2022-2023學年安徽省宣城市橫山職業(yè)高級中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年安徽省宣城市橫山職業(yè)高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（

）A.2HgO2Hg＋O2↑

B.4Al＋3MnO22Al2O3＋3MnC.2MgO2Mg＋O2↑

D.4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2參考答案：C試題分析：A．Hg活動性較弱，用熱分解的方法冶煉，正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，錯誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，正確。【名師點睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動性關系密切。金屬活動性越強，其離子獲得電子被還原的能力就越小，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應）冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動性順序表與金屬活動性的關系是本題解答的關鍵。2.A、B、C、D、E五種元素原子具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價氧化物對應的水化物水溶液呈堿性，且堿性B＞A；C、D的最高價氧化物對應的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。則它們的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是(

)A.CDEAB

B.ECDAB

C.BAEDC

D.BADCE參考答案：A略3.下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

（

)A．鋁片與稀鹽酸的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略4.科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質(zhì)，預測錯誤的是A.它的最外層電子數(shù)為4

B.它的金屬性比鉛強C.它具有+2、+4價

D.它的最高價氧化物的水化物是強酸參考答案：D試題解析：原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。A、它的最外層電子數(shù)為4，正確；B、同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，故它的金屬性比鉛強，正確；C、該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價，正確；D、同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價氧化物的水化物不可能是強酸，錯誤。5.工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－2FeO42-+3Cl－+5H2O。關于該反應的說法正確的是A.FeO42-中鐵顯+3價

B.ClO－發(fā)生還原反應C.Fe(OH)3是氧化劑

D.ClO－失去電子參考答案：B【詳解】A.FeO42-中鐵顯+6價，故A錯誤；

B.ClO－中氯元素的化合價在反應中降低，得電子，發(fā)生還原反應，故B正確；C.Fe(OH)3中鐵元素的化合價由正三價升高到正六價，失電子，是還原劑，故C錯誤；

D.ClO－中氯元素的化合價在反應中降低得電子，故D錯誤；正確答案：B。6.化合物XY2，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X和Y是()A.Ca和Cl B.Mg和F C.Ca和F D.Na和O參考答案：B【詳解】A、Ca2+、Cl-的電子層結構與Ar相同，故不選A；B、Mg2+、F-的電子層結構與Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故選B；C、Ca2+的電子層結構與Ar相同，故不選C；D、Na＋和O2－的電子層結構與Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不選D。7.在反應H2+Cl2

＝2HCl中，已知斷開1molH－H需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl－Cl需要吸收243kJ的能量，斷開1molH－Cl需要吸收431kJ的能量，判斷該反應是

A．吸熱反應

B．放熱反應

C．放出862kJ熱量

D．放出183kJ熱量參考答案：BD略8.下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是

①Si可用來制造半導體材料

②SiO2可用于制造光導纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多

④鋁合金可用于制造飛機

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正確參考答案：D略9.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是：A、v（H2）＝0.1mol/（L·min）

B、v（N2）＝0.1mol/（L·min）C、v（N2）＝0.2mol/（L·min）

D、v（NH3）＝0.3mol/（L·min）參考答案：C略10.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20

D．n＋32參考答案：C略11.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是(

)A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬B.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物7C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液參考答案：B12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D13.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是()A.推廣使用燃煤脫硫技術，防止SO2污染B.實施綠化工程，防治可吸附性顆粒污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤的開采速度，增加化石燃料的供應量參考答案：DA、煤中含有硫元素燃燒后產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染，有利于“藍天工程”的建設，故A正確；B、實施綠化工程，大量植樹造林，能夠起到凈化空氣的作用，也防治了可吸附性顆粒污染，有利于“藍天工程”的建設，故B正確；C、機動車尾氣中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制開發(fā)燃料電池汽車，消除了機動車尾氣污染，有利于“藍天工程”的建設，故C正確；D、化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，不利于“藍天工程”建設，故D錯誤；故選D。14.目前，科學家擬合成一種“二重構造”的球形分子，即把足球型的C60分子融進到Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列說法正確的是

A．它是由兩種單質(zhì)組成的混合物

B．它是一種碳酸鹽

C．它是一種新型化合物

D．它是一種離子晶體參考答案：C略15.在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為()A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙

D．丁<甲<乙<丙參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL。（2）配制時，必須使用的儀器有_______（填編號）。①燒杯

②100mL量筒

③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤膠頭滴管

⑥托盤天平（帶砝碼）

⑦玻璃棒，還缺少的儀器是___________。（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）：①溶液未冷卻到室溫就轉移到容量瓶，________。②如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，_________。參考答案：(1)13.6

(2)①③⑤⑦

250mL容量瓶

(3)偏高

偏低解析：(1)①密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c==18.4mol/L，配制250mL1mol?L-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：≈0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；(2)配制250mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：①燒杯

③20mL量筒

⑤膠頭滴管

⑦玻璃棒；定容時必須使用250mL容量瓶，所以還缺少的儀器為250mL容量瓶，故答案為：①③⑤⑦；250mL容量瓶；(3)①溶液未冷卻到室溫就轉移到容量瓶，導致配制的溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；②如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低。點睛：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是

（填化學式）；堿性最強的是

（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結構示意圖為