中學(xué)化學(xué)學(xué)科學(xué)疑難問(wèn)題分析與解決講稿

中學(xué)化學(xué)學(xué)科學(xué)疑難問(wèn)題分析與解決講稿第1頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、高中化學(xué)疑難問(wèn)題的界定

化學(xué)疑難問(wèn)題的界定：化學(xué)疑難問(wèn)題指化學(xué)教學(xué)中不能準(zhǔn)確把握知識(shí)的內(nèi)涵，外延不清晰，易于混淆的知識(shí)，也是學(xué)生容易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)。屬于下列情況之一的都屬于化學(xué)疑難問(wèn)題。（1）正規(guī)水平測(cè)試中，學(xué)生得分率低的教學(xué)內(nèi)容，反映了教學(xué)的疑難問(wèn)題。第2頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例如2013的高考試題中，從評(píng)卷組反饋回來(lái)的信息得知：題號(hào)總分平均分得分率27157.7651.73%28157.2448.27%29154.832%30153.4523%6023.2538.75%第3頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月從學(xué)生估分的情況來(lái)看，選擇題中錯(cuò)誤率較高的題目是：

6、9、12、13第4頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2013年高考試題中反映教學(xué)難點(diǎn)1、化學(xué)常識(shí)不熟悉2、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)相關(guān)的計(jì)算3、同分異構(gòu)體的書寫4、對(duì)圖像題型的應(yīng)用5、實(shí)驗(yàn)題中綜合應(yīng)用的能力6、物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)及反應(yīng)方程式的書寫第5頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（2）教學(xué)內(nèi)容比較抽象、深?yuàn)W，不易被學(xué)生認(rèn)知理解的知識(shí)。如氧化性酸和酸的氧化性，化學(xué)平衡，氧化還原反應(yīng)，化學(xué)鍵，物質(zhì)的量等。（3）由于學(xué)生理科思維水平的限制，不能準(zhǔn)確把握的知識(shí)。如平衡圖像題，同分異構(gòu)體的書寫，化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，化學(xué)計(jì)算題等。第6頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.教學(xué)內(nèi)容本身比較抽象，學(xué)生難于理解2.教材中識(shí)記性內(nèi)容較多，學(xué)生記憶的準(zhǔn)確性達(dá)不到要求3.學(xué)生缺乏感性經(jīng)驗(yàn)包括實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)的支撐，無(wú)法深入理解。缺乏科學(xué)思維方法4.教師對(duì)教學(xué)內(nèi)容把握不準(zhǔn)確5.試題中有超出教材及考綱要求掌握的內(nèi)容二、高中化學(xué)疑難問(wèn)題成因探討

第7頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、高中化學(xué)疑難問(wèn)題分類1.化學(xué)概念方面的疑難問(wèn)題。2.化學(xué)用語(yǔ)方面的疑難問(wèn)題。3.化學(xué)中基本原理的領(lǐng)悟方面。4.元素化合物之間轉(zhuǎn)化的疑難問(wèn)題。5.有機(jī)化學(xué)方面的疑難問(wèn)題。6.化學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)方面的疑難問(wèn)題。7.化學(xué)計(jì)算中表達(dá)的邏輯性和規(guī)范性。第8頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（一）.化學(xué)基本概念1、氧化物類別中的三個(gè)易混關(guān)系（1）酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系（2）堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系（3）酸性氧化物與酸酐的關(guān)系四、高中化學(xué)主要疑難問(wèn)題及教學(xué)策略初探教學(xué)策略：（1）分別理解概念（2）舉例說(shuō)明并加以適當(dāng)?shù)木毩?xí)，讓學(xué)生體會(huì)兩者的聯(lián)系與區(qū)別第9頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、運(yùn)用阿伏伽德羅常數(shù)時(shí)的常見陷進(jìn)（1）忽視狀態(tài)。如標(biāo)況下的非氣態(tài)物質(zhì)（2）混淆微粒。如沒有把單原子分子叫分子；沒有把CO、NO當(dāng)雙原子分子；沒有把復(fù)雜離子當(dāng)簡(jiǎn)單離子，如Na2O2中含一個(gè)O22-,而不是兩個(gè)O-。第10頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、運(yùn)用阿伏伽德羅常數(shù)時(shí)的常見陷進(jìn)（3）模糊本質(zhì)。特殊氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目。如一定量的Na在不同條件（常溫和加熱）下與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與產(chǎn)物無(wú)關(guān)。（4）忽視限量。如一定量的Fe分別于足量和少量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。第11頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、運(yùn)用阿伏伽德羅常數(shù)時(shí)的常見陷進(jìn)（5）不理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)。如晶體硅中每個(gè)硅原子以四條共價(jià)鍵與其他硅原子結(jié)合，但每摩爾晶體硅中僅有2NA條Si-Si鍵教學(xué)策略：（1）對(duì)易錯(cuò)物質(zhì)分類歸納（2）總結(jié)晶體的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)（3）適當(dāng)練習(xí).

（4）建糾錯(cuò)練習(xí)本第12頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（2011大綱卷12）．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子第13頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、離子共存問(wèn)題中限制條件的易錯(cuò)點(diǎn)（1）不能正確分辨溶液的酸堿性（2）沒有挖掘出限制條件下的隱含條件。如pH=1溶液中沒有注意到NO3-具有強(qiáng)氧化性，或者只要看到NO3-和Fe2+就認(rèn)為兩者不能共存。（3）對(duì)能發(fā)生雙水解的離子不熟悉。第14頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：1、熟悉溶液酸堿性的表示特點(diǎn)（1）表示酸性溶液：

①常溫下pH<7的溶液；

②c(OH-)=1×10-（8-14）mol·L-1的溶液；

③能使pH試紙變紅的溶液；

④c(OH-)<c(H+)等第15頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：1、熟悉溶液酸堿性的表示特點(diǎn)（2）表示堿性溶液：

①常溫下PH>7的溶液；

②c(H+)=1×10-（8-14）mol·L-1的溶液；

③能使pH試紙變藍(lán)的溶液；

④c(OH-)>c(H+)等第16頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：1、熟悉溶液酸堿性的表示特點(diǎn)（3）既表示酸性溶液又表示堿性溶液：

①和鋁反應(yīng)能放出H2的溶液；

②由水電離出的c(H+)=1×10-nmol·L-1

的溶液；

③

由水電離出的c(OH-)=1×10-nmol·L-1

的溶液；

第17頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：2、將能發(fā)生雙水解的離子進(jìn)行歸納3、適當(dāng)訓(xùn)練4、建立糾錯(cuò)練習(xí)本第18頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、離子方程式書寫中的難點(diǎn)（1）對(duì)某些物質(zhì)是否該拆判斷錯(cuò)誤。如HCO3-，HSO4-，H3PO4，醋酸，石灰乳，石灰水等。（2）對(duì)與量有關(guān)的常見反應(yīng)記憶不全面。如堿與多元酸的酸性氧化物反應(yīng)；鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)；偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)；鐵與硝酸的反應(yīng)等；堿與多元酸的酸式鹽的反應(yīng)的等。第19頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：1、經(jīng)常抽查學(xué)生對(duì)酸堿鹽溶解性掌握的情況。2、加強(qiáng)訓(xùn)練。3、教會(huì)學(xué)生掌握與量有關(guān)的方程式的有效書寫方法。用“少定多變”的書寫法。（1）“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定；（2）“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。第20頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例如：碳酸氫鈉與少量澄清石灰水反應(yīng)，可假設(shè)1molCa(OH)2完全反應(yīng)，則需要2molNaHCO3，生成1molCaCO3、1molNa2CO3和2molH2O。反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O第21頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、氧化還原反應(yīng)中的難點(diǎn)（1）不能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型的關(guān)系。（2）常見氧化劑還原劑的性質(zhì)應(yīng)用不靈活。（3）不能正確使用氧化還原反應(yīng)中的一些規(guī)律。第22頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：1、辨別氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)；2、辨析概念；3、歸納常見氧化劑、還原劑；4、加強(qiáng)訓(xùn)練；5、建立糾錯(cuò)練習(xí)本第23頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6、熱化學(xué)方程式書寫中常出現(xiàn)的錯(cuò)誤（1）未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；（2）反應(yīng)熱的符號(hào)使用不正確；（3）漏寫ΔH的單位或把單位寫成kJ；（4）反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式的計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)；（5）對(duì)燃燒熱、中和熱的概念理解不到位；（6）對(duì)可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式不能正確理解。第24頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

無(wú)論反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH表示反應(yīng)進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化）時(shí)的能量變化。如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197kJ·mol-1，此熱化學(xué)方程式是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3（g)時(shí)放出的能量。如果題目給出用2molSO2去參加反應(yīng)，計(jì)算放出的熱量，就要注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能完全反應(yīng)。第25頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：1、辨別中和熱、燃燒熱的概念，注意燃燒熱的概念中是指1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物，中和熱是指生成1mol水。2、辨析訓(xùn)練；3、建立糾錯(cuò)練習(xí)本第26頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（二）.化學(xué)基本理論1、元素性質(zhì)遞變規(guī)律中的易錯(cuò)點(diǎn)（1）錯(cuò)誤認(rèn)為短周期主族元素的最高價(jià)都等于族序數(shù)，而忽視了O、F無(wú)最高正價(jià)；（2）比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，使用的酸不是最高價(jià)含氧酸；（3）錯(cuò)誤認(rèn)為元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；（4）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，但氫化物的還原性與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。第27頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：1、熟悉元素周期表和金屬、非金屬活動(dòng)順序表；2、加強(qiáng)辨析訓(xùn)練；3、建立糾錯(cuò)練習(xí)本第28頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、化學(xué)鍵類型與物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的判斷錯(cuò)誤（1）化學(xué)鍵和化合物類型關(guān)系中的“誤認(rèn)為”①認(rèn)為金屬與非金屬形成的化合物定是離子化合物②認(rèn)為非金屬之間形成只能形成共價(jià)化合物③認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物④認(rèn)為化學(xué)鍵影響物質(zhì)的性質(zhì)不影響物理性質(zhì)⑤認(rèn)為只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)才破壞化學(xué)鍵第29頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（2）、晶體類型判斷錯(cuò)誤①認(rèn)為離子晶體一定含金屬，含金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體②認(rèn)為分子晶體融化時(shí)破壞共價(jià)鍵③認(rèn)為熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體第30頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低判斷錯(cuò)誤①認(rèn)為晶體的熔點(diǎn)一定是原子晶體>離子晶體>分子晶體②認(rèn)為分子晶體的結(jié)構(gòu)相似時(shí)，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，忽略了氫鍵的存在。第31頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：1、明確哪些是活潑金屬，哪些是活潑的非金屬；2、辨析共價(jià)鍵與離子鍵的形成條件；3、加強(qiáng)過(guò)關(guān)訓(xùn)練4、建立糾錯(cuò)練習(xí)本第32頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡中的易錯(cuò)點(diǎn)（1）外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的思維誤區(qū)①認(rèn)為增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大②認(rèn)為增大反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大③認(rèn)為催化劑對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于逆反應(yīng)速率④認(rèn)為升高溫度，放熱反應(yīng)的速率減小⑤認(rèn)為平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定加快，逆反應(yīng)速率一定減小第33頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（2）外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的思維誤區(qū)①認(rèn)為增大壓強(qiáng)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)速率增大時(shí)，平衡一定移動(dòng)②認(rèn)為只要化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高。③認(rèn)為ΔH

受可逆反應(yīng)的影響第34頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：1、認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；2、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)原因；3、加強(qiáng)辨析訓(xùn)練4、建立糾錯(cuò)練習(xí)本第35頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、水的電離和溶液酸堿性中的易錯(cuò)點(diǎn)（1）不能正確理解KW及影響KW的因素；（2）對(duì)溶液中的c(H+)與水電離出得c(H+)的關(guān)系混淆；（3）誤認(rèn)為溶液稀釋時(shí)所有的離子濃度都減小（4）用pH或c(H+)判斷溶液酸堿性時(shí)忽視溫度影響；（5）誤認(rèn)為相同pH的強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）和弱酸（弱堿）反應(yīng)能力相同；（6）相同pH值或相同濃度的一元強(qiáng)酸和弱酸分別與Zn粒反應(yīng)的比較。第36頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：1、認(rèn)識(shí)任何溶液中H+和OH-共存；2、理解稀釋酸溶液時(shí)，直接影響的是c(H+)濃度，稀釋堿溶液時(shí)，直接影響的是c(OH-)濃度；3、辨析相同體積，pH值相同時(shí)，HCl、H2SO4、CH3COOH溶液中c(H+)和物質(zhì)的量濃度的大小4、辨析相同體積，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，HCl、H2SO4、CH3COOH溶液中c(H+)和pH值的大小5、建立糾錯(cuò)練習(xí)本第37頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、鹽類的水解及離子濃度大小比較中的易錯(cuò)點(diǎn)（1）誤認(rèn)為弱酸的酸式鹽都呈堿性；（2）忽視AlCl3、FeCl3等溶液蒸干灼燒時(shí)因生成揮發(fā)性酸導(dǎo)致水解平衡移動(dòng)，不能得到原來(lái)的物質(zhì)；（3）錯(cuò)誤認(rèn)為能水解的陰離子和陽(yáng)離子不能共存于同一溶液中；（4）書寫電荷守恒時(shí)溶液漏掉多電荷離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)第38頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、鹽類的水解及離子濃度大小比較中的易錯(cuò)點(diǎn)（5）不能正確判斷混合溶液中離子濃度大小；如CH3COOH和NaOH溶液的混合；NH4Cl和NH3·H2O溶液的混合；（6）不能準(zhǔn)確判斷出溶液在滴定過(guò)程中離子濃度的變化情況；第39頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：1、理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)；2、了解影響鹽類水解的因素；3、辨析能發(fā)生雙水解的陰陽(yáng)離子不能共存的原因是水解產(chǎn)物能脫離混合體系，使水解能進(jìn)行徹底而不能共存；4、加強(qiáng)對(duì)不同單一溶液或混合溶液中離子濃度大小比較進(jìn)行訓(xùn)練；5、建立糾錯(cuò)練習(xí)本第40頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6、原電池原理及應(yīng)用中的易錯(cuò)點(diǎn)（1）判斷原電池電極時(shí)，不能簡(jiǎn)單比較金屬活潑性，如Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池，F(xiàn)e-Cu-HNO3濃溶液構(gòu)成的原電池；（2）原電池中離子的移動(dòng)方向；（3）燃料電池中正負(fù)極的反應(yīng)原理；（4）燃料電池中溶液酸堿性的判斷（5）有條件限制的電極反應(yīng)式的書寫。第41頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7、電解原理及應(yīng)用中的易錯(cuò)點(diǎn)（1）判斷電解的電極產(chǎn)物時(shí)，要注意選用的陽(yáng)極材料；（2）電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液濃度不變，而電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液濃度減??；（3）用惰性電極電解電解質(zhì)溶液后，要使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，需要加的物質(zhì)；（4）電解過(guò)程中，引起電極附近pH值的變化。第42頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：1、區(qū)別原電池電解池裝置特點(diǎn)；2、區(qū)別原電池電解池反應(yīng)的原理；3、區(qū)別原電池的負(fù)極反應(yīng)和電解池的陽(yáng)極反應(yīng)都是失電子，被氧化，反之被還原；4、加強(qiáng)對(duì)不同原電池的電極反應(yīng)式的書寫訓(xùn)練；5、建立糾錯(cuò)練習(xí)本第43頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月8、化學(xué)圖像、圖表的分析與計(jì)算中的易錯(cuò)點(diǎn)（1）不明確化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率圖像中起點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)、曲線變化趨勢(shì)的含義，不能將化學(xué)平衡理論與圖像很好結(jié)合起來(lái)；（2）對(duì)圖像中涉及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)特點(diǎn)不熟悉；（3）解讀圖像的信息能力不強(qiáng)，不能正確提取出圖像反映出的物質(zhì)的性質(zhì)；（4）不能準(zhǔn)確運(yùn)用表格中的數(shù)據(jù)，或抓不住表格中數(shù)據(jù)所反應(yīng)出的規(guī)律或特點(diǎn)；（5）不能正確理解曲線外的點(diǎn)的含義。第44頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：1、教會(huì)學(xué)生觀察圖像的方法，三看：橫軸、縱軸、曲線變化；2、教會(huì)學(xué)生比較化學(xué)平衡中溫度、壓強(qiáng)的大小，先拐的壓強(qiáng)大，先拐的溫度高；3、掌握Al3+與堿的反應(yīng)、AlO2-與酸反應(yīng)的性質(zhì)圖像特點(diǎn)；4、加強(qiáng)對(duì)不同圖像題進(jìn)行比較、歸納訓(xùn)練；5、建立糾錯(cuò)練習(xí)本第45頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（三）、元素及其化合物1、非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn)（1）對(duì)SO2的性質(zhì)機(jī)械理解。如SO2能被鹵素氧化，錯(cuò)誤認(rèn)為SO2也能被弄硫酸氧化，CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成，錯(cuò)誤認(rèn)為SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)沉淀生成；（2）忽視NO3-在酸性條件具有強(qiáng)氧化性；（3）SO42-檢驗(yàn)時(shí)未注意排除SO32-、Ag+、CO32-等干擾離子；第46頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn)（4）忽視“規(guī)律”中的特殊性，如復(fù)分解反應(yīng)中可以用強(qiáng)酸制備弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，特例的原因是CuS的特殊性；又如鹵素單質(zhì)間可以發(fā)生置換反應(yīng)，但F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2。（5）氧化性酸和酸的氧化性辨別不清楚。第47頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn)（1）Al2O3、Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，誤認(rèn)為它們也能溶于H2CO3或氨水；（2）不注意Al3+只能存在于酸性溶液中，AlO2-只能存在于堿性溶液中。（3）對(duì)Na2O2的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)不到位，認(rèn)為Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:1；（4）未注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是Fe3O4，而不是Fe2O3;（5）對(duì)Mg3N2的性質(zhì)不注意。第48頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)策略：1、明確各族元素在周期表中的位置；2、了解各族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；3、熟悉物質(zhì)變化的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系；4、牢記物質(zhì)性質(zhì)的特殊性；5、牢記物質(zhì)的特殊顏色；6、牢記特殊的化學(xué)反應(yīng)。第49頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（四）、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1、有機(jī)物分子中原子是否共線或共面的易錯(cuò)點(diǎn)（1）不熟悉常見小分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，如甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；（2）不知道甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的氫原子被其他原子（C、O、Cl）等取代，取代后的分子構(gòu)型基本不變；（3）不能對(duì)甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的一元取代基組合的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；（4）不知道有機(jī)物中共價(jià)單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，而共價(jià)雙鍵、三鍵則不能旋轉(zhuǎn)。第50頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、有機(jī)物反應(yīng)類型判斷的誤區(qū)（1）取代反應(yīng)：不熟悉酯化反應(yīng)、酯及鹵代烴的水解反應(yīng)、醇脫水生成醚的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，沒有抓住取代反應(yīng)的特點(diǎn)是“有進(jìn)有出”；（2）加成反應(yīng)：不能區(qū)別醛、酮、羧酸、酯中的羰基的影響因素，認(rèn)為它們?cè)谝欢l件下都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，沒有抓住加成反應(yīng)的特點(diǎn)是“有進(jìn)無(wú)出”導(dǎo)致對(duì)反應(yīng)類型判斷不準(zhǔn)確；第51頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、有機(jī)物反應(yīng)類型判斷的誤區(qū)（3）消去反應(yīng)：誤認(rèn)為所有的醇和鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)，并對(duì)反應(yīng)條件混淆不清；（4）不知道加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的區(qū)別是在反應(yīng)中除了生成高分子，是否還有小分子生成。（5）對(duì)有機(jī)物的氧化反應(yīng)認(rèn)識(shí)不足，應(yīng)包括與氧氣的反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)，與新制的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)等。（6）忽略了碳碳雙鍵、碳碳三建、碳氧雙鍵與H2的反應(yīng)既是加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)。第52頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、同分異構(gòu)體書寫常見的錯(cuò)誤（1）缺乏空間想象，導(dǎo)致同分異構(gòu)體的重復(fù)計(jì)數(shù)；（2）沒有“等效變換”的概念，不會(huì)巧斷同分異構(gòu)體數(shù)目。（3）對(duì)有機(jī)物的類別異構(gòu)體不熟悉。第53頁(yè)，課件共59頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、由特征反應(yīng)推斷有機(jī)官能團(tuán)的易錯(cuò)點(diǎn)（1）能使溴水褪色的物質(zhì)，往往只想到含碳碳不飽和鍵，而忽視了醛基、酚羥基等；（2）能使溴水酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)，往往只想到含碳碳不飽和鍵，而忽視了醛基、苯環(huán)上的側(cè)鏈等。（3）能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的物質(zhì)，誤認(rèn)為一定含義-CHO，忽視了含-COOH時(shí)也能反應(yīng)（4）與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)，易判斷含-COOH或酚羥基，忽視可能