2022高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試題庫(kù)硝酸酸雨及防治

第3課時(shí)硝酸酸雨及防治

1.下列環(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是（）

①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空氣中C02的濃度增大

引起的

③“溫室效應(yīng)'’主要是由空氣中C02濃度增大引起的④"酸雨''主要是由于雷雨天閃電而引起的

A.只有①②B.只有②③C.全部D.只有②④

ggD

畫“酸雨”主要是由空氣中S02或NO、.的濃度增大引起的，雷雨天閃電產(chǎn)生的氮氧化物的量很少，不

會(huì)引起雨水酸性的大的變化。

2.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）

A.濃硝酸在見光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解

B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣

D.可用鐵和鋁制品盛裝冷的濃硝酸

ggB

-△或光照

|解析|4HNO3（濃）=4NO2T+O2t+2H2O,A項(xiàng)正確;銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別是NO?

和NO,沒(méi)有單質(zhì)生成，故不屬于置換反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;硝酸是氧化性酸，金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生H3C

項(xiàng)正確;鐵、鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硝酸,D項(xiàng)正確。

3.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（）

A.常溫下都可用鋁制容器貯存

B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)

D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大

H]A

廢畫濃硫酸吸水增重，濃硫酸常溫下與Cu不反應(yīng)，露置在空氣中,濃硝酸、濃硫酸的濃度都減小。

4.將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)速率:兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少

C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

ggB

|解析|比較反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NC）2T+2H2。和3Cu+8HNCh（?。?

3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O可知,當(dāng)Cu的質(zhì)量相同、HNO3過(guò)量時(shí),兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同，消耗

的HN03前者多，生成氣體的顏色前者深。濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng),濃硝酸與銅反應(yīng)的速率比稀

硝酸大得多。

5柱兩支分別裝有淺綠色的Fe（NO3）2和FeSCU溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變

化應(yīng)該是（）

A.前者基本沒(méi)有改變,后者變棕黃色

B.前者變棕黃色，后者也變棕黃色

C.前者變棕黃色，后者基本沒(méi)有改變

D.前者、后者都基本沒(méi)有改變

解析屁2+和NO3、SO亍在溶液中可以大量共存，但加入鹽酸后,N03在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，把

Fe2+氧化成Fe3+,溶液由淺綠色變成棕黃色。

6.相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（)

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸

gUc

國(guó)畫根據(jù)化學(xué)方程式可知，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的N02的物質(zhì)的量最多。

7.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I~IO?—|(%—IH2()~~I

因一回一g-g

(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①D的化學(xué)式是;

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后會(huì)形成而污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。

(DA、C的化學(xué)式分別是:A;C?

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—

。該反應(yīng)(填“屬于”或"不屬于")氧化還原反應(yīng)。

疆⑴①H2s04②酸雨

(2)①N2N02②Cu+4HNCh(濃)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O屬于

解稠⑴若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則B是S02,C是S03,D是H2so品若大

量排放S02,則會(huì)形成酸雨。

(2)若C是紅棕色氣體，則C為N02.B為NO,A為N2,D為HNCh,濃硝酸可與Cu反

應(yīng):4HNCh(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20。此反應(yīng)有元素化合價(jià)升降變化,屬于氧化還原反應(yīng)。

…提升能力跨越等級(jí)

1.(雙選)硝酸甘油又稱硝化甘油,三硝酸甘油酯，可用作血管擴(kuò)張藥，治療心絞痛。硝酸與醇發(fā)生酯化

反應(yīng),即可制得硝化甘油。下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中正確的是()

A.硝酸電離出的H+能被Zn還原成H2

B.常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

C.向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀硫酸，可在試管口觀察到紅棕色氣體

D.過(guò)量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液,溶液不呈紅色

|￥^CD

解析|A項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不能生成H?;B項(xiàng)，常溫下,Fe遇濃硝酸鈍化;C項(xiàng),H2so4電離

出H+,N0&在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，被Fe?+還原為NO,N0在試管口遇02生成紅棕色的NCh,正

確;D項(xiàng),過(guò)量的Fe粉中加入稀硝酸,生成的Fe?+與KSCN溶液不反應(yīng)，溶液不呈紅色,正確。

2.銅與1molL-1硝酸溶液反應(yīng)，若c（NO§）下降0.2測(cè)c（H+）下降（）

A.0.2molL-1B.0.4mol-L-1

C.0.6mol-L1D.0.8mol-L'1

軸D

|解新銅與1molL」硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為8H++2N03+3Cu——3Cu2++2NOT+4H2。,消耗H+和

N0&的物質(zhì)的量之比為8：2=4：1,它們濃度的變化量之比是4：1?

F=FZY

BaCb溶液

3.木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鐵溶液

的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸飲

B.Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鐵

D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

解析|x為SO?、CO2的混合物;Y為NO2,在z導(dǎo)管口處發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2。

4.14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合

通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（）

A.9.6gB.6.4gC.4.8gD.3.2g

答案D

艇折|銅銀合金與HNCh反應(yīng)過(guò)程如下:

;

HNO3--~?

、

CuAg--------*NO2,NO0.05molHNO3

Cu、Ag與HNO3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),Cu、Ag失電子,HNO3得電子生成NO2或NO。由于

NO?、NO、O2都被水吸收生成HNO3,即NO2、NO又將電子轉(zhuǎn)移給。2,所以在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，相當(dāng)

于Cu、Ag失去的電子轉(zhuǎn)移給0.05molO2,0.05molO2得電子物質(zhì)的量=0.05molx4=0.2mol。設(shè)Cu

的物質(zhì)的量為x、Ag的物質(zhì)的量為y,則有：

(64gmol1x+108gmol_1y=14g

(2x+y=0.2mol

x=0.05mol

解之得,

y—O.lmol

所以銅的質(zhì)量m(Cu)=0.05molx64g-mor'=3.2go

5.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NCh氣體和336mL

N2O4氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()

A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

函B

解析|〃(NO2)=0.2mol,〃(N2O4)=0Q15mol,由HNO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹O?、N2O4過(guò)程中得電子的物質(zhì)的量為

n=0.2mol+0.015molx2=0.23mol,由得失電子守恒知,2“(Cu)+2”(Mg)=0.23mol,64g-moF1xn(Cu)+24

gmorlxn(Mg)=4.6g,得“(Mg)=0.069mol,?(Cu)=0.046mol,沉淀總質(zhì)量〃z=0.046molx98gmol1+0.069

molx58gmor'=8.51go

6.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mollL硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15molL

1,向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)。

⑴溶液中CiP+的物質(zhì)的量濃度為

(2)若要使5.76g銅粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一種鹽,則原溶液中的硝酸的物質(zhì)的量濃度

為，硫酸的物質(zhì)的量濃度為。

答案|(1)0.3mol-L-1

(2)0.6mol-L-10.9mol-L-1

|解析|⑴由題意計(jì)算得:〃(NOg)=0.05mol,〃(H+)=0.08mol,n(Cu)=0.09mol,由離子方程式

3Cu+8H++2NO§=3Cu2++2NOT+4H2。判斷IT的量不足,則根據(jù)H卡的量求算產(chǎn)生的Ci?+的量。

生成的n(Cu2+)=0.03mol,c(Cu2+)=0.3mol-L1o

+2+

⑵3Cu+8H+2N0j^^3Cu+2NOf+4H2O

0.09mol0.24mol0.06mol

11

故C(HNO3)=0.6mol-L,C(H2SO4)=0.9mol-Lo

貼近生活拓展創(chuàng)新

下圖甲是學(xué)過(guò)的驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置。

可上下移動(dòng)的銅絲

可上下移動(dòng)的銅絲

氫氧

化鈉

濃硝

酸

5溶液