2018年上海高考化學(xué)等級(jí)考試卷

2018年上海高考化學(xué)等級(jí)考試卷

2SO4的作用是（A）A.除去雜質(zhì)B.促進(jìn)結(jié)晶C.調(diào)節(jié)pH值D.增加堿度12.下列物質(zhì)中，具有弱酸性的是（C）A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HClO溶液D.CaCl2溶液13.下列物質(zhì)中，能氧化Cu的是（B）A.HCl溶液B.HNO3溶液C.H2SO4溶液D.H3PO4溶液14.下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體的是（D）A.KCl溶液B.NaCl溶液C.NaNO3溶液D.Na2CO3溶液15.下列化學(xué)式中，表示的物質(zhì)中含有有機(jī)物的是（A）A.C2H5OHB.NaClC.NaOHD.HCl16.下列物質(zhì)的電離能最小的是（B）A.NaB.MgC.AlD.Si17.下列物質(zhì)中，不屬于氫氧化物的是（D）A.KOHB.NaOHC.Ca(OH)2D.NaCl18.下列物質(zhì)中，不屬于鹵族元素的是（D）A.F2B.Cl2C.Br2D.SO219.下列物質(zhì)中，具有最強(qiáng)還原性的是（A）A.LiB.NaC.MgD.Al20.下列物質(zhì)中，能與水反應(yīng)生成氫氣的是（B）A.NaClB.AlC.ZnD.Cu二、綜合題（60分）21.下列有關(guān)物質(zhì)的敘述，正確的是（1）CaCO3能與HCl反應(yīng)，生成CaCl2、CO2和H2O；（2）CaO能與HCl反應(yīng)，生成CaCl2、H2O和O2；（3）Ca(OH)2能與HCl反應(yīng)，生成CaCl2、H2O和Ca(OH)Cl。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)是酸堿反應(yīng)？為什么？（4分）（2）上述三個(gè)反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？為什么？（4分）（3）如果將CaCO3、CaO和Ca(OH)2分別與HNO3反應(yīng)，會(huì)有什么現(xiàn)象？（6分）22.某生產(chǎn)單位需要生產(chǎn)含氧量為40%的硫酸，現(xiàn)有濃度為98%的硫酸和純凈水，請(qǐng)問(wèn)應(yīng)該加入多少體積的純凈水才能得到1000mL含氧量為40%的硫酸溶液？（10分）23.某學(xué)生將NaHCO3、NaCl和NaNO3混合后，加熱至700℃，得到一種物質(zhì)X，將X溶于水后，加入BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。試判斷X中可能含有哪些離子？（10分）24.某化合物的分子式為C6H6O3，它與NaOH溶液反應(yīng)生成一種物質(zhì)Y，Y在NaOH溶液中呈現(xiàn)黃色，加入FeCl3溶液后，Y顏色變深。試問(wèn)該化合物可能是什么？（10分）25.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要制備0.1mol/L的NaCl溶液，現(xiàn)有固體NaCl和純凈水，請(qǐng)問(wèn)應(yīng)該加入多少克的NaCl才能制備100mL的0.1mol/L的NaCl溶液？（10分）1.Cl從母液中析出的操作不包括（A）A.通入CO2B.冷卻C.通入NH3D.加入細(xì)小食鹽晶體H2C2O4改寫：Cl從母液中析出的操作不包括通入CO2、冷卻、通入NH3和加入細(xì)小食鹽晶體，但包括加入H2C2O4。2.與互為同分異構(gòu)體的是（D）A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOHD.HOCH2CH=CHCH2OH改寫：與互為同分異構(gòu)體的是D.HOCH2CH=CHCH2OH和A.OHCCH2CH2CHO。3.醇脫水制烯所需要的試劑和條件是（C）A.濃氫溴酸，加熱B.NaOH/H2O，加熱C.濃硫酸，加熱D.NaOH/CH3CH2OH，加熱改寫：醇脫水制烯所需要的試劑和條件是濃硫酸和加熱。4.硫酸工業(yè)生產(chǎn)的催化氧化過(guò)程敘述正確的是（B）A.是吸熱反應(yīng)B.在常壓下進(jìn)行C.在沸騰爐中進(jìn)行D.使用鐵觸媒做催化劑改寫：硫酸工業(yè)生產(chǎn)的催化氧化過(guò)程在常壓下進(jìn)行。5.下列關(guān)于不同的含氮微粒描述正確的是（D）A.N2的電子式是B.N3―最外層有6個(gè)電子C.N3―質(zhì)子總數(shù)是20D.N原子未成對(duì)電子的電子云形狀相同改寫：下列關(guān)于不同的含氮微粒描述正確的是N原子未成對(duì)電子的電子云形狀相同。6.重量法測(cè)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（B）A.未進(jìn)行恒重操作B.硫酸銅部分發(fā)生了分解C.硫酸銅晶體未完全失去結(jié)晶水D.加熱后放在空氣中冷卻改寫：重量法測(cè)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的原因是硫酸銅部分發(fā)生了分解。7.鋁元素的多種化合物間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：③關(guān)于上述過(guò)程描述正確的是（C）A.過(guò)程①可通足量CO2B.實(shí)現(xiàn)過(guò)程②可加入足量NaOHC.實(shí)現(xiàn)過(guò)程③可加入足量NaOHD.實(shí)現(xiàn)過(guò)程④可通入足量NH3改寫：鋁元素的多種化合物間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，實(shí)現(xiàn)過(guò)程③可加入足量NaOH。8.氫氣、I2(g)、I2(s)和HI(g)的能量關(guān)系如圖，下列描述錯(cuò)誤的是（D）①④A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量高于2molHI(g)B.I2(g)→I2(s)+Q(Q＞0)C.H2(g)+I2(g)→2HI(g)+9.3kJD.H2(g)+I2(s)→2HI(g)+53.0kJ改寫：氫氣、I2(g)、I2(s)和HI(g)的能量關(guān)系如圖，描述錯(cuò)誤的是D.H2(g)+I2(s)→2HI(g)+53.0kJ會(huì)釋放熱量。9.如圖，大試管內(nèi)壁是濕潤(rùn)的，試管內(nèi)棉球上蘸有一定量鐵粉和碳粉，導(dǎo)管伸入盛有紅墨水的小試管放置一段時(shí)間，下列敘述中錯(cuò)誤的是（C）A.大試管底部發(fā)熱B.負(fù)極反應(yīng)是Fe–2e→Fe2C.反應(yīng)結(jié)束，導(dǎo)管內(nèi)液面下降D.正極反應(yīng)是2H2O+O2+4e→4OH―改寫：如圖，大試管內(nèi)壁是濕潤(rùn)的，試管內(nèi)棉球上蘸有一定量鐵粉和碳粉，導(dǎo)管伸入盛有紅墨水的小試管放置一段時(shí)間，敘述中錯(cuò)誤的是反應(yīng)結(jié)束，導(dǎo)管內(nèi)液面下降。10.有一無(wú)色溶液，可能含Na、Al3、H、Br―、HCO3―、SO42―、NO3―沒有明顯問(wèn)題，不需要修改。2Na2FeO4+14H2SO4→2Fe2(SO4)3+3O2+8Na2SO4+14H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6。實(shí)驗(yàn)室配制Fe2(SO4)3溶液需要加入少量H2SO4，因?yàn)镠+離子可以抑制Fe3+水解，保持Fe2(SO4)3的穩(wěn)定。在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3，溶液中n(SO42-)增大，則還原產(chǎn)物是FeSO4。檢驗(yàn)Fe2(SO4)3是否耗完的方法是取少量溶液，然后滴加KSCN溶液，若溶液未變血紅色，則說(shuō)明Fe2(SO4)3耗完。已知HSO3-既能發(fā)生電離也能發(fā)生水解。已知NaHSO3溶液顯酸性，則溶液中c(H2SO3)＜c(SO32-)。對(duì)硝基苯乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NO2-C6H4-CH2CH2OH。由對(duì)硝基苯乙醇得到苯乙烯需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，第一步是Cl2/光照，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2-C6H4-CH=CH2+HCl→NO2-C6H4-CH2CH=CH2+Cl-。反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代，反應(yīng)③的試劑與條件是氫氧化鈉溶液、加熱。設(shè)計(jì)反應(yīng)①和反應(yīng)③的目的是引入硝基的同時(shí)，保護(hù)醇羥基。這樣可以避免醇羥基發(fā)生不必要的反應(yīng)，保證反應(yīng)的選擇性和產(chǎn)率。丁苯橡膠廣泛用于輪胎、膠帶、膠管等領(lǐng)域，還可用于其它橡膠制品的生產(chǎn)。33.丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH2-CH=C(CH3)-CH2-C6H5)n34.合成路線為：1,3-丁二烯+Br2→1,4-二溴丁烷→NaOH水解→1,4-丁二醇35.NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸會(huì)生成白色晶體，其化學(xué)式為NaCl。36.不能證明氯氣中含有HCl，因