高二化學(xué)教案

高二化學(xué)教案

第五章燒（共計(jì)15課時(shí)）

第一節(jié)甲烷（共計(jì)3課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo):1：認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的定義及有關(guān)特性、有機(jī)物

在日常生活中的應(yīng)用

2：了解甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)

3：掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)

4：掌握取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

5：使學(xué)生初步學(xué)會(huì)確定氣態(tài)煌分子式的計(jì)算方

法

教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)、甲烷的分子結(jié)構(gòu)、甲烷的取代

反應(yīng)

教學(xué)難點(diǎn)：甲烷的取代反應(yīng)

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、問(wèn)題-討論

教學(xué)過(guò)程：

第1課時(shí)

一、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物

1：定義：有機(jī)物：通常把含碳的化合物叫有機(jī)物。但co、

C02、碳酸鹽等除外

無(wú)機(jī)物：通常把不含碳的化合物叫無(wú)機(jī)物。但CO、C02、碳

酸鹽等除外

2：有機(jī)化學(xué)：把研究有機(jī)物的化學(xué)叫有機(jī)化學(xué)

二、有機(jī)物的特點(diǎn)

1：元素組成特點(diǎn)：

核心元素為碳，另外還有H、0、S、P等

2：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

①由于碳的最外層有4個(gè)價(jià)電子，所以碳常以四根共價(jià)鍵形

成共價(jià)化合物。

②有機(jī)物中，碳與碳之間以共價(jià)鍵形成碳鏈，這是有機(jī)物的

基礎(chǔ)。

③有機(jī)物分子間通過(guò)分子間作用力形成分子晶體。

3：數(shù)量特點(diǎn)：

數(shù)量多，有機(jī)物目前發(fā)現(xiàn)上千萬(wàn)種，而無(wú)機(jī)物只有十萬(wàn)種。

主要由于碳

鏈的長(zhǎng)度不同，而且有的有支鏈、雙鍵、叁鍵。

4：性質(zhì)特點(diǎn)：

①多數(shù)難溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有機(jī)溶劑。

相似相溶原理。

②多數(shù)為非電解質(zhì)。不易導(dǎo)電。

③多數(shù)熔沸點(diǎn)較低（分子晶體）。

④多數(shù)易燃、易分解。

5：有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)：

速度慢，副反應(yīng)多。

練習(xí)：1、有機(jī)化工廠附近總是在要嚴(yán)謹(jǐn)煙火？

2、某物在純氧中燃燒生成C02和H20,則該物由何種元素組

成？

3.3.2克某物在純氧中燃燒，生成4.4克C02和3.6克H20,

則該化合物由何種元素組成？

三、煌：

1定義：把僅含碳、氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铩?/p>

簡(jiǎn)稱煌

2種類：根據(jù)結(jié)構(gòu)不同，分為烷烽、烯煌、快煌、芳香煌等

甲烷是一種最簡(jiǎn)單的燒，它屬于烷煌。

練習(xí)：下列物質(zhì)中屬于烽類物質(zhì)的是

C2H50HCH3C1CH4C2H2C6H6C2H5C00H

性質(zhì)有機(jī)物無(wú)機(jī)物

溶解性多數(shù)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑有些溶于水，而不

溶于有機(jī)溶劑

耐熱性多數(shù)不耐熱，熔點(diǎn)較低，一般400以下多數(shù)而熱，

難熔化一般比較高

可燃性多數(shù)可以燃燒多數(shù)不能燃燒

電離性多數(shù)非金屬多數(shù)是電解質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)一般比較復(fù)雜，副反應(yīng)多，反應(yīng)較慢一般比較簡(jiǎn)

單，副反應(yīng)少，速率快

第2課時(shí)

復(fù)習(xí)：1：有機(jī)物的定義

2：有機(jī)物的種類為什么多？

3：有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)？

新授：四、甲烷(CH4)

1、在自然界的存在：

自然界中甲烷存在于沼氣池的底部，煤礦的坑道、天然氣。

2、物理性質(zhì)：

俗名：沼氣、坑道氣、天然氣

是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度為0.717g/L,難溶于水，易燃

燒。

3、分子結(jié)構(gòu)和組成：

⑴組成：

例1：經(jīng)定量分析得甲烷中含C75%、H25%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，標(biāo)

準(zhǔn)狀況下密度為0.717g/L,求甲烷的分子式

解析：⑴求最簡(jiǎn)式：碳、氫原子個(gè)數(shù)比：n(C)：n(H)==

1：4

因此最簡(jiǎn)式為：CH4

⑵求分子式：又知道甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

0.717g/L,故其相對(duì)分子質(zhì)量為0.717g/LX22.4L/mol=

16g/molo因此最簡(jiǎn)式即為甲烷的化學(xué)式

⑶有沒(méi)有其它解法

小結(jié)：確定氣態(tài)煌分子式的一般步驟：

各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各元素的物質(zhì)的量之比（最簡(jiǎn)式）分子

式

⑵結(jié)構(gòu)：

展示：甲烷分子的模型（球棍模型和比例模型）

球棍模型：表示原子的相對(duì)位置

比例模型：表示原子的體積比

正四面體結(jié)構(gòu)。鍵角109°28'鍵長(zhǎng)1.09XlO-lOm鍵能

413KJ/mol

電子式；

結(jié)構(gòu)式：用短線來(lái)表示一對(duì)共用電子對(duì)的圖式。如：

分子極性：由極性鍵組成的非極性分子

思考：什么數(shù)據(jù)證明了甲烷分子不是平面結(jié)構(gòu)而是立體結(jié)

構(gòu)？

4：甲烷的化學(xué)性質(zhì)

在通常情況下，甲烷與強(qiáng)酸強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑一般不反應(yīng)。

說(shuō)明甲烷的化學(xué)性質(zhì)是比較穩(wěn)定的。在特定的條件下能和一些物質(zhì)反應(yīng)。

⑴甲烷的氧化反應(yīng)

［演示］甲烷通入高銃酸鉀溶液中。說(shuō)明甲烷不能使高鋅酸鉀

溶液褪色。與溶2、H2S比

即甲烷不能被高銃酸鉀氧化。但在點(diǎn)燃的情況下能與氧氣反

CH4+202C02+2H20+Q

思考：如何檢驗(yàn)甲烷燃燒產(chǎn)物中的C02和H20

說(shuō)明：①有機(jī)反應(yīng)由于副反應(yīng)較多，所以通常不用等號(hào)。

②溫度高于100℃時(shí)?，反應(yīng)前后的總體積不變。

⑵甲烷的取代反應(yīng)：（特征反應(yīng)）

定義：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它或原子團(tuán)所

取代的反應(yīng)

先引導(dǎo)學(xué)生看書(shū)上的演示實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：氣體的顏色變淺，燒瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴生成，燒瓶?jī)?nèi)

水面上升。

如甲烷的取代反應(yīng)。用模型演示。

CH4+C12CH3C1+HC1CH3C1+C12CH2C12+HC1

CH2C12+C12CHC13（氯仿）+HC1

CHC1+C12CC14（四氯化碳）+HC1

解釋：為什么量筒內(nèi)的液體上升？生成物中只有一氯甲烷

和氯化氫是氣體，其它為液體，而氯化氫又極易溶于水，所以看到量筒內(nèi)

液面上升。

注意：①反應(yīng)條件：光照（在室溫冷暗處不反應(yīng)）

②反應(yīng)物狀態(tài)：純鹵素，例如甲烷與浸水不反應(yīng)，與液澳或

浪蒸氣見(jiàn)光后發(fā)生取代反應(yīng)

思考：⑴由甲烷的分子結(jié)構(gòu)推測(cè)一氯甲烷、二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯甲烷分別有幾種結(jié)構(gòu)、其中分子結(jié)構(gòu)屬于正四面體的有幾種？

⑵寫(xiě)出CH4與溟蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子

或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

鹵代燒：燒分子中氫原子被鹵原子取代后所生成的化合物。

取代反應(yīng)置換反應(yīng)

反應(yīng)物與生成物可與單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成物不一定有

單質(zhì)反應(yīng)生成物中一定有單質(zhì)

反應(yīng)條件催化劑、光照、加熱等在水溶液中進(jìn)行，遵循金

屬或非金屬活動(dòng)順序

反應(yīng)進(jìn)行程度逐步取代，較多為可逆反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行較完全

反應(yīng)的本質(zhì)一般沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，是分子反應(yīng)反應(yīng)中有電子

轉(zhuǎn)移，是氧化還原反應(yīng)

（3）.甲烷的受熱分解

在隔絕空氣并加熱到1000℃的條件下，

CH4C+2112H2是合成氨的原料.，炭黑是橡膠工

業(yè)的原料。

第3課時(shí)

復(fù)習(xí)：1：甲烷的結(jié)構(gòu)

2：甲烷的化學(xué)性質(zhì)

新授：實(shí)驗(yàn)室制法：

藥品：無(wú)水醋酸鈉和堿石灰

原理：CH3COONa+NaOHzX-Na2c03+CH4

裝置：制氧氣的裝置：固+固

收集排水集氣法，向下排空氣法

注意：CaO的作用：吸水稀釋反應(yīng)物的濃度，有利于CH4出

減少NaOH與玻璃作用，防止試管破裂

克服NaOH吸水利于反應(yīng)進(jìn)行

成功的關(guān)鍵是藥品必須干燥，溫度不能太高，否則副反應(yīng)多。

專題：有機(jī)物分子量的確定

⑴根據(jù)物質(zhì)的量的概念計(jì)算：M=

⑵根據(jù)氣體在標(biāo)況下的密度計(jì)算：M=22.4?

⑶根據(jù)氣體的相對(duì)密度計(jì)算：M=D-MX

⑷根據(jù)元素的質(zhì)量計(jì)算

a%=M=

⑸關(guān)于混合氣體相對(duì)分子量的計(jì)算：M混

=M1?al%+M2?a2%+M3?a3%+-

⑹由二種氣體組成的混合氣體用十字交叉法

專題：求化學(xué)式的常規(guī)方法

⑴最簡(jiǎn)式法：①求組成元素的原子個(gè)數(shù)比②寫(xiě)出最簡(jiǎn)式,

計(jì)算式量

③確定分子式：（最簡(jiǎn)式）n=分子量

⑵單位物質(zhì)的量法：①求組成元素的原子的物質(zhì)的量②求

給定物質(zhì)的物質(zhì)的量

③求1摩爾給定物質(zhì)中各原子的物質(zhì)

的量

1、在光照條件下，把等體積的甲烷和氯氣混合，得到的混

合物中物質(zhì)的量最多的是，

CH3C1CH2C12CHC13CC14HC1

2、向甲烷和氯氣進(jìn)行取代反應(yīng)后的集氣瓶中滴入幾滴濃氨

水，看到的現(xiàn)象是.

3、把Imol的甲烷在光照的條件下通入一定的氯氣，充分反

應(yīng)后，得到四種取代物的物質(zhì)的量相等。則通入的氯氣是—mol.生成

HC1mol.

4、一定量的甲烷燃燒后，得到CO、C02、和水蒸氣，此混合

氣重49.6g當(dāng)將其緩緩經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣時(shí)，氯化鈣增重25.2g。原混合氣

體中C02的質(zhì)量為」3.2__g

5、某煌0.2mol在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和

7.2g水，則該燒的分子量是多少？

7、充分燃燒1.6克某氣態(tài)燒，得到4.4gC02o已知該煌的

密度為0.717g/L

（標(biāo)況下的密度），求該煌的分子式，并寫(xiě)出其電子式和結(jié)

構(gòu)式。

8、已知某氣態(tài)燒，其蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為15,該燒含

碳80%,試確定其分子式。

9、某煌中碳和氫元素的質(zhì)量之比為24:5,該烽在標(biāo)準(zhǔn)壯況

下的密度為2.59g/L寫(xiě)出該煌的分子式

10、在標(biāo)準(zhǔn)壯況下，某氣態(tài)燒0.56L,經(jīng)充分燃燒后，將生

成的氣體通過(guò)盛

有足量濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重L8g,然后再通過(guò)堿石

灰，氣體被完全吸收后，堿石灰增重3.3g,求該煌的分子式。

第二節(jié)烷燒（共計(jì)4課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：1：了解烷烽的組成、結(jié)構(gòu)和通式

2：了解烷烽性質(zhì)的遞變

3：掌握烷烽的系統(tǒng)命名方法

4：了解烷煌的同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

教學(xué)重點(diǎn)：烷烽的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的寫(xiě)法、烷煌的命名

教學(xué)難點(diǎn)：同分異構(gòu)體的寫(xiě)法、烷燒的命名

教學(xué)方法：實(shí)例引導(dǎo)，分析討論，講練結(jié)合，總結(jié)歸納。

教學(xué)過(guò)程：

第1課時(shí)

K引入》：投影下面2組物質(zhì)，對(duì)比結(jié)構(gòu)上的不同：

乙烷丙烷

環(huán)丙烷環(huán)

丁烷

思考：通過(guò)對(duì)比找出A組物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上有別于其他幾組的特

點(diǎn)

一、烷煌（飽和姓）

1：定義：在煌分子里，碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合，碳

原子剩余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，使每個(gè)原子的化合價(jià)都達(dá)到飽和的鏈煌

叫飽和鏈煌或稱烷燃。

舉例：乙烷丙烷丁烷戊烷

2：環(huán)烷烽：碳原子之間以單鍵相互連接成環(huán)狀，碳剩余

的價(jià)鍵全部跟氫結(jié)合，這樣的煌稱為環(huán)烷煌

舉例：環(huán)丙烷環(huán)丁烷

3：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

我們將結(jié)構(gòu)式中的碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I省略。例如：A組

CH3CH3CH3CH2CH3

注意:①書(shū)寫(xiě)的順序。尤如畫(huà)一棵大樹(shù)，應(yīng)先畫(huà)主干，后添

枝葉一樣；這里要先觀察碳原子之間的連接方式，然后先畫(huà)出碳原子彼此

相連的骨架，再依據(jù)碳原子的四價(jià)原則，把不足四價(jià)的碳原子用氫原子補(bǔ)

足四價(jià)(四個(gè)共價(jià)鍵)。以后給烷烽命名及書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體也應(yīng)如此。強(qiáng)

調(diào)有序思維，

②側(cè)(支)鏈中的共價(jià)鍵：應(yīng)標(biāo)在碳原子之間，而不是標(biāo)在

H、H之間或C、H之間。強(qiáng)調(diào)觀察問(wèn)題的深入、細(xì)致。學(xué)生良好科學(xué)素養(yǎng)

的養(yǎng)成培養(yǎng)

練習(xí):①CH3cH(CH3)CH2cH3________________________

②(CH3)2CHCH2CH3___________________________

③C(CH3)4________________________

4：通式:

烷烽：CnH2n+2(n21)環(huán)烷烽：CnH2n(n23)

說(shuō)明：①環(huán)烷烽和烷煌都是飽和烽

②如某烷不指明是環(huán)烷煌，則認(rèn)為是鏈烷烽

③烷煌一定符合通式：CnH2n+2,符合通式CnH2n+2的烽也

一定是烷烽

環(huán)烷烽一定符合通式CnH2n，但符合通式CnH2n不

一定是環(huán)烷煌

5：烷烽的性質(zhì)

⑴物理性質(zhì)：

看書(shū)上P120上的表格。烷煌的物性隨著碳原子數(shù)和遞增，

呈現(xiàn)

出規(guī)律性的變化：狀態(tài)：氣態(tài)液態(tài)固

態(tài)

熔沸點(diǎn)：低高

主要原因：隨著碳原子數(shù)的遞增，分子量增大，分子間作用

力增大

⑵化學(xué)性質(zhì)：跟甲烷相似

通常情況下，性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不跟酸、堿和氧化劑反應(yīng)，

也難和其它物質(zhì)化合

1：氧化反應(yīng)：不能與KMnO4和溟水反應(yīng)。但點(diǎn)燃時(shí)與02反

應(yīng)

CnH2n+2+02nC02+(n+1)H20

2：取代反應(yīng)：寫(xiě)出C113CH3CH3CH2CH3與溪蒸氣

反應(yīng)的產(chǎn)物

注意同分異構(gòu)體

3：分解反應(yīng)：大分子烷煌可分解為小分子燒和氫氣。

二、同系物：

由甲烷、乙烷、丙烷…看出，相鄰兩個(gè)烷烽相差一個(gè)一CH2

原子團(tuán)

1：定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原

子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。

2：烷煌同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

1碳與碳間以單鍵結(jié)合，且連接為鏈狀。

2除碳碳單鍵外其余價(jià)鍵都與氫原子結(jié)合。

小結(jié)：我們知道了烷烽同系物之間化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的規(guī)

律性。根據(jù)甲烷的性質(zhì)，就可以類比推出其他烷炫的性質(zhì)。這種以點(diǎn)帶面

的學(xué)習(xí)方法將適宜于有機(jī)部分的其他章節(jié)。可以說(shuō)我們?cè)诩淄橐粌粗胁粌H

學(xué)習(xí)到一種物質(zhì)的性質(zhì)，而且是一類物質(zhì)的性質(zhì)。

第2課時(shí)

復(fù)習(xí)：

烷煌同系物的概念烷煌的通式

新授：三、煌基

1.定義：煌分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子后剩余的部分叫烽

基，煌基一般用〃R-”來(lái)表示。若為烷煌，叫做烷煌基

2.舉例：-CH3-CH2CH3-CH2CH2CH3（正丙基）

-CH（CH3）2（異丙基）

3。它不同于離子；不帶電荷（不能單獨(dú)存在）

寫(xiě)出：一CH3-OH0H-的電子式

閱讀：課本P121,比較正丁烷和異丁烷

小結(jié)：它們的熔點(diǎn)>;密度

_________>____________

原因：正丁烷和異丁烷的物理性質(zhì)不同，是由于它們有不同

的分子結(jié)構(gòu)

注意：①正丁烷的分子中碳原子形成直鏈，而異丁烷分子中

碳原子形成支鏈

②碳鏈不是直線形的，而是鋸齒形的

四、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

1.同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的化學(xué)式，但具有不

同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象

2.同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異

構(gòu)體

同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：

①分子式相同，分子量相同，分子通式相同。但分子量相同

的化合物不一定是同分異構(gòu)體，因?yàn)榉肿恿肯嗤瑫r(shí)分子式不一定相同。同

分異構(gòu)體最簡(jiǎn)式相同

，但最簡(jiǎn)式相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，因?yàn)樽詈?jiǎn)式

相同時(shí)分子不一定相同。

②結(jié)構(gòu)不同，即分子中原子的連接方式不同。同分異構(gòu)體可

以是同一類物質(zhì)，也可以是不同物質(zhì)時(shí)，化學(xué)性質(zhì)不同，物理性質(zhì)也不同

③同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因

同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。產(chǎn)生同分

異構(gòu)的主要原因是分子內(nèi)碳原子的排列順序不同引起的，除直鏈外，還有

側(cè)鏈(支鏈)的結(jié)構(gòu)

舉例：C4H10正丁烷和異丁烷C4H81一丁烯和2一丁烯

同系物、同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體比較

同系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體

研究范圍化合物原子化合物單質(zhì)

相同(似)點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似質(zhì)子數(shù)相同分子式相同元素種類

相同

不同點(diǎn)組成相差CH2原子團(tuán)中子數(shù)不同結(jié)構(gòu)不同組成、

結(jié)構(gòu)性質(zhì)不同

練習(xí)：下列各組物質(zhì)①02和03②H2、D2、T2③12c

和14C

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷

(6)CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦

互為同系物的是，互為同分異構(gòu)體的是

，互為同位素的是,

互為同素異形體的是，是同一物質(zhì)的是

3.同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)

O1烷烽同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)一主要特點(diǎn)是碳鏈異構(gòu)

02書(shū)寫(xiě)原則：主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，支鏈由

心到邊。

（成直線，一線串；從頭摘，掛中間；往邊排，不到端）

例：寫(xiě)出C6H12所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

解析：首先將所有的碳原子寫(xiě)在一條鏈上；拿下一個(gè)碳原子,

使其成為取代基，根據(jù)分子對(duì)稱性將取代基先放在中心碳原子上，并依次

移動(dòng)至一端倒數(shù)第二個(gè)碳原子上；拿下兩個(gè)碳原子，作為兩個(gè)取代基時(shí)，

既可邊在一個(gè)碳原子上，也可連在兩個(gè)碳原子上；同時(shí)也可以把兩個(gè)碳原

子作為一個(gè)乙基，它的連接方式與甲基相同

⑴寫(xiě)出沒(méi)有支鏈的主鏈

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

⑵寫(xiě)出少一個(gè)碳原子的主鏈，將這一個(gè)碳原子作為支鏈。在

主鏈上轉(zhuǎn)動(dòng)位置

CH3-CH-CH2-CH2-CH3②CH3-CH2-CH-CH2-CH3③

⑶寫(xiě)出少兩個(gè)碳原子的主鏈，將這兩個(gè)碳原子作為支鏈連在

主鏈碳原子的鄰位、間位、或同一碳原子上。

CH3

CH3-CH-CH-CH3CH3-CH-CH2-CH2

CH3CH3

如果要判斷某煌的一氯取代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)，首先要

觀察煌的結(jié)構(gòu)是否具有對(duì)稱性。一般說(shuō)來(lái)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱的烷烽有以下一些值

得注意

甲烷乙烷新戊烷2,2,3,3-四甲基丁烷

練習(xí)：

下面是1一8個(gè)碳原子的烷烽的同分異構(gòu)體的數(shù)目

碳原子數(shù)同分異構(gòu)體數(shù)碳原子數(shù)同分異構(gòu)體數(shù)

1153

2165

3179

42818

03烷煌同分異構(gòu)體的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同。

含支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，密度越小。如：正戊烷＞異戊烷〉新戊烷

小結(jié)：①烷煌、烽基的同分異構(gòu)體主要是由側(cè)鏈的組成和位

置不同引起的。

書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí)要避免〃重寫(xiě)漏寫(xiě)〃

②給出分子式書(shū)寫(xiě)可能的同分異構(gòu)體時(shí)應(yīng)按：主鏈由

長(zhǎng)到短，支鏈碳原子由

少到多，由中到邊（不到端），取代基由整到散的方法書(shū)寫(xiě)。

練習(xí)1.甲烷不存在同分異構(gòu)體的主要原因是

A、CH3C1不存在同分異構(gòu)體B、CH2C12不存在同

分異構(gòu)體

C、CHC13不存在同分異構(gòu)體D、CC14是非極性分子

2.一氯代物的同分異體有兩種，二氯代物的同分異構(gòu)體四

種的烷燒是

A、甲烷B、丙烷C、丁烷D、環(huán)丁烷

3.分子式是C5H10的烷燒的一氯取代物只有一種，則該烷

煌結(jié)構(gòu)是什么

第3、4課時(shí)

復(fù)習(xí)：

提問(wèn)：目前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同素異形體、同系物和

同分異構(gòu)體，如何區(qū)分這四個(gè)概念？(對(duì)象是什么和區(qū)別點(diǎn)如何)

練習(xí)：下列各組物質(zhì)屬于同位素的是；屬于同素異

形體的是；屬于同系物的是；屬于同分異構(gòu)體的是

O

(1)02和03(2)3517C1和3717cl

(3)CH3cH3和CH3cH2cH2cH34)金剛石和石墨

(5)―、笊、7(6)CH3CH2CH2CH(CI13)CH2CH3和

CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

復(fù)習(xí)上一節(jié)課的內(nèi)容引入烷妙的命名

新授：

五、烷烽的命名

1.習(xí)慣命名法：適用于碳原子數(shù)比較少的烷烽例

烷煌是根據(jù)分子里所含的碳原子的數(shù)目來(lái)命名的。碳原子數(shù)

在十以下的，從一到十依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

來(lái)表示，碳原子數(shù)在十一以上的。就用數(shù)字來(lái)表示。當(dāng)碳原子數(shù)相同時(shí)，

在某烷前面加"正"異"新"等，但這只能用于簡(jiǎn)單的烷煌的命名。

2.系統(tǒng)命名法：這是一種國(guó)際統(tǒng)一的一種命名法，它可以

從名稱確切的表示出這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

例：命名下列烷煌

解析：烷烽的命名原則(步驟)：選主鏈、定位次、寫(xiě)名稱

⑴選定主鏈最長(zhǎng)碳鏈為〃丁烷”

⑵確定起點(diǎn)主鏈中靠近取代基的一端確定支

鏈的位置，并編號(hào)(2號(hào)位有甲基

⑶寫(xiě)出名稱取代基在前，主鏈在后。名稱為2-甲

基丁烷

命名下列烷烽：

(1)(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

⑦_(dá)________________

⑧_____________________

⑨

注意：1。取代基的位置用小寫(xiě)阿拉伯?dāng)?shù)字〃1、2、3、4、…

”來(lái)表示，相同取代基的數(shù)目用中文小寫(xiě)“一、二、三、…〃表示。

2.通常簡(jiǎn)單的取代基寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面

3.多個(gè)阿拉伯?dāng)?shù)字之間用逗號(hào)分開(kāi)，位次號(hào)碼與取代基之

間、不同取代基之間用短線分開(kāi)。

4.若有兩個(gè)不同支鏈。且分別處于距主鏈兩端相等的位置,

則應(yīng)從較簡(jiǎn)單支鏈的那端開(kāi)始編號(hào)

5.若有兩個(gè)相同支鏈，且分別處于距主鏈兩端相等的位置,

但中間還有支鏈，編號(hào)時(shí)應(yīng)遵循支鏈位號(hào)之和最小原則。

6、取主鏈時(shí)，若存在兩個(gè)等長(zhǎng)的碳鏈。應(yīng)選取支鏈數(shù)最多

的碳鏈作為主鏈

小結(jié)：⑴選主鏈。稱某烷；⑵編呈位，定支鏈；⑶取代基，

寫(xiě)在前，注位置，短線連

⑷不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算。

命名時(shí)，必須滿足主鏈碳原子數(shù)最多，連有支鏈最多，編呈

離支鏈最近，取代基位置編呈數(shù)之和最小原則。

練習(xí)：1寫(xiě)出C6H12的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。并命名。

2寫(xiě)出下列各種烷姓的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(1)2,4,6—三甲基辛烷

(2)4一甲基一3一乙基庚烷

(3)2,3一二甲基一4一乙基己烷

3寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并命名

(1)支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烽

(2)式量為128,支鏈有4個(gè)甲基的烷燒(不止一種)

4下列有機(jī)物的名稱是否正確，如不正確，則寫(xiě)出正確的名

3一甲基一2一乙基戊烷，3,4一二甲基戊烷

3一甲基一2一乙基戊烷2一甲基一4一乙基庚烷

第三節(jié)乙烯、烯煌(共計(jì)3課時(shí))

教學(xué)目標(biāo)：1.了解乙烯的物理性質(zhì)和用途，掌握乙烯的化

學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法

2.掌握加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)及不飽和煌的概念

3.了解烯煌在組成、結(jié)構(gòu)、重要的化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)，

以及物理性質(zhì)隨

分子中的碳原子數(shù)目的增加而變化的規(guī)律性。

教學(xué)重點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法。加成反應(yīng)和聚合

反應(yīng)的概念

教學(xué)難點(diǎn)：加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)的概念

教學(xué)方法：對(duì)比、實(shí)驗(yàn)探究法

教學(xué)過(guò)程:

第1課時(shí)

復(fù)習(xí)：1、飽和鏈煌？通式？

2.乙烷的分子式結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

在碳?xì)浠现谐荚又g都以碳單鍵相互結(jié)合的飽和鏈

煌外，還有很多燒。它們的分子里含有碳雙鍵或碳三鍵，碳原子所結(jié)合的

氫原子數(shù)少于飽和鏈煌里的氫原子這種烽叫做不飽和鏈烽

一、不飽和烽

1.定義：煌分子中含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵，碳原子所結(jié)

合的氫原子數(shù)少于飽和

鏈姓里的氫原子數(shù)。這樣的煌稱為不飽和燃。

展示乙烯和己烷的球棍模型。

思考：⑴碳原子所結(jié)合氫原子數(shù)目的異同

⑵碳碳原子之間共用電子對(duì)的數(shù)目的異同異同

⑶乙烷、乙烯是同系物嗎？同分異構(gòu)體？

⑷自然界中存在甲烯嗎？

2.種類：烯煌；塊烽；芳香烽。

3.烯烽：分子中含有碳碳雙鍵一類的煌叫烯煌。

如：乙烯(CH2=CH2)、丙烯(CH3-CH=CH2)等。乙

烯是最簡(jiǎn)單的烯姓。

二、乙烯的分子結(jié)構(gòu)

投影片：先出示分子模型

分子式C2H6C2H4

電子式略

結(jié)構(gòu)式

鍵的類別碳碳單鍵碳碳雙鍵

鍵角109°28'120°

鍵長(zhǎng)（10-lOm）1.541.33

鍵能（kj/mol）348612（但每個(gè)鍵能不等）

分子內(nèi)各原子的相對(duì)位置6個(gè)原子在一個(gè)平面內(nèi)C、H不全

在一個(gè)平面內(nèi)

注意點(diǎn)：1。說(shuō)明碳碳雙鍵中兩根鍵能不等，其中一個(gè)鍵容易

斷裂，不穩(wěn)定。

2.碳碳雙鍵不能轉(zhuǎn)動(dòng)，所以碳碳雙鍵上的原子始

終在一個(gè)平面上。

3.由于單鍵和雙鍵上差別，所以烷燒和烯烽性質(zhì)

上有明顯的差別。

書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的正誤書(shū)寫(xiě)

正：CH2=CH2H2C=CH2

誤：CH2CH2

K引言兒目前衡量一個(gè)國(guó)家的工業(yè)化水平的標(biāo)準(zhǔn)有三個(gè)方

面：（1）鋼鐵工業(yè)（2）汽車工業(yè)（3）乙烯的產(chǎn)量

。可見(jiàn)乙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要地位，因?yàn)樗窃S多藥品、合成

材料等產(chǎn)品的母體，與石油工業(yè)的發(fā)展緊密相連。那么，在實(shí)驗(yàn)室如何制

取乙烯呢？我們一般要研究反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理三個(gè)方面。

三.乙烯的制法

1.工業(yè)制法：是用石油制取的。

乙烯是重要的工業(yè)原料。是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)水平的標(biāo)

,忐O

2.實(shí)驗(yàn)室制法：

1.藥品：濃硫酸和酒精

2.原理：CH3CH20HCH2=CH2t+H20

3.反應(yīng)裝置：發(fā)生裝置：

收集裝置：_______________________

思考：①由乙醇變成乙烯，從分子組成的角度看，還應(yīng)有

什么產(chǎn)物？（水）

②要從乙醇分子中去掉一個(gè)水分子，應(yīng)選用什么

試劑？

它在反應(yīng)中起了什么作用？用量又如何呢？

③寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

④應(yīng)選用怎樣的裝置制取乙烯呢？與以前學(xué)的哪種制氣裝

置相似？

⑤溫度計(jì)有何作用？溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在什么位置合

適？

（瓶底、溶液中、液面上）為什么？

⑥為何加入碎瓷片?

⑦從有機(jī)物反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為要使反應(yīng)快些，應(yīng)用什

么條件?

為何要控制溫度在1700左右

⑧反應(yīng)后的混合液為何會(huì)變黑，有時(shí)還會(huì)聞到刺激性氣味？

（先炭化，碳再和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生S02）

⑨如何收集？

⑩實(shí)驗(yàn)完畢，是先撤酒精燈，還是先撤導(dǎo)管？（先移導(dǎo)管后

滅燈）

第2課時(shí)

復(fù)習(xí)：1。乙烯的分子結(jié)構(gòu)

2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，注意點(diǎn)

新授：四、乙烯的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：

在通常情況下，乙烯是一種稍有氣味的無(wú)色氣體，不溶于水。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)密度為1.25g/L

2.化學(xué)性質(zhì)

從乙烯的結(jié)構(gòu)可知，碳碳雙鍵中有不是等同的有一個(gè)鍵易斷

裂。我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明一下。[演示實(shí)驗(yàn)5-3、5-4.5-5]

⑴氧化反應(yīng)：

①與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)：現(xiàn)象：

②可燃性：現(xiàn)象：___________________________

方程式：________________________________

思考：①怎樣鑒別乙烷和乙烯？

②現(xiàn)有一瓶混有少量乙烯的甲烷氣體，通過(guò)什么途徑可以得

到純凈的甲烷氣體？

③對(duì)于可燃性氣體在點(diǎn)燃前注意什么？

［講述］剛才我們還看到乙烯使濱水褪色，這是因?yàn)樵谝蚁?/p>

雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，發(fā)生了斷裂，2個(gè)浪原子分別加到兩個(gè)價(jià)鍵不飽

和的碳原子上，生成無(wú)色的不溶于水的1,2-二溟乙烷。

⑵加成反應(yīng)：

有機(jī)物分子中不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合

生成新的化合物的反應(yīng)。

乙烯通入浸水中褪色其實(shí)質(zhì)是發(fā)生了加成反應(yīng)。

X-X、H-H、H-X（必須是氣體,有水則電離，無(wú)法加成）、H-OH

（必須是蒸氣）

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其原子或原子團(tuán)

直接結(jié)合生別的物質(zhì)

的反應(yīng)。

舉例：C2H4+H2CH3CH3C2H4+HC1CH3CH2C1

注意：1。通常情況下，乙烯不和水反應(yīng)，在一定條件下,

乙烯可以和水反應(yīng)生成醇

2.當(dāng)不對(duì)稱烯煌（如丙烯）與極性試劑加成時(shí)，氫原子連接

在含氫較多的碳原子上。

3.注意取代和加成的區(qū)別：加成反應(yīng)是不飽和烽的特征反

應(yīng)，取代是飽和煌特征反應(yīng)。

小結(jié)：乙烯的加成反應(yīng)在實(shí)質(zhì)上是碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵易斷

裂，能夠分別與其它原子或原子團(tuán)結(jié)合成新的共價(jià)鍵。說(shuō)明乙烯的化學(xué)性

質(zhì)比乙烷活潑。

乙烯中一種重要的化工原料，它可以制得一系列的化工產(chǎn)

品。在管中適宜的溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下，乙烯的碳碳雙鍵

中的一個(gè)鍵可以斷裂，分子間通過(guò)碳原子的相互結(jié)合能形成長(zhǎng)的碳鏈。

⑶聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相

對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何

形成高分子？當(dāng)然要連接起來(lái)，如何連接？靠聚合

K講解R加聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：不飽和鍵的斷裂和相互加成

不論加成還是聚合，根本原因都是含有不飽和的

C=C雙鍵

K講解兒聚合反應(yīng)中的單體、鏈節(jié)和聚合度

單體鏈節(jié)

聚合度

作業(yè)：1、怎樣鑒別S02和C2H4?

2、制取代反應(yīng)1,2一二氯乙烷可用以下兩種方法，哪一種

方法更好？

A、乙烯與C12加成B、烷與C12按1：2的比例混合光照

取代

小結(jié)：乙烯和甲烷的性質(zhì)對(duì)比

CH4CH2=CH2

通常情況下，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

C=C雙鍵中有一根鍵易斷裂，性質(zhì)較活潑

氧化反應(yīng)：不能使高鎰酸鉀溶液褪色能燃燒能使

高銃酸鉀溶液褪色能燃燒

特征反應(yīng)：取代反應(yīng)加加成反應(yīng)

分解反應(yīng)：聚合反應(yīng)：

五、乙烯的用途：

第3課時(shí)

教學(xué)目的：1通過(guò)練習(xí)鞏固乙烯的性質(zhì)，并引出烯煌的性質(zhì)

2掌握烯煌的性質(zhì)

3烯煌的命名

教學(xué)重點(diǎn)：烯烽的性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：二烯煌的性質(zhì)和命名

教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)乙烯的性質(zhì)

一、烯炫的定義和通式

1定義：是分子里含有碳碳雙鍵和不飽和鏈煌的總稱。

如：CH2=CH2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3

CH2=CH-CH2-CH3

注意：通常指的烯煌是指含有一個(gè)碳碳雙鍵的烯煌

2通式：由上面總結(jié)出：CnH2n（n22的正整數(shù)）

說(shuō)明：烯煌的通式與環(huán)烷烽相同

02說(shuō)明同分異構(gòu)體在不同類別物質(zhì)間存在。

03烯姓中C%=85.7%H%=14.3%為定值。

二、烯烽的命名

由于雙鍵的位置不同，其名稱也不同。雙鍵異構(gòu)是烯烽同

分異構(gòu)的原因之一。

命名方法：1找出包含雙鍵在內(nèi)的碳原子數(shù)最多的鏈為主

鏈。

2從離雙鍵較近的一端編號(hào)。

3雙鍵的位置用數(shù)字標(biāo)在烯烽的前面。

練習(xí)：CH3cH2cH=CH2CH3CH=CHCH3CH3CH=C（CH3）CH3

三、烯煌的性質(zhì)：

（一）物性：碳小于4呈氣態(tài)。熔沸點(diǎn)低到高。

（二）化性：與乙烯相似

1加成反應(yīng)：能使澳水褪色

CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3

與HX、X2等的加成

問(wèn)題：要制取代反應(yīng)，1,2一二氯丙烷是用丙烯和氯氣加成

還是用丙烷和氯氣取代？

2氧化反應(yīng)：

O1能使酸性KMnO2溶液褪色（斷開(kāi)雙鍵，形成竣酸，乙烯

則被氧化成C02）

02點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)

CnH2n+02nC02+nI120

特點(diǎn)：1生成的C02和H20的物質(zhì)的量相等

2等質(zhì)量的任何烯燃燃燒時(shí)耗氧相等。且小于同質(zhì)量

的烷烽。

3加聚反應(yīng)：

nCH2=CI12

CH2=CH（C6115）

nCH3-CH=CH2

學(xué)會(huì)由聚合物來(lái)判斷單體的結(jié)構(gòu)

發(fā)生加聚反應(yīng)可以是不同的烯烽間：如乙烯和丙烯加聚。

四、烯煌的同分異構(gòu)體的寫(xiě)法

1寫(xiě)出相應(yīng)的烷烽的碳鏈骨架（碳鏈異構(gòu)）

2在不同的位置放上雙鍵（雙鍵異構(gòu)）

3當(dāng)碳原子大于3時(shí)，還有環(huán)烷燒（類別異構(gòu)）

作業(yè)：

1、分子量為70烯煌的分子式。并寫(xiě)出所有的鏈烽同分異

構(gòu)體。

2、15gCH4和CH2=CH2的混合氣體通過(guò)浸水后，濱水的質(zhì)量

增加了7g,求混合氣體中

CH4和CH2=CI12的體積之比。

第四節(jié)乙快快燒（共計(jì)2課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生掌握乙快的分子組成、結(jié)構(gòu)式；

2、掌握乙塊重要的化學(xué)性質(zhì)和用途。

3、通過(guò)球棍模型，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力；

教學(xué)重點(diǎn)：1、乙快的結(jié)構(gòu)2、乙快的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：乙快的結(jié)構(gòu)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備球棍模型、乙快的實(shí)驗(yàn)室制取裝置、尖嘴導(dǎo)管、

試管、導(dǎo)氣管；

碳化鈣、溟水、KMnO4酸性溶液、飽和NaCl溶液、蒸播水等。

教學(xué)方法探索推理

教學(xué)過(guò)程:

第1課時(shí)

復(fù)習(xí)引入

用球棍組成乙烷分子的結(jié)構(gòu)模型，然后減少兩個(gè)氫原子，形

成乙烯，再減少兩個(gè)氫原子形成乙快。(要求學(xué)生寫(xiě)出乙快的結(jié)構(gòu)式、結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式)

乙快分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，進(jìn)一步明確：乙快分子結(jié)構(gòu)的

特點(diǎn)為叁鍵，

碳原子的化合價(jià)未達(dá)到“飽和”，中有兩個(gè)鍵不穩(wěn)定，容易

斷裂。對(duì)比兩者的鍵

長(zhǎng)和鍵能：

一、乙快的組成和分子結(jié)構(gòu)：

1、組成：經(jīng)測(cè)定，標(biāo)況下，乙塊氣體的密度為1.16g/L,其

中含氫元素為7.8%,其余為碳元素試確定乙快的分子式.

2、結(jié)構(gòu)：展示模型

分子式電子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間構(gòu)型

鍵角

3、比較乙烷、乙烯、乙快的分子式、空間構(gòu)型、鍵角

乙烯乙快

分子式C2H4C2H2

鍵長(zhǎng)(10-10m)1.331.20

鍵能(KJ/mol)615812

鍵角120o180o

二、乙快的制法：

1.藥品CaC21120順便說(shuō)一下電石的制法

2.原理:CaC2+H20Ca(OH)2+C2H2f

3.裝置：制氫氣、二氧化碳同

4.收集：排水集氣法

問(wèn)題：1。為何一般不用啟普發(fā)生器？

2.實(shí)驗(yàn)室常用飽和食鹽水代替水進(jìn)行反應(yīng)，為什么？

［說(shuō)明］①反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器，因?yàn)椋?/p>

a.反應(yīng)劇烈，難以控制；

b.生成物Ca(0H)2微溶于水，易形成糊狀泡沫堵塞導(dǎo)氣

管和球形漏斗的下口；

c.反應(yīng)放出大量熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃壁儀器，容易

因脹縮不均，引起破碎。

d.關(guān)閉導(dǎo)氣閥后，水蒸氣仍與電石作用，不能達(dá)到“關(guān)

之即停〃。

②純的乙快是無(wú)色無(wú)味的氣體，由電石產(chǎn)生的乙快

常因混有PH3、H2s等雜

質(zhì)而有特殊氣味。

③不用排氣法收集乙快，因乙烘易燃，混入空氣點(diǎn)

燃易發(fā)生爆炸。

小結(jié):

第2課時(shí)

三、乙快的性質(zhì)：

1物理性質(zhì)：

2化學(xué)性質(zhì)：o

(1)氧化反應(yīng)

①可燃性

［演示］點(diǎn)燃乙快(驗(yàn)純后再點(diǎn)燃)

現(xiàn)象；燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。

C2H2+2.5022C02+H20

推知：乙快含碳量比乙烯高。乙快燃燒火焰明亮且有大量的

黑煙，明亮是因?yàn)槿紵龝r(shí)一部分碳?xì)浠衔锪鸦杉?xì)微分散的碳顆粒，這

些碳顆粒受灼熱而發(fā)光，因此乙快呈作為照明氣使用。黑煙是因?yàn)橐铱旌?/p>

碳量高，燃燒不充分造成的。

②易被KMnO4酸性溶液氧化

［演示］［實(shí)驗(yàn)5-8］將乙快通入KMnO4酸性溶液

現(xiàn)象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。

推知：乙快易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不飽和烽的性

質(zhì)。碳碳三鍵

比碳碳雙鍵穩(wěn)定（根據(jù)學(xué)生情況可說(shuō)明這一推理）。

2）加成反應(yīng)

［演示］［實(shí)驗(yàn)5—9］將乙快通入溪的四氯化碳溶液

現(xiàn)象：顏色逐漸褪去，但比乙烯慢。

證明：乙快屬于不飽和燒，能發(fā)生加成反應(yīng)。

［板書(shū)］乙快與溟發(fā)生加成反應(yīng)

（X-XH-HH-XH-OH）

-CH三CH+Br2CHBr=CHBr

_CHBr=CHBr+Br2CHBr2-CHBr2（使溫水褪色）

-CH三CH+2H2CH3CH3（用于制乙烷）

CH三CH+HC1CH2=CHC1（制氯乙烯）

-CH三CH+H20CH3CH0(制乙醛)

講解：工業(yè)上電石(CaC2)是由生石灰和焦炭在電爐中加高

溫，生成一氧化碳和和碳

化鈣。試寫(xiě)出工業(yè)上用石灰石、焦炭、氯化鈉、水為

原料制取聚氯乙烯的各步

化學(xué)方和式。

3聚氯乙烯

乙快與氯化氫在一定條件下加成反應(yīng)生成氯乙烯：

在適當(dāng)條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯。

［展示］聚氯乙烯制品，了解用途

四、快烽

1定義：分子里含有碳碳叁鍵的一類鏈煌叫快燃。

2通式:CnH2n-2(n22的整數(shù))

與二烯烽的通式相同

3性質(zhì)：物性：氣固液，熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高

02化學(xué)性質(zhì)：

i)氧化反應(yīng)：使高銃酸鉀溶液褪色。

CnII2n-2+(3n-l)/202nC02+(n-l)/2H20

ii)加成反應(yīng)：能使濱水褪色。用來(lái)檢驗(yàn)快煌

CnH2n-2+H2CnH2n

CnH2n-2+2H2CnH2n+2

乙快的鍵長(zhǎng)要短些，鍵能要大些，穩(wěn)定性相對(duì)乙烯要好些。

第五節(jié)苯芳香煌（共計(jì)2課時(shí)）

教學(xué)目的：L掌握苯分子的結(jié)構(gòu)

2.掌握苯的化學(xué)性質(zhì)

3.了解芳香煌的概念及甲苯、二甲苯的某些性質(zhì)

教學(xué)重點(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)、苯的同系物的主要化學(xué)性

質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)、苯的同系物的主要化學(xué)性

質(zhì)

教學(xué)方法：嘗試發(fā)現(xiàn)法

教學(xué)過(guò)程：

第1課時(shí)

【提問(wèn)】1、以乙烯、乙快為例說(shuō)明不飽和燒的特性。

2、如何用化學(xué)方法鑒別不飽和煌和飽和鏈煌？

【引入】19世紀(jì)歐洲許多國(guó)家都使用煤氣照明，煤氣通常是

壓縮在桶里貯運(yùn)的，人們發(fā)現(xiàn)這種桶里總有一種油狀液體，但長(zhǎng)時(shí)間無(wú)人

問(wèn)津。1825年英國(guó)科學(xué)家法拉第對(duì)這種液體產(chǎn)生了濃厚興趣，他花了整整

五年時(shí)間提取這種液體，從中得到了苯-------種無(wú)色油狀液體。日拉爾

等化學(xué)家測(cè)定該煌的分子式為C6H6,這種燒就是苯。但苯分子結(jié)構(gòu)是十九

世紀(jì)化學(xué)一大之迷。

【設(shè)問(wèn)】常溫下苯的狀態(tài)（根據(jù)?）

一、苯的物理性質(zhì)

［學(xué)生演示］觀察苯的色、態(tài)、水溶性、密度。

苯是無(wú)色有特殊氣味的液體,密度比水小，不溶于水,苯的沸

點(diǎn)80.1C,熔點(diǎn)5.5C

二、苯分子的結(jié)構(gòu)和芳香族化合物

1.苯分子的結(jié)構(gòu)

分子式C6H6與烷煌比較少8個(gè)氫原子

畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式：3個(gè)雙鍵和一個(gè)環(huán)（凱庫(kù)勒式）

但不具有烯煌的性質(zhì)：是介于單雙鍵之間的一

種鍵

2.芳香燒：有機(jī)分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔铩?/p>

簡(jiǎn)稱芳煌

苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，各個(gè)鍵的鍵角都是120。，碳碳

鍵長(zhǎng)是1.40*10-10m,（C-C的鍵長(zhǎng)是1.54*10-10m,C=C的鍵長(zhǎng)是

1.33*10-10m）

［板］結(jié)論:苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之

間的獨(dú)特的鍵

苯分子的結(jié)構(gòu)式保留了碳碳鍵.省略了C.H元素符

號(hào),C-H鍵,并不表示單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，用下式表示更好:

三、苯的化學(xué)性質(zhì)

苯中的化學(xué)鍵介于雙鍵和單鍵之間，它既有飽和煌的性質(zhì)，

又有不飽和煌的一些性質(zhì)。

（一）取代反應(yīng)：鹵代反應(yīng)：C6H6+Br2C6H5Br+HBr

邊實(shí)驗(yàn)邊講或提問(wèn)：

1.裝置特點(diǎn):長(zhǎng)導(dǎo)管;長(zhǎng)管管口接近水面，但不接觸

2.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣；冷凝（冷什么，做完實(shí)驗(yàn)后再回

答）［冷苯與浪］

3.苯，浪,鐵順序加藥品（強(qiáng)調(diào):是液浪,不是濱水,苯與溪水

只萃取,不反應(yīng)）

4.鐵粉的作用：催化（真正的催化劑是FeBr3）

5.提示觀察三個(gè)現(xiàn)象:導(dǎo)管口的白霧;燒瓶中的現(xiàn)象;滴入硝

酸銀后水中生成的沉淀

白霧是如何形成的？（長(zhǎng)管口與水面位置關(guān)系為什么是這樣）

6.將反應(yīng)的混合物倒入水中的現(xiàn)象是什么？［有紅褐色的油

狀液體沉于水底］

7.浪苯的物理性質(zhì)如何？［比水重,不溶于水,油狀］

8.如何除去浪苯中的溟？［水洗，再用10%燒堿溶液洗,再干燥,

蒸播］（MCE'2000.15）

9.反應(yīng)方程式

+Br2a-Br+HBr

（HBr中H哪里來(lái)?要弄清.）

［生板］寫(xiě)苯與氯氣在鐵催化下反應(yīng)的方程式

2o硝化反應(yīng)

邊講,邊做，邊問(wèn)

1.裝置特點(diǎn):水浴;溫度計(jì)位置;水浴的水面高度

2.藥品加入的順序:先濃硝酸再濃硫酸4冷卻到50-60C再加

入苯（講清為什么）

3.水浴溫度:50-60c（溫度高苯揮發(fā),硝酸分解,溫度低），水

浴加熱101

4.HN03aH0-N02去H0-后