2019-2020學(xué)年海南省?？谑腥A中師范大學(xué)海南附屬中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2019-2020學(xué)年海南省?？谑腥A中師范大學(xué)海南附屬中

學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4l+H2OB.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2TC.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3；+H2OD.常溫下，將氯氣通人水中：Cl2+H2O=2H++2Cl-+ClO-參考答案：C【分析】A．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；B．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；C.氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)；D.次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開(kāi)，保留化學(xué)式?！驹斀狻緼.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO41+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+HJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO31+H2O,C項(xiàng)正確；D.常溫下，將氯氣通人水中，次氯酸不能拆開(kāi)，其正確的離子方程式為：C12+H2O=H++C1?+HC1O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH_=H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D.KOH+HCl=KCl+H2O參考答案：C略.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A.①③B.③④C.①②D.①③④參考答案：略.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是 ()A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H濃度一定減小2C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H, 7= C02+H參考答案：A5.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是 ()A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D.分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略.某集氣瓶中充滿CH4和C2H2的混合氣體，同溫同壓，該混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為10,則該混合氣體中CH4和C2H2的質(zhì)量比為（）A．3：2 B.13：12 C.12：13 D．2：3參考答案：C略.用下列方法來(lái)制備溶膠：①0.5moLL-iBaCl2溶液和等體積2moLL-i硫酸相混合并振蕩；②把5到6滴飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，加熱至紅褐色為止；③把1mL水玻璃加入10mL1moLL-1鹽酸中，用力振蕩。可行的是（）A.①②B.①③C.②③D.①②③參考答案：C【詳解】膠體制備時(shí)對(duì)溶液濃度、反應(yīng)時(shí)的操作、滴加試劑的順序都有嚴(yán)格要求。①中H2s04溶液濃度太大，只會(huì)生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4膠體，反應(yīng)方程式為：BaCl2+H2SO4=BaSO41+2HC1；②向20mL沸水中滴入5到6滴飽和的三氯化鐵溶液，加熱至液體呈深紅褐色為止，可用丁達(dá)爾現(xiàn)象證實(shí)成了氫氧化鐵溶膠。其反應(yīng)式為：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl③把lmL水玻璃，分?jǐn)?shù)次滴入10mLlmol/L鹽酸中，邊加邊用力振蕩（以不形成凝膠或出現(xiàn)絮狀沉淀為度），即得硅酸溶膠?？捎枚∵_(dá)爾現(xiàn)象證實(shí)它是溶膠。其反應(yīng)式為：Na2SiO3+2HC=H2SiO3（膠體）+2NaCl。故②③可行；綜上所述，本題應(yīng)選C。下列敘述中不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑 B.硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

D.氯氣、二氧化C.液氨可作制冷劑切硫、氯化鈣均可用于漂白織物D.氯氣、二氧化D分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A.5種B.6種C.7種D.8種參考答案：D【詳解】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫(xiě)出戊烷的同分異構(gòu)體(3種)，然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是( )參考答案：11?號(hào),呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門(mén)螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于2c的說(shuō)法中正確的是()A.質(zhì)子數(shù)是6B.質(zhì)量數(shù)是6C.電子數(shù)是13 D.中子數(shù)是13參考答案：【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.【分析】元素符號(hào)左下角數(shù)字為其質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為其質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)．13r【解答】解：竹L的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為13,核外電子數(shù)6,由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14一6=8,故選A.12.請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（1）化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是 ；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ；（2）即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ；⑶N2的電子式為；Na2O2的電子式為；CO2的電子式為參考答案：⑴①②③④⑵⑥⑶訴N：甌廣班+F噸【分析】根據(jù)過(guò)程中發(fā)生變化的特點(diǎn)以及是否有新物質(zhì)生成、是否形成新化學(xué)鍵判斷；根據(jù)物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的電子式。【詳解】（1）①碘升華時(shí)，碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，化學(xué)鍵不被破壞；②氧氣溶于水時(shí)，氧氣分子存在于水中，化學(xué)鍵不被破壞；③氯化鈉溶于水時(shí)，氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；④燒堿熔化時(shí)，NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；⑤氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞；⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價(jià)鍵被破壞；通過(guò)以上分析知，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；（2）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥；*KT：：KT：（3）氮?dú)鉃楣矁r(jià)分子，氮氮原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為"小;Na2。?為離子化合物，鈉離子和過(guò)氧根離子間為離子鍵，其電子式為“建‘9吧‘廣用*;CO2為共價(jià)化合物，碳氧原子間形成雙鍵，其電子式為：日：。.將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是A.40mL B.45mL C.50mLD.無(wú)法確定參考答案：A.當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60，它可以看成是金剛石的（）A.同素異形體B.同分異構(gòu)體C同位素 D.同系物參考答案：A略.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出D.用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).【分析】A.容量瓶不需要干燥；B.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)，不能使用玻璃塞；C.苯的密度小于水，在混合液上層；D.硫粉易溶于二硫化碳.【解答】解：A.容量瓶中有少量水不影響配制結(jié)果，所以容量瓶不影響烘干，故A錯(cuò)誤；B.玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液，應(yīng)該用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C.苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴時(shí)，有機(jī)層在上層，溴的苯溶液應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故C錯(cuò)誤；D.由于二硫化碳能夠溶解硫單質(zhì)，可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，故D正確；故選D.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、焙燒得純堿。此過(guò)程可以表示為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3!+NH4C1（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）2NaHC03魚(yú)呵CO3+C02t+40現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過(guò)程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和。（1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下裝置（填序號(hào)）。簡(jiǎn)述該裝置能隨關(guān)隨停的理由 （2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B、D方框內(nèi)補(bǔ)上所需裝置：（將裝置圖畫(huà)在答題卡上），并指明所用試劑：。（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為他們的改進(jìn)方法是。（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒(méi)有損失，則Na2cO3的產(chǎn)率為。參考答案：（1）③，關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)（2）試劑：飽和碳酸氫鈉溶液 試劑：稀硫酸或水（3）將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）（4）65%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）.(6分)Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請(qǐng)分別寫(xiě)出Zn(OH)?和NaOH,Zn(OH)?和NH3-H20+NH4+反應(yīng)的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+240Zn(OH)2難溶于氨水，加一點(diǎn)NH4cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+2NH4++4NH3?H20=[Zn(NHj4]2++2NH40H+4或Zn(OH)2+2NH4++2NH3?H20=[Zn(NH3)4：2++4%。.實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL0.4moll-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過(guò)程回答下列問(wèn)題：(1)配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。(2)用托盤(pán)天平稱取 g固體NaOH。(3)將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。(5)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。(6)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)長(zhǎng)期存放在容量瓶中。(7)以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是A.定容時(shí)觀察液面仰視 B.定容時(shí)觀察液面俯視C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水參考答案：500mL(500mL(2分)8.0g(2分)（4）容量瓶，（1分） （5）膠頭滴管（1分）（6）不能 ，（1分） （7）A、C（2分）19.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子