初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題精選(含分析解答)()

化學(xué)實(shí)驗(yàn)題精選及解答（初三）按下圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在、、、處發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型［分析］：鋅跟稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使氫氣充滿反應(yīng)裝置，再點(diǎn)燃酒精燈，防止因混有空氣而引起爆炸。氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成光亮的紫紅色的銅和水蒸氣，水蒸氣隨著沒有反應(yīng)完的氫氣經(jīng)過盛有干燥劑的干燥管被吸收了，再點(diǎn)燃、處的氫氣，純凈的氫氣分別在空氣和氯氣中安靜地燃燒起來。解答］：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型鋅粒表面上有氣泡產(chǎn)生t置換反應(yīng)黑色的粉末變成光亮的紫紅色粉末，同時(shí)在遠(yuǎn)離酒精燈火焰處玻璃管內(nèi)壁有水珠置換反應(yīng)呈蒼白色火焰，放出大量的熱，有刺」激性氣味氣體生成，在瓶口形成白霧，同時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)黃綠色褪去化合反應(yīng)呈淡藍(lán)色火焰，放熱，使小燒杯發(fā)熱，小燒杯內(nèi)壁有水珠生成化合反應(yīng)A．B．.用下列裝置連接成一套測(cè)定水的組成的實(shí)驗(yàn)裝置。A．B．所1）用實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)檠b置的作用是_若不用裝置，測(cè)定出來裝置的作用是的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會(huì)用偏用高用或用偏用低

的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會(huì)用偏用高用或用偏用低儀器名稱實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后氧化銅和玻璃管氯化鈣和形管測(cè)量數(shù)據(jù)用、表示如下：測(cè)量數(shù)據(jù)用、表示如下：則在水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是 。 (4如量果在停止加熱的同時(shí)，就停止了通入氫氣，并拆開裝置，則測(cè)定結(jié)果氫元素與氧元素的質(zhì)量比 。_(_偏_高_(dá)或偏低)［分析］：本實(shí)驗(yàn)是測(cè)定水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比，利用氫氣還原氧化銅，生成水和銅測(cè)出氧化銅中的氧和生成水的質(zhì)量，便可計(jì)算出水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。首先制取氫氣，為了防止生成的氫氣中帶有水蒸氣，再將氫氣通過盛有堿石灰的干燥管，吸收其中的水蒸氣，將干燥的氫氣通過受熱的氧化銅，使氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成的水再被盛有固體氯化鈣的形管在較低溫條件下吸收，所以實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序應(yīng)為BCAD生成的氨氣如果不用裝置干燥，測(cè)出的水的質(zhì)量即 的值偏高，這樣測(cè)定出的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會(huì)偏高，因在42生成的水中，所含氧元素的質(zhì)量來自氧化銅中的氧元素質(zhì)量，即 ，這樣便可13知水中氫元素的質(zhì)量，即 所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：42 13風(fēng)-皿幻-㈤-mq)*F 。如果在停止加熱的同時(shí)，就停通入氨氣，并拆開實(shí)驗(yàn)裝置，其后果是使熱的銅重新跟空氣中的氧氣反應(yīng)，又生成氧化銅，這樣測(cè)出的數(shù)值（m廠mGTm1-m3）偏高，因而 的值偏低，使 的值偏高，導(dǎo)致 mi-m3偏高，即此時(shí)會(huì)使水中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比偏高。［解答］：（1、）CB、A、D（干2燥）氫氣，偏高（m廠 -m3）ml-m3（4偏高）.氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫（）的水溶液。含過氧化氫22的溶液以二氧化錳為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO22H戶口=2H2O+O2T，現(xiàn)欲制得干燥而又純凈的氧氣，可采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行:其中裝置I中，錐形瓶?jī)?nèi)盛的是二氧化錳，分液漏斗內(nèi)盛的是 的過氧化氫溶液。請(qǐng)回答：裝置H中的化學(xué)藥品是 ，作用是 。裝置III可用來檢驗(yàn)氧氣是否干燥，其中盛放的化學(xué)藥品是 ，證明所得氧氣已經(jīng)干燥了的現(xiàn)象是作作作作作作作作作作作作作作作。作作作作作作裝置W中氧氣是否收集滿的檢驗(yàn)方法是［分析］：以二氧化錳為催化劑使過氧化氫分解來制取氧氣，在氧氣中能混入的雜質(zhì)只有水蒸氣，而欲制得干燥又純凈的氧氣，必須去氧氣中混有的水蒸氣，一般使用干燥劑，在裝置n中能放入的液體干燥劑為濃硫酸最好，非常有效地除去氧氣中的水蒸氣。要證明所得氧氣是否干燥，完全除去了水蒸氣，在裝置iii中只需放入無水硫酸銅，該物質(zhì)是白色粉末，只要不變藍(lán)色就證明氧氣是干燥的，因?yàn)椋海ò咨?H?5H（藍(lán)色），遇水變生藍(lán)色物質(zhì)，檢驗(yàn)氧氣是否集4 2 42滿，將帶火星的木條隼毛隼強(qiáng)巴若復(fù)燃，證明氧氣已經(jīng)滿了。［解答］：（1濃）硫酸，除去氧氣中的水蒸氣（2無）水硫酸銅，干燥管中的白色粉末不變藍(lán)色（用3）帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已集滿。4.下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，是用測(cè)定氧化鐵試樣的純度，并回答下列有關(guān)的問題：（）裝置中 溶液的作用是（）裝置中濃硫酸的作用是（）裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:（）裝置中的反應(yīng)完成后，應(yīng)操作的目的是 ,然后再關(guān)閉活塞,這樣（）裝置中的反應(yīng)完成后，應(yīng)操作的目的是 ,然后再關(guān)閉活塞,這樣（5）若氧化鐵試樣（所含雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)）為10克，完全反應(yīng)后，稱量玻璃管中剩余的物質(zhì)為7.克6，則試樣中氧化鐵的百分含量為分析：本實(shí)驗(yàn)最終測(cè)定試樣中氧化鐵的百分含量。從實(shí)驗(yàn)裝置圖可以看出：在裝置中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)過裝置中的氫氧化鈉溶液，吸收了氫氣中混雜的氯化氫氣體，再經(jīng)過裝置中的濃硫酸，吸收了氫氣中混雜的水蒸氣，最終得到純凈而且干燥的氫氣，氫氣進(jìn)入裝置中，在較高溫度下氫氣還原氧化鐵，其中所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)，生成鐵和水蒸氣，沒有反應(yīng)的氫氣及生成的水蒸氣進(jìn)入裝置，水蒸氣被無水硫酸銅吸收而呈藍(lán)色，多余的氫氣則點(diǎn)燃，使之燃燒。利用反應(yīng)前氧化鐵試樣與反應(yīng)后玻璃管中剩余物質(zhì)之差進(jìn)行計(jì)算。求算出純氧化鐵的質(zhì)量，試樣中氧化鐵的純度也便可知了。設(shè)純氧化鐵的質(zhì)量為，則有：Fe2O3+3H22Fe+3H2O 固體質(zhì)量差160 112 160-112=4810-7.6=2.4^；160_48x2.4,,氧化鐵的純度為:,,氧化鐵的純度為:Ax100%=80%10解答：（1）吸收氫氣中的氯化氫氣體（2）吸收氫氣中的水分（、Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O

（4）先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣；防止生產(chǎn)的鐵被混入空氣中的氧氣氧化。為了制取純凈的氣體A可用下圖裝置。生成的速度，可以通過分液漏斗的滴液速度來控制，圖中的、、、都是無色液體，且不超出下列范圍：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氯化鈉溶液、飽和石灰水，試推斷?各是什么？T2分析：通過題意和圖示可知，為純凈的氣體從右上方導(dǎo)氣管口處放出，這樣便知在、中有氣體通過，生成的速度隨的滴入速度增大而增大，、、、四種無色液體在題給范圍內(nèi)，它們之間相互反應(yīng)，均無法最終產(chǎn)生氣體，而為純凈的氣體，當(dāng)然是指干燥的氣體，因此氣體最后離開的液體必然是濃硫酸。濃鹽酸、濃氨水都有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，它們分別可以揮發(fā)出氯化氫氣體和氨水，而氨氣又不能用濃硫酸干燥，故只能是氯化氫氣體。那么氯化氫氣體是怎樣通過與反應(yīng)產(chǎn)生的呢？我們知道濃硫酸有吸水性且其過程是放熱的，而濃鹽酸有揮發(fā)性，在揮發(fā)過程中是吸熱的，當(dāng)濃鹽酸滴入濃硫酸中這兩個(gè)過程是可以互相促進(jìn)的，是濃硫酸吸水放熱促進(jìn)了濃鹽酸中氯化氫的揮發(fā)，又由于題意規(guī)定了的生成速度可以通過控制分液漏斗的滴液速度來實(shí)現(xiàn)，從而就確定了無色液體必須是濃鹽酸，無色液體是濃硫酸，而氯化氫氣體中只含水蒸氣，因而無色液體也只能是濃硫酸。解答：是氯化氫、是濃鹽酸、、都是濃硫酸。解答：是氯化氫、是濃鹽酸、、都是濃硫酸。有下列實(shí)驗(yàn)裝置:示意圖中是簡(jiǎn)易的氫氣發(fā)生裝置，是大小適宜的圓底燒瓶，是裝有干燥劑的形管，是旋轉(zhuǎn)活塞，是裝有還原鐵粉的反應(yīng)管，是裝有酚酞試液的試管。已知氮?dú)饪梢愿睔庠谝欢l件下反應(yīng)后，生氨氣（其化學(xué)式為H。3實(shí)驗(yàn)操作如下：實(shí)驗(yàn)前先檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉活塞，并取下燒瓶；向裝置中加入一定量的濃度適當(dāng)?shù)柠}酸，產(chǎn)生氫氣，經(jīng)必要的“操作”［見問題（）后，在導(dǎo)管出口處點(diǎn)燃氨氣，然后如圖所示套上燒瓶B塞緊瓶塞，讓氫氣在燒瓶中繼續(xù)燃燒，此時(shí)用酒精燈加熱反應(yīng)管的還原鐵粉至產(chǎn)生較高溫度，待燒瓶中的氨氣的火焰熄滅后，打開活塞，氣體通過反應(yīng)管口發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物進(jìn)入試管中，結(jié)果使酚酞試液呈紅色，請(qǐng)回答下列問題：T3（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置的氣密性？ 。 （2）點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨氝M(jìn)行 操_作_，_進(jìn)_行_該_操_作_的_方法是 。 （）寫出燒瓶和反應(yīng)管兩處分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 和 。 （）形管中所盛放的干燥劑的名稱是 ,該干燥劑的作用是分析：（1）考查檢查氣密性原理，裝置體系必須是密封的。（2）考查可燃性氣體點(diǎn)燃前的安全操作，即必須檢查氫氣的純度，利用爆鳴氣，只有氫氣的純度合格，方能點(diǎn)燃該氣體。（）在燒瓶中氫氣燃燒，表明是氨氣跟燒瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，直到把近反應(yīng)器容積％的氧氣全部消耗掉，留下約%反應(yīng)器容積的氮?dú)夂蜕傻乃魵猓ɑ煊猩倭康柠}酸酸霧）及沒反應(yīng)的氫氣，進(jìn)入裝有干燥劑的形管中凈化干燥后，氮?dú)馀c氫氣在加熱的條件下還原鐵粉與催化劑反應(yīng)生成氨氣，由試管的酚酞試液變紅色，可知反應(yīng)器中生成的一定是堿性氣體，只有是氨氣。（4）考查干燥劑的使用。解答：（）在裝置中放入少量水，使水面剛好浸沒長(zhǎng)頸漏斗頸下端，打開旋轉(zhuǎn)活塞a在燒瓶的底部稍加熱，若在中漏斗頸內(nèi)水面上升，且試管中導(dǎo)管口有氣泡逸出，表示該裝置不漏氣。（2）檢查氫氣的純度；操作方法是：將排水集氣法（或向下排空氣集氣法）收集的一試管氫氣用姆指堵住，移近火焰，沒有發(fā)出尖銳的爆鳴聲，表示純度合格，可以點(diǎn)燃。（）燃瓶中：2%+5暨2HQ反應(yīng)器中：

（4）依題意可知干燥劑選用固體氫氧化鈉（或堿石灰）；它的作用是吸收氣體中少量的鹽酸酸霧和水蒸氣。.下列裝置是一種改進(jìn)的用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。（）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:（）根據(jù)裝置中出現(xiàn)的5匚…日k開始發(fā)生斷反應(yīng)是否 ?（）根據(jù)裝置中出現(xiàn)的5匚…日k開始發(fā)生斷反應(yīng)是否 ?,,則裝置中的試劑是 現(xiàn)_象_，_可_以_判__，發(fā)_生_反_應(yīng)_的_化_學(xué)方程式為（）裝置的作用是（）收集在裝置中集氣瓶里的氣體是_，_該_氣_體_應(yīng)_怎樣處（）收集在裝置中集氣瓶里的氣體是_，_該_氣_體_應(yīng)_怎樣處分析：氧化銅在加熱的條件下被一氧化碳還原，生成二氧化碳?xì)怏w和銅，怎樣判斷反應(yīng)干與芍手？是不能通過觀察裝置中的黑色粉末是否變紅，而是根據(jù)裝置中溶液是否出現(xiàn)白色渾濁，反應(yīng)一開始發(fā)生，生成的二氧化碳在裝置中與澄清

的石灰水發(fā)生反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，這一現(xiàn)象很明顯。最后尾氣通過裝置中的集氣瓶收集，不能排放空氣中。ClO+C0=^Cu+CO.T解答：（）（2）澄清的石灰水變白色渾濁，石灰水（3）收集沒有來得及參加反應(yīng)的一氧化碳，防止該氣體污染空氣。（4）點(diǎn)燃或留作一氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)用氣。.現(xiàn)有儀器裝置圖：.現(xiàn)有儀器裝置圖：（）在實(shí)驗(yàn)室里，裝置一般用于制取反應(yīng)物狀態(tài)為 _反應(yīng)條件為 的氣體_裝置一般用于制取反應(yīng)物狀態(tài)為_反應(yīng)條件為 的氣體。裝置、、都是用來收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，用裝置收集氣體的方法叫 件用裝置收集氣體的方法叫;用裝置收集氣體的方法叫

置收集氣體的方法叫;用裝置收集氣體的方法叫（）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨（l（）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨（l晶體和熟石灰（）粉末混合加熱來制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水。①寫出上述制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該選取上述（填寫字母） 作為制取氨氣的發(fā)生裝置。③根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)收集氨氣應(yīng)選用上述（填寫字母）裝置制制制制制制制制而制不制用制裝制置制制制制制制制制，制其制原制因制是制制空氣氧氣氫氣氨氣二氧化碳密度（克?升-1）1.291.430.090.771.98溶解度（克）0.0310.0186800.88分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體如果是常溫下反應(yīng)物狀態(tài)是固態(tài)跟液態(tài)反應(yīng)，則選用裝置，如果是在加熱條件下反應(yīng)物狀態(tài)是固態(tài)跟固態(tài)反應(yīng)來制氣體，則選用裝置B收集氣體的方法則由氣體的密度和在水中的溶解性來決定。一般難溶于水的氣體可用排水取氣法收集，易溶于水的氣體只能用排空氣取氣法收集，若該氣體密度大于空氣的密度，用向上排空氣取氣法，若氣體的密度小于空氣的密度，用向下排空氣取氣法收集。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，是用氯化銨晶體和熟石灰粉末混合后加熱制取，故選裝置制氣。從題給的數(shù)據(jù)分析，氨氣極易溶于水，升水可以溶解升氨氣，故不能用排水取氣法；氨氣的密度小于空氣的密度，故用向上排空氣取氣法來收集。解答：（1）固態(tài)和液態(tài)；常溫；固態(tài)和固態(tài)；加熱；排水集氣法；向上排空氣集氣法；向下排空氣集氣法。（）①呷”叩取q曄忤孫口孫也②B③E；和；氨水比同體積的空氣輕（即氨氣的密度比空氣的密度?。野睔鈽O易溶于水。8.某一種氣體可能是氮?dú)?、水蒸氣、二氧化碳、氫氣和一氧化碳中的一種或幾種，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來分析研究該氣體的成分。該學(xué)生觀察到如下化學(xué)現(xiàn)象：裝置中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置B中白色無水硫酸銅變藍(lán)，裝置中濃硫酸無明顯變化，裝置中黑色的氧化銅變?yōu)橐环N亮紅色物質(zhì)，裝置E中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置中白色的無水硫酸銅變藍(lán)色。該學(xué)生從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出如下結(jié)論：氣體中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸氣，④肯定含氫氣，⑤可能含氮?dú)?。?qǐng)你分析：原因是（1）上述不正確的結(jié)論是（填代號(hào)）原因是（1）上述不正確的結(jié)論是（填代號(hào)）_，_你_認(rèn)_為_不_正_確的（2）上述正確的結(jié)論是（填代號(hào)）（3）當(dāng)使本實(shí)驗(yàn)有可能得出更多的正確結(jié)論，可將各實(shí)驗(yàn)儀器重新連接，你認(rèn)為辱號(hào)方的連接次序是（從左到右填寫儀器代號(hào)）分析：通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氣體的組成成分，首先要考慮周全，正確地連接組裝實(shí)驗(yàn)儀器，其次還要考慮到通過實(shí)驗(yàn)不能確定的因素。該學(xué)生儀器連接欠佳，因而影響得出的結(jié)論。先將氣體通入裝置，澄清的石灰水變白色渾濁，肯定含二氧化碳，因而該生①結(jié)論是錯(cuò)誤的。氣體進(jìn)入裝置，白色無水硫酸銅變藍(lán)色，這水不一定是原氣體的成分，也有可能是從石灰水中帶過來的，因而該生的結(jié)論③是錯(cuò)誤的。氣體通過裝置將黑色的氧化銅還原成亮紅色的銅，本身被氧化成二氧化碳，能使裝置中澄清的石灰水變渾濁，因而該生的結(jié)論②是正確的。而使裝置的白色無水硫酸銅變藍(lán)色，此水不能肯定是氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，也可能從裝置中的石灰水中帶出來的，因而該生的結(jié)論④也是錯(cuò)誤的。整個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在氮?dú)?，因而只能認(rèn)為可能有，結(jié)論⑤是正確的。要使本實(shí)驗(yàn)得出更多的結(jié)論，應(yīng)將各實(shí)驗(yàn)儀器重新連接。零號(hào)彎的連接次序是：使氣體先通過裝置B白色硫酸銅變成藍(lán)色，結(jié)論是肯定含有水蒸氣；再使氣體通過裝置A澄清的石灰水變白色渾濁，結(jié)論是肯定含有二氧化碳；再使氣體通過裝置C將氣體用濃硫酸干燥，去掉水蒸氣，而后通過裝置D使氧化銅還原，將氣體先通過裝置F若白色無水硫酸銅變藍(lán)，結(jié)論是肯定含有氫氣，最后將氣體通過裝置E澄清的石灰水變白色渾濁，結(jié)論是肯定含有二氧化碳?xì)怏w。解答：（）①③⑤氣體首先通過澄清石灰水變渾濁，即可證明肯定含二氧化碳?xì)怏w，因此結(jié)論①錯(cuò)誤；氣體從裝置出來到裝置B可能攜帶水而使無水硫酸銅變藍(lán)，因此結(jié)論③錯(cuò)誤。氣體從裝置到裝置也可能攜帶水，不能肯定是氨氣與氧化銅反應(yīng)生成的水，結(jié)論④也是錯(cuò)誤的。（）②⑤（3）B、A、C、D、F、E在下圖中，是通入的氣體，可能是、、 中的一種或兩種；是黑色粉末，22可能是、木炭粉中的一種或兩種。是澄清的石灰水。假設(shè)、在加熱或高溫條件下恰好完全反應(yīng)。若是純凈物，是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷、，將、的化學(xué)式填入表內(nèi)：編號(hào)處現(xiàn)象處現(xiàn)象處現(xiàn)象I黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠II黑色粉末變成紅色有白色沉淀

lm1111黑色粉末逐漸減少，最后消失有藍(lán)色火焰若是兩種氣體的混合物，是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷、，將、的化學(xué)式填入表內(nèi)：編號(hào)處現(xiàn)象處現(xiàn)象處現(xiàn)象I黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀n黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀in黑色粉末變成紅色有白色沉淀若是純凈物，是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷、，將、的化學(xué)式填入表內(nèi)：編號(hào)處現(xiàn)象處現(xiàn)象處現(xiàn)象I黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀n黑色粉末變成紅色有白色沉淀iii黑色粉末變成紅色有白色沉淀分1）析：I：A都是純凈物，根據(jù)I中的現(xiàn)象，可以判定是，是。若CuO+H2=Cu+H20因?yàn)椋涸谥校?黑色粉末變紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠。H：a都是純凈物，根據(jù)n中的現(xiàn)象，可以判定是，是。CuO+C.O=Cu+C,o2因?yàn)椋涸谥校?黑色粉末變成紅色。在中：OCI+H有白色沉淀。III：A、都是純凈物，根據(jù)III中的現(xiàn)象，可以判定A是，是木炭粉。C+CO2=2CO因?yàn)椋涸谥校?黑色粉末逐漸減少，最后消失。2CO+O/=2CO2在處： 有藍(lán)色火焰。答1）案（2分）析：I.A是兩種氣體的混合物，是純凈物，A能使中的黑色物質(zhì)變成紅色，同時(shí)有水生成，在處有白色沉淀?？梢耘卸ˋ是由H、組成，是CuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO2中： 中：+HI+H.根據(jù)在、處現(xiàn)象，也可以判斷是由H、組成的混合氣，只22 2在中發(fā)生反應(yīng)，是中CuO中CuO+H2=Cu+H2O中：++I+H.根據(jù)III中現(xiàn)象，可以判斷是由、 組成的，是，還原2中，生成與原有使中出現(xiàn)白色沉淀。22中CuO+CO=Cu+CO2中：+HI+H22 32（答2）案：分3）析.A是純凈物，是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)I中現(xiàn)象可以斷定A是H,2是 和木炭粉混合物。CuO+H2=Cu+H202CuO+C=2Cu+CO2T因?yàn)椋褐校?黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠中：+HI+H有白色沉淀22 3 2.A是純凈物，是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)n中現(xiàn)象，可以判定A是，是 和木炭粉。CuO+CO=Cu+CO,因?yàn)椋褐校?黑色粉末變成紅色中：+HI+H有白色沉淀.A是純凈物，是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)III中的現(xiàn)象，可以判定A是,是 和木炭粉。CuO+CO=Cu+CO3黑色粉末變成紅色因?yàn)椋褐校褐校?HI+H有白色沉淀3答）案實(shí)驗(yàn)室制取皓礬（），晶體析出前的酸性飽和溶液中含有少量的、+實(shí)驗(yàn)室制取皓礬（），晶體析出前的酸性飽和溶液中含有少量的、+和 等雜質(zhì)離子，為了除去雜質(zhì)，獲得純凈的皓礬晶體，設(shè)計(jì)如下工藝流程:已知開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的值范圍分別為:： ；： ；：322試回答下列有關(guān)的問題：（）加入的試劑①應(yīng)是 :主要反應(yīng)的離子方程式有:（）加入的試劑②，供選擇使用的有：氯水、溶液、的濃。應(yīng)選用要最要好要，要其要理由是濃。應(yīng)選用要最要好要，要其要理由是（）加入試劑③的目的是分析］：要想獲得純凈的皓礬即，必須去掉酸性飽和溶液中的+分析］：要想獲得純凈的皓礬即，必須去掉酸性飽和溶液中的+、和等雜質(zhì)。根據(jù)開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的值范圍分析2和，靠生成氫氧化物來分離和是不可能的，但只需在?的值范圍內(nèi)就能沉淀完全而不影響,這樣可以把用氧化劑氧化到+即可與分離了，而只須用就可以把置換出來，從而除去雜質(zhì)。調(diào)節(jié)溶液的值，使值達(dá)到?， 便可沉淀出來達(dá)到分離的目的，皓礬便可以形成晶體析出。［解答］：（）n + t；（）,當(dāng)氧化劑，反應(yīng)后又不帶入其它雜質(zhì)（）調(diào)節(jié)溶液的值10下.圖為實(shí)驗(yàn)室制備少量氯氣、氯酸鉀及次氯酸鈉的簡(jiǎn)單裝置。已知氯氣在濃、熱堿的作用下，發(fā)生自身氧化-還原反應(yīng)（稱歧化反應(yīng)），可以由此反應(yīng)得到氯酸鹽。氯氣在冷、稀堿作用下，發(fā)生歧化反應(yīng)可以得到次氯酸鹽。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?)裝置的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:()裝置的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(3)如果制備氯氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中沒有二氧化錳、可代替的化學(xué)試劑是：(寫出二種) 、 。 TOC\o"1-5"\h\z()裝置中的溶液是 ，該裝置的作用是 _［分析］：氯氣跟堿反應(yīng)，在不同條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的方向不同，本實(shí)驗(yàn)要制取氯酸鉀，須將氯氣通入濃、熱的溶液中。要制取次氯酸鈉，須將氯氣通入冷、稀 溶液中，發(fā)生歧化反應(yīng)即可得到所要制備的產(chǎn)品。若實(shí)驗(yàn)室沒有二氧化錳，可以找有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，只要能氧化的物質(zhì)都可以，如 、4l、等等。還要注意反應(yīng)后尾氣的處理，為防止污染空氣，應(yīng)用3 2 27堿液來吸收未反應(yīng)的氯氣。解答］：

（1）制備氯酸鉀，（2）制備次氯酸鈉3C12+6K0H=KC103+5KC1+3H（1）制備氯酸鉀，（2）制備次氯酸鈉Cl2+2NaOH=^=NaClO+NaCl+H2O（）溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有含+ + 等金屬離子的廢液，甲、乙二位同學(xué)設(shè)計(jì)從廢液中回收金屬汞和銅的方案如下：甲學(xué)生：乙學(xué)生：試回答：（1）上述二個(gè)方案中能達(dá)到回收目的是哪個(gè)方案 ；_在_該_方案操作的第①步得