高中化學(xué)(人教版)必修二 學(xué)案-完整版

目錄

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律.......................2

第一節(jié)元素周期表--------------------------------------------------------2

第1課時(shí)---------------------------------------------------------------------2

第2課時(shí)---------------------------------------------------------------------9

第3課時(shí)--------------------------------------------------------------------12

第二節(jié)元素周期率--------------------------------------------------------14

第1課時(shí)--------------------------------------------------------------------14

第2課時(shí)--------------------------------------------------------------------19

第3課時(shí)--------------------------------------------------------------------24

第三節(jié)化學(xué)鍵-------------------------------------------------------------28

第1課時(shí)--------------------------------------------------------------------28

第2課時(shí)--------------------------------------------------------------------32

歸納與總結(jié)------------------------------------------------------------------39

第1課時(shí)--------------------------------------------------------------------39

第2課時(shí)--------------------------------------------------------------------45

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量............................48

第一節(jié)化學(xué)能與熱能------------------------------------------------------48

第1課時(shí)--------------------------------------------------------------------48

第2課時(shí)--------------------------------------------------------------------51

第二節(jié)化學(xué)能與電能--------------------------------------------------------55

第1課時(shí)--------------------------------------------------------------------55

第2課時(shí)--------------------------------------------------------------------61

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度--------------------------------------------------64

第1課時(shí)--------------------------------------------------------------------64

第2課時(shí)--------------------------------------------------------------------68

第三章有機(jī)化合物...............................72

第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物一甲烷72

第1課時(shí)--------------------------------------------------------------------72

第2課時(shí)--------------------------------------------------------------------76

第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料------------------------------------79

第1課時(shí)乙烯-------------------------------------------------------------79

第2課時(shí)--------------------------------------------------------------------83

第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物--------------------------------------------85

第1課時(shí)--------------------------------------------------------------------85

第2課時(shí)--------------------------------------------------------------------88

第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)--------------------------------------------------------94

第1課時(shí)--------------------------------------------------------------------94

第2課時(shí)--------------------------------------------------------------------98

歸納與整理-----------------------------------------------------------------101

第1課時(shí)-------------------------------------------------------------------102

第2課時(shí)-------------------------------------------------------------------106

第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用................112

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源---------------------------------------112

第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)---------------------------------------116

第1課時(shí)-------------------------------------------------------------------116

第2課時(shí)-------------------------------------------------------------------122

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

一、知識(shí)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。

2.使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)

會(huì)運(yùn)用周期表。

二、能力目標(biāo)

通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的初步認(rèn)識(shí)，樹立對(duì)立統(tǒng)?的觀點(diǎn)，知道有關(guān)元素、核素、同位素的涵

義及其簡(jiǎn)單的計(jì)算。

三、德育目標(biāo)

1.通過對(duì)元素周期表的編制過程的了解，使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展的歷程，并以此來

引導(dǎo)自己的實(shí)踐，同時(shí)促使他們逐漸形成為科學(xué)獻(xiàn)身的高貴品質(zhì)。

2.使學(xué)生了解元素周期表的意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他們進(jìn)行

辯證唯物主義教育。

3.使學(xué)生對(duì)核素、同位素及元素相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定有常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)

元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)

元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、核素、同位素。

教學(xué)用具

投影儀、膠片、元素周期表掛圖

教學(xué)方法

啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究等。

教學(xué)過程

?、引入新課

［引言］通過我們學(xué)習(xí)知道元素有一百多種。那么，有沒有一-種工具可以把我們已知的

一百多種元素之間的這種周期性很好地表現(xiàn)出來呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也

是我們本節(jié)課所要講的主要內(nèi)容。

二、新課教學(xué)

［板書］第一節(jié)元素周期表（第一課時(shí)）

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們

學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。

首先，我們來認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。

［板書］元素周期表的結(jié)構(gòu)

［師］數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？

［生］（數(shù)后回答）有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。

［師］對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱作一族。下

面，我們先來認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行——周期。

［板書］1.周期

［師］元素周期表中共有7個(gè)周期，請(qǐng)大家閱讀課本P”的有關(guān)內(nèi)容。

［學(xué)生活動(dòng)］

［問］把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？

［生］依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列在一個(gè)橫行里。

［問］周期序數(shù)與什么有關(guān)？

［生］周期序數(shù)等于該周期元素具有的電子層數(shù)。

［師］如此,我們可以得出如下結(jié)論:

［板書］周期序數(shù)=電子層數(shù)

［投影練習(xí)］已知鎂元素和澳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

它們分別位于第幾周期？為什么？

［生］鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；浪有四個(gè)電子層，位于第四周期。

［師］請(qǐng)把所得結(jié)論與元素周期表相對(duì)照，看是否正確。

［學(xué)生看元素周期表］

［師］元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期，第

7周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。

［請(qǐng)大家根據(jù)自己繪制的元素周期表，完成下表內(nèi)容。］

［投影］

表5—11周期表的有關(guān)知識(shí)

類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)

1H—He21

短周期2Li—Ne82

3Na—Ar83

長(zhǎng)周期4K—Kr184

5Rb—Xe185

6Cs-Rn326

7Fr—112號(hào)267

［學(xué)生活動(dòng)］

［師］從上面我們所填表的結(jié)果可知，在元素周期表的7個(gè)周期中，除第1周期只包括

氫和氨，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐

步過渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。

需作說明的是：第6周期中，57號(hào)元素錮（La）到71號(hào)元素信（Lu）,共15種元素，它

們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鋤系元素。第7周期中，89號(hào)元素鋼（Ac）到103

號(hào)元素鎊（Lr）,共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱鋼系元素。

為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體錮系元素和婀系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子

序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在軻系元素中92號(hào)元素鈾（U）以后的各種

元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。

元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實(shí)上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號(hào)、116

號(hào)、118號(hào)元素。

［過渡］學(xué)完了元素周期表中的橫行——周期，我們?cè)賮碚J(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行——

族。

［板書］2.族

［師］請(qǐng)大家數(shù)一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？

［生］18個(gè)。

［師］在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字I、II、……及A、B、0等字樣，它們分

別表示什么意思呢？

［學(xué)生活動(dòng)］

'（短周期"第_____周期）

周期:個(gè).（共個(gè)橫行）｛長(zhǎng)周期;（第周期）

、不完全周期：（第_____周期）

周期表，（主族個(gè)（用1A

2小,*人副族______個(gè)（用

族;-----個(gè)'（共-------1縱j第相族個(gè)（包括個(gè)縱行）

.、族1個(gè)（稀有氣體）

［教師板書］

［師］羅馬數(shù)字I、II、III等表示什么意思？

［生］族序數(shù)。

［師］A、B又分別表示什么呢？

［生］A表示主族，B表示副族。

［師］什么是主族？什么是副族？

［生］由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的

族，叫做副族。

［師］元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？

［生］7個(gè)主族、7個(gè)副族。

［師］元素周期表中還有哪些縱行沒提到？

［生］零族和第VIII族。

［師］零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

［生］零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難

以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。

［師］第VIII族有兒個(gè)縱行？

［生］3個(gè)。

［師］分析元素周期表中從HIB至DIB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？

說明什么？

［生］其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。

［師］很正確。元素周期表的中部從HIB族到HB族10個(gè)縱行，包括了第VD1族和全部副

族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過

渡金屬。

［師］請(qǐng)大家根據(jù)本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，填寫板書中的空白。

［把黑板上所掛元素周期表取下，讓一個(gè)學(xué)生上黑板填寫］

［注：易把16個(gè)族錯(cuò)添為18個(gè)］

［師］［指住板書內(nèi)容］此即為元素周期表的主要結(jié)構(gòu)。在中學(xué)化學(xué)里，我們主要學(xué)習(xí)

主族元素的性質(zhì)。

［師］元素的性質(zhì)主要是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的。請(qǐng)大家分析討論主族元素

的族序數(shù)可主族元素原子的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？可參考我們學(xué)習(xí)過的堿金屬、鹵族元

素以及1-20元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

［學(xué)生分析、討論］

［生］主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。

［師］很好！由此我們可得出以下結(jié)論：

［講述并板書］主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)

（或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)）

［投影練習(xí)］已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

、、、、、、、、、

X（Tw2881Y^53）2818187

JJJJ）〉J，J

［生］X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。

［師］能判斷它們分別是什么元素嗎？可對(duì)照元素周期表。

［生］X為鉀元素，Y為碘元素。

［師］很正確。

［過渡］以上，我們了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。那么，科學(xué)家們?cè)谕瓿蛇@張?jiān)刂芷诒?/p>

時(shí)，經(jīng)歷了怎樣的一個(gè)過程呢？

［投影展示］閱讀思考題：

1.元素周期律發(fā)現(xiàn)的背景是什么？

2.元素周期律的發(fā)現(xiàn)和周期表的編制是否應(yīng)完全歸功于門捷列夫？

3.門捷列夫總結(jié)出的元素周期律是否就是我們現(xiàn)在所學(xué)的元素周期律？

4.門捷列夫在研究的過程中，最突出的兩大功績(jī)是什么？

5.通過這些資料,你認(rèn)為人類認(rèn)識(shí)世界的過程是不是一帆風(fēng)順的？所得到的知識(shí)是否都

為絕對(duì)真理？

［學(xué)生閱讀、思考］

［教師讓學(xué)生分別回答以上各個(gè)問題，其中問題5由教師和學(xué)生一塊完成］

1.從18世紀(jì)中葉到19世紀(jì)中葉的100年間，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新的元素不斷地被

發(fā)現(xiàn)。人們也逐漸積累了不少關(guān)于這些元素的物理、化學(xué)性質(zhì)的資料因此，人們產(chǎn)生了整

理和概括這些感性材料的迫切要求。

2.不應(yīng)該。而是許多科學(xué)家不斷研究、探索的智慧結(jié)晶。

3.不是。門捷列夫的元素周期律指的是：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)

隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化。如今的元素周期律已發(fā)展為：元素的性質(zhì)隨著

原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

4.首先是預(yù)言了某些未知元素，并為這些元素在表中留下了空位；其次是指出了當(dāng)時(shí)測(cè)

定的某些元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值可能有錯(cuò)誤。

5.人類認(rèn)識(shí)世界的過程不是一帆風(fēng)順的，而是曲折的、螺旋式前進(jìn)的。人們得到的知識(shí)

不一定都是絕對(duì)真理，其中多數(shù)是處于發(fā)展中，并且在發(fā)展中不斷地被完善。元素周期表的

發(fā)現(xiàn)就是一個(gè)很好的例子。

［師］從以上史料可以看出，元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的編制是經(jīng)過一個(gè)發(fā)展過

程的。從1789年拉瓦錫提出將元素分為四類，到1869年門捷列夫提出元素周期律為止，先

后有德貝萊納、高庫(kù)爾特瓦、歐德林、邁耶爾、紐蘭茲等科學(xué)家為此做出努力。如果沒有“三

素組”“螺旋圖”“六元素表”“八音律”等元素分類工作的基礎(chǔ)，就不會(huì)有門捷列夫的元素

周期律。門捷列夫的元素周期律既是前人思想的繼承，乂是前人思想的創(chuàng)新和發(fā)展。元素周

期律在門捷列夫之后又經(jīng)過了不斷地完善和發(fā)展，1894年拉姆塞發(fā)現(xiàn)惰性氣體氮，繼后又

有氨的發(fā)現(xiàn)等。于是，在周期表中增加了一個(gè)零族，稀有氣體排在這族中。1913年莫斯萊

測(cè)定原子序數(shù)，并提出周期律的真正基礎(chǔ)是原子序數(shù)而不是原子量。直到今天，還有許多人

在研究周期律，周期表也出現(xiàn)了多種形式，如維爾納長(zhǎng)式周期表、波爾塔式表等。另外，也

一直有人工合成的新元素在不斷地填充元素周期表。

［學(xué)生活動(dòng)］

［師］能說出該表上為什么沒有113、115、117號(hào)元素嗎？

［生］這些元素尚未被發(fā)現(xiàn)，或正在研究中。

［師］確實(shí)這樣！美國(guó)的勞倫斯?貝克萊實(shí)驗(yàn)室曾預(yù)計(jì)，該實(shí)驗(yàn)室和德國(guó)重離子研究中

心以及俄羅斯的研究人員不久將會(huì)用氟離子來轟擊秘靶子，以獲得119號(hào)元素。由于119

號(hào)元素會(huì)衰變成尚未發(fā)現(xiàn)的117,115和113號(hào)元素，所以科學(xué)家有可能一次就發(fā)現(xiàn)4種新

元素！

［問］在這么多人工合成新元素的合成者中，卻沒有中國(guó)人的足跡，大家是否為此感到

遺憾呢？

［生］（很懊惱地）十分遺憾！

［師］那么，就讓我們向紐蘭茲、門捷列夫等科學(xué)家學(xué)習(xí)吧，他們的研究歷程向我們揭

示了這樣一個(gè)真理，即：我們不但要學(xué)習(xí)前人的知識(shí)，更要在前人所積累的知識(shí)的基礎(chǔ)上，

進(jìn)行創(chuàng)新和發(fā)展。引申到我們現(xiàn)在的學(xué)習(xí)中，就是：既要牢固地掌握知識(shí)，又要靈活地運(yùn)用

知識(shí)，更要不斷地?cái)U(kuò)充和發(fā)展知識(shí)。

物理學(xué)家根據(jù)原子核結(jié)構(gòu)理論計(jì)算，認(rèn)為周期系最后可能出現(xiàn)的是原子序數(shù)為175的元

素。人工合成的元素，將會(huì)完成第七周期，并進(jìn)入第八周期，甚至第九周期。不過，機(jī)遇總

是垂青于那些頭腦有準(zhǔn)備的人。如我們前面學(xué)習(xí)堿金屬時(shí)所知道的英國(guó)化學(xué)家戴維，?生都

是好學(xué)不倦，其僅在1807?1808年兩年內(nèi)就發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉、鈣、恩、車貝、鎂、硼等元素，

當(dāng)時(shí)年僅29歲；1824年法國(guó)化學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)溟，當(dāng)時(shí)才22歲。

［師］因此，只要我們努力學(xué)習(xí)，不斷進(jìn)取，勇于為科學(xué)事業(yè)而攀登，那么，人工合成

新元素的合成者中，出現(xiàn)中國(guó)人的身影就不再僅僅是一個(gè)希望，中國(guó)諾貝爾獎(jiǎng)金的空缺也終

會(huì)彌補(bǔ)！

三、小結(jié)

元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

四、布置作業(yè)

1.重新熟悉元素周期表，預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。

2.試著寫一篇學(xué)了這節(jié)課的感想。

第2課時(shí)

【課標(biāo)要求】

知識(shí)與技能要求：了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。

過程與方法要求：具有把元素的性質(zhì)、元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系

起來并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。

情感與價(jià)值觀要求：通過對(duì)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。從而認(rèn)識(shí)事

物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，接受辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系

【教學(xué)方法】討論、比較、實(shí)驗(yàn)、歸納。

【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】我們把IA稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫

出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。

［思考與交流］我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可

推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？

［實(shí)驗(yàn)1］將一干燥的堪堪加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱用煙

中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

［實(shí)驗(yàn)2］在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，

觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較。

［歸納與整理］

二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與非金屬的反應(yīng)

Li+O2Na+OzK+Oa

K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。

2、與水的反應(yīng)

K+H20Rb+IW

除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H?。

［小結(jié)］

2M+2H2。==2MOH+H2t堿性：

鈉鉀

與氧氣的反應(yīng)

與水的反應(yīng)

［思考與交流］

根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)

系嗎？

（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）

課堂練習(xí)1：堿金屬朗（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是:

A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿

C.鉆在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為FnO的氧化物

D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

［閱讀教材］第7、8頁典型的非金屬——鹵素看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在

聯(lián)系？

［歸納與整理］

（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見課本第8頁）

［思考與交流］請(qǐng)大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸

點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。

［歸納與整理］

顏色：狀態(tài)：密度：

熔沸點(diǎn)：在水中的溶解性：

［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性

呢？

287

QiZ27@瑜2?187^5^2818187

“,，/，//////，，/

FClBrI

［歸納與小結(jié)］

（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：

1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8頁）

鹵素和上的反應(yīng)可用通式上+先====來表示，反應(yīng)時(shí)按F?、Ck、Bn、L的順序，

反應(yīng)條件越來越,反應(yīng)程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依

次。

［實(shí)驗(yàn)1］將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在

注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。

［實(shí)驗(yàn)2］將少量的濱水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。

觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

1、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl2+NaBr=====Cl2+Br=====

Cb+KI====CI2+「=====

［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的

相似性和遞變性。

［歸納與總結(jié)］

同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同-主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，

失電子能力逐漸，得電子能力逐漸,金屬性逐漸,非金屬性逐

漸：

課堂練習(xí)2:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KC1、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO%不用其他試

劑，怎樣鑒別它們？

課堂練習(xí)3：破(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)碳和碳的化合物最不可能具備

性

質(zhì)

A.碳易溶于某些有機(jī)溶劑B.豉化氫很穩(wěn)定不易分解

C.碳是有色氣體D.碳化銀不溶于水或稀HN03

作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案2、完成【課時(shí)作業(yè)】

第3課時(shí)

【課標(biāo)要求】

知識(shí)與技能要求：了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和以的含義。

過程與方法要求：具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來并在一定

條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。

情感與價(jià)值觀要求：認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。

【教學(xué)重點(diǎn)】同位素、質(zhì)量數(shù)和汝的含義

【教學(xué)方法】討論、比較、歸納。

【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】請(qǐng)同學(xué)們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。我們按照元素在周期表中的順

序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？

(結(jié)合1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu))

1、原子序數(shù)===

2、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原

子核由和構(gòu)成。

［歸納與整理］

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子

原子核1

1、原子

中子

I核外電子

構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)

構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子

1個(gè)電子帶1個(gè)單位1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位

電性和電量不顯電性

負(fù)電荷正電荷

質(zhì)量/kg9.109X101.673X1()771.675X10

1/1836（電子與質(zhì)子

相對(duì)質(zhì)量1.0071.008

質(zhì)量之比）

［思考與交流］從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？

原子的質(zhì)量主要集中在,質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子

的質(zhì)量，將核內(nèi)所有叫做質(zhì)量數(shù)。

2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。

質(zhì)量數(shù)（A）=+

在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉印Ｔ谠胤?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出

質(zhì)量數(shù)，X。

［課堂練習(xí)］

1、若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子

核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是（）

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

2、填表：

粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（0中子數(shù)（加質(zhì)量數(shù)（加用彳X表亦為

①。818

②A11427

③Ar1822

@C117C1

⑤H

3、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為加，核內(nèi)中子數(shù)為〃，則WgX，含有電子的物質(zhì)的量（1口01）是（）

A.B.（〃7-〃-l）x卬/用C.（m+n）xW/mD.（m+16卬/加

科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)。如組成氫元素的氫

原子，就有以下三種：我們把原子叫核素。

三種不同的氫原子

原子符號(hào)質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱

①:HM(H)

②:H笊（D）

③;IIM(T)

［提問］上面的:H、汨和：H就是核素。那么：H、；H和：H間我們把他們互稱為什么?

［歸納與整理］

二、核素：

同位素：

同位素的特點(diǎn)：

［課堂練習(xí)］

J142324714

4、在3Li、7N、11Na,12Mg,3Li、6c中：

(1)和________互為同位素。

(2)和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。

(3)和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

5、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類的科學(xué)研究有很大的幫助,

其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的竣酸衍生物在特定條件

下可通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。

(1)下面有關(guān)14C的敘述正確的是()

A"C與“N含有相同的中子數(shù)B「4c與C60互為同位素

I414l2

C.C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D.C與C互為同位素

(2)自然界中存在很多像|氣的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題()

A.原子不可以再分B.原子的核式結(jié)構(gòu)C.原子核還可以再分D.原子核是由質(zhì)子和中子

構(gòu)成

作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案2、完成【課時(shí)作業(yè)】

第二節(jié)元素周期率

第1課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征和常識(shí)。

2.了解核外電子排布的初步知識(shí)，能畫出1?18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

3.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。

學(xué)習(xí)方法

教學(xué)過程

［每日一題］:

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）

A.TQ與DQB.與嗎0CaC.O2和O3D.21H和―

【知識(shí)梳理】

1、在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，把核外電子運(yùn)動(dòng)

的區(qū)域由內(nèi)向外分別為n=1、2、3、4、5、6、7個(gè)電子層。這七個(gè)電子層又可分別稱為

層O

2、在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量，

在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域的電子能量。

3、原子核外電子排布的一般規(guī)律：

規(guī)律一：原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)目為個(gè)。

規(guī)律二：最外層電子數(shù)目不超過個(gè)（當(dāng)K層為最外層時(shí)，電子數(shù)目不超過

個(gè)）。

規(guī)律三：次外層最多能容納的電子數(shù)目不超過個(gè)，倒數(shù)第三電子層最多能容納

的電子數(shù)目不超過32個(gè)。

規(guī)律四：核外電子一般總是盡先排布在能量的電子層里，然后依次排布在能量

的電子層里。

【疑難探究】

［探究1］：原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征

宏觀物體的運(yùn)動(dòng)的特征：

［總結(jié)］:可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)動(dòng)的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌

跡。

微觀粒子（電子）的特征：

3

［材料］:（1）電子的質(zhì)量極微?。?.109X10-'kg）;⑵電子繞核運(yùn)動(dòng)是在原子這樣極其微

小的空間（原子的直徑約KF%）中進(jìn)行；

（3）電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)（運(yùn)動(dòng)的速度接近光速，約為10、/s）

［思考1］:電子的運(yùn)動(dòng)特征與宏觀物體有何不同？

［思考2］：核外電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律？

［探究2］：原子核外電子的分層排布

［問題1］：原子核外的電子為什么是分層排布的？H原子核外有兒個(gè)電子層？

［問題2］：如何表示原子核外的電子層數(shù)？

［探究3］：核外電子排布規(guī)律：

研究下列稀有氣體元素原子電子層排布的情況:

核電荷元素元素各電子層的電子數(shù)

數(shù)名稱符號(hào)KLMN0P

2MHe2

10Ne28

18Ar288

36氟Kr28188

54疑Xe2818188

86氨Rn281832188

［問題1］：從表中可看出，K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目？

［問題2］：最外層電子數(shù)最多有幾個(gè)？8個(gè)（氮原子是2個(gè)）次外層不超過多少個(gè)？倒數(shù)

第三層呢？

試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關(guān)系？？

結(jié)論：從課本P13的表中可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔-定數(shù)目的的元素，會(huì)

重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從的情況（H、He除外），這種周而復(fù)始

的重現(xiàn)（但并不是簡(jiǎn)單的重復(fù)）的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。

由此，可得出如下結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

［問題3］：根據(jù)能量最低原理，核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，為什么鐵

元素的第三層沒有排滿就排到了第四電子層呢？

［探究4］：原子核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系

①稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有個(gè)電子（He為）處

于穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

②非金屬性與金屬性（?般規(guī)律）:

電外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素性質(zhì)

金屬元素

非金屬元素

典例分析：

典例1：按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是（）

A.2、8、18、32、58B.2、8、18、32、32、8

C.2,8、18、32、50、18、8D.2、8、18、32、32、18、8

分析解答：

典例2：在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相

同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí).其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是（）

A.K層B.L層C.M層D.N層

分析解答：

典例3：原子序數(shù)為1—18號(hào)的元素中，下列敘述正確的是（)

A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D.核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子

［電子由內(nèi)向外按能量由低到高分層排布，第n層最多容納的電子數(shù)為2/,最外層電子

數(shù)＜8。（K層為最外層不超過2個(gè)）。次外層電子數(shù)＜18,倒數(shù)第三層電子數(shù)W32。］

跟蹤訓(xùn)練：

1.關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)說法正確的是（）

A.原子核外電子的能量沒有差別，原子的運(yùn)動(dòng)也是雜亂無章的

B.原子核外電子的能量是不同的，能量低的在離核近的位置運(yùn)動(dòng)

C.原子核外電子的能量是不同的，能量高的在離核近的位置運(yùn)動(dòng)

D.原子核外電子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運(yùn)動(dòng)

2.核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、0……層上，下列敘述

正確的是（）

A.K層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè)B.K層上容納的電子數(shù)可以超過2個(gè)

C.L層上最多只能容納8個(gè)電子D.最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個(gè)

3、下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）

4、某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（）

A.SB.CC.SiD.Cl

5、已知"X’和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是（）

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

6、和通原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是（）

A.HeB.K+

cG》D.Cl-

7、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

⑴3Li>llNa-19K'37Rb-55cs

(2)9F、17CI、35B1:、53I

8、有A.B.C三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。A元素的原子核外只有1個(gè)電

子；B

元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)恰好為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則A.B.C三種元素的元

素符

號(hào)：A是,B是?C是,

C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

第2課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2.能夠以第3周期元素為例，說明同周期元素性質(zhì)的遞變情況。

3、認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律。

學(xué)習(xí)方法

教學(xué)過程

［每日一題］:

某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）

A.第二周期B.第三周期C.IVA族D.VA族

【知識(shí)梳理】

1、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子排布呈現(xiàn)的變化；隨著原子序數(shù)的遞

增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)的變化；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金

屬性呈現(xiàn)的變化。

2、金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)（非氧化性酸）置換出氫氣越容易（反應(yīng)的程度越劇烈），表明元

素的金屬性,金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，表明元素金屬

性。。

3、非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表明元素非金屬性,

非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，表明元素非金屬性。

【疑難探究】

［探究口：原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)的周期性變化

填寫課本P14—15的表格，思考并完成下列問題：

［問題1］：什么是元素的化合價(jià)？

［問題2］：原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)怎樣的變化？該變化與元素的化合價(jià)有何聯(lián)系？

［問題3］：通過作圖，你能得出同一種元素的正、負(fù)化合價(jià)之間有什么聯(lián)系？

［問題4］：同周期或同主族元素原子的原子半徑的變化規(guī)律如何？怎樣解釋之？

［探究2］:鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

觀察課本P15實(shí)驗(yàn)，結(jié)合已有知識(shí)儲(chǔ)備，完成課本P16填空內(nèi)容，同時(shí)思考以下問題：

［問題1］：氫氧化鎂和氫氧化鋁能否使酚儆試液變紅？為什么？

［問題2］：鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)。這能說明鋁的金屬性比

鎂強(qiáng)嗎？

［問題3］：在做鎂、鋁與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意什么？

［探究3］：硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱：

閱讀課本P16材料，回答下列問題：

［問題1］：比較元素非金屬性強(qiáng)弱的常用方法有哪些？

［問題2］：由此得出它們之間的變化規(guī)律是：

［總結(jié)］:通過對(duì)第三周期元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較，得出的結(jié)論是：

［探究4］：元素周期律

1、定義：

2、元素周期律的具體內(nèi)容：

元素周期律是指:①;②;③

④的周期性變化。

3、元素周期律的實(shí)質(zhì)：o

典例分析：

典例1：下列說法正確的是（）

A.原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大

B.電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大

C.元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡(jiǎn)單重復(fù)

D.按C、N、0、F的順序，元素的最高正價(jià)依次升高

分析解答：

典例2：下列遞變情況不正確的是（）

A.Na、Mg,Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡(jiǎn)單離子的氧化性依次增強(qiáng)

B.P、S、C1最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)

C.C、N、0原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)

分析解答：

典例3：卜圖是元素周期表的一部分。若X原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,

下列說法不正確的是（）

A.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：Z>Y>X

B.Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

C.X、Y、Z各元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和均為8

D.原子半徑的大小順序?yàn)椋篫>Y>X>W

跟蹤訓(xùn)練：

1.甲、乙兩種非金屬比較，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）

①甲比乙容易與H2化合②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)③甲的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的酸性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙得的多⑤

甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低

A.只有④B.只有⑤

C.①②③D.①②③④

2.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：Cl>S>0

B.還原性：Na>Mg>Al

C.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

D.酸性：HC1C）4>H2sC）4>H3P

3、某元素的最高化合價(jià)為"7,它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子中有6個(gè)氧原子，則

這種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（）

A.H?,+2/>X0/,B.H,?2/7X0/,

C.H/>+?,XOiD-H2（,-?|X0/7

4、下列說法正確的是（）

A.Na、Mg、Al還原性依次減弱

B.HC1、PH3、H2s穩(wěn)定性依次減弱

C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱

D.S-、Cl\Ca"半徑依次減小

5、下列敘述中，正確的是（）

A.同周期元素中，VHA族元素的原子半徑最大

B.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D.元素周期表中從II1B到HB族這10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

6、元素周期律的實(shí)質(zhì)是（）

A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D.元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

7、制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫

度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^乙醛、CH3cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易

燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物

的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：

（1）氫化物的易燃性：第二周期>>H2O>HF；

第三周期SiH4>PH3>>?

（2）化合物的毒性：PH3>NH3;H2SH2O;CS2CO2；CC14>CF4?

（選填“〉”或“〈”）

于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、C1的化合物上。

（3）已知CCL,的沸點(diǎn)為76.8C,CF4的沸點(diǎn)一128℃。新制冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。經(jīng)

過較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂（CF2c卜）終于誕生了。然而，這種制冷劑造

成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是o這求助于周期表中元素及其化合物的