2023湖南新高考化學適應試題及答案

2023年湖南高考化學適應試題

i.下列有關說法正確的是

A.為保證食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加劑

B.北京冬奧會上，禮儀服飾采用高科技石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于有機高分子材料

C.“綠色奧運”是本屆奧運會的理念之一，采用風能和太陽能為奧運服務體現(xiàn)了這一理念D.冰的密度比

水小，是因為水分子內(nèi)存在氫鍵

2.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大.下列古代文獻涉及的化學知識，對其說明錯誤的是

A.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸儲

B.《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石（KNO,）和樸消（Na2s0,）方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這

是古人利用焰色反應鑒別物質(zhì)

C.《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味“'，文中的“氣”

是指乙烯

D.《夢溪筆談》載：“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃"，所述“脂水”就是現(xiàn)在的地溝油

3.下列化學用語正確的是

A.二氧化碳的電子式：：9：C：Q：B.乙醛的空間填充模型：

C.基態(tài)Mn2+的價電子軌道表示式：11品

ttHM|

—CH2CH2—

D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：神《_

LCH3H」n

4.M是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22.4L（標準狀況）HF中含有10M個質(zhì)子

B.2molSO2和1molCh在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)為2M

C.將ImolNH,NCh溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，則溶液中NH；的數(shù)目為M

D.惰性電極電解CuS04溶液，若電路中通過的電子數(shù)為M，則陽極生成32g銅

5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA

B.12gNaHSC）4和MgSO4的固體混合物中陽離子總數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，22.4LCH3cl中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

D.500mLi2moiL濃鹽酸與1.5molMnC）2充分反應生成Cb的分子數(shù)目小于1.5NA

6.下列反應的離子方程式不由理的是

A.鹽酸中滴加NazSQ溶液：SiO^+2H=H2SiO31

+

B.溪與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH=Br+BrO+H

3t

C.乙醇與LCrQ,酸性溶液反應：3cH3cH20口+200：+1611+——>3CH,COOH+4Cr+l1H2O

D.Na2cO3溶液中通入過量SO?：CO3'+2SO2+H2O=2HSO；+CO2

7.某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、Na2sO-Na2s2O3和Na2co3。取少量樣品進行如下實驗:

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③取②的上層清液，向其中滴加BaCU溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2so4、Na2s2O3B.Na,S0rNa2S2O3

C.Na2so八Na,C0,D.Na2sorNa2CO3

8.高銅酸鈉（NaCuO*是黑色難溶于水的固體，具有強氧化性，在中性或堿性環(huán)境下穩(wěn)定。一種制備高銅酸

鈉的原理為：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2。。下列說法錯誤的是

A.NaCuCh中銅的化合價為+3價

B.ImolClO參加反應轉(zhuǎn)移2moi電子

C.反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

D.NaCuCh與稀硫酸反應的離子方程式為：4CuO￡+12H+=4Cu2++C）2T+6H2。

9.工業(yè)硅冶煉爐中存在如下反應：

反應①：SiO2+2C--------弛--->Si（熔點1410℃）+2COt

反應②：SiO2+3C--------鯉------>SiC（熔點2700℃）+2COT

已知SiC與Si結(jié)構(gòu)相似，M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

關于上述反應說法正確的是

A.反應①中C置換了Si,說明非金屬性C>Si

B.反應①與②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比均為1:2

C.反應①與②中每生成22.4LCO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2M個

D.SiC熔點明顯高于Si是因為兩者結(jié)構(gòu)相似，但SiC摩爾質(zhì)量更大

10.實驗室模擬工業(yè)處理含鋁廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應過程中銘元素的化合價變化如圖2。已知:

深藍色溶液中生成了CrO一下列說法正確的是

0.5mL銘元素化合價

10滴2.0mol/L

5%HQNaOH+6

渴過量

喀I

2mL80s

0.0125mol/L深藍色溶液綠色溶液黃色溶液

0s5s30s

K2Cr2O7

pH=2橙色溶液圖1圖2

A.0?5s過程中，Crq；發(fā)生了氧化還原反應

3+

B.實驗開始至30s,溶液中發(fā)生的總反應離子方程式為：Cr2O^+3H2O2+H2O=2Cr+3O2?+8OH-

C.30?80s過程中，Cr元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧氣所致

D.80s時，在堿性條件下，溶液中含格微粒主要為CrO；

二、選擇題（共4個小題，每小題6分，共24分。每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合

題意。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分）

11.在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關系。圖中的字母分別代表硫

及其常見化合物，相關推斷不合理的是

A.b、d、f既具有氧化性又具有還原性鹽

B.硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化

C.d與c在一定條件下反應可生成b或a單質(zhì)

D.d在加熱條件下與強堿溶液反應生成e和f,

酸

且n（e）:n（f）=2:l

12.CO與N2O在鐵催化劑表面進行如下兩步反應：

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

其相對能量與反應歷程如下圖所示，下列說法不正確的是

能量

電0+8&大

N2+CO2

j

■——~~\----

o->o-o；i._o_O___o__;?

Fe*+NO=FeO*+NFeO*+CO=Fe,+CO

22一2反應歷疊

A.總反應是放熱反應，化學方程式為CO+N2O0CO2+N2

B.在反應過程中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成

C.總反應的反應速率由第二步反應決定

D.Fe*為反應的催化劑，F(xiàn)eO*為中間產(chǎn)物

13.已知：A(g)+2B(g)U3c(g)AH〈O,向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA和3molB發(fā)生反應，％時

達到平衡狀態(tài)I。在G時改變某一條件，力時重新達到平衡狀態(tài)II,正反應速率隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.t2時改變的條件可能是升溫1{k____

B.平衡常數(shù)K:K(n)>K(I)官

C.t2?t3時反應向正反應方向移動1|jM

D.平衡時A的體積分數(shù)<p：<p(n)><p(i)"屋："

14如圖所示的鋰一二氧化缽電池是以高氯酸鋰或三氟甲基磺酸鋰為電解質(zhì)，其正極反應是一種典型的嵌入

式反應，電池總反應為Li+MnO2=LiMnO2。下列說法錯誤的是

-------------電極蓋1絲網(wǎng)管片隔膜

|電極蓋2絲網(wǎng)二氧化鈦密封膠圈

A.鋰片做負極，發(fā)生氧化反應

+

B.放電時，正極反應為：MnO2+Li+e-=LiMnO2

C.高氯酸鋰或三氟甲基磺酸鋰應溶解水溶劑中

D.放電時，電子移動方向為：電極蓋1-用電器一電極蓋2一內(nèi)電路一電極蓋1

三、非選擇題：本題共3小題，共46分

15、(14分)(1)Na2s03與酸性KMnO4反應離子方程式

(2).K2FeO4強氧化劑，可由FeCb溶液中加入KC10在氫氧化鉀條件下制取，化學方程式為：

(3).向含CnO彳的酸性廢水中加入FeS04溶液，使CnO歹全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應的離子方程式:

(4)草酸與酸性KMnO4反應離子方程式_____________________________________

(5).工業(yè)上用As2s3和濃硝酸反應制取HsAsCU和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式

(6).已知Na2s2O3溶液與Cb反應時，ImolNa2s2O3轉(zhuǎn)移8moi電子。該反應的離子方程式

是O

(7)工業(yè)上常用次氯酸鈉溶液吸收N2H4,將其轉(zhuǎn)化為無毒的N2,該過程發(fā)生反應的化學方程式為

16、(16分)實驗室采用三氟化硼(BF。與氯化鋁(AlCb)加熱的方法制備BCb，裝置如圖所示(夾持裝置及加

熱裝置略)。

已知：I.相關物質(zhì)的沸點如下表

A1F

物質(zhì)BF3BCI3A1C133

沸點-99.9℃12.5℃180℃升華1276℃升華

II.三氯化硼易水解。

回答下列問題：

(1)將氟硼酸鉀(KBF4)和硼酎(B2O3)一起研磨均勻加入A中的圓底燒瓶，滴入濃硫酸并加熱，除產(chǎn)生氣體外,

還生成一種酸式鹽，則發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)實驗開始時，A、C兩處加熱裝置應先加熱A處，原因是o

(3)裝置B中濃硫酸的作用除干燥外還有o

(4)裝置C中儀器a的作用是防止產(chǎn)品中混有(填化學式)，影響純度。

(5)裝置D進行(填“冰水浴”或"熱水浴”)可得到產(chǎn)品，裝置E中盛放的藥品為

,,如果缺少裝置E,造成的影響為。

(6)C中2.50g無水氯化鋁完全反應后，取下U形管并注入水，完全反應生成鹽酸和硼酸(H3BO3是一元弱酸),

將所得溶液加水稀釋到100mL,取10mL加入錐形瓶中滴入2滴酚獻溶液，用0.50mol-L-'的NaOH溶液滴

定至終點，消耗NaOH溶液的體積為12.00mL,則BCb的產(chǎn)率為%。

17、(16分).以碳酸鑄銅礦(主要成分為MnCCh、C11CO3,還含有Fe2O3、FeO等雜質(zhì))為原料制備硫酸鐳的

一種工藝流程如下：

NH4HCO3和氨

水的混合物H,SO4

(1)“氧化”時，反應的離子方程式為。可用一種試劑檢驗氧化后的溶液中

是否含有Fe2+,該試劑為(寫化學式)。

(2)加入MnCOj調(diào)節(jié)pH=3.3時可以將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應的離子方程式為

(3)“沉銅"時，若濾液中c(Mn2+)=0.21mol-LL向其中緩慢通入氨氣，為了使銅離子完全沉淀而又避免生成

20

Mn(OH)2，應控制pH的范圍為o[已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=lxlO-,

Ksp[Mn(OH)2]=2.1xio-13,離子濃度小于或等于lO^mol/L可視為沉淀完全]

(4)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。

(5)沉鎰過程發(fā)生的離子方程式為o

⑹結(jié)合圖像，分析獲得(MnSO4H2。)晶體的“系列操作”步驟為：、,酒精洗滌，

低溫干燥。

選擇題

1-5CDBCA6-10BADBD11C12BC13D14CD

2+2+2

15.(1)2MnO4-+5SO3-+6H=2Mn