化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液思考與回顧如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的？（1）計(jì)算（2）稱(chēng)量：稱(chēng)NaCl的質(zhì)量，量水的體積90mL（90g）（3）溶解（4）裝瓶貼簽化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液ＣＢ＝nＢ

Ｖ控制溶液的總體積精確計(jì)量溶液體積的儀器－－容量瓶想一想：怎樣配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液知識(shí)點(diǎn)一：認(rèn)識(shí)容量瓶常用容量瓶的規(guī)格：使用范圍：配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液。100ml250ml500ml1000ml.

化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶的選擇選容量瓶——“大而近”原則；××mL容量瓶；只能配制與容量瓶規(guī)格相同體積的溶液舉例說(shuō)明：1.配制80mL的溶液2.配制180mL的溶液3.配制480mL的溶液化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液知識(shí)點(diǎn)二：

怎樣配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？解決問(wèn)題：（1）物質(zhì)的量可以通過(guò)稱(chēng)量固體的質(zhì)量或者量取液體的體積（2）體積則是通過(guò)容量瓶控制化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液怎樣配制100ml1.00mol/LNaCl溶液?1、計(jì)算m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g準(zhǔn)備：選擇容量瓶100ml，并檢漏?；瘜W(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.稱(chēng)量托盤(pán)天平的使用1)稱(chēng)量前，先調(diào)平2)稱(chēng)量時(shí)，易潮解、有

腐蝕的試劑應(yīng)放在小燒杯中快速稱(chēng)量。3)稱(chēng)量時(shí)，左物右碼。若稱(chēng)慢了，會(huì)怎樣？若放反了，會(huì)怎樣?（mNaCl≈5.9g）化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

因?yàn)槲镔|(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象，會(huì)使容量瓶體積不準(zhǔn)。3.溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水，用玻棒攪拌加速溶解,冷卻至室溫.為何不直接在容量瓶中溶解？溶解思考溶解好了能立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中嗎？化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4、轉(zhuǎn)移如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。

將燒杯中冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶.轉(zhuǎn)移引流時(shí)若有液體灑在瓶外，所配溶液濃度會(huì)怎么變化?化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5、洗滌轉(zhuǎn)移后，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。洗滌化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

6、定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線(xiàn)1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切）。加水加少了加水加多了俯視，液面下移仰視，液面上移化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液7、搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。

如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，怎么辦？

不能再加水！再加水，所配溶液濃度會(huì)怎么變化？化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱(chēng)和濃度?；瘜W(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算裝瓶貼簽準(zhǔn)備：選容量瓶,并檢漏1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液方法化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液知識(shí)點(diǎn)三：

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析配制一定物質(zhì)的量濃度分析應(yīng)歸結(jié)為是對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量（或質(zhì)量）和溶液體積的影響。化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟操作m溶質(zhì)V溶液c①計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=11.7g，稱(chēng)11.8g②稱(chēng)量砝碼生銹(沒(méi)有脫落)NaOH放在濾紙上稱(chēng)量(易潮解)稱(chēng)量NaOH時(shí)間過(guò)長(zhǎng)↑—↑↑—↑↓—↓↓↓—化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟操作m溶質(zhì)V溶液c③溶解冷卻有少量液體濺出用來(lái)溶解的燒杯中有水溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移④轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有水轉(zhuǎn)移時(shí)液體濺出玻璃棒在刻度線(xiàn)上引流⑤洗滌振蕩未洗滌或洗滌液未注入容量瓶未振蕩直接定容↓—↓————↓↑———↓—↓—↑↓↓—↓—↓↑化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟操作m溶質(zhì)V溶液c⑥定容定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)定容時(shí)，水加多了用滴管吸出⑦搖勻搖勻后，液面下降，再加水⑧保存試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)—↑↓↓↑—↓—↓↑—↓↓重新配制！稀釋化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、在容量瓶上沒(méi)有標(biāo)記的是 （） A．標(biāo)線(xiàn) B．溫度 C．濃度 D．容量2、下列關(guān)于容量瓶的特點(diǎn)和使用的敘述正確的是（）A．溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中溶解C．定容時(shí)，加蒸餾水至接近標(biāo)線(xiàn)2～3mm處，改用膠頭滴管滴加D．使用前一定要檢驗(yàn)它是否漏水練習(xí)化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

3、用已經(jīng)準(zhǔn)確稱(chēng)量過(guò)的NaCl固體配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些儀器是必須用到的：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶（）A.②③④B.①④⑤C.①③④⑤D.③④⑤⑥C化學(xué)必修一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4、實(shí)驗(yàn)室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液。需選取_____mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（

）A.稱(chēng)取7.68g無(wú)水硫酸銅，加入500mL水

B.稱(chēng)取12.0g膽礬，配成500mL溶液C.稱(chēng)取8.0g無(wú)水硫酸銅，加入500mL水D.稱(chēng)取12.5g膽礬，配成500mL溶液根據(jù)所選容量瓶的規(guī)格作為溶液體積12.