江西省吉安市沂江中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

江西省吉安市沂江中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是A．增大亞硫酸鈉粉末的量。

B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來(lái)的1/2。C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。

D．使反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行。參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是

A．醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐

B．人體補(bǔ)碘，所有的食品都應(yīng)加碘

C．由于近幾十年來(lái)溫室效應(yīng)加劇，加速了古建筑的風(fēng)化

D．硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展參考答案：D略3.由右圖分析，下列說(shuō)法正確的是()A．A→B＋C和B＋C→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等B．A→B＋C，ΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓總和D．A→B＋CΔH>0，則B＋C→AΔH<0參考答案：D略4.下列變化不屬于化學(xué)變化的是：A．分餾

B．干餾

C．裂化

D．裂解參考答案：A略5.下列裝置圖對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．圖驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用B．圖用于中和熱的測(cè)定C．圖用于探究Cu作負(fù)極的原電池原理D．圖用于比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．驗(yàn)證催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，除了催化劑因素不同外，其它條件必須相同；B．中和熱測(cè)定中需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；C．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，該裝置中銅為負(fù)值；D．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果．【解答】解：A．該實(shí)驗(yàn)中催化劑和溫度兩個(gè)條件不同，無(wú)法圖驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故A錯(cuò)誤；B．該裝置中缺少攪拌儀器環(huán)形玻璃攪拌棒，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．Cu與濃硝酸能夠反應(yīng)，而Fe與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，該裝置中銅為負(fù)極，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾了實(shí)驗(yàn)，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及化學(xué)反應(yīng)的影響因素、中和熱測(cè)定、酸性強(qiáng)弱比較、原電池原理等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?.參考答案：D略7.可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A．平衡常數(shù)發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素分析：A、平衡常數(shù)發(fā)生變化，平衡一定移動(dòng)；B、反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變；C、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)；D、平衡后使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)．解答：解：A、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；C、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、平衡后使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，題目難度中等，注意：不要把V（正）增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有V（正）＞V（逆）時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．8.常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；C.c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液，顯堿性；D．pH=14的溶液，顯堿性．【解答】解：A．pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C.c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解不能共存，故C錯(cuò)誤；D．pH=14的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B．9.下列有關(guān)油脂的敘述錯(cuò)誤的是

A．植物油能使溴水褪色

B．皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解過(guò)程C．硬水使肥皂的去污能力減弱是因?yàn)榘l(fā)生了沉淀反應(yīng)D．油脂的水解反應(yīng)稱皂化反應(yīng)參考答案：D10.有關(guān)膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小的說(shuō)法正確的是A．大于10-7m

B．小于10-9m

C．介于10-9m和10-7m之間

D．小于0.1nm參考答案：C根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間的分散系稱為膠體，選C。11.如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈B．c（過(guò)量）的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)C．d、e褪色原理相同D．f處產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇；乙炔炔烴．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，最后點(diǎn)燃尾氣，以此來(lái)解答．解答：解：A．b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，為制備乙炔的反應(yīng)原理，蒸餾水代替氯化鈉溶液會(huì)使反應(yīng)速率加快，不容易控制，故A錯(cuò)誤；B．c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，防止硫化氫對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響，故B正確；C．d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物為1，1，2，2﹣四溴乙烷，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色可說(shuō)明乙炔能被氧化，反應(yīng)原理不同，故C錯(cuò)誤；D．c中已經(jīng)排除雜質(zhì)的干擾，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色可說(shuō)明乙炔能被氧化，f處若剩余氣體應(yīng)為乙炔，燃燒放出明亮火焰，冒黑煙，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大12.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：略13.最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是(

)

A．COCl2

B．C2H4O

C．CO2

D．H2O2參考答案：A略14.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（

）

A.氫氧化鈉放在紙片上稱量

B.向試管中加固體粉末

C.點(diǎn)燃酒精燈

D.加熱試管中的液體參考答案：B略15.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）①SF6②PCl5

③PCl3④CS2

⑤NO2

⑥N2．A．①②④⑤

B．②③⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵．分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對(duì)值之和來(lái)判斷．解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價(jià)為+6價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故錯(cuò)誤；②、PCl5中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+5價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故錯(cuò)誤；③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+3價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確；④CS2中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確；⑤NO2中，N原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為9，故錯(cuò)誤；⑥N2中氮與氮形成三對(duì)共用電子對(duì)，分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來(lái)分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)課題：用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)方法：色譜分析法（紙層析法）實(shí)驗(yàn)原理：1、

色譜分析法：

是一種常用的物質(zhì)分離分析方法，常用于分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相似物質(zhì)。2、

紙層析法： 一種物質(zhì)分離的簡(jiǎn)單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為 ，附著在紙上的水是

，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為

（又稱

），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動(dòng)相和固定相間的分配比的不同而使之分離。實(shí)驗(yàn)步驟：1、配制試樣溶液：取一只表面皿，加入1ml飽和FeCl3溶液和1ml飽和CuSO4溶液，混合后作為層析試樣。

2、裁紙：取一張濾紙，裁剪成1.5cm×20cm形狀。

3、畫原點(diǎn)：離濾紙末端約2cm處用鉛筆畫一個(gè)小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)。

4、點(diǎn)樣：用毛細(xì)管取試樣溶液，輕輕點(diǎn)樣于原點(diǎn)上，晾干，重復(fù)3～5次。斑點(diǎn)直徑需<0.5cm

5、取展開劑：此實(shí)驗(yàn)的展開劑為丙酮（取一定量）。

6、層析操作：按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。濾紙不可觸及試管的內(nèi)壁，紙條末端浸入展開劑約0.5cm,不能讓試樣點(diǎn)浸入展開劑.

7、顯色反應(yīng)：注意觀察濾紙條上色帶的變化，濾紙條取下后用氨氣熏，觀察顏色變化；氨熏應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與解釋：1、在層析法分離Fe3+和Cu2+的實(shí)驗(yàn)中，層析操作后，濾紙未經(jīng)氨熏，可觀察到濾紙表面有

色和

的斑痕。2、為使觀察效果更明顯，實(shí)驗(yàn)中采用氨熏顯色。請(qǐng)寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式。

。3、顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍(lán)色（均在原點(diǎn)之上），說(shuō)明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相和固定相中的分配情況是

。4、實(shí)驗(yàn)中所使用的FeCl3飽和溶液通常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，解決的辦法是

。5、紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是

（

）A．萃取原理

B.毛細(xì)現(xiàn)象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理6、紙層析分離的基本原理是：親脂性強(qiáng)的成份在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就快一些；親水性強(qiáng)的成份在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就慢一些。請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述Fe3+和Cu2+得到分離的原因。

。參考答案：惰性支持物

固定相

流動(dòng)相（展開劑）（1）藍(lán)色（或淺藍(lán)色）

棕黃色（或黃色）（2）Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+

Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O（3）Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些。（4）在溶液中加入適量的稀鹽酸（5）B（6）從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中可以說(shuō)明，F(xiàn)e3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些；而Cu2+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分離。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。參考答案：125.6kJ/mol18.高爐煉鐵中常用焦炭還原Fe2O3，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)計(jì)算并判斷用焦炭還原Al2O3冶煉金屬鋁的可能性。已知298K下反應(yīng)：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=635.5J×mol-1×K-1；DH=+217kJ/mol。參考答案：略19.（13分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH＝－90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－23.5kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.3kJ·mol-1（1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____（填字母代號(hào)）。A高溫高壓

B加入催化劑

C減少CO2的濃度D增加CO的濃度

E分離出二甲醚（3）反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四種不同條件下進(jìn)行（反應(yīng)器均為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3OH(g)的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度濃度時(shí)間01020304050601800℃

1.00.800.670.570.500.500.502800℃

c20.600.500.500.500.500.503800℃

c30.920.750.630.600.600.604820℃

1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：①實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用CH3OH(g)表示的平均速率為

。②實(shí)驗(yàn)2，CH3OH(g)的初始濃度c2＝

mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是

。③設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3

v1（填＞、＝、＜），且c3＝

mol/L。參考答案：（13分）（1）3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)

ΔH＝－246.4kJ·mol-1（2分）（2）CE（2分）（3）①0.013mol/(L·min)（2分）②1.0（2分），催化劑（1分）③＞（2分），1.2