高中化學(xué)-化學(xué)能與熱能教學(xué)課件設(shè)計

高中化學(xué)高一年級人教版化學(xué)必修Ⅱ

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能古代制陶圖石油氣的燃燒火箭升空新型燃料電池汽車人們從沒間斷對化學(xué)反應(yīng)研究與探索,究竟化學(xué)反應(yīng)的魅力何在?研究化學(xué)反應(yīng)的目的是什么？1.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生出的許多新物質(zhì)，可以滿足人們的物質(zhì)生活需要！2.化學(xué)反應(yīng)提供的能量

推動人類社會不斷的進(jìn)步。思考反應(yīng)中有新物質(zhì)生成同時，伴隨著能量變化，能量的形式有多種，如熱能、光能、電能、聲能等?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2.掌握化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的決定因素一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因第一節(jié)化學(xué)能與熱能小視頻：氫氣與氯氣的反應(yīng)思考：

為什么化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的同時會伴隨著能量變化？能量從何而來？一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因啟發(fā)設(shè)問：以氫氣與氯氣的反應(yīng)為例：1、反應(yīng)中各物質(zhì)中的原子間通過什么化學(xué)鍵結(jié)合？2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl斷開斷開光照

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。形成H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量斷開斷開吸收能量形成放出能量點燃

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因H····Cl··

：＋→Cl····

H····想一想：一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？化學(xué)鍵斷裂―――吸收能量化學(xué)鍵形成―――放出能量在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知拆開1molH－H、

Cl－Cl、H－Cl分別需要吸收436kJ、247kJ、431kJ的能量，判斷該反應(yīng)是反應(yīng)

放出能量則(1)化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋247kJ＝683kJ，

(2)化學(xué)鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，E（kJ/mol）反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol436kJ/mol(H2)243kJ/mol(Cl2)

2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2

==2HCl反應(yīng)為例：反應(yīng)歷程E

反應(yīng)物總E

生成物總+放出能量+E

反應(yīng)物E

生成物吸收能量反應(yīng)歷程放出能量吸收能量甲烷燃燒要放出熱量，CH4+2O2

→CO2+2H2O試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角度分析原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。思考與分析拓展空間

1、物質(zhì)所具有的化學(xué)鍵鍵能大小與穩(wěn)定性的關(guān)系？

2、物質(zhì)所具有的能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系？課堂練習(xí)1.下列說法中不正確的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，化學(xué)反應(yīng)放出能量D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，化學(xué)反應(yīng)吸收能量B2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法不正確的是（）

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.金剛石不如石墨穩(wěn)定

C.金剛石和石墨互為同素異形體

D.這個反應(yīng)屬于化學(xué)變化A3、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不必加熱就一定能發(fā)生C4、A+B=C+D據(jù)以下信息判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱？1、EA+EB＞EC+ED2、EA＞EC+ED3、EC＞EA+EB4、EA+EC＞EB+ED放熱放熱吸熱無法判斷圖示放出或吸收能量反應(yīng)能量變化反應(yīng)物總能量

生物總能量反應(yīng)物總能量