高一化學(xué)必修2：1.1 元素周期表核素1

化學(xué)必修2

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1原子的發(fā)現(xiàn)史公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。

1.道爾頓原子模型(1803年）2.湯姆生原子模型（1904年）3.盧瑟福原子模型（1911年）4.波爾原子模型(1913年）5.電子云模型（1927~1935年）高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1道爾頓原子模型原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1湯姆生原子模型

原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1盧瑟福原子模型

原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1波爾原子模型

電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動。高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1電子云模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1三、核素原子的構(gòu)成高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1質(zhì)子、中子、電子的電性和電量1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電原子的構(gòu)成高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)量關(guān)系：高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1元素、核素、同位素元素：具有相同________的____原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的____和一定數(shù)目的____的____原子。同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互稱同位素。質(zhì)子數(shù)一類質(zhì)子中子一種質(zhì)子數(shù)中子數(shù)不同高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1元素：核素：同位素：（一種元素可以有多種原子）（一種核素就是一種原子）（同種元素的各種同位素在周期表中處在相同的位置）高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1氫元素的三種核素

氕 氘 氚

H D T

氫

重氫 超重氫高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1碳元素的各種核素

612C、613C、614C；

氧元素的各種核素

816O、817O、818O；

鈾元素的各種核素

92234U、92235U、

92238U。高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1

同位素的理解兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)

其特點(diǎn)為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比一般為定值。高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1相對原子質(zhì)量近似相對原子質(zhì)量=∑各同位素質(zhì)量數(shù)×各同位素原子百分比元素周期表中的相對原子質(zhì)量是精確值相對原子質(zhì)量=∑各同位素相對原子質(zhì)量×各同位素原子百分比高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1

構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1相對原子質(zhì)量=高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1

構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

1/18361.0071.008高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法

高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1O8162--

2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒H11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒111210231H11H21H31質(zhì)量數(shù)

氫元素的三種核素互稱同位素自然界中各同位素原子的物質(zhì)的量百分比（個(gè)數(shù)含量）一般不變化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同同種元素高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素12、某元素的陽離子Rn＋，核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（）（A）A－x－n（B）A－x＋n（C）A＋x－n（D）A＋x＋n答案：B1、某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）（A）所含質(zhì)子數(shù)＝A－n（B）所含中子數(shù)＝A－Z（C）所含電子數(shù)＝Z＋n（D）質(zhì)量數(shù)＝Z＋A答案：A練習(xí)高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素13．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素的一種核素，下列說法正確的是

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/molBD練習(xí)高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素14、某元素的核素AZM，它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子，求：Z值和A值；

練習(xí)高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1四種相對原子質(zhì)量

1.核素的相對原子質(zhì)量（原子的相對原子質(zhì)量）2.核素的近似相對原子質(zhì)量（原子的近似相對原子質(zhì)量）---某一種原子的相對質(zhì)量---原子的質(zhì)量數(shù)高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核素1核素元素XYZ含量x%y%z%相對原子質(zhì)量EXEYEZ質(zhì)量數(shù)AXAYAZ3.元素相對原子質(zhì)量4.元素的近似相對原子質(zhì)量EX×x%+EY×y%+EZ×z%

元素相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量AX×x%+AY×y%+AZ×z%高一化學(xué)必修2：1.1元素周期表核