初中化學-溶液的酸堿性教學設計學情分析教材分析課后反思

PAGE2PAGE第三節(jié)溶液的酸堿性教學目標：通過實驗，學會用酸堿指示劑、pH試紙檢驗溶液的酸堿性，知道pH與溶液酸堿性強弱的關系，會用pH試紙檢驗溶液酸堿性的強弱。2、學會從H+、OH-角度解釋溶液呈酸堿性的原因。3、了解用實驗的方法定性和定量研究化學。4、學生進一步強化化學來自生活并服務于生活的理念。教材分析：本節(jié)的內(nèi)容安排在探究酸和堿的性質之后，這樣的安排能讓學生認識到酸堿指示劑在判斷溶液酸堿性的諸多方法中是最為簡捷的。

溶液酸堿性及其強弱的檢驗方法是學生以后開展實驗探究化學必備的基本實驗能力，這其中滲透了科學方法的教育—直接觀察法與間接觀察法。從對溶液酸堿性的檢驗到判斷酸堿性的強弱與H+、OH-的關系，既滲透著從定性到定量的研究方法，又培養(yǎng)了學生宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。

教材緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，讓學生了解酸堿性的重要意義，充分體現(xiàn)了化學的價值觀，發(fā)展了學生的化學基本觀念。教學重難點：重點：溶液的酸堿性和酸堿性強弱的判斷。難點：酸溶液和酸性溶液的區(qū)別。學情分析：通過前面的學習，學生已經(jīng)知道了酸性的根本原因：H+；堿性的根本原因：OH-。酸或堿的各種通性都可以作為判斷的方法，但對于酸堿指示劑這種最為簡捷的方法還只是處于了解的階段。同時，學生雖然都有這樣的生活經(jīng)驗：同樣是酸酸甜甜的橘子，有的略帶酸味，有的卻很酸。但是對于酸堿性的強弱跟什么因素有關？怎樣判斷酸堿性的強弱？這些問題還不清楚。這些學生腦海中真實存在的問題，是認知的起點和線索。在教學開始時，只有充分了解學生的已知、未知和想知，才能激發(fā)學生的探究興趣，自然地引導學生進入學習。教學方法與教學手段：教學方法：設問思考、交流討論、鞏固練習、總結提升教學手段：實驗探究、多媒體教學實驗用品：A、B、C、D四種溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、石蕊試紙、pH試紙、玻璃棒、試管數(shù)支教學過程一、新課導入利用多媒體播放幾張圖片，有酸酸的橘子，酸酸的檸檬，酸酸的山楂，它們都有酸味，呈現(xiàn)酸性；再利用多媒體播放幾組圖片，有肥皂水，有洗滌劑，它們摸起來滑滑的，呈現(xiàn)堿性；現(xiàn)在我這里有兩瓶未知的溶液，我如何判斷它們的酸堿性呢？能不能直接去摸，直接去嘗呢？那應該怎么辦呢?帶著這個問題，咱們開始今天的學習?！窘處熖釂枴拷酉聛?，咱們一起來看個視頻。有兩個問題，一是從波義耳身上可以學到什么精神，二是通過視頻，知道如何判斷溶液的酸堿性。【播放視頻】【學生回答】【我與大師找差距】對，同學們的回答的很好，從波義耳的故事中，我們要學習他那種善于觀察，勤于思考，勇于探索的精神。在化學上，我們一般用酸堿指示劑來判斷溶液的酸堿性，那什么是酸堿指示劑呢？【學生回答】【教師提問】從定義里面，找出酸堿指示劑的關鍵詞應該是什么？【學生回答】【教師講解】對，有特定的顏色變化，那你們來判斷一下這幾種花哪種不能作為酸堿指示劑。【學生回答】【活動探究】自制酸堿指示劑【教師講解】實驗室中常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。同學們，在學習酸堿化學性質時，我們已經(jīng)了解了酸能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液不變色，堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅，請再結合生活經(jīng)驗，完成課本實驗探究7-3，酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化?！緦W生回答并總結】【教師講解】咱們可以得出，可以用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色，遇到堿性溶液變成藍色；無色酚酞試液遇到酸性溶液不變色，遇到堿性溶液變成紅色。紫色石蕊試液和無色酚酞試液遇到中性溶液都不變色。二、科學探究學習新知同學們，你們桌上都A、B、C、D四種溶液，紫色石蕊試液和無色酚酞試液，大家完成他們酸堿性的判斷，秉著節(jié)約的原則，取溶液2-3ml,加指示劑大約1-2滴。做完試驗后，試液不要倒掉，記錄完數(shù)據(jù)再進行處理。記錄現(xiàn)象并回答。【學生回答】（為學生鼓掌）【講解】同學們回答的很好，A、B溶液呈現(xiàn)酸性，C、D溶液呈現(xiàn)堿性。其實A是醋酸B是鹽酸，C是氫氧化鈉溶液，D是碳酸鈉溶液，結合物質組成和它們的酸堿性，你們有什么結論呢？【學生回答】【疑難糾正】1、變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿，所以，是酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液變色。2、酸溶液和酸性溶液是不同的?！就高^現(xiàn)象看本質】紫色石蕊試液遇到鹽酸、硫酸、碳酸氫鈉溶液都會變成紅色！是鹽，但呈酸性鹽酸中：HCl=H++Cl-是鹽，但呈酸性硫酸中：H2SO4=2H++SO42-碳酸氫鈉溶液中：NaHSO4=H++Na++SO42-得出紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅的原因就是酸性溶液中都含有大量的H+遇堿性溶液變紅的原因就是堿性溶液中都含有大量的OH-同樣，無色酚酞試液遇堿性溶液變紅的原因是堿性溶液中含有大量的OH-為了使用起來方便，將紫色石蕊試液做成了紅色和藍色石蕊試紙。酸性溶液堿性溶液紅色石蕊試紙√藍色石蕊試紙√溫馨提示：間接觀察：借助酸堿指示劑，通過觀察試劑顏色的變化，能幫助人們確定溶液的酸堿性，這種方法屬于間接觀察法。好，現(xiàn)在給大家一分鐘的時間消化一下酸堿指示劑?！咎釂枴磕窃蹃砼袛鄤偛胚@兩瓶無色溶液的酸堿性?！疚視觥渴篃o色酚酞試液變紅色的溶液，能使紫色石蕊試液（）A、變紅色B、變藍色C、變無色D、不變色2、下列說法正確的是（）A、酸溶液里有氫離子，氫離子遇紫色石蕊試液變紅色B、堿溶液里有氫氧根離子，氫氧根離子遇紫色石蕊試液變藍色C、使酚酞試液仍然保持無色的溶液，一定是酸溶液D、使酚酞試液變紅色的溶液，一定是堿性溶液3、請用兩種不同的化學方法鑒別稀鹽酸和氫氧化鈣溶液。三、實驗探究合作交流同學們，剛才咱們知道了A、B溶液呈現(xiàn)酸性，C、D溶液呈現(xiàn)堿性。那么A、B溶液酸性誰強誰弱呢？C、D溶液堿性誰強誰弱呢？酸堿性強弱和什么有關系呢？pH值的測定pH試紙用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值?！緦嶒炋骄俊客瑢W們，你們旁邊有硫酸和氫氧化鈉溶液各兩瓶，標簽上標注著溶質質量分數(shù)，請同學們測定一下酸性和堿性的強弱。注意：用完玻璃棒后用水洗后擦拭干凈之后再用。提示：酸堿性強弱與PH的關系pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越強pH=7,呈中性pH>7，呈堿性，pH越大，堿性越強【學生回答】【講解】對，同學們回答的很對，B的酸性強，D的堿性強?！咎釂枴克釅A性強弱與什么有關系呢？【小組討論】【學生回答】（此處有掌聲）【教師講解】同學們回答的真好！對，他們與H+濃度有關系，即在一定量的水溶液中，H+越多，酸性越強，OH-越多，堿性越強?！菊故緢D片】生活中常見物質的PH四、物質的酸堿性對生命活動的意義1、酸堿性與人的生理活動你能說出胃痛的原因嗎？[圖片]你知道治療胃痛的胃藥嗎？【學生討論】胃酸（主要成分是鹽酸）能幫助消化食物，如果胃酸過多，就會導致胃疼；劇烈運動時，肌肉里產(chǎn)生的乳酸過多，會感到肌肉酸痛。人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血液唾液胃液膽汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.8～1.56.8～6.745.0～7.0閱讀資料：健康人的體液pH必須維持在一定的范圍內(nèi)。如果體液pH超越正常范圍，就會導致生理功能失調或發(fā)生疾病。在正常的人體內(nèi)，體液的pH總是穩(wěn)定在一定范圍內(nèi)，酸堿平衡失調就會影響人的健康。2、酸堿性與植物的生長土壤的酸堿性強弱對植物的生長具有非常重要的意義。大多數(shù)的植物適宜在接近中性的土壤中生長。蘋果樹6.0～8.0小麥6.0～7.0西瓜6.0～7.0農(nóng)民應根據(jù)當?shù)赝寥赖乃釅A性，因地制宜，科學種田。四、課堂總結通過這節(jié)課，我們學到了什么？【邊總結邊板書】【你來幫忙】最近遇到一件很有意思的事情，一個朋友問到一個讓人哭笑不得的問題，洗發(fā)水和護發(fā)素應該先用哪個?為什么？提示：洗發(fā)水是堿性的，PH值是大于7，護發(fā)素是酸性的，PH值是2.8-3.9，人的頭發(fā)PH是4.5-5.答案：先用洗發(fā)水再用護發(fā)素【課堂鞏固】7加入x的量7加入x的量A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO3【作業(yè)】必做題：課后習題1題和2題選做題：家庭小實驗，自制酸堿指示劑學情分析：1.學習者的年齡特點和認知特點分析：九年級學生處在形象思維向抽象思維過渡的階段，能理解矛盾的對立統(tǒng)一的辯證關系，喜歡對科學信息作批判思考、質疑或評價。對事物充滿好奇心，探究欲強，并且有熱情，并表現(xiàn)出濃厚的興趣，喜歡與人辯論。再加上九年級學生剛接觸化學這門課，學習熱情很高，通過前面幾節(jié)課的學習，學生已經(jīng)初步具備了簡單的化學思維，雖然本節(jié)課的內(nèi)容針對整本教材來說不是最困難的，但是他們對于課程內(nèi)容整體把握以及對于實驗的觀察描述，判斷總結還存在一定的欠缺，所以本節(jié)課的學習，要注重加強學生在這方面能力的培養(yǎng)。本節(jié)課以教材為載體的內(nèi)容恰好符合并順應了這些特點。2.學習者的起點能力分析：在學完酸和堿的性質之后，學生對于生活中有酸味的物質（白醋、檸檬汁、西紅柿等）學生并不陌生，但這些物質為什么有的有酸味？以前的化學實驗中也接觸過稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水等藥品，怎樣用化學方法識別它們？這些問題雖然學生以前沒有認真思考過，但卻最能激發(fā)學生的探究欲望，所以教學起點應定位于學生已有經(jīng)驗的基礎上，設計有利于他們自主學習和創(chuàng)造的化學學習情境，讓他們?nèi)ビ^察、去透過表象看到事物的本質，并探索出規(guī)律來，在“做科學”的實踐中逐步形成終身學習的習慣和能力。通過前面兩節(jié)課的學習，學生已經(jīng)知道了石蕊、酚酞等指示劑能鑒別出溶液的酸堿性，但如何判斷溶液酸堿性強弱也成為本節(jié)課的重點內(nèi)容，物質的酸堿度在人們的生產(chǎn)生活有著重要的作用，因此了解溶液的酸堿度有著不容忽視的實際意義。效果分析該課很好的完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好實驗記錄，對實驗現(xiàn)象進行思索與歸納并與同學與老師交流、討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學生認真扎實的科學態(tài)度和科學探索的學習方法。從學生學習情況來看，本節(jié)中的創(chuàng)設情境比較具有創(chuàng)新性，成功吸引了學生的注意力。在教學過程中，我采用了實驗探究法，調動了學生學習、探究的積極性，并在探究的同時培養(yǎng)了學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。在探究實驗完成后，我對實驗現(xiàn)象進行提出問題，組織學生進行討論交流。學生們在一個輕松的氛圍中進行交流合作，對于學習效果有很好的幫助。教學中充分發(fā)揮學生的主動性，讓學生在自主探究中培養(yǎng)他們的化學語言表達能力，和應用知識解決問題的能力。最后通過洗頭膏和護發(fā)素的使用順序來體現(xiàn)化學與生活息息相關，化學來源于生活并服務于生活的理念。在這節(jié)課的教學過程中，我作為一個引導者，對于整體的課堂氛圍和秩序把握的還是比較好的。如果在講課中再多一點激情，講課的語句再飽滿一點，本節(jié)課的效果會得到進一步的提升。教材分析《溶液的酸堿性》是魯教版九年級化學下冊第七單元第三節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)知識是繼溶液后的一個關于溶液知識升華的知識內(nèi)容。該知識是一個承前和繼后的過渡知識。學好這節(jié)知識內(nèi)容，既對后面知識起鋪墊作用，又能使同學們對生活中一些有關物質酸堿性的知識有起碼的了解，。同時本節(jié)知識是酸、堿、鹽的起點知識，定性地認識溶液的酸堿性，學會用PH試紙定量的測量溶液的酸堿度，為后面系統(tǒng)學習酸、堿、鹽做好知識準備。溶液的酸堿性，是“常見的酸和堿”這一單元的第三節(jié)，在學習探究酸和堿的性質之后，這樣的安排更加科學，能讓學生認識到酸和堿的各種通性都可以作為我們判斷溶液是呈現(xiàn)酸性還是堿性的依據(jù)，只是使用酸堿指示劑是其中更為簡單的方法。溶液的酸堿性及其強弱的檢驗方法是學生今后開展實驗探究學習化學必備的基本實驗能力，其中還滲透了科學教育方法，直接觀察法和間接觀察法，從對溶液酸堿性的檢驗到判斷溶液酸堿性的強弱，還滲透了從定性到定量的研究方法。介紹溶液的酸堿性及酸堿性強弱與H+與OH-的關系，有利于引導學生養(yǎng)成宏觀與微觀相聯(lián)系的科學思維方式，緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，讓學生了解溶液酸堿性的重要意義，充分體現(xiàn)化學的價值觀，有利于發(fā)展學生的化學基本觀念。

評測練習使無色酚酞試液變紅色的溶液，能使紫色石蕊試液（）A、變紅色B、變藍色C、變無色D、不變色2、下列說法正確的是（）A、酸溶液里有氫離子，氫離子遇紫色石蕊試液變紅色B、堿溶液里有氫氧根離子，氫氧根離子遇紫色石蕊試液變藍色C、使酚酞試液仍然保持無色的溶液，一定是酸溶液D、使酚酞試液變紅色的溶液，一定是堿性溶液3、請用兩種不同的化學方法鑒別稀鹽酸和氫氧化鈣溶液。4、最近遇到一件很有意思的事情，一個朋友問到一個讓人哭笑不得的問題，洗發(fā)水和護發(fā)素應該先用哪個?為什么？提示：洗發(fā)水是堿性的，PH值是大于7，護發(fā)素是酸性的，PH值是2.8-3.9，人的頭發(fā)PH是4.5-5.答案：先用洗發(fā)水再用護發(fā)素7加入x的量7加入x的量A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO3課后反思溶液的酸堿性本課題是《溶液的酸堿性》，本節(jié)課的教學目標是1、通過實驗，學會用酸堿指示劑、pH試紙檢驗溶液的酸堿性，知道pH與溶液酸堿性強弱的關系，會用pH試紙檢驗溶液酸堿性的強弱。2、學會從H+、OH-角度解釋溶液呈酸堿性的原因。3、了解用實驗的方法定性和定量研究化學。4、學生進一步強化化學來自生活并服務于生活的理念。成功之處酸和堿是化學中常用的兩類物質，同時也是生活中常見的兩類物質。本課將根據(jù)學生在生活中對酸和堿的初步認識，從其己有的知識和經(jīng)驗出發(fā)，酸性的物質一般酸酸的，堿性物質一般滑滑的，提出問題：如何判定這兩瓶未知溶液是酸性還是堿性？引導學生對所提出的問題進行探究，播放波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的過程，讓學生體會“化學就在身邊”，培養(yǎng)學生善于觀察，勤于探索，用于思考的品質，認識酸堿指示劑，探討在生活中檢驗酸堿的方法，學習自制酸堿指示劑，并用其檢驗生活中物質的酸堿性。從而使學生“從生活走向化學，從化學走向社會。”本節(jié)課學習難度不是很大，學生可以親自設計實驗、動手探究，方便易操作現(xiàn)象明顯的實驗，嘗試合作的力量，體驗解決困惑后的喜悅。通過實驗探究，初步學會用酸堿指示劑識別溶液的酸性和堿性，加深前面對酸堿溶液的學習。本節(jié)課我以學生分組進行課堂實驗探究為主，注重引導學生主動發(fā)現(xiàn)和提出問題，協(xié)助學生歸納、總結教學重、難點。學生在“問題情景—實驗探究—交流討論—歸納總結”的過程中完成知識的自行建構。在探究學習過程中，培養(yǎng)了學生的觀察能力，使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，且能對所學的內(nèi)容有較深的理解和掌握。授課過程中，我從學生己有的知識和經(jīng)驗出發(fā)，用生活中學生愛吃的食物入手，有助于吸引學生的注意力，拿出事先準備好的溶液，如何判斷它們的酸堿性呢？來引入新課，這樣的導課加深學生化學與生活息息相關的觀念。接著播放波義耳的發(fā)現(xiàn),讓學生思考兩個問題，一是從波義耳身上可以學到什么精神，二是通過視頻，知道如何判斷溶液的酸堿性，學生知道了酸堿指示劑的概念，讓學生判斷并自制酸堿指示劑。最后通過兩個習題進行鞏固。由于在學習酸堿化學性質時，已經(jīng)了解了酸能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液不變色，堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅，讓學生再結合生活經(jīng)驗，完成課本實驗探究7-3，讓學生歸納總結出，酸堿指示劑在酸堿性溶液顏色變化規(guī)律，加深了學生對本課知識理解。最后，學生進行實驗探究，判斷A、B、C、D四種溶液的酸堿性進行鞏固，在這里，糾正學生對堿溶液和堿性溶液的錯誤認識，得出堿溶液呈現(xiàn)堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，還可能是鹽溶液。在這里，設置一個問題：判斷硫酸氫鈉溶液的酸堿性，但這里我把硫酸氫鈉的解離方程式以信息提示的方式告訴學生，這樣學生很容易得出硫酸氫鈉是鹽，但是呈現(xiàn)酸性，讓學生得出溶液呈現(xiàn)酸性的原因是溶液中有H+、溶液呈現(xiàn)堿性的原因的是溶液中有OH-。從而突破本節(jié)課的難點。并通過幾個練習題加以鞏固，加深學生對酸堿指示劑的理解。接著拿出A、B、C、D四種溶液，學生已經(jīng)知道A、B溶液呈現(xiàn)酸性，C、D溶液呈現(xiàn)堿性，那A、B兩種酸性溶液，誰的酸性強呢？C、D溶液的堿性誰強誰弱呢？提出：如何判斷溶液的酸堿性強弱呢？引出用PH表示溶液酸堿性的強弱。接著再讓學生測定A、B、C、D的PH值，并對學生給予表揚，培養(yǎng)學生善于思考的習慣。再實驗過程中，我進行巡回指導，對學生給予指導。通過這個實驗，學生可以得出酸堿性強弱與H+濃度有關系，即在一定量的水溶液中，H+越多，酸性越強，OH-越多，堿性越強。并歸納總結出溶液的酸堿性與溶液的酸堿度之間的關系，使學生形成了科學的知識體系。最后講解物質的酸堿性對生命活動的意義，這個內(nèi)容的講解利用生活中的例子，培養(yǎng)學生化學就在身邊，來源于生活并服務于生活的理念。學完新知識后，讓學生總結本節(jié)課的內(nèi)容，進行知識梳理，我同時進行板書，讓學生形成印象。最后，通過一個生活難題：洗發(fā)水和護發(fā)素應該先用哪個?為什么？讓學生進一步強化生活處處有化學，化學服務生活的理念。最后，讓學生通過一個圖像題，向稀鹽酸中加入一些物質后溶液PH的變化情況，學生排除法可知加入氫氧化鈉，下節(jié)課我們會學習向酸中