河北省安平中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河北安平中學(xué)2020-2021學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C—12N—14O—16一、選擇題:（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.某化學(xué)反應(yīng)其ΔH=—125kJ·mol—1，ΔS=—8kJ·mol—1·K-1則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）A。僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行 B.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行C。在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 D。在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行【答案】A【解析】【分析】根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH—TΔS進(jìn)行分析，當(dāng)ΔG<0時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行，反之則不能進(jìn)行.【詳解】ΔH=—125kJ·mol-1〈0,ΔS=—8J·mol-1·K-1<0,因此ΔG的值由溫度決定，當(dāng)在低溫條件下ΔG〈0，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)在高溫條件下ΔG〉0,該反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行;故選擇A.2。A2(g）＋B2(g）=2AB（g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（

）A.降溫B。使用催化劑C。增大反應(yīng)物濃度D.增大氣體的壓強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A.降低溫度，體系的能量減小，活化分子數(shù)減小,活化分子百分?jǐn)?shù)減小，A不符合題意;B.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,活化分子百分?jǐn)?shù)增大，B符合題意；C。增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C不符合題意；D。增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D不符合題意；故答案為B【點(diǎn)睛】能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的條件只有兩種，一是升高溫度，二是使用催化劑。增大反應(yīng)物濃度或增大有氣體參與反應(yīng)的體系壓強(qiáng)，可以增大單位體積空間內(nèi)的活化分子數(shù),但是，活化分子百分?jǐn)?shù)不變。3。對(duì)于反應(yīng)A(g）＋3B(g)=2C（g)+2D（g)來(lái)說(shuō)，以下表示中,反應(yīng)速率最快的是（）A。v（A）=0.8mol/（L·s) B.v（B）=0.4mol/(L·s)C。v(C)=0.6mol/（L·s) D.v（D）=1。8mol/（L·s）【答案】D【解析】【分析】將化學(xué)反應(yīng)速率全部轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)表示并轉(zhuǎn)換同一單位，然后進(jìn)行比較，數(shù)值較大速率較大。【詳解】A．v(A）=0.8mol/(L·s）；B．v（B)=0.4mol/（L·s)，則v（A）=v（B）=0。13mol/（L·s)；C．v(C)=0。6mol/（L·s）,則v（A）=v（C）=0。3mol/(L·s)；D．v(D)=1。8mol/(L·s),則v（A)=v（D)=0。9mol/（L·s)。綜上所述，反應(yīng)速率最快的是D，故選D。4.合成氨是工業(yè)上的重要反應(yīng)：N2（g)+3H2(g）2NH3(g)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不再改變B.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后,單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2的同時(shí)消耗3molH2C。若改用新型高效催化劑，N2有可能100％轉(zhuǎn)化為NH3D。使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不變，A正確;B．生成N2為逆反應(yīng)速率，消耗H2為正反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2的同時(shí)消耗3molH2表明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，B正確；C．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率，所以在上述條件下，N2不可能100％轉(zhuǎn)化為NH3，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑可以同等條件加快正逆反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng),可以改變生產(chǎn)效率，D正確；故選C。5。在兩個(gè)絕熱恒容的密閉容器中分別進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O（g)CO（g)＋H2(g)；乙：CO（g)＋H2O（g）CO2（g）＋H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②氣體的總物質(zhì)的量不再改變③各氣體組成濃度相等④反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是A。①③ B。④⑤ C。③④ D.②⑥【答案】B【解析】【詳解】①乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，無(wú)法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故①錯(cuò)誤；②乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量不變無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤;③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無(wú)法證明達(dá)到了平衡狀態(tài),故③錯(cuò)誤;④因?yàn)闉榻^熱容器，反應(yīng)體系中溫度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài),故④正確；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài),故⑤正確;⑥乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，所以混合氣體密度不變，無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的有④⑤,故選B。6。對(duì)于2SO2（g）＋O2(g)?2SO3（g),ΔH〈0，根據(jù)下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A.t2時(shí)使用了催化劑 B。t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施C.t5時(shí)采取升溫的措施 D。反應(yīng)在t6時(shí)刻,SO3體積分?jǐn)?shù)最大【答案】D【解析】【詳解】A。t2時(shí),正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；B。t3時(shí),正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度;反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),B不符合題意；C。t5時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D。由于t3、t5時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時(shí)刻小，D說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；故答案為D7。反應(yīng)CO+H2O(g）CO2+H2在800℃達(dá)到平衡時(shí)分別改變下列條件,K值發(fā)生變化的是A。將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半 B.將反應(yīng)溫度升高至100℃C.添加催化劑 D.增大水蒸氣的濃度【答案】B【解析】【詳解】A.減小體積壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)濃度都增大，但平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)平衡常數(shù)只與無(wú)關(guān)有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故B正確;C。加入催化劑加快反應(yīng)速率但平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)也不變，故C錯(cuò)誤；D.增大水蒸氣濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選B。8.反應(yīng)FeO（s）＋CO(g）?Fe（s）＋CO2(g),700℃時(shí)平衡常數(shù)為0.68，900℃時(shí)平衡常數(shù)為0.46。下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:C。增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由700℃時(shí)平衡常數(shù)為0.68,900℃時(shí)平衡常數(shù)為0。46可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、固體或純液體的濃度為常數(shù)，不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式，反應(yīng)物FeO和生成物Fe為固體，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān),則增大CO2濃度，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。9.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g）＋2B（g)2C（g)ΔH＞0,（A％為A平衡時(shí)百分含量）下列圖象中正確的是（）A. B. C. D?！敬鸢浮緾【解析】【分析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A％減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所用時(shí)間較少,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A%減小，故C正確；D項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖象，注意分析方程式的特征來(lái)判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答該題的關(guān)鍵。10。已知反應(yīng)X（g）?2Y(g）+Z（g）△H＝akJ?mol﹣1（a＞0），一定溫度下,在密閉容器中，加入X氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中,X和Z的物質(zhì)的量之和保持不變B。氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C。在恒壓容器中充入X，逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)物只有一種，Z為生成物，且X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則反應(yīng)過(guò)程中,X和Z的物質(zhì)的量之和保持不變,故A正確；B．混合氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量增大，則平均摩爾質(zhì)量保持不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C．在恒壓容器中充入X，體積增大，生成物的濃度變小,逆反應(yīng)速率減小，故C正確;D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，只加入反應(yīng)物X發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量,不能放出熱量,故D錯(cuò)誤；故選D.11.對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2?N2+CO2+2H2O。在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0。50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說(shuō)法正確的是()組別溫度時(shí)間/min（n/mol）010204050①T1n(CH4)0.500。350.250.100。10②T2n（CH4）0.500.300。180。15A.組別1中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L—1·min—1B。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制溫度T1＞T2C.40min時(shí),表格中T2對(duì)應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D。0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②【答案】C【解析】【詳解】A．①中0～20min內(nèi)，v(CH4)=(0。5mol—0.25mol)/(2L×20min）=0.00625mol?L—1?min—1，NO2的降解速率為v(NO2）=2v(CH4）=0.0125mol?L—1?min-1,故A錯(cuò)誤；B．溫度越高反應(yīng)速率越大，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中CH4物質(zhì)的量的變化量為0。25mol，實(shí)驗(yàn)②中CH4的變化量0。32mol,則實(shí)驗(yàn)②溫度高，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2，故B錯(cuò)誤;C．T1、40min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡，因T2溫度較高,平衡時(shí)用時(shí)更少，所以表格中40min時(shí)T2對(duì)應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．溫度越高,反應(yīng)速率越快，則0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＜②,故D錯(cuò)誤；所以本題答案為：C。【點(diǎn)睛】依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)因素解答。溫度越高化學(xué)反應(yīng)速度越快，據(jù)此判斷各個(gè)選項(xiàng).12.下列說(shuō)法不正確的是（）A.鐵生銹和氫氣燃燒均為自發(fā)放熱過(guò)程B。冰融化的過(guò)程中，熵值增大C.無(wú)熱效應(yīng)的自發(fā)過(guò)程是不存在的D.同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小【答案】C【解析】【詳解】A。鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發(fā)的放熱反應(yīng)，故A正確；B。冰融化過(guò)程，分子混亂度增大,熵值增加，故B正確；C.水向低處流是自發(fā)過(guò)程，無(wú)熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D。同一物質(zhì)，固態(tài)時(shí)混亂度最小,熵值最小,故D正確;故答案選C。13.下列說(shuō)法正確的是A.2NO(g）＋2CO（g）===N2(g）＋2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH〉0B。反應(yīng)NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl(s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0C.CaCO3（s）===CaO（s)＋CO2（g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0D.常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）===2CO(g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH〈0【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，若該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS<0，即ΔH〈TΔS,而ΔS<0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后減小），則ΔH〈0，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，若該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS〈0，即ΔH〈TΔS,又知T>0、ΔS<0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后減?。?則ΔH<0,故B項(xiàng)正確；C項(xiàng),若該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS〉0，即ΔH〉TΔS，又知T〉0、ΔS〉0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后增大),則ΔH〉0，故C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，若該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS>0，即ΔH〉TΔS,又知T〉0、ΔS〉0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后增大)，則ΔH>0，故D項(xiàng)不正確。所以答案：B。14。在圖1中A、B兩容器里,分別收集著一種理想氣體（二者不反應(yīng)).若將中間活塞打開，兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中（如圖2所示)。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是(）A.此過(guò)程是自發(fā)可逆的B.此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大C.此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出D。此過(guò)程是向混亂程度增大的方向變化的過(guò)程，即熵增加的過(guò)程【答案】A【解析】【詳解】A．由題意知該過(guò)程中：ΔH=0,ΔS＞0,所以ΔH—TΔS＜0，可知該過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，其逆過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行,A錯(cuò)誤;B．由題意可知該過(guò)程為由有序到無(wú)序的過(guò)程屬于熵增加，混亂度增大的過(guò)程,B正確；C．由題意“將中間活塞打開（如圖所示)，兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中．"這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出，C正確；D．由題意“將中間活塞打開(如圖所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中"，知該過(guò)程為混亂度增大，由有序到無(wú)序的過(guò)程屬于熵增加的過(guò)程,D正確;故選A。15.一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2（g）CH3OH(g）+H2O（g)△H1,研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng)：CO2（g)+H2(g)CO（g)+H2O(g）△H2，溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說(shuō)法中,不正確的是A△H1<0，△H2〉0B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C.生產(chǎn)過(guò)程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D。合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示升高溫度CH3OH的產(chǎn)率降低，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g)CH3OH

(g)+H2O(g）

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，ΔH10，升高溫度CO的產(chǎn)率增大，反應(yīng)CO2(g)+H2(g）CO（g)+H2O(g）向正反應(yīng)方向移動(dòng)，ΔH20，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)有氣體參與,增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率,正確；C項(xiàng),由圖像可見，溫度越高CH3OH的產(chǎn)率越低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念,合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=,正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)是化學(xué)平衡圖像的分析，把握?qǐng)D像中縱橫坐標(biāo)的含義、CH3OH和CO產(chǎn)率的變化趨勢(shì)以及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。二、不定項(xiàng)選擇題（本題共5小題，每小題3分，共15分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得3分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分）16.將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）3Y(g）+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(）A。該反應(yīng)的ΔH〉0B。壓強(qiáng)大小關(guān)系:p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為【答案】AD【解析】【詳解】A.溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖可知，溫度升高，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0,故A正確;B.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則由圖可知，壓強(qiáng)大小關(guān)系:p1〉p2〉p3，故B錯(cuò)誤；C.催化劑不能改變化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，則平衡后加入高效催化劑,化學(xué)平衡不移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變,故C錯(cuò)誤;D。起始加入X為2mol，X平衡轉(zhuǎn)化率為a，由題意可得如下三段式：由混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0。1可得=0.1，解得a=,故D正確；故選AD。17。某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g)B（g）+C(g）ΔH=—48.25kJ·mol—1，反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比與時(shí)間t有如圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）=1.6mol·L-1，下列結(jié)論正確的是（）A。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3。2B.A的初始物質(zhì)的量為8molC.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),放出的熱量是193kJD。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%【答案】BD【解析】【分析】設(shè)起始A的物質(zhì)的量是amol；第15min時(shí)，B、A的濃度比等于2,即,a=8。【詳解】A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．第15min時(shí),B、A的濃度比等于2，即，a=8，A的初始物質(zhì)的量為8mol，故B正確；C．根據(jù)熱化學(xué)方程式，生成1molB放熱48.25kJ，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)生成3。2molB,放出的熱量是48.25kJ×3.2=154。4kJ，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%，故D正確；選BD。18。在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說(shuō)法正確的是（）A。反應(yīng)2NO（g)+O2(g)2NO2(g）的ΔH＞0B.圖中X點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.380℃下，c起始（O2）=5。0×10-4mol·L—1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K=2000【答案】B【解析】【詳解】A.隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說(shuō)明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢,一段時(shí)間內(nèi)并未達(dá)到平衡，分析溫度較高時(shí),已達(dá)到平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率可知,溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明溫度升高平衡向逆方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B。根據(jù)上述分析，X點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO的轉(zhuǎn)化率,故B正確；C.Y點(diǎn)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)增加O2的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)NO起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為50％,則平衡時(shí)NO、O2和NO2的濃度分別為0。5amol/L、（5×10—4-0。25a）mol/L、0.5amol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=＞故答案選B。19.N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g）4NO2(g）＋O2(g)ΔH〉0,T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為t/s050010001500c(N2O5）mol/L5.003.522。502.50下列說(shuō)法不正確的是（）A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol/（L·s)B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C。其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2。98mol/L，則T1〈T2D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2,則K1〉K【答案】C【解析】【詳解】A.500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為5mol/L-3。52mol/L=1.48mol/L，故N2O5分解速率為=2.96×10-3mol/（L?s），故A正確；B。1000s、1500s時(shí)，N2O5的濃度都是2。5mol/L，說(shuō)明1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，則：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）開始（mol/L)：500變化(mol/L):2。551.25平衡（mol/L）：2.551。25故該溫度下，平衡常數(shù)K==125，N2O5的轉(zhuǎn)化率=×100%=50％，故B正確；C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98mol/L〉2。5mol/L，T2溫度下反應(yīng)速率減慢，故T1＞T2，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若T1＞T2，則K1〉K2，故D正確；故選C。20.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y（g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M（g)+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln（X）n(Y)n（M)①7000.400.100.090②8000。100.400080③8000。200。30a④9000.100。15b下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M）=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N）=1。0×10－2mol/（L·min)B。實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2。0C。實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D。實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0。060【答案】C【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M）＝0。050mol，濃度是0.0050mol/L，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，同時(shí)生成的N的物質(zhì)的量濃度也是0.0050mol/L,因此0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N)＝0。0050mol/L÷5min＝1。0×10－3mol/（L·min），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)②中，平衡時(shí)M的濃度是0。0080mol/L，同時(shí)生成的N的濃度是0.0080mol/L，消耗X與Y的濃度均是0。0080mol/L，因此平衡時(shí)X和Y的濃度分別為0。01mol/L－0。0080mol/L＝0。002mol/L，0.04mol/L－0。0080mol/L＝0.032mol/L，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（0。0080×0.0080)÷(0.002×0。032)=1，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60％，則X(g)＋Y(g）M(g）＋N（g)起始濃度（mol/L)0.0200。03000轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.0120。0120.0120。012平衡濃度（mol/L)0.0080.0180。0120.012溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K=（0。0120×0。0120）÷（0。008×0.018）=1,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為60％。C項(xiàng)正確;D。700℃時(shí)X(g)＋Y（g)M（g)＋N（g)起始濃度（mol/L)0。0400.01000轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0。0090.0090。0090。009平衡濃度（mol/L)0。03100.0010。0090。009則該溫度下平衡常K=(0。009×0。009）÷(0.031×0.001）=2.6＞1,這說(shuō)明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng).若容器④中溫度也是800℃，由于反應(yīng)前后體積不變，則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時(shí)M的物質(zhì)的量b＝0。5a＝0。06。當(dāng)溫度升高到900℃時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此b＜0.060，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。三、填空題21.80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H〉0隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)020406080100n(N2O4)0.40a0。200。140.100.10n(NO2）0。000。24b0。520。600。60（1)計(jì)算20s?40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為______mol?L?1?s?1(2）40s時(shí)，NO2的濃度=_____mol/L，反應(yīng)最遲到____s到達(dá)平衡狀志（3)100s后將混合物的溫度降低，混合氣體的顏色_______(填“變淺"“變深”或“不變”)(4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有_____(填序號(hào)）A.增大N2O4的起始濃度

B。向混合氣體中通入NO2C。使用高效催化劑

D。升高溫度（5)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填序號(hào)）A.2V(N2O4)=V（NO2)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C。容器內(nèi)密度保持不變

D。NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變【答案】（1).0。002（2).0。2（3）.80(4)。變淺（5).D(6).BD【解析】【分析】（1）0～20s生成NO2的物質(zhì)的量為0.24mol，則消耗N2O4的物質(zhì)的量為0。24mol×=0。12mol,故a=0.4mol—0.12mol=0.28mol，再根據(jù)，計(jì)算20s?40s內(nèi)（N2O4）；（2)40s時(shí)N2O4的物質(zhì)的量減少0。40mol-0.20mol=0。20mol，由反應(yīng)可知生成NO2的物質(zhì)的量為0.20mol×2=0。4mol,結(jié)合及平衡時(shí)物質(zhì)的量不變分析;（3）根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度平衡向著放熱方向移動(dòng)；（4）N2O4(g）?2NO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān);（5）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷?！驹斀狻?1）0～20s生成NO2的物質(zhì)的量為0。24mol，則消耗N2O4的物質(zhì)的量為0.24mol×=0.12mol，故a=0。4mol—0.12mol=0.28mol，(N2O4）==0.002molL-1s—1；（2）40s時(shí)N2O4的物質(zhì)的量減少0。40mol-0。20mol=0.20mol，由反應(yīng)可知生成NO2的物質(zhì)的量為0.20mol×2=0。4mol，NO2的物質(zhì)的量濃度為=0.2molL-1.由表中的數(shù)據(jù)可知，80s后，NO2、N2O4的物質(zhì)的量不再變化，故反應(yīng)最遲到80s到達(dá)平衡狀志；（3)N2O4(g）?2NO2(g)△H〉0，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度,平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度降低，混合氣體的顏色變淺；（4）N2O4（g)?2NO2(g）△H〉0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大,只有D符合，答案選D；（5）A.反應(yīng)過(guò)程中始終存在2V（N2O4)=V（NO2),無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判斷是平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，即容器的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C。反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變,氣體的密度始終不變,故容器內(nèi)密度保持不變，不能判斷是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選BD.22.在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g2NH3(g)ΔH<0。（1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是___；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。(2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___，密度___（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氮?dú)?，并保持體積不變，平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。(4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將_____（填“向左移動(dòng)"、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)")。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____(填“大于”、“小于"或“等于”）原來(lái)的2倍?！敬鸢浮?1）.1：3（2).1：1(3).變小(4).不變(5)。正向(6)。向左移動(dòng)（7）。小于【解析】【分析】（1）依據(jù)起始量氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷；（2）升溫放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合ρ＝以及M=可知；(3）增加了氮?dú)獾臐舛?，使平衡正向移?dòng);（4）根據(jù)勒夏特列原理解答?！驹斀狻浚?）對(duì)N2（g）＋3H2(g)2NH3（g)ΔH<0，在密閉容器中，開始時(shí)n(N2）∶n(H2）＝2∶6＝1∶3，反應(yīng)時(shí)消耗n(N2）∶n(H2）＝1∶3，故平衡時(shí)n（N2）∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c（H2)＝1∶3，轉(zhuǎn)化率之比為1∶1。（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，由ρ＝知密度不變；（3）達(dá)平衡后，充入氮?dú)?，并保持體積不變,增加了氮?dú)獾臐舛龋蛊胶庹蛞苿?dòng);（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度大于原來(lái)的溫度，小于原來(lái)溫度的2倍。23.工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S（g）2H2（g）＋S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。（1）在密閉容器中，充入0。10molH2S(g)，發(fā)生反應(yīng)2H2S（g)2H2（g)＋S2（g），控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖.圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__.(2）若容器的容積為2。0L，則壓強(qiáng)為p3，溫度為950℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)3h達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v（S2)=___。（3)若壓強(qiáng)p2=7。2MPa、溫度為975℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?).p3〉p2〉p1（2）。0。0025mol·L-1·h-1(3)。0.53【解析】【詳解】(1）溫度相同時(shí)，p1→p2→p3,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則p1→p2→p3,平衡逆向移動(dòng)，則p3〉p2>p1，故答案為：p3〉p2〉p1；（2）壓強(qiáng)為p3,溫度為950℃時(shí)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，即H2S的物質(zhì)的量變化量=0。10mol×0.30=0。03mol,則v（H2S）==0。005mol·L—1·h—1，則v(S2)=v(H2S)=0.0025mol·L—1·h—1，故答案為：0。0025mol·L—1·h-1；（3）p2=7。2MPa、溫度為975℃時(shí),H2S的轉(zhuǎn)化率為40％，設(shè)起始?jí)簭?qiáng)為p，則，所以0。6p+0.4p+0。2p=7.2MPa,解得p=6MPa，則Kp=≈0.53，故答案為：0。53.24.工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g）+H2O（g)?CO2(g)+3H2(g）△H=+161。1kJ·mol—1(1）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)甲烷平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖1，請(qǐng)回答:①圖1中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時(shí)甲烷體積分?jǐn)?shù)的曲線，其中表示1MPa的是_____。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K（700℃).(2）①已知：在700℃、1MPa時(shí),1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6min時(shí)達(dá)到平衡（如圖2),此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為__，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為____（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）。②從圖2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是____（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)，采取的措施可能是____.【答案】（1）.a(2）.＜（3).80％（4)。276。5（5）。向逆反應(yīng)方向(6）。將容器體積縮小為原來(lái)的1/2或加入原平衡等量的氫氣【解析】【分析】（1)根據(jù)外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析；(2）①結(jié)合圖像和三段式計(jì)算CH4的轉(zhuǎn)化率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)；②根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析解答?！驹斀狻浚?)①由CH4(g）+H2O(g)CO2（g）+3H2（g）△H=+161。1kJ/mol可知,隨著溫度的升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的平衡含量會(huì)逐漸減小，因此排除曲線c、d，又因增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng),甲烷的平衡含量增大，故1Mpa是曲線a，2Mpa的是曲線b；②由CH4（g）+H2O(g)CO2（g）+3H2（g)△H=+161。1kJ/mol可知，隨著溫度的升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,因此該反應(yīng)的平衡常數(shù):600℃時(shí)小于700℃；(2)①CH4(g）+H2O（g)CO2(g）+3H2（g)起始（mol/L)：1100變化(mol/L）：0。80.80。82.4平衡(mol/L):0。20.20。8