分化實驗試題分析化學卷

課程試卷（18）卷36 （4）測定時保持環(huán)境溫度的一 某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，耗去HClV1(mL)，繼以甲基橙滴定，又耗去HClV2(mL)，則V1與V2的關系是------------------------------------( V1＝ 2 混晶共沉淀 .下面幾種常用的激發(fā)光源中，激發(fā)溫度最高的是----------------------------（ （2）（3）（4）.與火焰原子吸收法相比，無火焰原子吸收法的重要優(yōu)點為-------------（ （4）重現(xiàn)性在原子吸收分析中，如懷疑存在化學干擾，例如采取下列一些補救措施，那種措施是

(1)加入釋放 (2)加入保護 (3)提高火焰溫 (4)改變光譜通 （1)分子的振 (2)分子的轉(3)原子核外層電子的躍 (4)原子核內層電子的躍紫外一可見吸收光譜主要決定于-------------------------------------------（ C12分子基本振動數(shù)目為----------------------------------------------------（ （2） （3）

13．(2分 1個單峰，值( 1個三重峰2 2玻璃膜鈉離子選擇電極對氫離子的電位選擇性系數(shù)為100，當鈉電極用于測定1.0010-5mol/LNa+離子時，要滿足測定的相對誤差小于1%，則試液的pH （3） （1）誘導 定向當載氣流速遠小于最佳流速時，為了提高柱效，合適的載氣為----（ （1）歸一化 外標 一.填空題：(14分用強堿滴定弱酸，當酸的濃度一定時，酸愈強(Ka值愈大)，它的共軛堿愈弱，滴定反應的完全程度愈 。下列術語的意義(填分配 萃取百分 KD=[A]有[A] C有/C Rf a E=DD+V水V有)對照 。為：光電倍增管用于 紅外光 6核磁波譜中的弛豫過程所發(fā)生的能量交換有_自旋-晶格弛豫過程（縱向弛豫）_和自旋- 三.計算題：(25分 1．25.00mL含Ag+試液中加入25.00 0.1000mol/LNi(CN)2-,發(fā)生反應為：2Ag++Ni(CN) 22Ag(CN)-+Ni2+0.02000mol/LEDTANi2+23.70mL,，計算試液中Ag+的2c(Ag+)=0.02000×23.70×2/25.00=0.03792(Fe3+／Fe2+＝0.77V，KFeY2-＝101432，KFeY-＝10251，忽略離子強度影響)E‘Fe3+／Fe2+= EFe3+／Fe2++0.0591lgFe(Ⅱ)/Fe(Ⅲ)Fe(Ⅲ)=1+[Y]K(FeY-)≈[Y]K(FeY-∴E‘Fe3+／Fe2+ EFe3+／Fe2++0.0591lgK(FeY2-)K(FeY-=0.77+0.059×(14.32-C—C、C＝C、C≡C各自伸縮振動吸收譜帶范圍如下，請以它們的最高值為例，k之比?！狢一C 1200～800—C=C 1667～1640— 2660～21000.080mg/50mLPb2+2.0cmT=53各為多少Ar(Pb)=207.2)c:0.080/50=1.6×10-3(g/L)1.6×10-3/207.2=7.7×10-6(mol/A=-lgT=-lg0.53α=A/bc=0.28/(2.0×1.6×10-3)=88(L/gε=A/bc=0.28/(2.0×7.7×10-6)=1.8×104(L/mol0.9476g0.2785molL-1HCI溶液滴定至終點，計耗去含量。(Mr(NaOH)=40.01,MrNa2CO3)解 ∵V2<V1∴組成為NaOH和∴Na2CO3%=[(23.660. NaOH%={[(34.12-23.66)0.278540.01]/0. 四 問答題：(共25分OH3C

酮 烯醇 故僅在末端204nm有一弱吸收 故在245nm處有強K吸收帶子發(fā)射：光源分光系統(tǒng)（