高考化學二輪復習無機綜合題中外界因素的影響原因解釋類問題答題策略課件

無機綜合題中外界因素的影響

原因解釋類問題答題策略

無機綜合試題基于物質(zhì)的性質(zhì)，在轉(zhuǎn)化過程中對反應進行調(diào)控，改變外界因素，體現(xiàn)對原理的應用，完成對性質(zhì)、規(guī)律、原理的考查，外界因素（反應調(diào)控的角度）溫度壓強催化劑濃度溶液的pH接觸面積物質(zhì)性質(zhì)（物理、化學）反應規(guī)律（氧還、酸堿、沉淀、配合）反應原理（速率、平衡）答題角度物質(zhì)和反應磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________。（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________。

反應：氧化有機碳物質(zhì)性質(zhì)：H2O2分解溫度升高速率增大促進脫除率提高氧化劑濃度降低帶來脫除率降低速率問題操作條件目的和研究對象80℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低外界因素的影響原因解釋答題策略分析解釋現(xiàn)象、作用及結果內(nèi)容物質(zhì)性質(zhì)和反應基于受影響于外界因素調(diào)控原因目的答題思路明確目的分析影響因素找準研究對象體系分析：

物質(zhì)、

反應T、濃度、溶液的pH、催化劑、接觸面積……界定問題物質(zhì)性質(zhì)（物理、化學）反應規(guī)律（氧化、酸堿、沉淀、配合）反應原理（速率、平衡）關聯(lián)結果作答設問邏輯已有知識信息溫度物質(zhì)反應物理性質(zhì)化學性質(zhì)物質(zhì)溶解度、揮發(fā)性反應速率平衡移動熱穩(wěn)定性、酶活性制備Cu2(OH)2CO3溫度Na2CO3溶液CuSO4溶液原理：Na2CO3水解平衡反應速率促進Na2CO3

溶液水解，提高c(OH—)，同時加快反應速率有利于Cu2(OH)2CO3

生成。白云石的主要化學成分為CaMg(CO3)2，還含有質(zhì)量分數(shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2.利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。MgO+2NH4++H2O?Mg2++2NH3·H2O（3）“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的(NH4)2SO4

溶液混合，充分反應后MgO的浸出率低于60%。加熱蒸餾，MgO的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達98.9%。從化學平衡的角度解釋浸出率增大的原因是_____。浸出MgO溫度MgO(NH4)2SO4

溶液性質(zhì)：溶解度、反應：化學平衡隨大量NH3逸出，平衡正移吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是________吸收SO2溫度H2O+2SO2+Na2CO3=2NaHSO3+CO2SO2Na2CO3溶液性質(zhì)：溶解度、熱穩(wěn)定性、氧化還原性反應：反應速率防止SO2的溶解度下降；防止HSO3?受熱分解；防止HSO3?的氧化速率加快等。速率問題溫度同時存在反應a、b、c；反應a的發(fā)生對b、c有影響高于150℃，溫度升高，反應a的速率增大，c(O3)減小，反應b和c的速率減小，導致SO2和NO的轉(zhuǎn)化率均降低除SO2和NO

多反應體系速率問題的分析典型錯誤：信息解讀失誤,界定為平衡問題3個反應的限度都極大,不是典型的可逆反應濃度溶液的pH物質(zhì)反應元素存在形式對氧還性的影響反應速率平衡移動：水解平衡（H+濃度）與Ksp相結合定量角度增大pH和加熱，均促進水解趨于完全

Fe3+水解Fe3++3H2O?

Fe(OH)3+3H+從浸取液中除去Fe3+

轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3加熱pH=4反應：水解平衡先加MnO2，可利用溶液的酸性將Fe2+全部氧化為Fe3+，再加氨水調(diào)溶液pH~5，將Fe3+和Al3+沉淀除去純化：去除Fe2+和Al3+

pH

硫酸、Fe2+、Al3+MnO2微粒性質(zhì)：氧化性、還原性、沉淀pH（pH如何影響微粒和反應）制備FePO4提高性能pH=2氫氧根濃度控制在較低水平H3PO4、硫酸亞鐵和H2O2生成FePO4的反應pH如何影響微粒和反應（微粒性質(zhì)和反應原理）pH更高時，產(chǎn)品中可能混有Fe(OH)3雜質(zhì)；pH更高時，c(PO43?)大，可能沉淀速率過快導致團聚等不同pH時元素存在形式的圖像從圖像中獲取信息Q=c(Fe2+)·c2(OH-)＞

Ksp有沉淀析出Fe(OH)2(s)

Fe2++2OH-與Ksp相結合定量角度平衡移動的定性和定量制備晶種pHFe(OH)2(s)

Fe2++2OH-與pH相關，當出現(xiàn)氫氧化物沉淀的時候，可以考慮與Ksp相結合定量角度已知：ⅱ．一定溫度下：Ksp[Fe(OH)2]＝10－17；

Ksp[Fe(OH)3]＝10－39II．水解制備偏鈦酸：浸出液中含F(xiàn)e3+、Ti4+等，先向其中加入還原鐵粉，然后控制水解條件實現(xiàn)Ti4+水解制備偏鈦酸。（2）浸出液（pH＝2）中含有大量Fe3+，若雜質(zhì)離子沉淀會降低鈦水解率。從定量角度解釋加入還原鐵粉的目的

。pH＝2時，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀需要的濃度為×107mol·L－1

；Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀需要的濃度為×10﹣3mol·L－1，加鐵粉將Fe3＋還原為Fe2＋，防止Fe3＋優(yōu)先發(fā)生水解生成氫氧化鐵沉淀，阻礙Ti4+的水解反應，導致鈦水解率下降。與Ksp相結合定量角度平衡移動的定性和定量制備偏鈦酸防止Fe3＋生成氫氧化鐵沉淀pHFe(OH)2(s)

Fe2++2OH-Fe(OH)3(s)

Fe3++3OH-（4）MgH2與H2O反應時，最初生成H2的速率很快，但隨后變得很緩慢，原因是______。產(chǎn)物Mg(OH)2逐漸覆蓋在MgH2表面，減少了MgH2與H2O的接觸面積接觸面積：催化劑表面、沉淀覆蓋等影響反應速率接觸面積MgH2+H2O=Mg(OH)2+H2反應速率③CuCl2溶液制備H2的性能不如NiCl2溶液，可能的原因是______。MgH2將Cu2+還原為難溶固體覆蓋在MgH2表面，阻止反應持續(xù)發(fā)生MgH2和CuCl2溶液識圖，排除復分解反應依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)：-1價H的還原性和Cu2+的氧化性，推測可能發(fā)生