2023屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)　化學(xué)反應(yīng)的方向作業(yè)

課時作業(yè)24化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)的方向

一、單項選擇題(本題包括6個小題，每小題只有1個選項符合題意)

1.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是()

A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因，與其他外界條件無關(guān)

B.相同溫度下，反應(yīng)A+B-C與反應(yīng)OA+B的化學(xué)平衡常數(shù)相同

C.反應(yīng)2sCh(g)+02(g)?2sCh(g)AH<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

2(C)

D.反應(yīng)A(g)+B(g)w2c(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=(c-、；口、

2.某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)長二(79「(E3)、-C'(F)",恒容時，若

溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增大。下列說法正確的是()

A.增大c(A)、c(B),K增大

B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C.該反應(yīng)的焰變?yōu)樨?fù)值

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2E(g)+F(g)WA(g)+2B(g)

3.在2L密閉容器中充入氣體A和B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)#C(g)+2D(g)

\H,所得實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是()

起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/nrol

實驗編號溫度/℃

n(A)n(B)n(C)

①3000.400.100.09

②5000.400.100.08

③5000.200.05a

A.AW>0

B.500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.16

C.③中達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于20%

D.5min末測得①中〃(C)=0.05mol.則0至tl5min內(nèi)o(D)=0.01mol-L'-min

4.溫度為時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)=2NO

(g)+0?(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得。正=。(NO2)mi=kJE-C2(NO?),。逆=。(NO)

陽6=2。(Ch)雎=人—(NO)七(O2),左正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確

的是()

容器物質(zhì)的起始濃度/(mobL1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol-L')

編號c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)

I0.6000.2

II0.30.50.2

III00.50.35

A.達(dá)平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為4：5

B.達(dá)平衡時，容器II中,土)比容器I中的大

C.達(dá)平衡時，容器HI中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)椴粫r，若如：=%逆，則

5.向某密閉容器中充入NO?，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)-N2O4(g)。其他條件相同時，不

同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表(已知N2O4為無色氣體)。

t/℃27354970

NO2/%20254066

N2O4/%80756034

下列說法不正確的是()

Q

A.27℃時，該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為§

B.平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍

C.室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中，其顏色會變淺

D.增大NCh的起始量，可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

6.常溫下，將一定量的氨基甲酸鐵置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反

應(yīng)：H2NCOONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)\H,達(dá)到平衡時測得c(CO2)mol-L

【溫度不變，達(dá)到平衡后壓縮容器容積至原來的一半，達(dá)到新平衡時測得c(NH3)=xmol-L

下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)達(dá)到新平衡時x=2a

B.達(dá)到新平衡時，為原來的2倍

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達(dá)到平衡狀態(tài)

D.上述反應(yīng)體系中，壓縮容器容積過程中〃(H2NCOONH4)不變

二、不定項選擇題(本題包括4個小題，每小題有1個或2個選項符合題意)

7.在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2,不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO

(g)+2H2(g):CH30H(g)實驗測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如

圖1所示。下列說法錯誤的是()

圖1圖2

A.丫代表壓強(qiáng)，且妨>匕；X代表溫度，且AH<0

B.M點反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比a(CO)：a(H2)=1：1,N點該比例減小

C.若M、N兩點對應(yīng)的容器體積均為5L,則N點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=100

D.圖2中曲線B能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)pK(pK=—lgK)與X的關(guān)系

8.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為

100

98

80

67

60

40

20

50100150200250300

反應(yīng)時間/min

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的

轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為“molir,反應(yīng)過程中的液體

體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是()

A.X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等

B.X、Z兩點的瞬時速率大小為？(X)>v(Z)

C.若Z點處于化學(xué)平衡，則210℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=°，9畸mol-L-'

D.190℃時，0?150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為不如molVmin1

9.有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)「+C1O-=K)—+C「分三步進(jìn)行，其中兩步如下：

第一步C1O~+H2O-HOC1+OHKi=3.3Xl()r°

第三步HOI+OH^IO'+H2OK3=2.3X1()3

下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)第二步為HOCl+「--HOI+CF

B.由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快

C.升高溫度可以加快CKT的水解

D.HOC1和HOI都是弱酸

10.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

反應(yīng)1:CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)A/7=-164.7kJmor'

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)WCO(g)+H2O(g)A//=41.2kJ-mor'

反應(yīng)反:2CO(g)+2H2(g)WCO2(g)+CH4(g)Aff=-247.1kJ-mor'

向恒壓、密閉容器中通入1molCCh和4m01周，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨

溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

77七

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示K=、

c(CO2)-c(H2)

B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化

C.提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

D.CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)的A”=-205.9kJ-moir

三、非選擇題

11.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧

化：SO2(g)+1O2(g)鋼催化劑SO3(g)AH=-98kJ-mo「?；卮鹣铝袉栴}：

(1)當(dāng)SCh(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%

時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SCh平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖(b)所

示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的a=,判斷的依據(jù)

是。影響a的因素有o

(2)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、〃?％。2(g)和q%N2(g)的氣體通入

反應(yīng)器，在溫度八壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若SCh轉(zhuǎn)化率為a，則S03壓強(qiáng)

為，平衡常數(shù)/=(以分壓表示，分壓=總壓X物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)研究表明，SCh催化氧化的反應(yīng)速率方程為。=(丁一1)(1—附環(huán))。式中：k

為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；a為SCh平衡轉(zhuǎn)化率，屋為某時刻S02轉(zhuǎn)化率，〃

為常數(shù)。在出=0.90時，將一系列溫度下的晨a值代入上述速率方程，得到。?f曲線，如

圖(c)所示。

曲線上。最大值所對應(yīng)溫度稱為該a'下反應(yīng)的最適宜溫度如。時，V逐漸提高;

加后，0逐漸下降。原因是?

12.氮氧化物(NOQ會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害，必須進(jìn)行治理或綜合利用。

(1)一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖1所示，A在沸石籠

內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的過程如圖2所示。

N2+2H2O

NO

…40

g20

30

曲-20

j-40

*-60

反應(yīng)歷程

圖2

①由A到B的變化過程可表示為。

1

②已知：4NH3(g)+502(g)為NO(g)+6H2O(g)AH,=-907.28kJ-moP；

4NH3(g)+302(g)-2N2(g)+6H2O(g)A“2=-l269.02kJ-moL。

則脫除NO的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

③下列關(guān)于催化劑的說法正確的是(填標(biāo)號)。

A.能增大反應(yīng)速率和改變反應(yīng)的焰變

B.能增大NH3還原NO,反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.具有選擇性，能降低特定反應(yīng)的活化能

(2)在溫度為500K時，向盛有食鹽的恒容密閉容器中加入NO?、NO和Cb，發(fā)生如

下兩個反應(yīng)：

I.2NO2(g)+NaCl(s)-NaNO3(s)+NOC1(g)Aft

II.2NO(g)+C12(g)e2NOCl(g)AH4

①下列關(guān)于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)I和II的說法正確的是(填標(biāo)號)。

a.A%和A%不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.反應(yīng)體系中混合氣體的顏色保持不變，說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)

C.同等條件下，反應(yīng)I的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)H,說明反應(yīng)I的活化能小，

d.達(dá)平衡后，向反應(yīng)體系中再通入一定量的NOCI(g),混合氣體中NO2(g)和NO

(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均減小

②若向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCb發(fā)生反應(yīng)H,起始總壓強(qiáng)為p。

10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，用NOCl(g)表示的平均反應(yīng)速率。平(NOC1)=0.008mol-L'min

則NO的平衡轉(zhuǎn)化率a=,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，分壓=

總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

1.解析：化學(xué)平衡常數(shù)內(nèi)因由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定，外因只受溫度影響，A項錯；

同溫下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，一般不相等，B項錯；該反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C項錯。

答案：D

2.解析：平衡常數(shù)K只隨溫度變化，不隨濃度變化，A不正確；降低溫度，正、逆反

應(yīng)速率均減小，B不正確；降溫，F(xiàn)的濃度增大，表明平衡逆向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

則蛤變?yōu)檎?，C不正確；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知A,B是生成物，E、F為反應(yīng)物，

且對應(yīng)指數(shù)為其化學(xué)方程式前的計量數(shù)，D正確。

答案：D

3.解析：由①②中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同時，溫度升高，達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量

減少，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△，<(),A錯誤；由②中數(shù)據(jù)可知達(dá)平衡時〃(A)=0.32

mol、n(.B)—0.02mol,n(C)=0.08mol,n(D)=0.16mol,所以c(A)=0.16mol-L

\c(B)=0.01mol-L\c(C)=0.04mol-L_1,c(D)=0.08mol-L1,則化學(xué)平衡常

0.04X0.082

數(shù)長==0.16,B正確；②中達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%,而③中起始投入

0.16X0.01

量是②的一半，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，③相對于②來說，相當(dāng)于減壓，平衡

正向移動，所以③中達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率比②中大，即大于20%,C正確；由于5min

0.1mol

-2L

末測得①中"(C)=0.05mol,所以"(D)=0.1mol,則o(D)=,嬴-=0.01mol-L'-min

ID正確。

答案：A

4.解析：由I中數(shù)據(jù)可計算溫度小時反應(yīng)的平衡常數(shù)。

2NO2W2NO(g)+O2(g)

起始/mol］一?0.600

轉(zhuǎn)化/mol-L10.40.40.2

平衡/mol-Lr0.20.40.2

平衡后氣體總物質(zhì)的量:n(氣體)=(0.2mol-L'+0.4mol-L1+0.2mol-L_1)XIL

=0.8molo

2

?(NO)-c(O2)0.42x0.2?AWC(NO)-c(O2)

2。項，容器中，。)

K=c(NO2)0.22=0.8AIIQ=I(NO

0.52x0.2

<K,反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增加，建立平衡后〃(氣體)>(0.3molLr

0.32

+0.5mol-L'+0.2molL-1)XIL=1.0mol,則達(dá)到平衡后容器I和容器H中的總壓強(qiáng)之比

p(I):p(II)<0.8mol：1.0mol=4:5,錯誤；B項，根據(jù)等效平衡特點可知，容器II

1

中平衡體系相當(dāng)于在容器I平衡體系中同時加入0.2molL'NO和0.05mol-L02使平衡左

1

移的結(jié)果，故容器H的平衡體系中，0.2moL「i<c(Ch)<0.25mol-L^,0.2mol-L'<c(NO2)

1

<0.3mol-L-,達(dá)平衡時，容器I中六品0.2mol-L_T_.0.2mol-L

百嬴干二i，容器H中51而廣

<h11

<c(NO2)即容器中c(篇2)比容器I中的小，錯誤；C項，同理，根據(jù)等效平衡

特點可知，容器HI中平衡體系相當(dāng)于在容器I平衡體系中同時減去0.1mol-L-iNC)2、增加0.1

mol.L'02,平衡左移，建立新平衡時，NO的體積分?jǐn)?shù)減小，因容器I中NO的體積分?jǐn)?shù)為

0.4mol-L1

TX100%=50%,故容器III平衡體系中NO的體積分?jǐn)?shù)

0.2molL1+0.4mol-L1+0.2mol-L

小于50%,正確；D項，由題中關(guān)系式。正=o(NO2)消*=左正?<?(NO2),V^V(NO)消氏

v(NO2)v(NO)泊把

2

=2v(O2)i??=fea-c(NO)c(O2)可得，k正=,ka=<?(NO)-c(O)，

(T(NO2)2

當(dāng)溫度改變?yōu)榱藭r，％正=匕。即V：；1)1,)：'=/(Z，)-。反應(yīng)達(dá)到平衡時o(NCh)

-mt=v(NO)燧，則/(NO)=，(NO)c(O),溫度為不時，K』(叱:卜3)-

22c55>

=1,平衡常數(shù)增大，因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以錯誤。

答案:c

5.解析：由表中數(shù)據(jù)可知,27℃反應(yīng)達(dá)到平衡時,NO?和N2O4的物質(zhì)的量之比為1:4,

假設(shè)平衡時N2O4為4mol,則NO?為1mol,由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)消耗的NO?為8mol,

8

則起始時NO2為8moi+1mol=9mol,則NCh的轉(zhuǎn)化率為§,A正確；平衡時，正、逆反

應(yīng)速率相等，由化學(xué)方程式可知，NO?的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍，B正確；由表

中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，N02的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則2NO2(g)-N2O4(g)的正反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺，C正確；某

反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯誤。

答案：D

6.解析：當(dāng)c(CO2)=amolL「i時，c(NH3)mol-L-1,溫度不變時平衡常數(shù)不

2

變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(NH3)-C(C02),壓縮容器容積至原來的一半，達(dá)到新平衡

時各組分濃度與原平衡相同，即x=2mA正確；AH只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與平衡

移動無關(guān)，該反應(yīng)的△”始終不變，B錯誤；反應(yīng)物中沒有氣體，則混合氣體的平均相對分

子質(zhì)量始終不變，不能由此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；壓縮容器容積過程中平衡逆向

移動，〃(H2NCOONH4)增大，D錯誤。

答案：A

7.解析：可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)0cH30H(g)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他

條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，出的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則y表示壓強(qiáng)，且妨>力，

X代表溫度，根據(jù)題圖可知，其他條件不變時，升高溫度，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即平衡

逆向移動，則△，<(),A項正確；因為反應(yīng)開始投入0.5molCO和1molH?,即按照化學(xué)

計量數(shù)之比投料，故在反應(yīng)開始后的任何一個時刻，轉(zhuǎn)化率之比a(CO)：a(H2)=1：1,

B項錯誤；根據(jù)題圖可知M點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,列出三段式：

CO(g)+2H2(g)QCH30H(g)

起始量/mol0.510

轉(zhuǎn)化量/mol0.250.50.25

平衡量/mol0.250.50.25

M點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)長=一^丁=萬萬甥■口=100,因為M點與N

點溫度相同，故K(M)=K(N)=100,C項正確；反應(yīng)的A”<0時，升高溫度，平衡常

數(shù)K減小，即pK增大，曲線A能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)與溫度的關(guān)系，D項錯

誤。

答案：BD

8.解析：由圖知X、Y兩點反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則MTP的物質(zhì)的量濃度相等，A正

確；由圖知，X點曲線斜率大于Z點，則X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)>v(Z),

因為Z點轉(zhuǎn)化率已達(dá)98%,反應(yīng)物濃度極小，則反應(yīng)速率下降，B正確；由題知，反應(yīng)過

程中甲醇不斷從體系中移走，若Z點處于化學(xué)平衡，則210℃時甲醉的濃度不等于0.98〃

0.98aX0.98a

mol-L則反應(yīng)的平衡常數(shù)K不等于mol-L1,C錯誤；190C時，0?150min

0.02a

之間的MTP的濃度減少了0.67mol-L1,則其平均反應(yīng)速率為mol-L'-minD正

確。

答案:C

9.解析：總反應(yīng)一第一步反應(yīng)一第三步反應(yīng)可得第二步反應(yīng)為HOCl+「—,-HOI+C1

",A正確；平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，但不能判斷反應(yīng)速率大小，B

錯誤；升高溫度可以加快反應(yīng)速率，C正確；CKT在水溶液中發(fā)生水解，說明HOC1為弱酸，

根據(jù)題目所給方程式可知第三步反應(yīng)中HOI以分子形式參與反應(yīng)，說明HOI也是弱酸，D

正確。

答案：B

10.解析：化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度寡之積與反應(yīng)物濃度嘉之積的比值，反應(yīng)I的平

衡常數(shù)(栗:「」當(dāng)0)?,故A錯誤；反應(yīng)物CO2的量逐漸減小，故圖中曲線A表

示co2的物質(zhì)的量變化曲線，由反應(yīng)n和in可知，溫度升高反應(yīng)n正向移動，反應(yīng)m逆向

移動，CO的物質(zhì)的量增大，故曲線C為CO的物質(zhì)的量變化曲線，則曲線B為CE的物質(zhì)

的量變化曲線，故B錯誤；反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)n為吸熱反應(yīng)，降低溫度有利于反應(yīng)

I正向移動，反應(yīng)I【逆向移動，所以要提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)

高效的催化劑，故C正確；一(反應(yīng)H+反應(yīng)HI)得到目標(biāo)反應(yīng)，則CH4(g)+H2O(g)

11

WCO(g)+3H2(g)的AH=-[41.2kJ-mo「+(-247.1kJ-mol)]=205.9kJmol,故

D錯誤。

答案：C

11.解析：(1)反應(yīng)2sCh(g)+O2(g)?2sO3(g)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減少的

放熱反應(yīng)，其他條件相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，則圖中6

=5.0MPa,p3=0.5MPa。由圖可知，反應(yīng)在5.0MPa、550℃時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=0.975。

溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)都會影響SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a,溫度一定時，壓強(qiáng)

越大，a越大；壓強(qiáng)一定時，溫度越高，a越小。(2)假設(shè)原氣體的物質(zhì)的量為100mol,

則SO2、和N2的物質(zhì)的量分別為2〃?mol、機(jī)mol和qmol,2m-\-m+q=100,利用“三段

式法”計算：

+|O(g)-SO3(g)

SO2(g)2

起始量/mol2mm0

轉(zhuǎn)化量/mol2mama2ma

平衡量/mol2mX(1—a)tnX(1—a)2ma

平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為2znX(1—a)mol+mX(1—a)mol+2,”amol+4moi

2mamol義|。。%=-

=(3機(jī)一加a+4)mol,SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

(3/n—/na+<7)mol

XI。。％,則平衡時SO3的壓強(qiáng)為就累八平衡時，SO.。2的壓強(qiáng)分別為瑞常

2〃2a

m(1—a)一1.〃s”，100一m』

P、,則平衡常數(shù)Kp=

2m(1—a)"1Vm(1-a)0.5

100—maL100—fwa

CtCl

---------7--------。(3)在a，=0.90時，SO2催化氧化的反應(yīng)速率為。=%(萬旃—1)

°-8.(1—0.90〃)。升高溫度，/增大使。逐漸提高，但a降低使。逐漸下降。fVfm時，%增大

對。的提高大于a引起的降低；f>/m后，k增大對。的提高小于a引起的降低。

答案：(1)0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，a提高。5.0MPa>2.5MPa=p2，

所以0=5.0MPa反應(yīng)物的起始濃度(組成)、溫度、壓強(qiáng)

a___________

，/m、婚

100—ma『a)(00—,詞

(3)升高溫度，k增大使。逐漸提高，但a降低使v逐漸下降。當(dāng)t<tm,k增大對。

的