理化生課題1 生活中常見的鹽

指出以下物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

知識回憶：酸H++酸根離子堿金屬離子+OH-鹽金屬離子+酸根離子第十一單元鹽化肥1、重要的調(diào)味品2、人體正常生理不可缺少的物質(zhì)3、日常生活中用來腌制食品4、工業(yè)的原料:氯—堿工業(yè)一、氯化鈉海南省東方鹽場曬鹽一景海水曬鹽世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地，儲量約為900多億噸。鹽礦挖鹽海水曬鹽鹽礦挖鹽鹽湖撈鹽鹽井水煮鹽粗鹽精鹽？海水曬鹽的原理是什么？風吹日曬，海水蒸發(fā)，溶劑的量減少，食鹽晶體析出。粗鹽初步提純：〔除去不溶性雜質(zhì)〕〔1〕步驟：①溶解玻璃棒：攪拌,加速溶解②過濾玻璃棒：引流，防止液體飛濺③蒸發(fā)玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉〔Na2CO3〕〔1〕俗名：純堿、蘇打〔2〕純堿不是堿，是鹽〔水溶液顯堿性〕〔3〕用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等2.碳酸氫鈉〔NaHCO3〕〔1〕俗名：小蘇打〔2〕用途：焙制糕點、治療胃酸過多3.碳酸鈣〔CaCO3〕〔1〕大理石、石灰石的主要成分〔2〕用途：建筑材料、補鈣劑我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜他成功地摸索和改進了西方的制堿方法，創(chuàng)造了聯(lián)合制堿法〔又稱侯式制堿法〕他為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的開展做出了杰出的奉獻。回憶二氧化碳的實驗室制法CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成與酸反響：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑

+H2O

CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O CO32-、HCO3-的檢驗CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反響，生成一種難溶物與堿反響：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH應(yīng)用：NaOH的工業(yè)制取純堿Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH由純堿制燒堿純堿燒堿如何除去NaOH中的雜質(zhì)？加Ca(OH)2溶液，過濾，蒸發(fā)。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3

↓+2NaOH資料:石筍和鐘乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑（分析）下列四個反應(yīng)有什么共同特點？屬于三種基本反應(yīng)類型嗎？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑復(fù)分解反響的概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做復(fù)分解反響。表達式：AB+CD→特點：雙交換，價不變AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Ｄ以下化學反響屬復(fù)分解反響的是

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

課堂訓練復(fù)分解反響發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間的反響都屬復(fù)分解反響，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反響。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一〕，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。②酸+鹽→新酸+新鹽③堿+鹽→新堿+新鹽

④鹽+鹽→新鹽+新鹽復(fù)分解反響的類型：①酸+堿→鹽+水〔中和反響〕⑤金屬氧化物+酸→鹽+水復(fù)分解反響發(fā)生的條件：反響物：無酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。酸

堿鹽鹽溶解性口訣〔P114〕酸：全溶堿：僅鉀、鈉、鋇、鈣、〔氨水〕溶鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶鹽酸鹽中只有氯化銀不溶硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，其余都不溶。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸常見離子的檢驗1.氯離子(Cl-)的檢驗2.硫酸根離子(SO42-)的檢驗①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解1、有四種澄清透明的溶液：①MgCl2溶液②Cu(NO3)2溶液③K2SO4溶液④KOH溶液。不用其他試劑就可進行鑒別，鑒別出來的先后順序是〔〕A、④①②③B、②④①③C、③②①④D、②①③④B達標檢測2、化學反響要符合一定的原理和條件，以下認識正確的選項是〔〕A、化合反響和分解反響一定有單質(zhì)參加或生成B、置換反響只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間C、復(fù)分解反響要有沉淀或氣體或水生成D、有鹽和水生成的反響一定是中和反響C3、請根據(jù)下表答復(fù)有關(guān)問題〔除第〔1〕、〔5〕外，其余各小題均用序號填空〕〔1〕寫出純堿的化學式；〔2〕表中物質(zhì)屬于氧化物的是：；屬于鹽的是：；序號①②③④物質(zhì)醋酸生石灰熟石灰純堿化學式CH3COOHCaOCa(OH)2Na2CO3

②④〔3〕上述四種物質(zhì)放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是；〔4〕你認為CH3COOH〔其性質(zhì)類似于鹽酸〕可以與表中物質(zhì)發(fā)生化學反響；〔5〕利用表中作反響物