江蘇省常州市武進高級中學2021年高一化學上學期期末試題含解析

江蘇省常州市武進高級中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯誤的是①化學性質相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略2.A、B、C、D為4種金屬。將A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應更劇烈。將A、D用導線連結，同時浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡。將D浸入C的鹽溶液中，有C析出。則其金屬活動性由強到弱的順序是

A．B＞A＞D＞C

B．A＞B＞D＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞D＞A＞B

參考答案：A略3.下列物質中既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A．Al(OH)3

B．Fe(OH)3

C．Mg(OH)2

D．Cu(OH)2參考答案：A4.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．鹽酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2OD．碳酸鈣與硝酸反應：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成偏鋁酸鈉和水；B．反應生成氯化亞鐵、氫氣；C．不符合離子的配比；D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．【解答】解：A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子反應為Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正確；B．鹽酸與鐵粉反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．碳酸鈣與硝酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；故選A．5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，80gSO3的體積為22.4LB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NAC．已知反應：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28gN2轉移的電子數(shù)目為3NAD．6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子。參考答案：CA．標準狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤；B．標準狀況下，2.24L即0.1molCl2過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．已知反應2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既為氧化產物，又為還原產物，每生成2molN2轉移6mol電子，則每生成28gN2轉移的電子數(shù)目為3NA，故C正確；D．SiO2是原子晶體，晶體中不存在分子微粒，故D錯誤；答案為C。6.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D略7.在如圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y．若X為鐵，則Y可能是（）A．鋅

B．石墨

C．銀

D．銅參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：原電池中，電流從正極沿導線流向負極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負極，原電池中易失電子的金屬作負極．解答：解：原電池中，電流從正極沿導線流向負極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負極，原電池中易失電子發(fā)生氧化反應的金屬作負極，X為鐵，比鐵活潑的金屬作負極，故選A．點評：本題考查了原電池中正負極的判斷，正負極的判斷方法有：電子的流向、電極反應、電解質溶液中離子的移動方向等，難度不大．8.下列用水就能鑒別的一組物質是A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A.Y的單質與水反應時，Y的單質既是氧化劑又是還原劑B.X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應生成鹽C.X、Y、Z元素形成的單質，常溫下Z單質的沸點最低D.單質的氧化性：Y＜Z參考答案：B分析：短周期元素X、Y、Z處在二、三周期，上下相鄰元素原子序數(shù)的差值是8，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，若設X的原子序數(shù)是a，則Y是a+2，Z是a+9，所以a+a+2＝a+9，解得a＝7，因此X、Y、Z分別是N、F、S，結合元素周期律和相關物質的性質解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z分別是N、F、S。則A.Y的單質是氟，具有強氧化性，與水反應時，單質氟是氧化劑，水是還原劑，A錯誤；B.X的最高價氧化物對應水化物硝酸與其氣態(tài)氫化物氨可以反應生成鹽硝酸銨，B正確；C.常溫下X單質和Y單質都是氣體，Z單質是固體，Z單質的沸點最高，C錯誤；D.F是最活潑的非金屬，則單質的氧化性是Y＞Z，D錯誤。答案選B。10.某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結構與氖原子電子層結構相同，則此離子化合物化學式為A．MgO

B．NaF

C．SiO2

D．K2S參考答案：AB11.在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A.Cu2+、Mg2+、K+

B.Cu2+、Mg2+、NO3-C.Cu2+、K+、NO3-

D.Mg2+、K+、NO3-參考答案：B【分析】根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應的離子在甲溶液中，再根據(jù)離子不能共存通過甲溶液離子反過來確定乙溶液成分，最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽離子，據(jù)此解答。【詳解】乙燒杯溶液呈堿性，說明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會發(fā)生沉淀反應，不能共存，CO32-應該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項是B?！军c睛】本題考查溶液成分的確定的知識。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。12.從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵形成的變化是A.酒精溶解于水

B.白磷熔化

C.氯化鈉受熱熔化

D.碳酸氫銨受熱分解參考答案：D分析：化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成，說明有化學反應發(fā)生，以此解答該題。詳解：A．酒精屬于非電解質，溶于水沒有化學鍵的斷裂和形成，故A錯誤；B．白磷融化屬于物理變化，沒有化學鍵的斷裂和形成，故B錯誤；C．氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理過程，只存在舊鍵的斷裂，沒有新鍵生成，故C錯誤；D．碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學變化，所以既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，故D正確；故選D。點睛：本題考查化學鍵知識，注意化學變化與物理變化，化學鍵的斷裂和形成的區(qū)別，注意分子間作用力和化學鍵的區(qū)別。本題的易錯點為C，離子晶體熔化時破壞了離子鍵。13.能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大的操作是（

）A．丁達爾效應

B．布朗運動C．滲析 D．電泳現(xiàn)象參考答案：C解：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，溶液中溶質粒子可通過半透膜，能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大．故選C．14.在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關的因素是

A.氣體的種類

B.氣體的分子數(shù)

C.分子本身的大小

D.分子間的平均距離參考答案：B略15.在25℃水中加入下列物質，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是（）A．KCl

B．Na2CO3

C．硫酸

D．熱水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常下圖裝置進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。請回答下列問題（1）裝置B就是右上圖的集氣瓶，則裝置A的導管應連接集氣瓶的____(填“a”或“b”)進口；

（2）用裝置A制備SO2的優(yōu)點主要是_________________________?！救未鹨粭l即可】；

（3）裝置A中的反應方程式為______________________________________________；（4）裝置C中的現(xiàn)象是________________；反應結束后加熱D中溶液，現(xiàn)象是___________；（5）裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以說明SO2具有__________性；（6）裝置F中的反應的離子方程式為____________________________________________；參考答案：(1)a

(2)可以控制反應的發(fā)生與停止、可以防止倒吸

(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(4)溶液變紅

溶液恢復紅色

(5)還原性

(6)SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O【分析】（1）根據(jù)二氧化硫的密度大于空氣分析解答；（2）依據(jù)裝置特點解答；（3）在加熱的條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水；（4）根據(jù)二氧化硫溶于水生成亞硫酸分析；根據(jù)二氧化硫的漂白特點分析；（5）根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強氧化性解答；（6）根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物能與氫氧化鈉溶液反應解答?！驹斀狻浚?）由于二氧化硫的密度大于空氣，因此可以用向上排空氣法收集二氧化硫，則裝置A的導管應連接集氣瓶的a進口；（2）由于裝置中銅絲是可以抽出的，因此用裝置A制備SO2的優(yōu)點主要是可以控制反應的發(fā)生與停止、可以防止倒吸；（3）在加熱的條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，根據(jù)原子守恒可知裝置A中的反應的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是二元酸，溶液顯酸性，則裝置C中紫色的石蕊試液變紅；二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，因此反應結束后加熱D中溶液，現(xiàn)象是溶液恢復紅色；（5）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中溶液褪色，說明高錳酸鉀被二氧化硫還原，因此裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以說明SO2具有還原性；（6）二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，則裝置F中反應的離子方程式為SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X的化學式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式是

。（3）C→E的化學反應方程式是

。（4）G與Cu反應的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第

一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。

(2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學式。參考答案：（1）A：氧（O）

B：鈣（Ca）

C：鈉（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略19.在某NaOH溶液里加