吉林省四平市伊通第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

吉林省四平市伊通第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列儀器中，能直接加熱的是A.燒杯

B.燒瓶

C.試管

D.容量瓶參考答案：C試題分析：試管能直接加熱，燒杯和燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，容量瓶不能加熱，故選C。點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本常識(shí)，即化學(xué)儀器的使用，考查學(xué)生對(duì)各個(gè)化學(xué)儀器使用的熟悉程度。2.已知8838Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Sr＞Ca B．最高化合價(jià)為+2C．8838Sr的中子數(shù)為38 D．氫氧化物為強(qiáng)堿參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．Sr與Ca同主族，電子層越多，原子半徑越大；B．IIA族的最外層電子數(shù)為2；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性增強(qiáng)．【解答】解：A．Sr與Ca同主族，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：Sr＞Ca，故A正確；B．IIA族的最外層電子數(shù)為2，則最高化合價(jià)為+2，故B正確；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，則8838Sr的中子數(shù)為88﹣38=50，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性增強(qiáng)，則氫氧化物為強(qiáng)堿，故D正確；故選C．3.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論A苯中加溴水震蕩，溴水層褪色苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色溴苯B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性

參考答案：CA、苯中加溴水震蕩，靜置后溶液分層，下層為水層，無(wú)顏色，上層為苯層，紅棕色。因?yàn)殇鍐钨|(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯與水不互溶，因此發(fā)生了萃取。錯(cuò)誤；B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng),且-OH中H的活性比水弱,錯(cuò)誤；C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說(shuō)明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，錯(cuò)誤。故選C。4.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A、加熱金屬鋁使之熔化

B、液氨受熱蒸發(fā)C、加熱HI氣體使之分解

D、加熱石英晶體使之熔化參考答案：B5.下列元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（

）A.Si

B.P

C.S

D.Cl參考答案：D略6.在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度

B.增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大C.達(dá)到平衡時(shí),SO2?O2?SO3在容器中共存

D.達(dá)到平衡時(shí),SO2與SO3的濃度相等參考答案：DA、化學(xué)平衡的特點(diǎn)是逆、等、動(dòng)、定、變等特點(diǎn)，改變外界條件，平衡被打破，故A說(shuō)法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B說(shuō)法正確；C、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，達(dá)到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，根據(jù)化學(xué)平衡的定義，可逆反應(yīng)中，一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且組分的濃度保持不變，說(shuō)明此狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)，此題沒(méi)有說(shuō)明開(kāi)始的投入量以及轉(zhuǎn)化率，因此當(dāng)SO2與SO3的濃度相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是：(

)A．排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導(dǎo)氣管B．蒸餾自來(lái)水時(shí)，冷凝水從下口進(jìn)，從上口出C．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水慢慢加入濃硫酸中并及時(shí)攪拌參考答案：B略8.下列離子化合物中，陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)不相等的是

A．Na2O2

B．NaNH2

C．NaF

D．Mg(OH)2參考答案：A9.根據(jù)下列事實(shí)：（1）在醋酸鈉中加入磷酸溶液有醋酸氣味產(chǎn)生（2）在無(wú)水碳酸鈉固體上滴上醋酸會(huì)出現(xiàn)氣泡（3）硅酸鈉溶液通入CO2氣體有白色膠狀沉淀產(chǎn)生.判斷四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

參考答案：D10.下列物質(zhì)用途不正確的是

A．溴化銀可用于制膠片和有色玻璃

B．過(guò)氧化鈉可用于漂白織物、羽毛等

C．碘化銀可用于人工降雨

D．可以用于配制含碘食鹽參考答案：D11.在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)記的是：

A．刻度線

B．溫度

C．規(guī)格

D．濃度參考答案：略12.氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應(yīng)中：斷裂1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（

）A．2Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．2Q1+Q2＜4Q3

D．2Q1+Q2＜2Q3參考答案：C略13.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，

c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正＞υ逆D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

參考答案：C略14.蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

()A．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0C．A→F，ΔH＝ΔH6D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|參考答案：C15.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為

A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、1∶1∶1

D、6∶3∶2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：（1）第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。（2）步驟2中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是：

。（3）除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是（用化學(xué)式回答）

。（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制200mL1mol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：

（6）配制過(guò)程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是A．稱量時(shí)，托盤(pán)天平左盤(pán)加砝碼，右盤(pán)加氯化鈉B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號(hào)）；（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學(xué)式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過(guò)程

。參考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）離子鍵和共價(jià)鍵（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）離子電子式形成過(guò)程18.實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤(pán)天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A．定容時(shí)觀察液面仰視

B．定容時(shí)觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

膠頭滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）19.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明每一步驟的