.濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）B.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大（脫水性）C.在加熱條件下銅與濃硫酸反應（氧化性、酸性）D.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（吸水性）參考答案：C試題分析：A、濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯誤；C、濃硫酸具有強氧化性，則在加熱條件下銅與濃硫酸反應發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和二氧化硫，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性和酸性，正確；D、濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，錯誤。12.屬于電解質的是（）A．CO2 B．Al C．NaNO3 D．蔗糖參考答案：C【考點】電解質與非電解質．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，根據(jù)定義分析解答．【解答】解：A、二氧化碳是非電解質，故A錯誤；B、鋁是單質，不是電解質，故B錯誤；C、水溶液中或熔融狀態(tài)的硝酸鈉能導電，所以硝酸鈉是電解質，故C正確；D、蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導電，所以蔗糖是非電解質，故D錯誤．故選C．13.下列實驗能成功的是()A.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

B.苯和硝基苯采用分液的方法分離C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D.用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳參考答案：DA．苯與溴水不反應，制備溴苯應選液溴，故A錯誤；B．苯與硝基苯混合，不分層，不能利用分液分離，應利用蒸餾，故B錯誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．水與苯混合分層后有機層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。14.下列反應的離子方程式不正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH-+H+===

H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+===

Zn2++CuD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-===

BaSO4↓參考答案：BC略15.關于鹵素的下列敘述中正確的是（

）A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合B．鹵素單質越活潑，其熔、沸點越高C．鹵素各單質都能和水劇烈反應D．鹵素單質都能與H2化合參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某實驗小組對中學課本中可以生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成的反應：①和鹽酸②和水③和溶液。為點燃上述三個反應生成的，他們設計了如右所示的裝置圖：請

回答下列問題：(1)寫出和溶液反應的化學方程式：

。(2)在點燃之前必須先進行

。(3)實驗小組在點燃用上述裝置制得的時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們認為失敗的原因是與的反應速率太快，的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是

。(4)實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為、、，并據(jù)此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中的生成速率減慢，其原因是

。

參考答案：(1)

(2)驗純；(3)較多的鈉與水反應放出大量的熱，使試管內(nèi)與的混合氣體點燃易發(fā)生爆炸(4)鈉比水輕，比苯重，故位于苯水交界處。鈉與反應產(chǎn)生的使鈉浮起，脫離水面進入苯中，反應停止；當鈉表面的逸出，鈉又固落，與水反應，如此反復，就可減慢與的反應速率三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X的化學式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式是

。（3）C→E的化學反應方程式是

。（4）G與Cu反應的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質子數(shù)之和等于E、G的質子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為__________(用化學式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對分子質量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應的簡單離子，則兩離子半徑大小關系為________(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質，且無固體物質剩余，則所投入到水中的D的單質和E的單質的質量之比為________，上述反應的化學方程式為________________。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

離子鍵和非極性鍵(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑19.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2S