2023屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（老高考舊教材）六化學(xué)反應(yīng)與能量

專題六化學(xué)反應(yīng)與能量

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.（2022四川涼山檢測）下圖是CO和O在釘催化劑的表面形成化學(xué)鍵的過程。下列說

法正確的是（）

狀態(tài)I狀態(tài)口狀態(tài)出

?表示cO表示o”〃〃〃表示催化劑

A.CO2和CO都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

B.該過程中,CO先斷鍵成C和O

C.CO與O形成化學(xué)鍵的過程中放出能量

D.釘催化劑降低了該反應(yīng)的熔變

2.（2022湖北省名校聯(lián)盟聯(lián)考）某Li-CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，放

電時(shí)的工作原理為2Li+CuO—=Li2O+Cu。下列說法正確的是（）

聚丙烯多孔膜（只容許Li*通過）

A.放電時(shí)電子的流向:Li—電解質(zhì)溶液—CuO

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為CuO-2e=—Cu+O2-

C.充電時(shí),Li與直流電源正極相連

D.充電時(shí)，陽極的質(zhì)量減輕

3.（2022陜西渭南二模）如圖分別代表澳甲烷與（CH3）3CBr發(fā)生水解反應(yīng)的過程。下列說

法不正確的是（）

I,CH3Br+NaOH―>CHsOH+NaBr

II.（CH3）3CBr+NaOH—*（CH3）3COH+NaBr

《史紇型1[（CH3%&6H]

-

/（CH3）3C*+Br+OH

s（CyH）CBr\I

33

____________（CH；）；C西

°i的反應(yīng)過程一°U的反應(yīng)過程,

A.反應(yīng)I的△“<（）

B.反應(yīng)I有一個(gè)過渡態(tài)，反應(yīng)II有兩個(gè)過渡態(tài)

C.反應(yīng)I中C—Br鍵未斷裂，反應(yīng)II有C—Br鍵的斷裂和C—O鍵的形成

D.增加NaOH的濃度，反應(yīng)I速率增大，反應(yīng)II速率不變

4.（2022四川涼山檢測）以下是中學(xué)化學(xué)常見的四個(gè)裝置，下列關(guān)于這些裝置說法正確的

是（）

A.裝置甲在使用過程中，電池內(nèi)部電子從Ag2O極通過隔板移向鋅粉

B.裝置乙在使用過程中，電池外殼會逐漸變薄,容易出現(xiàn)漏液

C.裝置丙在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH不會發(fā)生變化

D.裝置丁電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-

5.（2022新疆烏魯木齊第一次診斷）已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

>1

CH3cH2cH2cH3(g)吟02(g)—4CO2(g)+5H2O(l)AW=-2878kJ-mol-

1

（CH3）2CHCH3（g）+yO2（g）—MCO2（g）+5H2O（l）AH=-2869kJ-mol-

下列說法不正確的是（）

A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程

D.異丁烷和正丁烷互為同分異構(gòu)體

6.（2022貴州貴陽一模）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀的結(jié)構(gòu)簡圖如圖

所示。下列說法正確的是（）

A.呼出氣體的流速越快檢測結(jié)果越準(zhǔn)確

B.內(nèi)電路中電流方向:Pt2T質(zhì)子交換膜—Pti

C.電路中流過2moi電子時(shí)，有11.2L02被氧化

D.負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3cH2OH-4e+H2O^=CH3co0H+4H+

7.（2022廣東廣州一模）我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可充電的Na-CCh電池，示意圖如圖

所示。放電時(shí),Na2co3與C均沉積在碳納米管中，下列說法錯(cuò)誤的是（）

ar——--------ib

r——負(fù)載/電源一

|總Na*C（hC/Na2C0

鈉箔有機(jī)電解質(zhì)碳納一版］

____________________米管I

A.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式:Na++e^=Na

B.充電時(shí)，電源b極為正極,Na+向鈉箔電極移動(dòng)

C.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，碳納米管電極增重21.2g

D.放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3co2+4Na^2Na2co3+C

8.（2022浙江6月選考卷）通過電解廢舊鋰電池中的LiMmd可獲得難溶性的Li2co3和

MnCh,電解示意圖

如圖（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化

忽略不計(jì)）。下列說法不正確的是（）

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電極B的電極反應(yīng):2H2O+Mn2+-2e-MnO2+4H+

C.電解一段時(shí)間后溶液中Md+濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去Mi?、再加入Na2co3溶液以獲得Li2co3

9.（2022福建泉州二模潑展碳捕集與利用的技術(shù)，將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品，實(shí)現(xiàn)

C02資源化利用,是一項(xiàng)重要的碳減排技術(shù)。

⑴C02電還原反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，由圖可知，催化劑選擇納米AU55（納米AU55指的是含

55個(gè)原子的Au納米顆粒）,理由是o表示物種從催化劑表面解吸的

是過程（填“I”“1【”或“HI”）。

A5注：*一催化劑

之

*+co2+z-

崛2H++/.______

S.5O

K2e-Au"

E

.5O

4^工COOH*+H*+e工C0*+H,0^*+C0+H,0

.O反應(yīng)過程

圖1

（2）電催化C02還原制甲酸（HCOOH）

圖2為電催化CO2還原生產(chǎn)HCOOH的示意圖，陽極的電極反應(yīng)式

為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每處理22.4L的CO2氣體,可生成HCOOH

的物質(zhì)的量為____________

B組能力提升練

1.（2022新疆昌吉第一次診斷）下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)1實(shí)現(xiàn)了氮的固定

B.反應(yīng)2沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

C.催化劑a表面只發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

D.在催化劑b表面形成氮氧鍵的過程是吸熱過程

2.（2022新疆二模）天津大學(xué)研制了一種納米Cu-SiO2反應(yīng)器用于催化草酸二甲酯（DMO）

和氫氣反應(yīng)獲得EG,反應(yīng)過程示意圖如下，下列說法正確的是（）

A.DMO分子中所有原子可能在同一平面上

B.EG的分子式為C2H6。2

C.反應(yīng)過程中H2分子中的極性鍵發(fā)生了斷裂

D.反應(yīng)前后DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

3.（2022貴州遵義二模）鎮(zhèn)鎘電池是一種新型的封閉式體積小的充電電池。其工作原理

如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

e-

CdNiO(OH)

KOH溶液

Cd(OH)2Ni(OH)2

ab

A.放電時(shí)b極為正極

B.放電時(shí)a極的反應(yīng)為Cd+2e+2OH-Cd（OH）2

C.充電時(shí)電流的方向:外電源正極—b極—電解質(zhì)溶液-a極—外電源負(fù)極

D.用該電池提供的電能電解飽和食鹽水，電路中通過0.2mole;陰極生成0.2gH2

4.（2022河南許昌階段性測試）高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列

說法錯(cuò)誤的是（）

陽膜、/陰膜

中

性

酸

堿

電

性

2性

[Zn(OH)J-解FQH

電

2電

*：質(zhì)

解

解

質(zhì)

質(zhì)

泵

泵:?Na

一5

LZnFQ「

A.充電時(shí)，中性電解質(zhì)NaCl的濃度增大

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH1-[Zn（0H）4p-

C.充電時(shí)/molFQH2轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2mol電子

D.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH增大

5.雙極膜（BP）是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H20解離成H+

和OH:作為離子源。利用雙極膜電滲析法處理含NaA的廢水，工作原理如圖，圖中“一”

和“一”表示離子通過交換膜的方向。下列說法錯(cuò)誤的是（）

XY

tt

極室I料室產(chǎn)品室I產(chǎn)品室n極室n

QNa。一OHNAC1

?溶液”0-H溶液

一Na*

交換膜11交換膜nBP交換膜ni

含NaA廢水

+

A.R電極與電源正極相連，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-^=O2T+4H

B.交換膜I、in為陽離子交換膜,交換膜n為陰離子交換膜

C.“雙極膜”電滲析法可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)

D.若去掉雙極膜(BP),電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體

6.(2022陜西咸陽檢測)自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由

基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)。HNO自由基與02反應(yīng)歷程的能量變化如

圖所示，下列說法正確的是()

100

過渡態(tài)I

5

HNO+O2/H4過渡態(tài)IV

0-18.92

中俞物X：

--12.16

-100

過渡態(tài)II

-153.58整\￡個(gè)產(chǎn)物Pi.。)

-200

中間產(chǎn)物Y中間產(chǎn)物Z

-201.34-205.11

-300

\___O

產(chǎn)物P?（H—O-N《）

-320.40、O

A.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

B.產(chǎn)物P與P2的分子式、氧元素的化合價(jià)均相同

C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E.,=186.19kJ

D.相同條件下,Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:u(Pi)>v(P2)

7.(2022湖北武漢二模)甲酸脫氫可以生成二氧化碳，甲酸在催化劑Pd表面脫氫的反應(yīng)歷

程與相對能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

7

O

E

-

2

W

S

耀

玄

運(yùn)

A.在I~IV中,IH生成IV的反應(yīng)為決速步

B.用HCOOD代替HCOOH反應(yīng),產(chǎn)物可能含有HD、D2和H2

C.如將催化劑換成Rh,反應(yīng)的焰變及平衡產(chǎn)率增大

D.HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的焙變?yōu)?4.1akJmol-'

8.（2022四川遂寧第二次診斷）太陽能發(fā)電和陽光分解水是清潔能源研究的主攻方向。

染料敏化的TiCh納米晶薄膜半導(dǎo)體光解水的基本原理如圖，下列對該裝置的相關(guān)說法錯(cuò)

誤的是（）

TiO?半導(dǎo)體電極（甲）對電極（乙）

Na￡O,溶液

%、e-

*SO；、

\2HJ

、S20g-

H2O、OZ+SO；+H*

---------（Z>

A.SO寧由甲電極向乙電極定向移動(dòng)

B.甲電極反應(yīng)為2SOi--2e-S201-

光解

C.電池總反應(yīng)為2H20-2比廿02T

D.實(shí)現(xiàn)了光能一電能一化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

產(chǎn)電

9.（2022四川宜賓二模）“容和一號”鐵一格液流電池的總反應(yīng)為Fe3++ca+兔而

Fe2++Cr3+o閉合Ki,斷開R時(shí),工作原理如下圖所示，其中a電極上涂有固態(tài)氫化鈿

（BiHx）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

.與電源

A.充電時(shí),a電極連接電源的負(fù)極

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Fe3++e~=Fe2+

C.放電時(shí),H+從a極區(qū)移向b極區(qū)

D.充電時(shí),BiH,只起導(dǎo)電的作用

10.（2022四川綿陽第三次診斷）某課題組利用鹽度梯度和氧化還原工藝，成功地設(shè)計(jì)了下

圖所示的電池裝置,將酸性廢水中存在的高毒性CnO歹轉(zhuǎn)化為低毒性Cr3+o下列說法錯(cuò)

誤的是（）

A.該電池利用溶液鹽度梯度產(chǎn)生電動(dòng)勢,C2表示身濃度鹽溶液

B.根據(jù)圖中所示,AM為陰離子交換膜,CM為陽離子交換膜

C.電池正極的電極反應(yīng)式為CnO自+6U+14H+-2CN++7H2O

D.負(fù)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氧氣時(shí)，理論上轉(zhuǎn)化0.2molCnO名

11.(2022福建泉州三模)CO2加氫制化工原料對實(shí)現(xiàn)“碳中和”有重大意義。部分CO2加

氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)ICChlgHfhgL'HCOOHlg)△”i=+35.2kJmol-1

反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)=^CH30H(g)+H20(g)△“2=24.7kJmoF1

反應(yīng)ni:CO2(g)+H2(g)"^CO(g)+H2O(g)△為

反應(yīng)IV:CO2(g)+3H2(g)^^CH30cH3(g)+|H2O(g)

回答下列問題：

1

(I)已知:2H2(g)+Ch(g)^=2H2O(g)AH5=-483.6kJmol0

CH30H(g)+O2(g)^^HCOOH(g)+H2O(g)

△”6=kJmor1o

⑵我國科學(xué)家以Bi為電極在酸性水溶液中可實(shí)現(xiàn)電催化還原C02,兩種途徑的反應(yīng)機(jī)

理如下圖所示，其中,TS表示過渡態(tài)、數(shù)字表示微粒的相對總能量。

1.10eV0.31eV

①途徑一,82電還原經(jīng)兩步反應(yīng)生成HCOOH:第一步為C02+e-+H+^HC00*(*表示

微粒與Bi的接觸位點(diǎn));第二步為o

②CO2電還原的選擇性以途徑一為主,理由是。

(3)目前，科研人員在研究C02光電催化還原為甲醇的領(lǐng)域也取得了一定的進(jìn)展，其原理

如圖所示,則生成甲醇的電極反應(yīng)式為。

參考答案

專題六化學(xué)反應(yīng)與能量

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.C解析CO為不成鹽氧化物,不能與堿發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;根據(jù)形成化學(xué)鍵的過程圖示可

知，該過程中CO未斷鍵,B錯(cuò)誤;形成化學(xué)鍵時(shí)會釋放能量,C正確;催化劑只是降低了反應(yīng)的活化

能，不會改變反應(yīng)的蛤變,D錯(cuò)誤。

2.D解析放電時(shí),Li為負(fù)極,CuO為正極，電子的流向:Li—負(fù)載一CuO,A錯(cuò)誤;放電時(shí)，正極

+

的電極反應(yīng)式為CuO+2e+2Li—Cu+Li2O,B錯(cuò)誤;放電時(shí),Li為負(fù)極，充電時(shí),Li與直流電源負(fù)極

相連，為陰極,C錯(cuò)誤;充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-+Li2。=CuO+2Li+,Li*向陰極移動(dòng)，陽極

質(zhì)量減輕,D正確。

3.C解析反應(yīng)I中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng),△〃<(),A不符合題

意;反應(yīng)I有一個(gè)過渡態(tài)，反應(yīng)H有兩個(gè)過渡態(tài),B不符合題意;反應(yīng)I中有C—Br鍵的斷裂，由

CH.a轉(zhuǎn)化成CH3OH,反應(yīng)II也有C—Br鍵的斷裂，還有C一O鍵的形成，由(CFh^CBr轉(zhuǎn)化成

(CH3)3COH,C符合題意;反應(yīng)H鹵代姓先自身轉(zhuǎn)變?yōu)檫^渡態(tài)，然后氫氧根與過渡態(tài)結(jié)合，氫氧化鈉

不直接與鹵代煌一起轉(zhuǎn)化到活化態(tài)，所以增加氫氧化鈉的濃度不能使反應(yīng)II速率增大,D不符合

題意。

4.B解析裝置甲為銀鋅原電池，電子只在外電路中移動(dòng)，不會在電池內(nèi)部移動(dòng),A錯(cuò)誤;裝置

乙中鋅筒為負(fù)極,Zn失去電子變成Z/'Zn不斷反應(yīng)，即外殼會逐漸變薄，容易出現(xiàn)漏液,B正確；

裝置丙在使用過程中，反應(yīng)生成了水,KOH溶液的濃度降低，堿性減弱,pH變小,C錯(cuò)誤;裝置丁電

極b上Ch得到電子，與H+結(jié)合生成水,電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+—2H20,D錯(cuò)誤。

5.B解析設(shè)題給熱化學(xué)方程式依次為①②,由①-②可得CH3cH2cH2cH3(g)一

(CH3)2CHCH3(g)A/7=-2878kJ-mol'+2869kJmol'=-9kJ-mo「，則正丁烷轉(zhuǎn)化成異丁烷是放熱

過程，說明正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子,A不符合題意;CH3CH2cH2cH3(g)一

(CH3)2CHCH3(g)△”<(),能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，因此異丁烷比正丁烷穩(wěn)定,B符合題意;正丁烷轉(zhuǎn)

化成異丁烷是放熱過程,則異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷是一個(gè)吸熱過程,C不符合題意;異丁烷和正丁烷

互為同分異構(gòu)體,D不符合題意。

6.D解析由酒精檢測儀的結(jié)構(gòu)簡圖可知，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3coOH,即Pt1為負(fù)極,

負(fù)極反應(yīng)為CH3cH2OH-4e+H2O——CH3co0H+4H+,則Pt2為正極，正極上02發(fā)生得電子的還原

反應(yīng),正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+—2H2。,酒精檢測儀工作時(shí)，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)

極。呼出氣體的流速過快,反應(yīng)不能充分進(jìn)行，檢測結(jié)果不一定準(zhǔn)確,A錯(cuò)誤;檢測儀工作時(shí)，陽離

子移向正極、陰離子移向負(fù)極，內(nèi)電路中電流方向與陽離子移動(dòng)方向相同,與陰離子移動(dòng)方向相

反，即內(nèi)電路中電流方向:Pl一質(zhì)子交換膜—Pt2,B錯(cuò)誤;由于02的存在狀況未知，則不能計(jì)算

的體積,C錯(cuò)誤;檢測儀工作時(shí)，乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CH3coOH,負(fù)極反應(yīng)為

+

CH3CH2OH-4e+H2O—CH3COOH+4H,D正確。

7.C解析根據(jù)題圖中變化可知，充電時(shí)，鈉離子轉(zhuǎn)化為鈉單質(zhì)，化合價(jià)降低，鈉箔為陰極，陰極

的電極反應(yīng)式:Na++e-^=Na,A正確;充電時(shí)，碳納米管為陽極，與之相連的電極b為正極，鈉離子向

鈉箔電極移動(dòng),B正確;放電時(shí)，碳納米管發(fā)生的電極反應(yīng)式:3CCh+4e-+4Na+——2Na2co3+C,轉(zhuǎn)移

0.4mol電子時(shí)，在碳納米管電極會生成0.2mol的Na2c。3和0.1mol的C,增重質(zhì)量為

m=nM=0.2molxl()6g-mol'+O.lmolxl2g-mo「=22.4g,C錯(cuò)誤;放電時(shí)，根據(jù)題圖中實(shí)線箭頭變化

可知，電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na—2Na2CO3+C,D正確。

8.C解析電極B上Mr?+轉(zhuǎn)化為MnCh,鎰元素化合價(jià)升高，失電子,則電極B為陽極，電極A

為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng),A正確;電極B上Mr?+失電子轉(zhuǎn)化為MnCh,電極反應(yīng)式為

2++

2H2O+Mn-2e-MnO2+4H,B正確;電極A為陰極,LiMmCU得電子，電極反應(yīng)式為

2LiMn2O4+6e+16H+-2Li++4Mi?++8H2O,依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應(yīng)為2LiMn2C)4+4H+

—2Li++Mn2++3MnO2+2H2。,反應(yīng)生成了MntMr?+濃度增大,C錯(cuò)誤;電解池總反應(yīng)為

++2+

2LiMn2O4+4H—2Li+Mn+3MnO2+2H2O,電解結(jié)束后，可通過調(diào)節(jié)溶液pH將Mi?+轉(zhuǎn)化為沉

淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰,D正確。

9.答案(1)納米AU55活化能降低更多，催化效果更好,反應(yīng)速率更快Ill

+

(2)CH3OH-4e+H2O—HC00H+4H1.5

解析(1)納米AU55活化能降低更多,催化效果更好，反應(yīng)速率更快;表示物種從催化劑表面解

吸的是過程III。

(2)催化C02還原生產(chǎn)HCOOH陰極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+——HCOOH,陽極的電極

反應(yīng)式為CH3OH-4e-+H2O——HCOOH+4H+,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每處理22.4L的CO2氣體，陰極生成1

molHCOOH,陽極產(chǎn)生0.5molHCOOH,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每處理22.4L的CO2氣體,共產(chǎn)生1.5mol

HCOOH?

B組能力提升練

1.A解析氮的固定是指氮由游離態(tài)到化合態(tài)的過程，反應(yīng)1中Nz轉(zhuǎn)化成NH3,屬于氮的固

定,A正確;反應(yīng)2為氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),所以涉及電子轉(zhuǎn)移,B錯(cuò)誤;催

化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣,催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)

鍵的形成,C錯(cuò)誤;形成化學(xué)鍵的過程放出熱量，則在催化劑b表面形成氮氧鍵的過程是放熱過

程,D錯(cuò)誤。

2.B解析根據(jù)題意并結(jié)合圖示可知，草酸二甲酯(DMO)和氫氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MG

和甲醇,MG再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成EG,EG是乙二醇。甲基碳是飽和碳原子，所連原子呈四面體結(jié)構(gòu)，所

以DMO分子中所有原子不可能在同一平面上,A錯(cuò)誤;EG是乙二醇，其分子式為C2H6O2,B正確；

反應(yīng)過程中H?參與反應(yīng)，且H2分子中是非極性鍵,C錯(cuò)誤;DMO分子中不只有碳氧單鍵發(fā)生了斷

裂，碳氧雙鍵也發(fā)生了斷裂,D錯(cuò)誤。

3.B解析根據(jù)圖中信息，外電路中電子從左邊轉(zhuǎn)移到右邊，因此放電時(shí)a極為負(fù)極,b極為

正極,A正確;根據(jù)圖中負(fù)極Cd生成Cd(0H)2,則放電時(shí)a極的反應(yīng)為Cd-2e+2OH'-Cd(OH)2,B

錯(cuò)誤;充電時(shí)電流的方向:外電源正極—陽極(b極)一電解質(zhì)溶液一陰極(a極)-外電源負(fù)極,C正

確;用該電池提供的電能電解飽和食鹽水，陰極反應(yīng)式為H2O+2e——H2f+2OH,電路中通過0.2

mole：則陰極生成氨氣物質(zhì)的量為0.1mol,其質(zhì)量為0.2g,D正確。

4.A解析根據(jù)題意，充電時(shí),FQH2生成FQ,被氧化，所以充電時(shí)右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰

極,[Zn(0H)4廣被還原為Zn;則放電時(shí)左側(cè)為負(fù)極,Zn被氧化為[Zn(0H)4/-,右側(cè)為正極,FQ被還原

為FQH2O充電時(shí)，左側(cè)陰極的電極反應(yīng)為[Zn(OH)4]”+2e--Zn+4OH,陰離子增多，為平衡電荷，

中性電解質(zhì)溶液中的Na+經(jīng)陽膜遷移至左側(cè),Cr經(jīng)陰膜遷移至右側(cè),NaCl的濃度減小,A錯(cuò)誤;放

2

電時(shí),左側(cè)為負(fù)極,Zn被氧化為[Zn(OH)4/，電極反應(yīng)為Zn-2e+4OH—[Zn(OH)4]',B正確;充電

時(shí)，右側(cè)FQH?被氧化為FQ,電極反應(yīng)為FQH2-2e-——FQ+2H+,所以1molFQH2轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2

mol電子,C正確;放電時(shí)右側(cè)為正極，電極反應(yīng)為FQ+2H++2b——FQH2,氫離子被消耗,pH增大,D

正確。

5.A解析極室II加入NaCl溶液，鈉離子通過交換膜IH進(jìn)入產(chǎn)品室H,故交換膜HI為陽離子

交換膜,R電極應(yīng)與電源正極相連,發(fā)生的反應(yīng)為2C「-2e--CkT，依此可推出交換膜U為陰離子

交換膜。根據(jù)圖中陽離子(Na+、H+)移動(dòng)方向可知,R為陽極,Q為陰極。R電極與電源正極相連，

電極反應(yīng)為2Cr-2e--CbT，A錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析可知,交換膜I、HI為陽離子交換膜,交換膜II

為陰離子交換膜,B正確;“雙極膜”電滲析法利用陰、陽離子的定向移動(dòng)，可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)

制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH),C正確;若去掉雙極膜(BP),電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極可產(chǎn)生

0.5mol氯氣和0.5mol氫氣,共得到1mol氣體,D正確。

6.D解析反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則參與反應(yīng)的反應(yīng)物的總

鍵能小于生成物的總鍵能,A錯(cuò)誤;產(chǎn)物Pi與P2的分子式均為HNO3,但產(chǎn)物Pi結(jié)構(gòu)中存在“一

O—0—”,則產(chǎn)物Pi中部分氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),而產(chǎn)物P?中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),兩者氧

元素的化合價(jià)不同,B錯(cuò)誤;最大的正反應(yīng)的活化能出現(xiàn)在由中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)IV時(shí)，即最大正

反應(yīng)的活化能E正=-18.92kJ-morL(-205.11kJmo「)=186.19kJ-mo-,C錯(cuò)誤;相同條件下,反應(yīng)所

需的活化能越小，則反應(yīng)的速率越快，由于到產(chǎn)物P所需活化能更小，故反應(yīng)速率更快，即

V(PI)>V(P2),D正確。

7.B解析由題干反應(yīng)歷程圖可知，I轉(zhuǎn)化為n,II轉(zhuǎn)化為HI,in轉(zhuǎn)化為IV的活化能分別

:44.7akJ-mol-1,14.2akJ-mo「和27.8akJ-mo『,活化能越大反應(yīng)速率越慢，故在I~IV中，I生成

II的反應(yīng)為決速步,A錯(cuò)誤;根據(jù)HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程圖可知HCOOH中的

兩個(gè)H原子被解離出來形成H2,則用HCOOD代替HCOOH,得到的產(chǎn)物為HD,也可能是兩個(gè)

HCOOD分子一起被解離出來H和D重新結(jié)合為H?和D?,故還可能含有D?和H2,B正確;催化

劑只能改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，即如將催化劑換成Rh,反應(yīng)的始

變及平衡產(chǎn)率不變,C錯(cuò)誤;由題干反應(yīng)歷程圖可知,HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的焙變?yōu)?/p>

-14.1akJmor',D錯(cuò)誤。

8.A解析SO彳沒有從甲電極向乙電極定向移動(dòng)，在甲電極發(fā)生的反應(yīng)為2SON-2e-——

S2OM，然后發(fā)生反應(yīng)2s2。/+2H2。=€>2T+4H++4SO?,A錯(cuò)誤,B正確;根據(jù)題意可知，電池總反應(yīng)

為2H2。型O2T+2H2f,C正確;題給裝置實(shí)現(xiàn)了太陽能一電能一化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,D正確。

9.D解析鐵-絡(luò)液流電池總反應(yīng)為Fe3++CF+藕FeZ+fCr3：放電時(shí),C產(chǎn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成

Cr3+,a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CEe-C產(chǎn),Fe3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe2+,b電極為正

極,電極反應(yīng)為Fe3++U——Fe2+,放電時(shí)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極;充電和放電過程互為逆

反應(yīng)，即b電極為陽極,a電極為陰極，充電時(shí)在陽極上Fe?+失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe?+,電極

反應(yīng)為Fe2+€——Fe3+,陰極上C片發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成C/+,電極反應(yīng)為Cr3++e—Cr2%

充電時(shí)為電解池,C,+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cl'a電極為陰極,陰極連接電源的負(fù)極,A正