2022年遼寧省錦州市同濟(jì)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年遼寧省錦州市同濟(jì)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑C．適當(dāng)溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑參考答案：C略2.下列哪個(gè)選項(xiàng)屬于碳鏈異構(gòu)（

）

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是 A．pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10

B．H2CO3溶液中c(H+)與c(CO)之比為2:1 C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1 D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：A4.描述CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是A．6個(gè)碳原子有可能在一條直線(xiàn)上

B．6個(gè)碳原子一定都在同一平面上

C．此分子最多有8個(gè)原子在同一平面上

D．此分子至少有8個(gè)原子在同一平面上參考答案：BD5.在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，2HI(g)?H2(g)+I2(g)?H>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說(shuō)法正確的是

A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是1/16

B.0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1

C.恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變

D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快參考答案：B略6.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i＋MnO2===LiMnO2，下列說(shuō)法正確的是()A．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－===Li＋B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－===Li＋C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－===MnOD．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－2e－===Li2＋參考答案：B由總反應(yīng)＋O2===O2可知，Li元素在反應(yīng)后化合價(jià)升高(0→＋1)，Mn元素在反應(yīng)后化合價(jià)降低(＋4→＋3)。Li被氧化，在電池中作負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－===Li＋，MnO2在正極上反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO2＋e－===MnO2－。7.A．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵可能是①B．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①和③C．當(dāng)該鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①D．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵一定是①和④參考答案：D略8.下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A.維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限B.門(mén)捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新C.C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性D.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)參考答案：D略9.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(

)①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④恒容下，混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑧參考答案：A10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為B．1mol羥基（—OH）所含的電子總數(shù)為7NAC．0.5mol丙烯醛（CH2=CH-CHO）與足量銀氨溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：D略11.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1:2C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)參考答案：B略12.據(jù)最近的美國(guó)《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國(guó)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．半胱氨酸，屬于a-氨基酸

B．半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)C．兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D．HS———可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體參考答案：C略13.某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下表示：，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面

A、18

B、20

C、22

D、24參考答案：B略14.下列變化規(guī)律不正確的是

（

）A．溫度升高，水的電離平衡向右移動(dòng)

B．加水稀釋時(shí)，醋酸鈉的水解平衡向左移動(dòng)C．增大壓強(qiáng)，對(duì)醋酸的電離平衡影響不大D．向氯化鐵溶液中加入氧化鈉，水解平衡向右移動(dòng)參考答案：B略15.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（

）A.食鹽——NaCl——調(diào)味劑

B.小蘇打——Na2CO3——發(fā)酵粉C.胃舒平——Al(OH)3——抗酸藥

D.漂白粉——Ca(ClO)2——消毒劑參考答案：B食鹽是調(diào)味劑，故A正確；小蘇打是NaHCO3，故B錯(cuò)誤；Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于抗酸藥，故C正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有殺菌消毒作用，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是

(1)圖甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是

。(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是

。(3)反應(yīng)中溫度計(jì)的位置是

。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是

。(5)如果溫度太高將會(huì)發(fā)生

反應(yīng)，產(chǎn)物是

。參考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有

個(gè)未成對(duì)電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有

。（填代號(hào)） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵

F．s—sp3σ鍵

G．sp3—sp3σ鍵 H．sp3—sp3π鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

。參考答案：（1）5

電子式略

（2）4

（3）ABFG（填代號(hào)）（4）H2O2分子間存在氫鍵，H-2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點(diǎn)比H2S高；H2O2和水分子間能形成氫鍵，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18.

請(qǐng)根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請(qǐng)說(shuō)出PbI2溶解度隨c(KI)增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開(kāi)始隨溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反應(yīng)生成可溶物，溶解量增大。19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=

反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間