高三年級必修二化學知識點總結

高三年級必修二化學知識點總結在高中復習期間,化學科目的備考是相對比較輕松的,但是我們也要留意依據考綱來復習學問點,重視?？嫉膶W問的復習。以下是我整理的《高三班級必修二化學學問點總結》盼望能夠關心到大家。

1.高三班級必修二化學學問點總結篇一

原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。

②把總反應依據電子得失狀況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，留意酸堿介質和水等參加反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

2.高三班級必修二化學學問點總結篇二

1、元素周期表的編排原則：

①根據原子序數遞增的挨次從左到右排列;

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的挨次從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性推斷依據：

①元素金屬性強弱的推斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

②元素非金屬性強弱的推斷依據：

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

4、核素：具有肯定數目的質子和肯定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A==Z+N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

3.高三班級必修二化學學問點總結篇三

原電池正負極的推斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②依據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③依據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④依據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

4.高三班級必修二化學學問點總結篇四

銀鏡反應的有機物

(1)發(fā)生銀鏡反應的有機物：含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

向肯定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消逝。

(3)反應條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。

(4)試驗現象：

①反應液由澄清變成灰黑色渾濁;

②試管內壁有銀白色金屬析出

(5)有關反應方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

銀鏡反應的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O

5.高三班級必修二化學學問點總結篇五

分散系相關概念

1.分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質：分散系中分散成粒子的物質。

3.分散劑：分散質分散在其中的物質。

4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，假如根據分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。