高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練之知識(shí)點(diǎn)3離子反應(yīng)（含解析）

離子反應(yīng)1、下列敘述正確的是()A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)2、下列說法正確的是()3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na++H++B.室溫下，0.1mol?L-1的BOH溶液的pH=11，則BOH的電離方程式為BOHB++OH-C.25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H++A-3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2++3、能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是()A.用明礬作凈水劑：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+B.用小蘇打治療胃酸過多：+2H+=CO2↑+H2OC.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl2+6OH-=3Cl-++3H2OB.澄清石灰水與硬水中Mg（HCO3）2反應(yīng)：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+C.[Ag（NH3）2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2OD.向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生成納米鐵粉、H2和：2Fe2+++4H2O=2Fe+2H2↑++4H+5、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:K+、、、C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、、6、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液未觀察到明顯現(xiàn)象原溶液中不存在C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有還原性D向某溶液中通大Cl2，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中含有Fe2+A7、某強(qiáng)酸性無色透明溶液中可能含F(xiàn)e2+、Cu2+、Fe3+、Al3+、、Na+、、、Cl-、Br-中幾種離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列推斷正確的是()B.白色沉淀1可能是Al(OH)3和BaCO3的混合物一定含、、Cl-、Br-3+、Al3+、Na+、8、下列各組離子在溶液中可以大量共存,當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí),有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí),又能生成沉淀。該組離子可能是()A.Na+、Cu2+、、B.、K+、、2+、、、Cl-D.Fe2+、Na+、、9、已知某溶液中只可能大量含有下表所列離子中的幾種,且所含離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1。取少量該溶液于試管中,然后向試管中逐滴加入適量稀硫酸,觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生,溶液顏色發(fā)生變化,但無沉淀析出,則該溶液中一定大量存在的所有離子是()陽離子Na+、Ba2+、Fe2+陰離子、Cl-+、Ba2+、、Cl-B.Fe2+、C.Ba2+、、Cl-D.Fe2+、、Cl-10、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下。下列有關(guān)推斷合理的是()+、Al3+、、Fe2+、、Cl-3+C.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物D.若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X中(Fe2+)=0.05mol?L-111、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、、Cl－B．的溶液中：、Ca2＋、Cl－、C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、、D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、、12、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是(

)A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性13、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實(shí)的離子方程式中,不合理的是(已知飽和NaClO溶液的pH約為11)（）制備:B.該消毒液的pH約為12:“潔廁靈”(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒的lO,可增強(qiáng)漂白作用:14、下列說法正確的是（）、固態(tài)均不能導(dǎo)電,所以、是非電解質(zhì)

B.、、的水溶液均能導(dǎo)電,所以、、是電解質(zhì)

C.蔗糖、乙醇在液態(tài)時(shí)或水溶液里均不能導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

D.銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A.

HCl在水溶液中能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤;B.

NH32是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤;D.

BaSO4溶于水的部分能夠電離，是電解質(zhì)，故D正確。故選D。2答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)，不完全電離，NaHCO3電離應(yīng)分步書寫；B項(xiàng)，BOH為弱堿，可逆電離；C項(xiàng)，HA為弱酸，可逆電離；D項(xiàng)，CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離。3答案及解析：答案：AAl3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A正確3-

+H+=CO2↑+H23++Cu=2Fe2++Cu2+,

故C錯(cuò)誤;：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,

故D錯(cuò)誤4答案及解析：答案：C解析：A.

Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為:

3Cl2＋6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，故A錯(cuò)誤;B.澄清石灰水中氫氧化鈣需要拆開，氫氧化鈣過量時(shí)正確的反應(yīng)為:Mg2+

+

2HCO3-

+

2Ca2+

+

4OH-

=Mg(OH)2+

CaCO3↓+2H2O，故B錯(cuò)誤;C.

[Ag(NH3)2]OH

與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl，該反應(yīng)的離子方程式為:

[Ag(NH3)2]+

+OH-

+3H++Cl-

=AgCl↓+2NH4+

+H24溶液中滴加堿性NaBH4溶液，生成納米鐵粉、H2

和B(OH)4-，正確的離子方程式為:

2Fe2+

+

BH4-+

4OH-

=2Fe

+

2H2↑+B(OH)4-，故D錯(cuò)誤;5答案及解析：答案：B解析：KI溶液中的I-有較強(qiáng)的還原性，與溶液中的ClO-反應(yīng)，二者不能大量共存,A錯(cuò)誤;選項(xiàng)所給離子與硫酸鐵溶液中的離子不能相互反應(yīng)，離子之間能大量共存，B正確;CH3COO-與H+會(huì)生成醋酸分子，二者不能大量共存,C錯(cuò)誤;Mg2+、會(huì)與OH-反應(yīng)，離子之間不能大量共存，D錯(cuò)誤。6答案及解析：答案：C解析：遇鹽酸變渾濁，溶液中可能存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中含有少量，且未加熱，所以NH3可能未放出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液褪色能證明SO2具有還原性，C項(xiàng)正確；向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者均有，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7答案及解析：答案：A解析：依題意，強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在，無色溶液不存在Fe2+、Cu2+、Fe3+，氣體R是NH3，A項(xiàng)正確；白色沉淀1是硫酸鋇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；白色沉淀2是氯化銀，氯離子可能來自氯水，原溶液中不一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；待測(cè)液可能含有A13+、Na+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8答案及解析：答案：D解析：Cu2+和不共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，無沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，無氣體產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，F(xiàn)e2+、H+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，F(xiàn)e2+和OH-產(chǎn)生沉淀，D項(xiàng)正確。9答案及解析：答案：D解析：加入稀硫酸無沉淀析出，說明溶液中沒有Ba2+，但有氣泡產(chǎn)生，且溶液顏色發(fā)生變化，則必須有Fe2+和，再根據(jù)電荷守恒，原溶液中必須有Cl-，答案選D。10答案及解析：答案：B解析：在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在、；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只能為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+，再根據(jù)離子共存知識(shí)，溶液中含有Fe2+，則一定不含含有，那么就一定不含Ba2+，不能確定是否含有Fe3+和Cl-，依據(jù)分析可知：溶液中一定存在H+、、Al3+、Fe2+、，一定不含有Ba2+、、、，不能確定是否含有Fe3+和Cl-。依據(jù)分析可知，溶液中一定存在H+、、Al3+、Fe2+、，不能確定Cl-是否存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+，選項(xiàng)B正確；根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為112mL，物質(zhì)的量為=0.005mol，故n（Fe2+）=3×0.005=0.015mol，c（Fe2+?L-1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11答案及解析：答案：B解析：A、酚酞變紅色的溶液,此溶液顯堿性,、生成沉淀或,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

B、根據(jù)信息,此溶液中溶液顯酸性,這些離子不反應(yīng),能大量共存,故正確;

C、與能放出氫氣,可能顯酸性也可能顯堿性,若是堿性,則和不共存,若酸性,在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,不產(chǎn)生,故C錯(cuò)誤;12答案及解析：答案：C解析：兩個(gè)反應(yīng)的方程式分別為:

①,

②,

③。

A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知當(dāng)氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時(shí),溶液的導(dǎo)電能力最小,故①代表滴加硫酸時(shí)的變化曲線,A正確;

B、點(diǎn)是加入硫酸氫鈉進(jìn)行反應(yīng)②,溶液中含有氫氧化鈉,B正確;

C、點(diǎn)①曲線為硫酸,②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉,因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同,②中的鈉離子濃度大于①中氫離子濃度,所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同,C錯(cuò)誤;

D、點(diǎn)為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀,為硫酸鈉溶液,溶液都顯中性,D正確。答案選C。

考點(diǎn)：本題主要是考查酸堿溶液混合時(shí)溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等名師點(diǎn)睛：該題以氫氧化鋇與硫酸以及硫酸氫鈉的反應(yīng)為載體,側(cè)重考查溶液的導(dǎo)電性、離子判斷以及溶液酸堿性判斷。明確反應(yīng)的原理,正確書寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是解答的關(guān)鍵,特別是氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反應(yīng),應(yīng)用順序的不同或量的不同而導(dǎo)致方程式變化,是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。注意溶液的導(dǎo)電能力只與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系,與離子種類無關(guān)。13答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)，用NaOH溶液吸收可以制備NaClO，即；B項(xiàng)，飽和NaCl