硫酸 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修2

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第3課時(shí)硫酸學(xué)習(xí)目標(biāo)（1min）：1.了解硫酸的物理性質(zhì)。2.理解硫酸的化學(xué)性質(zhì)。3.掌握濃硫酸的特性。問題導(dǎo)學(xué)（10min）：閱讀課本P4-5頁內(nèi)容，歸納并回答以下問題：1.濃硫酸放置久了，濃度和質(zhì)量會(huì)怎么變化？2.現(xiàn)有體積相同的濃硫酸和濃鹽酸，分別放在等質(zhì)量的兩個(gè)試劑瓶中，不用化學(xué)方法怎樣識(shí)別？3.總結(jié)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)？并寫出硫酸的電離方程式4.濃硫酸的特性有哪些？

濃度變低，質(zhì)量增重比質(zhì)量：質(zhì)量大的是濃硫酸；比黏度：振動(dòng)試劑瓶，液體呈油狀的是濃硫酸；比揮發(fā)性：打開試劑瓶，瓶口無白霧的是濃硫酸；比氣味：打開試劑瓶，無刺激性氣味的是濃硫酸。點(diǎn)撥精講（18min）：一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，溶于水完全電離。電離方程式：H2SO4==2H+＋SO42-使酸堿指示劑變色與活潑金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅CuO+2H+

==Cu2++H2OOH-＋H+

==H2OSO42-＋Ba2＋==BaSO4↓

Zn+2H+==Zn2++H2二、濃硫酸的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)：

無色粘稠油狀液體，難揮發(fā)、高沸點(diǎn)(約338℃)、密度1.84g/cm3,跟水任意比互溶（溶于水時(shí)放出大量熱量）。（二）特性：1.吸水性吸收現(xiàn)成的水分子，包括空氣、物質(zhì)中的水分，和結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。能夠干燥中性、酸性氣體O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl等【應(yīng)用】：作干燥劑不能夠干燥堿性氣體NH3和強(qiáng)還原性氣體

H2S、HI、HBr實(shí)驗(yàn):在滴板上放入少量膽礬,再加入少量濃硫酸.現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o色。反應(yīng)：CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O濃硫酸結(jié)論：濃硫酸有吸水性2.脫水性【辨析】：濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？實(shí)驗(yàn):把少量濃硫酸滴在紙片、小木梗上。現(xiàn)象:滴有濃硫酸的紙片、小木梗炭化變黑。解釋：紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，

濃硫酸能把紙中的氫、氧元素按水（2:1）的比例脫去。結(jié)論：濃硫酸有脫水性吸收現(xiàn)成的水體現(xiàn)吸水性；原本沒有水，反應(yīng)生成水屬于脫水性。3.強(qiáng)氧化性現(xiàn)象:加熱時(shí)，銅絲逐漸溶解，產(chǎn)生的氣體能使品紅試紙褪色；紫色石蕊溶液變紅色，溶液稀釋后呈藍(lán)色，棉花吸收尾氣防止污染環(huán)境。（1）與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如：Cu、Hg、Ag）實(shí)驗(yàn)5-3：觀看視頻思考下列問題：①反應(yīng)的條件是什么？②反應(yīng)前后溶液及銅絲有哪些變化？③實(shí)驗(yàn)發(fā)生后品紅溶液有何變化？④紫色石蕊溶液有何變化？⑤盛品紅溶液試管口的棉花起什么作用？+60+2+4失去2e-得到2e-反應(yīng)原理：1.濃硫酸與金屬反應(yīng)一般需加熱，加熱時(shí)氧化性更強(qiáng)，產(chǎn)物大多是SO22.常溫下，濃硫酸能使鐵或鋁鈍化，可用鐵制或鋁制的器皿盛放濃H2SO4【注意】：2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑【當(dāng)堂檢測(cè)】1.以Cu為原料制取CuSO4，設(shè)計(jì)符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)

路線（用化學(xué)方程式表示）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O2Cu+O2==2CuO【當(dāng)堂檢測(cè)】2.試寫出濃硫酸與鐵在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（2）與非金屬反應(yīng)（如：C、S等）S+2H2SO4（濃）==2SO2↑+3H2OC+2H2SO4（濃）==

CO2↑+2SO2↑+2H2O12345

根據(jù)下列所提供的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證C和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。(可重復(fù)使用)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O思路：首先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后用品紅檢驗(yàn)SO2，再用高錳酸鉀氧化多余的SO2，接著再次檢驗(yàn)SO2是否全部被氧化，最后才檢驗(yàn)CO2?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證濃硫酸的三大特性現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應(yīng)：結(jié)論：

體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性C12H22O11

12C+11H2O濃硫酸

實(shí)驗(yàn):在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O課堂小結(jié)（1min）：第3課時(shí)硫酸一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：二、濃硫酸的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)：（二）特性：1.吸水性2.脫水性3.強(qiáng)氧化性（1）與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如：Cu、Hg、Ag）（2）與非金屬反應(yīng)（如：C、S等）當(dāng)堂檢測(cè)（15min）：1.(雙選)下列敘述或操作正確的是()A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性B.較多的濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，然后涂上3%-5％NaHCO3C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化DBD

3.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：

（1）其中方法可行、結(jié)論正確的是

。

（2）其中方法可行、結(jié)論錯(cuò)誤的是

，原因是

。

（3）其中一個(gè)方法稍作改進(jìn)就能成為可行的是

，改進(jìn)的方法是

。

操

作結(jié)

論甲分別加入木屑使木屑變黑的為濃硫酸乙分別加入金屬銅片無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸丙分別加到CuSO4·5H2O晶體中使晶體變白的為濃硫酸丁分別加入金屬鋁片能反應(yīng)的為濃硫酸甲、丙、丁Al常溫下遇濃H2