《無機及分析化學原理及應(yīng)用》習題

1《無機及分析化學原理和應(yīng)用》習題簡式；⑵它的相對分子質(zhì)量；⑶它的分子式。22球，氧被全部吸收。平衡后氣體壓力為60.80kPa，求空氣中氮和氧分子數(shù)目之比。％（2氣。在水面上收集的氣體體積為0.355L，壓力為100.0kPa，求氫氣的質(zhì)量（該溫度下，水的HO2⑵干燥后，體積又是多少？（在18.0℃,水的飽和蒸氣壓P=2.06kPa）。HO22做催化劑）進行熱分解（在20℃,水的飽和蒸氣壓P=2.3kPaH2O98%)?）？第2章化學分析、測量誤差與數(shù)據(jù)處理2.1若將HCO·2HO基準物長期保存于保果是偏高還是偏低？分析純的NaCl試劑若不作任何處理就用來標定AgNO3溶液的濃度，結(jié)果會偏高還是偏低？試解釋之。Na2CO3完全反應(yīng)，問需要此HCl溶液多少mL？樣品完全反應(yīng)。求此酸的摩爾質(zhì)量。3⑷天平稱量時最后一位讀數(shù)估計不準；⑴計算這組數(shù)據(jù)的平均值、平均偏差、標準差和變異系數(shù)；2.11用某一方法測定礦樣中錳含量的標準差S是0.0012，錳的質(zhì)量分數(shù)的平均值為0.0956，設(shè)分析結(jié)果是根據(jù)四次、九次測得的，計算兩種情況下的平均值的置信區(qū)間（95%驗法進行檢驗，第四個數(shù)據(jù)是否應(yīng)該舍棄？設(shè)置信度為90%。2.15應(yīng)用有效數(shù)字計算規(guī)則計算下列各式。21.50642.16有人用分光光度法測定某藥物中主成分的含量，稱取此藥物0.0250g，最后計算其第3章化學反應(yīng)的基本原理rm43.4根據(jù)書后附表中的ΔfHmθ數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)的ΔrHmθ。由計算結(jié)果說明為什么金屬鈉著火時不能用水或CO滅火劑來撲救。2223.5設(shè)反應(yīng)物和生成物均處于標準狀態(tài)，試通過計算說明298K時究竟是乙炔（CH）？（-1-13.7利用ΔfHmθ數(shù)據(jù)計算下列反應(yīng)的ΔrHmθ。3.8試由下列數(shù)據(jù)計算N—H鍵能和H2N—NH2中N—N鍵能。已知NH3(g)的ΔfHmθ=3.9判斷下列反應(yīng)中，哪些是熵增加過程，并說明理由。13.10下列各熱力學函數(shù)中，哪些數(shù)值是零?1θ/m51θrmθrm-1。為了加速反應(yīng)必須升高溫度，但溫度不宜過高。爾吉布斯函數(shù)變和標準平衡常數(shù)。若此時系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為p=pp=p=76kPa，計算此條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進行的方向。（1）寫出該反應(yīng)的速率方程。別求出①反應(yīng)是一級反應(yīng)；②反應(yīng)是二級反應(yīng)時的速率常數(shù)k。122+（1）平衡時該氣體混合物的總壓。，H2O(g)，HCl，O2四種氣體混合，反應(yīng)達到平衡時，下列左面的操作條件改變對右6面的平衡數(shù)值有何影響（操作條件中沒有注明的，是指溫度不變、體積不變）?①增大容器體積222⑤減小容器體積2⑥減小容器體積⑦減小容器體積⑧升高溫度⑨加氮氣⑩加催化劑KθKθ222I作用于4.00L的容器內(nèi)，問該溫度下達到平衡時，有多少HI生成？2m計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ,△G，并說明320K時反應(yīng)自發(fā)進行的方向。rm平衡時各物質(zhì)的分壓及N2O4（g）的離解百分數(shù)。θθK－1；5的分解率是多被分解了。試計算該溫度下的標準平衡常數(shù)Kθ和PCl分解率又是多少？比較（23）所得結(jié)果可以得θ保持基本不變，計算ΔHθ、ΔSθ。4.3從下列物質(zhì)中找出共軛酸堿對，并按酸性由強到弱的順序排列：-4.4試計算0.20mol·L-1氨水在以下情況的解離度以及[OH-]：4.7寫出下列物質(zhì)在水溶液中的質(zhì)子條aaa8⑴用中性紅為指示劑，滴定到pH=7.0為終點；分別計算它們的滴定誤差，并指出用哪一種指示劑較為合適。和第二化學計量點的pH分別為多少？兩個化學計量點附近有無pH突躍？可選用什么指示-1HCl去15.30mL，計算面粉中粗蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（對面粉，粗蛋白質(zhì)含量為氮含量計耗去酸溶液20.08mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又耗去酸25.22mL。求試樣中各-1HCl第5章沉淀—溶解平衡5.1已知室溫時以下各難溶物質(zhì)的溶解度，試求它們相應(yīng)的溶度積）：5.2已知室溫時以下各難溶物質(zhì)的溶度積，試求它們相應(yīng)的溶解度（以mol·L-1表示能否生成Mg(OH)2沉淀？②若在上述10mL1.5×10-2mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，先加29哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時，溶液中第一種離子的濃度是多少？兩者有無分溶液，試通過計算說明上述離子開始沉淀的先后順序。2-的濃度應(yīng)控制在何范圍？若通入H2S氣體直至飽和來實現(xiàn)上述目的，求需要控制的最低酸度。①AgCl和AgI；2+34稱量形被測組分⑤8-羥基喹啉鋁(C9H6NO)3AlAl2O32+沉淀為丁二酮肟鎳（NiC8H14O4N4烘干后的質(zhì)量為耗了22.50mL。另取同樣質(zhì)量的試樣，溶解后以AgNO3溶液沉淀之，經(jīng)處理最終得到稱量物6.2用氧化值法配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式：36.3用離子—電子法配平下列在酸性介質(zhì)中反應(yīng)的離子方程式：6.4用離子—電子法配平下列在堿性介質(zhì)中反應(yīng)的離子方程式：6.5對于下列氧化還原反應(yīng)：①指出哪個是氧化劑，哪個是還原劑?寫出半反應(yīng)式；②以這些反應(yīng)組成原電池，并寫出電池符號。2Eθ=0.771V6.7判斷下列氧化還原反應(yīng)進行的方向（25℃,標準狀態(tài)下）：+6.8計算下列原電池的電動勢，指出正、負極，并寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的反應(yīng)式：2組成原電池，測得該原電池的電動勢為0.016V。若后一電極作為該原電池的正極，問組成該6.11由鎳電極和標準氫電極組成原電池。若N電動勢為0.315V，其中鎳為負極，計算鎳電極的標準電極電勢。6.12計算下列反應(yīng)的標準平衡常數(shù)和所組成的原電池的標準電動勢。13+2+2wwrmE4+準電動勢EθAg+/Ag（3）判斷標準態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進行的方向。Mn2+Cl一BrBrClMnO4Mn2+由銀片浸在C為1.0mol·L-1的AgBr飽和溶液中組成的，后者為負極，測得電池電動勢(Br)為0.728V。計算Eθ6.20已知下列電極反應(yīng)在酸性溶液中的Eθ值。2（（1）畫出在酸性溶液中銅元素的電勢圖：4+]/[Ce3+]4+2去釋出的I。冷卻后，加入過量KI溶液使之與剩余的KIO反應(yīng)。釋出的I需要用21.14m14沉淀完全后，分離之，濾液以0.02000mo1·L-1KMnO4溶液滴定，共耗去KMnO4溶液第7章配位化合物與配位平衡⑴配位體、配位原子和配位數(shù)⑶外界和內(nèi)界⑸穩(wěn)定常數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)、累積穩(wěn)定常數(shù)⑵配合物和復鹽⑷單齒配體和多齒配體⑹酸效應(yīng)、金屬離子的配位效應(yīng)⑴配合物的總穩(wěn)定常數(shù)、各級穩(wěn)定常數(shù)、各級累積穩(wěn)定常數(shù)間的相互關(guān)系如何？⑸金屬離子的副反應(yīng)有那些？MY配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)與各種副反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系如⑺金屬指示劑應(yīng)具備哪些條件？什么是指示劑的封閉現(xiàn)象和僵化現(xiàn)象？⑻常見的掩蔽方法有哪幾種？常見的配位掩蔽劑有哪些？適用的pH范圍如何？⑼配位滴定的方式有幾種？舉例說明什么是間接滴定法、返滴定法和置換滴定法？]7.4人們先后制得多種鈷氨配合物，其中四種組成如下：若用AgNO3溶液沉淀上述配合物中的Cl-，所得沉淀的含氯量依次相當于總含氯的,試根據(jù)這一實驗事實確定這四種鈷氨配合物的化學式。合物的逐級累積穩(wěn)定常數(shù)βi、穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)θ及不穩(wěn)定常數(shù)K不穩(wěn)θ。計算⑴平衡時溶液中Ag+、[Ag(NH3)2]+和NH3的濃度。⑵在混合稀釋后的溶液中加入2O3溶液可溶解多少克固體AgBr？-1Hg2+Hg[Hg(CN)4]2Hg準狀態(tài)下Hg2+與[Hg(CN)4]2-氧化能力的相對大小。7.13計算下列電對的標準電極電勢AgBr+2NH3[Ag(NH3)2]++Br-37.15計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)7.18能否利用控制酸度的方法用EDTA標準溶液分步滴定等濃度的Bi3+、Zn2+、Mg2+？為0.10mol·L-1。試判斷能否用等濃度的EDTA準確滴定Zn2+？若能滴定，問化學計量點時溶液中未與EDTA配位的Zn2+的總濃度所占的百分數(shù)是多少?3+離子，用去7.20mL。滴完Fe3+后的溶液，在pH=3時48.1將氫原子基態(tài)的一個電子激發(fā)至n=3能級，計算需要的能量。8.2試區(qū)別下列名詞或概念：連續(xù)光譜與線狀光譜、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子、概率與概率密度、原子軌道與電子云。8.5請?zhí)顚懴铝懈鹘M用于表示電子運動狀態(tài)時，所缺少的量子數(shù)：⑶對于上述三種類型的軌道中的一個電子而言，可能有的最小的n值是多少？⑸上述三種軌道以能量遞增次序排列，這些軌道在M電子層中和在其他電子層中有無8.10原子序數(shù)為117的元素尚未制得，試預(yù)言它將具有何種價電子層構(gòu)型，并位于周期2族15()()38.15已知甲元素是第三周期p區(qū)的元素，其最低氧化數(shù)為-1，乙元素是第四周期d區(qū)的甲乙族8.16已知某元素在氙之前，當此元素的原子失去三個電子形成+3氧化態(tài)的離子時，在它的角量子數(shù)為2的軌道內(nèi)，電子正好為半是正確的。并在正確答案下面劃一直線。⑴A和B兩元素所組成的化合物，其化學式可能為AB,AB2,A2B,AB4,A3B⑵上述元素通常能形成雙原子分子的是A,B,C,D,E⑶上述元素為金屬的是A,B,C,D,E⑷B與C兩元素所組成的化合物，其化學式可能為CB,CB⑴A、B、C為同一周期的金屬元素，已知C有三個電子層，它們的原子半徑在所屬的周期中為最大，并且A>B>C；⑶G是所有元素中電負性最大的元素；⑷M為金屬元素，它有四個電子層，它的最高氧化數(shù)與氯的最高氧化數(shù)相同。⑴非金屬性最強的元素⑵金屬性最強的元素⑶具有最高電離能的元素⑷具有最高電子親合能的元素⑸原子半徑最大的元素⑹化學性質(zhì)最不活潑的元素、Br-離子半徑由大到小的順序。⑴從混合物中分離V和Nb容易，而分離N8.22不查表，試比較下列各對原子電離能的高低第9章分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)9.1根據(jù)價鍵理論畫出下列分子的結(jié)構(gòu)式（用一根短線表示一對共用9.2指出下列各分子中各個C原子所采用的雜化軌道。9.3試用雜化軌道理論說明下列分子的成鍵類型，并預(yù)測分子的空間構(gòu)型，判斷分子的9.5已知[MnBr4]2－和[Mn(CN)6]3－的磁矩分別為5.9和2.8B.M.，試根據(jù)價鍵理論推測這兩種配離子中d電子的分布情況，中心離子的雜化類型及它們的空間構(gòu)型。9.6應(yīng)用同核雙原子分子軌道能級圖，從理論上推斷下列離子或分子是否可能存在？+9.7試確定下列配合物是內(nèi)軌型還是外軌型，畫出其中心離子的電子層結(jié)構(gòu)并闡明理由。⑴K3[Fe(CN)6]⑶[Co(NH3)6]Cl3測得磁矩μ=0.46B.M.9.8試用分子軌道理論說明為何N分子比N+離子穩(wěn)定，而O分子比O+離子不穩(wěn)定。⑴由非極性鍵形成的分子總是非極性分子；由極性鍵形成的分子總是極性分子。⑵色散力僅存在于非極性分子之間。⑶誘導力僅存在于極性分子和非極性分子之間。39.11根據(jù)電負性數(shù)據(jù)指出下列兩組化合物中，哪個化合物中鍵的極性最小？哪個化合物⑵HCl、HBr、HI的熔點和沸點隨分子量增大而升高；9.13下列分子間存在什么形式的分子間作用力（取向力、誘導力、色散力、氫鍵）？NO29.15金屬陽離子有哪幾種電子構(gòu)型？它們在同期表中是如何分布的?NO22-1-1-1-19.18試比較如下兩列化合物中正離子的極化能力的大?。孩艫gCl、AgBr、AgI的顏色依次加深。9.21已知下列物質(zhì)熔點高低的順序是NaCl>MgCl2>AlCl3，這種順序無法用晶格能的相對大小來解釋。試用離子極化理論解釋之。為什么鹵化鈉的熔點比相應(yīng)的鹵化硅的熔點總是高，為什么隨著從氟化物到碘化物的遞變,鹵化鈉的熔點與鹵化硅的變化不一致?9.24試用離子極化的觀點，解釋BaCl2是離子化合物而HgCl2則為共價化合物?9.25根據(jù)所學晶體結(jié)構(gòu)的知識，完成下表。冰9.26說明導致下列各組化合物間熔點差別的原因。⑴混合物溶于水，得透明澄清溶液；⑵對溶液作焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃觀察到紫色；⑵KNO和KNO44,鹽溶液的酸堿性如何，并分析原因。10.11過氧化氫有哪些主要的性質(zhì)？當過氧化氫在酸性介質(zhì)中遇到Cl2或KMnO4時，發(fā)溶？試用計算說明MnS能否溶于HAc中?S溶液分別作用于Cr3+和Al3+的溶液，為什么得不到相應(yīng)的硫化物Cr2S3和Al2S3?⑴鹵素及鹵化氫基本性質(zhì)的遞變規(guī)律；⑵氟化氫的特殊性質(zhì)及其原因。⑶I在水中的溶解度小，而KI溶液中或在苯中的溶解度大；2⑷Cl2可以從KI溶液中置換出I2，I2也可以從KClO3溶液中置換出Cl2；⑴氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中；⑵氯氣長時間通入KI溶液中；⑶氯水逐滴加入KB，KI的混合溶液中；⑷次氯酸鈉水溶液中通人CO；2⑹碘化鉀加到含有稀硫酸的碘酸鉀的溶液中；10.21現(xiàn)有一固體A難溶于水和稀HCl，但溶于稀HNO3中。溶解時得無色溶液B和無色氣體C，C在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體。在溶液B中加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀D。這種白色沉淀難溶于氨水中，但與H2S反應(yīng)可生成黑色沉淀E和濾液F，沉淀E可溶于硝酸中，產(chǎn)11.1在強酸性和強堿性介質(zhì)中，鉻(Ⅲ)和鉻(Ⅵ)各以何種離子存在？呈何顏色？11.2鉻的某化合物A是橙紅色溶于水的固體，將A用濃HCl處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣體B和生成暗綠色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰綠色沉淀D，繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E。在E中加入H2O2，加熱則生成黃色溶液F，F(xiàn)用稀酸酸化，又變?yōu)樵瓉淼幕衔顰的溶液。問A→F各是什么？寫出各步變化的化學反應(yīng)方程2與濃HCl溶液共熱時放出黃綠色氣體D，溶液近于無色。將此溶液與溶液C混合，即得沉11.5試驗高錳酸鉀在不同介質(zhì)中的還原產(chǎn)物2⑵為什么不能在水溶液中由Fe3+鹽和KI制得FeI？3⑷變色硅膠中有什么成分？為什么干燥時呈藍色，吸水后變粉紅色？估計每一步會有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？寫出有關(guān)的離子方程式。⑷HgCl2加適量KI后，再加過量的KI。+HCl→-→2Cl2和HgCl2溶液中，分別加入氨水，各生成什么產(chǎn)物？寫出反應(yīng)式。11.14有一無色溶液，①加入氨水時有白色沉淀生成；②若加入稀堿，則有黃色沉淀；③若滴加KI溶液，先析出桔紅色沉淀，當KI過量時，桔紅色沉淀消失；④若在此無色溶液中，加入數(shù)滴汞并振蕩，汞逐漸消失，此時再加氨水得灰黑色沉淀。問此無色溶液中含有哪些化合物？寫出有關(guān)反應(yīng)式。2+2+⑵某溶液和Cl-作用，生成白色沉淀，再加入氨水時沉淀又變黑，則該溶液中可能存在11.18有未知酸性溶液5種，定性分析結(jié)果